等效平衡思想的建立与应用
等效平衡
等效平衡等效平衡等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来实行的相关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)实行相关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理实行相关量的计算。
所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。
这种方法往往用在相似平衡的计算中。
由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指相关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。
建立相同平衡或相似平衡与外界条件相关，一是恒温恒容，一是恒温恒压。
①在恒温、恒容下，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就能够建立相同平衡。
两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。
只要能使各物质初始物质的量之比相等就能够建立相似平衡。
即两平衡的关系是相似关系。
两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。
②在恒温、恒压下，只要使各物质初始浓度相等即可建立相似平衡。
即两平衡的关系是相似关系。
两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；每个平衡中，正、逆反应速率彼此相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各组分平衡时的物质的量等对应成比例。
注意事项：1、平衡等效，转化率不一定相同①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。
如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。
等效平衡课件
平衡时各物质的量或浓度对应相等， 即“一边倒”后起始量相等。
动态等效平衡
定义
在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始， 达到平衡时任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数等)均相同。
特点
平衡时各物质的量或浓度成比例，即“一边倒”后起始量成比例。
不同类型间转换关系
01
06
总结回顾与拓展延伸
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
关键知识点总结回顾
等效平衡定义
在相同条件下，同一可逆反应体系无论进行正向反应还是 逆向反应，达到平衡状态时，任何相同组分的含量（体积 分数、物质的量分数等）均相同。
等效平衡类型
恒温恒容条件下的等效平衡和恒温恒压条件下的等效平衡 。
探索新反应路径
通过等效平衡原理，可以预测和发现 新的反应路径和反应机理，推动化学 反应的深入研究。
实际应用场景举例
工业催化反应
通过调节催化剂种类和用量、反 应温度、压力等条件，实现不同 催化反应体系之间的等效平衡，
提高催化效率和产物选择性。
药物合成
利用等效平衡原理，优化药物合成 路线和条件，提高合成产率和纯度 ，降低合成成本。
等效平衡课件
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
• 等效平衡概念及意义 • 等效平衡类型与特点 • 实现等效平衡条件与方法 • 等效平衡计算方法及实例解析 • 实验验证与结果讨论 • 总结回顾与拓展延伸
目录
CONTENTS
01
等效平衡概念及意义
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
等效平衡的原理、实质、类型及应用
０ １
０ ． ５ ａ
