(黑龙江)2021届高三化学一轮复习——化学能与热能专题复习
高考化学一轮复习第四辑考点五十焓变与反应热含解析
考点五十焓变与反响热聚焦与凝萃1．了解化学反响中能量转化原因，能说出常见能量转化形式；2．了解化学能与热能相互转化，了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。
解读与打通常规考点1．化学反响中能量变化〔1〕化学反响中两大变化：物质变化与能量变化。
〔2〕化学反响中两大守恒：质量守恒与能量守恒。
①质量守恒定律：参加化学反响各物质质量总与等于反响后生成各物质质量总与。
②能量守恒定律：自然界中一种形式能量可以转化为另一种形式能量，转化途径与能量形式可以不同，但是体系包含总能量不变。
〔3〕化学反响中能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量变化。
〔4〕化学反响中能量变化原因：①微观视角：原子重新组合，即反响物中旧化学键断裂与生成物中新化学键形成过程。
②宏观角度：化学反响中能量变化决定于反响物总能量与生成物总能量相对大小。
〔5〕物质稳定性与能量关系：物质本身所具有能量越高，该物质越不稳定，物质本身具有能量越低，该物质越稳定，即能量越低越稳定。
2．焓变、反响热〔1〕定义：在恒压条件下进展反响热效应。
〔2〕符号：ΔH。
〔3〕单位：kJ·mol-1或kJ/mol。
3．吸热反响与放热反响〔1〕从反响物与生成物总能量相对大小角度分析，如下图。
化学反响吸热还是放热决定于反响物总能量(E1)与生成物总能量(E2)相对大小。
假设E1>E2，那么为放热反响；假设E1<E2，那么为吸热反响。
〔2〕从反响热量化参数——键能角度分析假设反响中，断裂反响物中化学键吸收能量为E1，形成生成物中化学键放出能量为E2，那么化学反响过程中能量变为ΔH＝E1－E2，假设ΔH<0为放热反响，假设ΔH>0为吸热反响。
〔3〕常见放热反响①可燃物燃烧；②酸碱中与反响；③大多数化合反响；④金属跟酸置换反响：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑⑤物质缓慢氧化。
〔4〕常见吸热反响①大多数分解反响；②盐水解与弱电解质电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O④碳与水蒸气、C与CO2反响。
近年高考化学一轮复习主题14化学能与热能(6)(含解析)(2021年整理)
2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（6）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（6）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（6）（含解析）的全部内容。
主题14：化学能与热能李仕才A卷最新模拟·基础训练1.下列有关叙述中正确的是（）。
A。
HCl和NaOH反应时，若生成的水的质量不同,则中和热的数值也不同B。
稀硫酸、稀盐酸分别与稀Ba（OH）2溶液反应生成0.1 mol H2O 时，放出的能量不同C。
动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能的过程D。
若生成与断裂1 mol H—O键时的能量变化分别为a kJ、b kJ,则a〉b【解析】中和热是指生成1 mol H2O(l）时放出的热量,与反应中实际生成水的多少无关,A项错误;硫酸与Ba(OH）2混合后还有BaSO4生成,故放出的热量较多,B项正确;动物体内葡萄糖被氧化成CO2的能量转化形式为化学能转化为热能,C项错误;同一化学键,断裂与形成时的能量变化值是一样的,D项错误。
【答案】B2。
已知破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量.反应2A2+B22A2B的能量变化关系如图所示。
下列说法中错误．．的是（)。
A。
a=1370 kJ B.b=482 kJC。
该反应是吸热反应D。
体系中A、B原子最活泼【解析】a是断裂2 mol A—A键、1 mol B—B键所吸收的能量，为1370 kJ，A项正确;由图中数据知，b=482 kJ,B项正确;生成物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应,A、B原子的能量最高,C项错误，D项正确。
全国通用近年高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能课时达标(2021年整理)
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能课时达标编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能课时达标）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能课时达标的全部内容。
课时达标第21讲1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代"(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是（D）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明解析菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D项错误。
2．下列关于热化学反应的描述正确的是( D）A．已知H＋（aq）＋OH－（aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热ΔH＝2×（－57。
3） kJ/molB．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g）＋错误!O2(g)===CO2(g)＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH（g)的燃烧热为192.9 kJ/mol C．H2(g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2（g）ΔH＝＋571。
6 kJ/molD．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol，则12C6H12O6（s）＋3O2(g）===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol解析A项，H2SO4和Ba(OH）2反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误;C项，表示H2（g）的燃烧热时生成的是液态水，错误;D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时,热效应减半,正确。
2021届一轮高考人教化学：化学能与热能练题附答案
2021届（广东）一轮高考人教化学：化学能与热能练题附答案专题：化学能与热能一、选择题1、用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【答案】D2、已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3【答案及解析】B[根据题给热化学方程式知，反应①、反应②和反应③都是放热反应，故ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，A、C项错误；由②×2＋③－①得反应⑤，故ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B项正确；由③×2－①可得反应④，则ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。
]3、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。
2023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能(word版含答案)
22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
化学能与热能 高考化学大一轮单元复习(全国通用)
(1)反应放出的热量 Q＝________J。 (2) 反 应 Zn(s) ＋ CuSO4(aq) === ZnSO4(aq) ＋ Cu(s) 的 ΔH ＝ ________kJ·mol−1(列式计算)。
➢ 高考经典真题再现——反应热的计算
