常见的盐教案

生活中常见的盐

产业集聚区英民中学王金霞

教学目标：

1、理解盐的概念会分类，掌握盐的性质会鉴别。

2、理解复分解反应实质能解决相关问题。

教学重点：

盐的概念、性质、复分解反应实质及应用。

教学难点：

复分解反应的应用

教学方法：

实验探究、引导分析、讨论归纳、巩固运用。

教学准备：

实验用品、课件、学案。

教学过程：

一、引入

二、回顾盐的概念、归纳常见的盐。指导学生自主复习完成导

学案。运用盐的性质解决问题。

化学中的盐是指一类组成里含有离子（或铵根离子）和离子的化合物。氯化钠只是盐中的一种，它是可以食用的一种盐。实际上有好些盐是有毒的或致癌的，例如工业用盐亚硝酸钠、硫酸铜、氯化钡等。

常见的盐见导学案表

归纳：碳酸根和碳酸氢根的检验：

【原理】组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。

【方法】取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。

三、总结盐的物理性质和化学性质，

引导归纳酸碱盐的溶解性规律并记忆背诵。

理解溶解性表信息。举例归纳盐的化学性质。

1、盐的物理性质

（1）常温下大多都是晶体有规则的几何外形。

（2）不同的盐溶解性不同

大多盐溶液是无色的，

铜盐(Cu2+)溶液呈蓝色；

铁盐（含Fe3+)溶液呈黄色；

亚铁盐（含Fe2+）溶液呈绿色；

2、盐的化学性质

（1）盐溶液与指示剂作用

（2）盐溶液与金属反应

（3）盐与酸反应

（4）盐溶液与碱溶液的反应

（5）盐溶液与盐溶液的反应

四、回顾复习复分解反应，定义、特征、反应实质并反馈练习

1、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

形式为AB + C D = AD + CB

如Na2CO32 = CaCO3+ 2NaOH

2、上述反应的实质和原理是：Na2CO3固体溶于水后就分离成单个的Na+ 和CO32—，Ca(OH)2固体溶于水后就分离成单个的Ca2+和OH—，四种离子混合一块后，其中的Ca2+和CO32—会结合在一起，形成在水中不能再分离的沉淀而变成新物质，而剩下的Na+和OH—最终结合成另一种新物质，所以生成沉淀或气体或水这些不能再分解成离子的物质能使复分解反应发生，是复分解反应发生的条件。

3、注：①复分解反应的条件：当两种化合物交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：

白色沉淀：AgCl、 BaSO4、Mg(OH)2、Al（OH）3、BaCO3、 CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀：Fe(OH)3

③生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－

④反应实质：离子结合成H2O、气体或沉淀

【总结】：

1、看到Ba2+就应想到与、结合成沉淀；

看到Ca2+就应想到与结合成沉淀；

看到Cu2+、Fe3+就应想到与结合成沉淀；

看到Ag+就应想到与结合成沉淀；

2、下列离子在溶液中为什么不能同时存在（即共存）？

（1）H+、OH-②CO32+、H+③CO32-、Ba2+

④Mg2+、OH-（5）NH4+、OH-（6）HCO32+、H+ 【小结】

五、复习检测

教学反思：

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