原投 料 方 式 （Ｉ） ０ ｂ ０ 现投料 方式（ Ⅱ） Ｙ ｚ 要 使 Ｉ、 Ⅱ 最 终 建 立等 效平 衡 ， 则需ｘ ＋ ｚ ｌ ２ ＝ ａ ｙ ＋ ３ ｚ ／ ２ ＝ ｂ
解： 根据等温等压下 的等效平衡原理 ， 对于可逆 反应Ｎ ２ ＋ ３ Ｈ２ ＝２ Ｎ Ｈ ３ ， 当ｎ （ Ｎ Ｈ ） ＝ ０ 时， 只要 ｎ （ Ｎ ２ ） ／ ｎ （ Ｈ ： ） ＝ ｌ ／ ４ 时， 所有 的平衡都是等效平衡 ， 所 以： ①令平衡时ｎ （ Ｎ Ｈ ） ， 则１ ／ １ ． ５ － ａ ／ ｘ ， 得 ＝ １ ． ５ ａ ｍ ｏ ｌ ；
Ｏ
在 等温等容下 ， 对 于任何一个可逆反应 ， 不论 以 何种方式投料 ，只要转化到与原始投料方式相 同的 物 质上时 ， 能与之 “ 对应相等 ” ， 则 可建立等效平 衡 ， 若不 “ 对应相等” ， 则不 是等效平衡 。
可逆 反 应 Ｎ２＋ ３ Ｈ２ ＝ ２ ＮＨ３
≥４ ｍ１
一
（ ２ ） ０ ． ５ 得ｃ ＝ １ ． ５ ， ｂ ＝ ０ ． ２ ５ ； （ ３ ） 叶ｃ ＝ ２ ； ｂ ＋ ｃ ｌ ２ ＝ ｌ 。
、
等效 平衡 的原 理 及 实 质
由于化学平衡状 态的建立 与条件有关 ，而与建 立平衡状态 的途径无关。 所 以对于 同一可逆反应 ， 当 起始投料方式不同时 ， 在相 同的反应条件（ 等温等容 或等温等压 ） 下， 无论从正反应 开始还是从逆反应开 始， 或者从相应 的反应 中间某一时刻开始 ， 经过足够 的时间 ， 达 到化学平衡状态 后 ， 各组份 的“ 含 量对应 相等 ” ， 此 即等效平衡原理。显 然“ 含量对应相等” 指 的是达 到平衡 时各组份 的 “ 物质 的量 分数 、 气 体体 积 分数 ” 等 对应 相等 ， 这就 是等效 平衡 原理 的实质 所在 。
化学平衡中的等效思想11
一、等效平衡的概念
概念：在一定条件下，同一可逆反应，起始 加入物质的物质的量不同，而达到平衡时， 同种物质的百分含量对应相等的状态。
条件：恒温恒压；恒温恒容
百分含量：质量百分含量 体积分数 物质的量分数
催化剂
2SO2 + O2 加热
在同温同压下达到下述三个平衡
平衡1
平衡2
2SO3
平衡3
amol SO2 bmol O2 cmol SO3
例题分析
3（2005年·江苏）一定温度下，在恒容密闭容 器中发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。 其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始 物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（AB ）
A．2molC （4/3、4/3-2/3） B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）（2、2-1） C．1molB和1molC （2/3、2/3+2/3） D．2molA、3molB和3molC （4、4）
容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是
A、2P1﹥P2
B、2P1=P2
C
C、2P1﹤P2
D、P1=P2
例题分析
6(2000年.全国）在一密闭容器中反应： aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变， 将容器容积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓 度使原来的60%，则（AC） (A)平衡向正反应方向移动 (B)物质A的转化率减少了 (C)物质B的质量分数增加了 (D)a ＞b
建立的条件。
2x
x
任意0 值
等效平衡建立条件二
器表中有在发关恒形一生数温成定反据经、等温应分极恒效度：析值容平下恒换衡（2S，温算△O2n一、后(g+)个恒，O≠0容容2起) 催加积下化始热剂 固等投2S定效料O3的平相，密衡同根闭建据容立下
例析等效平衡原理及其应用
例析等效平衡原理及其应用等效平衡原理是电学中一个重要的概念，它描述了不同电路中相互具有等效行为的电路元件之间的关系。
等效平衡原理可以帮助我们简化复杂的电路，并应用于电路设计和分析中。