4．【2017 天津卷】（3）0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应， 生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2·xH2O 的液态化合物， 放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
【答案】 （3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol−1
则反应 N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
答案 53.1
解析 (1)已知：ⅰ.2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 ⅱ.2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到 N2O5(g)===2NO2(g)＋21O2(g) ΔH＝Δ2H1－ΔH2＝53.1 kJ·mol－1。
➢ 高考经典真题再现
2．【2020 新课标Ⅰ卷】硫酸是一种重要的基本
化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
SO2
的催化氧化：SO2(g)+
1 2
O2(g)
钒催 化剂
SO3(g)
ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
近年高考化学一轮复习主题14化学能与热能(1)(含解析)(2021年整理)
2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（1）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（1）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学一轮复习主题14 化学能与热能（1）（含解析）的全部内容。
主题14:化学能与热能李仕才命题焓变与反应热概念的理解及应用一1.（2015年北京理综，9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）。
A。
CO和O生成CO2是吸热反应B。
在该过程中，CO断键形成C和OC。
CO和O生成了具有极性共价键的CO2D。
状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【解析】A项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ可知,CO和O生成CO2是放热反应,错误；B项,由状态Ⅱ可知,在CO与O生成CO2的过程中，CO没有断键形成C和O，错误；C项,由状态Ⅲ及CO2的结构式O C O可知，CO2分子中存在碳氧极性共价键,正确；D项，由能量-反应过程图像中状态Ⅰ（CO和O）和状态Ⅲ（CO2）分析,状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程,错误。
【答案】C2。
（2016年海南,11)(双选)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（)。
A。
由X Y反应的ΔH=E5-E2B.由X Z反应的ΔH〈0C.降低压强有利于提高Y的产率D。
升高温度有利于提高Z的产率【解析】根据化学反应的实质，由X Y反应的ΔH=E3-E2,A项错误；由图像可知，由X→Z反应的反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应，即由X Z反应的ΔH〈0,B项正确；根据化学反应2X(g)3Y（g）可知,该反应是气体体积增大的可逆反应，降低压强,平衡正向移动，有利于提高Y的产率,C项正确；分析B项可知，由X→Z反应为放热反应,升高温度，平衡逆向移动,Z的产率降低，D项错误。
高中化学专题14 化学反应与能量(选修)-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(原卷版)
专题14 化学反应与能量（选修）一、单选题1．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 12．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化3．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-272.7kJ/mol由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为A．+8QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．－8QkJ/mol D．－16QkJ/mol5．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 36．已知热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1=-483.6kJ/mol ，则对于热化学方程式：2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H 2，下列说法正确的是（ ） A ．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数 B ．该反应的△H 2=+483.6kJ/mol C ．︱△H 2｜＜︱△H 1｜ D ．︱△H 2｜＞︱△H 1｜7．为减少温室气体的排放，科学家研究出以2TiO 为催化剂，光热化学循环分解2CO 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案专题：化学反应与能量一、选择题1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和2、联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
已知：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)ΔH5，ΔH5>ΔH3C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)具有的总能量D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热3、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法中，不正确的是()A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol4、在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能5、已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3则反应Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l)的ΔH ＝( )A ．ΔH 1＋12ΔH 2＋12ΔH 3B ．ΔH 1＋12ΔH 2－12ΔH 3C ．ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．2ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 36、已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1②则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －17、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)＋yH 2(g)MH x ＋2y (s) ΔH <0达到化学平衡。
近年高考化学微一轮复习第20讲化学能与热能学案(2021年整理)
（通用版）2019版高考化学微一轮复习第20讲化学能与热能学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）2019版高考化学微一轮复习第20讲化学能与热能学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（通用版）2019版高考化学微一轮复习第20讲化学能与热能学案的全部内容。