本文将对等效平衡原理及其应用进行例析。
首先，等效平衡原理是指在电路中，当两个电路元件之间存在等效电阻时，这两个元件可以在电路分析中被等效为一个等效电阻。
等效电阻是指在特定条件下，能够产生与原电路相同的电流和电压分布的电阻。
等效平衡原理的核心思想是将复杂电路简化为等效电路，以方便电路分析和计算。
例如，在串联电路中，根据等效平衡原理，可以将多个串联的电阻等效为一个总电阻。
总电阻等于各个电阻之和。
同样，在并联电路中，多个并联的电阻可以等效为一个总电阻。
总电阻等于各个电阻的倒数之和的倒数。
这样，就可以简化电路分析，减少计算步骤。
另一个应用等效平衡原理的例子是电压分压和电流分流。
在电压分压电路中，根据等效平衡原理，可以将电阻分压等效为一个电压源和一个串联电阻的电路。
电压源的电压等于原来电阻总和的一个比例。
在电流分流电路中，根据等效平衡原理，可以将电阻分流等效为一个电流源和一个并联电阻的电路。
电流源的电流等于原来电阻总和的一个比例。
等效平衡原理还可以用于解决电路的戴维南-诺尔顿定理。
根据这个定理，任何线性电路都可以被等效为一个电压源和一个串联电阻或一个电流源和一个并联电阻。
这种等效可以简化电路分析，并将线性电路转化为等效电源和电阻的组合。
这样，就可以采用简单的电路分析方法，如欧姆定律和电路定律，来求解电路问题。
最后，等效平衡原理还可以用于设计电路。
通过合理的电路元件组合和等效变换，可以实现特定的电路功能。
例如，可以通过等效变换将一个高阻值的电阻等效为多个低阻值电阻的串联或并联组合，以满足特定的电路要求。
这样，可以实现更精确的电路控制和优化电路性能。
综上所述，等效平衡原理是电学中一个非常重要的概念，它描述了不同电路中相互具有等效行为的电路元件之间的关系。
高二化学选修4等效平衡的问题及解答
等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。
正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。
二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。
）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。
等效平衡原理及其应用教案
等效平衡原理及其应用1．等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
也就是所谓的等效平衡原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
如恒温恒容下，可逆反应：2SO2＋O2 2SO3(1)2 mol 1 mol 0 mol(2)0 mol 0 mol 2 mol(3)0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol(1)从正反应开始，(2)从逆反应开始，(3)从正逆反应同时开始，由于(1)、(2)、(3)三种情况如果按方程式的系数关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将(2)、(3)折算为(1)]，因此三者为等效平衡。
2．等效平衡规律(1)在恒温、恒容条件下，对于反应前后Δνg≠0的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的系数比换算成同一方向的物质的物质的量与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
(2)在恒温、恒容条件下，对于反应前后Δνg＝0的可逆反应，改变起始加入情况，只要通过可逆反应的系数之比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
(3)在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按系数换算成同一方向的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
3．运用等效平衡原理解题的关键(1)准确判断出两状态为等效平衡状态。
(2)分清是恒温、恒容条件下的等效平衡还是恒温、恒压下的等效平衡。
4．等效平衡的应用对于有气体参加的可逆反应，在恒温条件下，涉及容积、压强及平衡移动方向判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来求解，利用这些等效的过渡平衡状态来分析，能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
化学平衡中的思想方法之三——等效平衡的思想运用于解不等效平衡
化学平衡中的思想方法之三——等效平衡的思想运用于解不等效平衡把不等效平衡转化为等效平衡的思维方法或另外假设途径使复杂问题简单化!例1.在甲、乙、丙、丁四个体积相等的密闭容器中发生以下反应2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),若最初加入A和B的量分别为: 甲. A 2 mol B 1 mol 乙. A 1 mol B 1 mol 丙.A 2 mol B 2 mol 丁.A 1 mol B 2 mol在相同温度下建立平衡时,A或B 的转化率大小关系为( )。
A . A的转化率为甲丙>乙>丁D. 丁>乙>丙>甲解：(上述反应达到平衡后,如再加入A,平衡右移, A本身的转化率降低, B的转化率升高)甲与乙比较：甲相当于在乙达到平衡后再加入1 molA,所以甲比乙A的转化率降低, B的转化率升。
同理：丁比乙B的转化率降低, A的转化率升高；丙比甲B的转化率降低, A的转化率升高。
丙比乙：假设丙的体积是乙的体积的2倍,达到平衡后与乙的平衡等效，A和B的转化率相等,再将丙的体积压缩成与乙的体积相等,平衡要左移，A和B的转化率都要降低！丙比乙：A的转化率降低，B的转化率升高。
总之有：A的转化率甲乙>丙>丁答案选A例2．在甲、乙、丙三个体积相等,温度相同的密闭容器中发生以下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 甲、乙、丙中各物质的量为：甲. CO2 a mol; H2 a mol ; 乙. CO2 a mol; H2 2a mol 丙 . CO2 a mol; H2 a mol; H2O a mol达平衡时, CO的物质的量由大到小的顺序为( ) 。
A. 甲>乙>丙B.甲>丙>乙C. 乙>丙>甲D.乙>甲>丙解：乙与甲比，乙相当于甲中达平衡后再加a mol 的H2 显然平衡右移,所以乙中CO 的物质的量大于甲中CO 的物质的量。
高中化学：第四章等效平衡的教学新人教版选修4
等效平衡的教学化学平衡是中学化学重要的理论知识，是溶解平衡、电离平衡等所有平衡的基础，对工业、农业生产有着重要的指导作用；但是，某些化学平衡题，如果仅用影响平衡的三个条件来解，难度较大、很难得出正确结论，若能掌握等效平衡这一重要思维方法，问题就容易解决了。
等效平衡是化学平衡一章的重点、难点之一，有许多学生对这类题感到困惑而无从下手，那么如何突破这个难点呢？下面就我在教学中的做法和大家商讨：一、等效平衡的定义影响平衡条件相同的平衡互为等效平衡。
（这里强调的是影响平衡条件，不影响平衡条件可以不同,如：催化剂、等体反应中的压强等）二、等效平衡的标志1、对应物质含量（质量分数、物质的量分数、气体体积分数等）均相等。
2、对应物质的浓度均相等（等体反应中对应物质浓度比相等）。
三、建立等效平衡的方法1、等温、等容条件下每次所投物质的物质的量相当。
相当是指：按化学方程式中化学计量数比，换算成已知项中（或某一边物质）所投物质时，其物质的量完全相同（常采用一边倒的方式换算）。
例一、在等温、等容条件下：进行2SO2+O22SO3反应，若初始投入2molSO2和1molO2，达平衡时SO3为amol/L,在相同条件下，若初始时按下列各组物质的量投料，达到新平衡时SO3的浓度各是多少？⑴起始时只投入2mol SO3⑵起始时投入1mol SO2、0.5 molO2和1mol SO3分析：2SO2+O22SO3已知项（mol）： 2 1 0｛(1): 0 0 2(将2molSO3换算成SO2和O2)所以⑴ 平衡时SO 3为amol/L 分析：所以⑵平衡时SO 3也为amol/L思考与交流：若初始加入的SO 2、O 2和SO 3分别为a 、b 、cmol 时，当a 、b 、c 满足什么关系时与已知项等效。