第20讲化学能与热能考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变与反应热1．化学反应的实质与特征（1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化.2．焓变与反应热(1）反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
（2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物）－H（反应物）,单位:kJ/mol（或kJ·mol－1).（3)反应热与焓变的关系:恒压条件下的反应热等于焓变。
3．吸热反应与放热反应（1）从能量守恒的角度理解（2）从化学键变化角度理解4．中和反应的反应热(简称中和热)(1)含义：酸与碱发生中和反应生成1_mol H2O（l)时所释放出的热量,其值为－57.3 kJ·mol－1。
(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称）②计算公式ΔH＝－0.418t2－t10。
025kJ/mol.t1——起始温度，t2——终止温度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（黑龙江）2021届高三化学一轮复习——化学能与热能专题复习一、单选题1．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A．H+(aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1 则H2SO4和Ca(OH)2反应ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热ΔH= - 283.0 kJ·mol-1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ·mol-1C．氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1 则2H2O(l)=电解2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1D．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热2．已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ mol-1，496 kJ mol-1和462 kJ mol-1。
则a为() A．-332 B．-118 C．+350 D．+1303．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) ΔH =x kJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-12K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b4．下列说法不正确的是A．利用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应的焓变B．放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量C．放热反应中反应物具有的总键能大于生成物具有的总键能D．放热反应并不是不用任何条件就能发生，通常也需要加热或点燃等条件才能发生5．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=﹣92 kJ/mol D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ 6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋12O2(g)===CO(g)②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③7．下列反应或过程吸收能量的是( )A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离C．镁带燃烧D．酸碱中和8．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B．该反应吸收的能最为(E1-E2)C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行9．9．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法正确的是（）A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等10．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g）ΔH＝＋8.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－2153.4kJ·mol－1D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1076.7kJ·mol－111．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论正确的是（）A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化C．点燃CO与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应12．用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）=N（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ·mol-1按上述转化，标准状况下44.8LNO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（）A．1160 B．2308 C．1441 D．232013．下列有关实验装置及选项中的说法均正确的是A．实验目的：定量测定化学反应速率B．实验原理：利用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，测定亚硫酸钠溶液的浓度C．实验过程中某步骤：将0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL盐酸溶液中D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl的现象：烧杯底部有白色固体出现14．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是()A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH ＝－117 kJ·mol－115．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。
已知200 ℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是()A．图所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C．断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1 16．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－117．在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有关该反应的说法正确的是A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B．该反应为吸热反应C．Fe2+是该反应的催化剂D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大18．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0．1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强19．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右20．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），正反应是吸热反应B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可二、综合题21．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。