练习1：在固定容积的容器中，加入1molA 和2molB ，发生如下反应：A(g)+2B(g)3C (g)+2D(g),达平衡时，C 的浓度为Cmol/L,若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Cmol/L 的是。
等效平衡原理及其应用
等效平衡原理及其应用等效平衡原理：同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒压或恒温恒容）下，无论从正反应开始还是从相应的逆反应开始，或者从相应反应的中间某一时刻开始，经过足够的时间，反应都能达到平衡状态，且化学平衡状态相同，即任何同一组分的含量分别相同，此即等效平衡原理。
一．等效平衡的分类1．对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应 即n (前气) ≠ n (后气)例1． 在一定条件下，如果把SO 2 和O 2的混和气体通入一个装有催化剂的恒温恒容．．．．密闭容器里，发生反应：2 SO 2 + O 22 SO3 反应达平衡时，有如下情况 上述①②③ 达到平衡后，任何同一组分的含量分别相同，则 ①②③ 建立的平衡互称为等效平衡。
分析①②③起始时的投入量，则可得出规律1．对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应 即n (前气) ≠ n (后气) 恒温恒容．．．．时，只要换算成反应物或生成物后，它们的物质的量．．．．分别．．相．等．时，则可建立相同的平衡。
如①②③。
例2． 在恒温恒压．．．．的可变容积的容器里装有催化剂，如果通入SO 2 和 O 2的混和气体发生反应：2 SO 2 + O 2 2 SO 3 反应达到平衡时，有如下情况上述④⑤⑥ 达到平衡后，任何同一组分的含量分别相同，则 ④⑤⑥ 建立的平衡互称为等效平衡。
分析④⑤⑥起始时的投入量，则可得出规律2．对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应 即 n(前气) ≠ n(后气) 恒温恒压．．．．时，只要换算成反应物或生成物后，它们的物质的量．．．．之比．．相．等．时，则可建立相同的平衡。
如④⑤⑥。
2． 对于反应前后气体的物质的量相等的可逆反应 即n (前气) = n (后气)例3．在恒温恒容．．．．的密闭容器中，投入 I 2 和H 2 发生反应， I 2上述⑦⑧⑨ 达到平衡后，任何同一组分的含量分别相同，则 ⑦⑧⑨ 建立的平衡互称为等效平衡。
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建 立 等效 平 衡 思 想 除 了要 应 用 上述 的结 论 ， 还
要学会建立假想状态 ， 假想状态的建立是极其重要
归纳 。
状态是否为等效平衡。我们这时仍然借助于假想状 的 。下 面将 从几 个方 面 分别 从 个 别 到一 般 进行 分 析 态 ， 建立 类 同与上 面的 思维模 型 ：
学 习或解 题 时 对这 一 方 面感 到 困难 ， 根 源 在 于不 状态 Ⅱ 其 与假 想 状 态 等 效 ， 平 衡 状 态 Ⅱ与平 衡 状 态 则
Байду номын сангаас
会 建立等 效平 衡状 态并借 助之 进行 比较 分析 。
一
Ｉ等 效 。
、
等效 平衡 思想
合并 ｌ ｌ １ ｌ 抽掉 ｍｏ ｍｏ Ｎｏ Ｎｏ２ 隔板
我们称这几个化学平衡为等效平衡 。
三 、等效 平衡 思想 的建 立
闭容 器 中 开 始 充 入 １ｍｏ Ｏ ｌ 建 立 平 衡 状 态 Ｉ： Ｎ ２ ０ （） － Ｎ Ｏ （） Ｎ ２ｇ． ＊ ｇ 。如果容 积和 温度 不变 的条 件 － － 下开 始充 入 ２ ｌ Ｏ ， Ｎ ２建立 平衡 状态 Ⅱ， ｍｏ 分析这 两个
等效平衡思想的建立与应用
口 刘幸福
化 学平 衡 是 中 学 化 学 中 的 重 要 理 论 知 识 和 难 状 态各部 分 与 ｌ 态 等效 （ 度 、 强 、 分 的 浓 度 状 温 压 组
点 ， 是高考 的 常 考 知识 点 ， 地 高 考 考查 较 频 繁 ， 和体 积分 数 均相 等 ）再 把 假 想状 态 的 隔 板 抽 掉 ， 也 各 ， 要 且 常常涉 及 等 效平 衡 思 想 的应 用 ， 大 部 分 学 生 在 保持 压强 、 度 不 变 ， 必 须 容 器 的 容 积 不 变 ， 衡 而 温 则 平
维 模型 ：
平衡 状 态 Ｉ ｆ 状 态 段想 平衡状态 Ⅱ
平 衡状 态 Ⅱ的建 立 ， 以看 作是 把 ２ｍｏ Ｏ 先 可 ｌ Ｎ
充人容积为 ２ Ｖ的密闭容器 中， 并建立平衡状态即图
这 等 然 因为此 时条 件为恒 压 ， 即容 器 容 积 可 变 ， 作 如 中的假想 状 态 ， 时假 想 状 态 与 平 衡状 态 Ｉ 效 ， 可 是假想 ： 状态 Ⅱ开始投 料为 ２ ｌ Ｏ ， 平衡 Ｎ ２可以看 成 后再 把容 器 的容积 压 缩 为题 给 容 积 ， ｍｏ 由于压 缩 ， 假 Ｉ平衡 状 态 Ｉ Ｉ 是 分别 把 １ ｌ Ｏ 放在 两个 与 Ｉ 系等 性质 的容 器 想状 态 的平衡 向右 移动 达到平 衡状 态 Ｉ， Ｎ ｍｏ 体 中并 建立 平 衡 ， 后 靠 在 一 起 得 到 假 想 状 态 。假想 中的各组分浓度均 比平衡状态 Ｉ 然 中的大， ０ 的体积 Ｎ 。
反应， 无论从 何处 开 始投 料 还 是分 几 次 投料 ， 果 在 如 所得 的若 干 个平 衡 状 态 体 系 中 ， 组 分 的 浓度 或 体 各 积 分数 （ 质 量 分 数 或 物 质 的量 分 数 等 ） 别 相 等 ， 或 分
与起始投料量等比就可以建立等效平衡 。
（ ）如果 把上述 问题 改变 为 ： 一容积 为 的密 ２ 在
可以知道， 与平 衡 Ｉ 条件相 同时 ， 在容 器 中充 入 ｍｏ Ｏ 或 Ｎ ０ 或其混合物都能得到与平衡 Ｉ等效 ｌ 。 Ｎ 。
的平 衡状 态 。由 此 可 以 得 到 的 结 论 是 ： 于 可 逆 反 对
应 ２ ０ （） －＇ ｇ 在 恒 温 、 Ｎ ２ｇ－ － Ｏ （ ） ． Ｎ 恒压 下 ， 用 不 同 采 投料 方式 ， 只要 按 照反 应 方 程 式 折 合 成 起 始 投 料 能
，
等效平 衡思 想实 际 是对 化 学平 衡 知 识 的深 化 理 解 和拓 展 ， 一 思 想 其 实 来 源 于 教 材 中 的 一 个 概 这
念～ 化学 平衡 状 态 ： 在 一定 条 件 下 的 可 逆 反 应 ， “
平衡状态 Ｉ 假想状态 平衡状态 Ⅱ
２
ｏ ｌ ｔ ｏ Ｎ０２
责编／ 李爱莲 邮 ／ ｉａｋ ｌ ６． ｒ 箱 ｘｇｏａ ｋ ３ｃｎ ｎ ｏ ＠１ ｏ ２０ ０ ９年第 １ ０期
１
分数 Ⅱ＜ Ｉ， ０ 的体 积 分 数 Ⅱ＞ Ｉ， 以 平 衡状 与 状态 工不 等 效 。得 到 的 结 论 与 １ （ ） 结 论 Ｎ。 ４ 所 一 １的
二 、等 效平 衡 由 以上结 论 我们 可 以知 道 ， 定 条 件 下 的 可 逆 一
由上述 图 示 我 们 也 可 以知 道 另 一情 况 ： 平 衡 往 状态 Ｉ 的体 系 中再充 入 １ ｏ Ｏ 或 ０ ５ ｏＮ Ｏ ｌ ． ｌ ２ 得 ｏ ｔ Ｎ ｍ 到的平 衡状 态 与 平 衡 状 态 Ｉ、 Ⅱ也互 为 等 效 。进 而
正反 应和逆 反 应 的速 率 相 等 ， 应 混 合 物 中各 组 分 反 的浓度 保持 不变 的状 态 ” 。由此 可知 ： 在平 衡 状 态 下
反应混合物 中各组分的质量分数、 体积分数等也保 持不变。换言之， 于一个 可逆反应 的若 干平衡 体 对
系， 如果各 平 衡 体 系 中各 组 分 的浓 度 或 体 积 分数 等 分 别相 等 ， 这些体 系互 为等效 。
Ｐ、 Ｔ、Ｖ Ｐ Ｔ、 ２Ｖ Ｐ、 Ｔ、Ｖ
１ １在 一 容 积 可 变 的 密 闭容 器 中开 始 充 入 １ ．（）
ｍｏＮＯ２ ｌ 建立 平 衡 状 态 Ｉ： Ｎ（２ ｇ —一 Ｎ２ （ ） ２ ）（ ） ０４ ｇ 。
如果 在 压 强 和 温 度 不 变 的条 件 下 开 始 充 入 ２ｍ ｌ ｏ— Ｎ ） 建立 平衡 状态 Ⅱ， （， ２ 分析 这 两 个 状 态 是 否为 等 效 平衡 。我们 这 时 一 般 借 助 于 假 想 状 态 ， 立 如 下 思 建