第四章酸碱滴定法课后习题及答案资料
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第四章酸碱滴定法
习题4-1
4.1 下列各种弱酸的pK a已在括号内注明,求它们的共轭碱的pK b;
(1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。
4.2 已知H3PO4的pK a=2.12,pK a=7.20,pK a=12.36。求其共轭碱PO43-的pK b1,HPO42-的pK b2.和H2PO4-的p K b3。
4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19,pK b1=
5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为
0.01mol·L-1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(pK a1=6.38,pK a2=10.25)在pH=7.10,8.32及9.50时,H2CO3,HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
4.5 已知HOAc的pKa = 4.74,NH3·H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值:
L-1 NH3·H2O;
L-1HOAc ;(2) 0.10 mol·
(1) 0.10 mol·
L-1 NaOAc。
(3) 0.15 mol·
L-1 NH4Cl;(4) 0.15 mol·
4.6计算浓度为0.12 mol·
L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为pKa)。
(1)苯酚(9.95);(2)丙烯酸(4.25);(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。解:(1) 苯酚(9.95)
4.7 计算浓度为0.12 mol·
L-1的下列物质水溶液的pH(pKa:见上题)。
(1)苯酚钠;(2)丙烯酸钠;(3)吡啶。
4.8 计算下列溶液的pH :(1)0.1mol ·L -1NaH 2PO 4;(2)0.05 mol ·L -1
K 2HPO 4。4.9 计算下列水溶液的pH(括号内为pK a )。
(1)0.10mol ·L -1乳酸和0.10mol ·
L -1
乳酸钠(3.76);(2)0.01 mol ·
L -1邻硝基酚和0.012mol ·L -1邻硝基酚的钠盐(7.21) (3)0.12mol ·L -1氯化三乙基胺和0.01 mol ·L
-1三乙基胺(7.90);(4)0.07mol ·L -1氯化丁基胺和0.06mol ·L -1丁基胺(10.71)。
L-1苯甲酸钠,求其pH值。
L-1苯甲酸和3.65 gl·
4.10 一溶液含 1.28 g·
4.11 下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL 6 mol·L-1HCI溶液,它们的pH各变为多少?
L-1HOAc和1.0mo mol·L-1NaOAc溶液;
(1)100mLl.0mol·
L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液;
(2)100mL 0.050mol·
(3) 100mL 0.050mol·
L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液。
这些计算结果说明了什么问题?
4.12 当下列溶液各加水稀释十倍时,其pH有何变化?计算变化前后的pH。
L-1HCI;
(1)0.10 mol·
L-1NaOH;
(2)0.10mol·
L-1HOAc;
(3)0.10 mol·
L-1NH3·H20+0.10 mo1·L-1NH4Cl。
(4)0.10 mol·
4.13 将具有下述pH的各组强电解质溶液,以等体积混合,所得溶液的pH各为多少?
(1) pH 1.00 + pH 2.00;(2) pH1.00 + pH5.00;(3) pH13.00 + pH1.00;
(4)pH 14.00 + pH 1.00;(5)pH5.00 + pH9.00。
4.14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液 1 L。用了16.0mol·L-1氨水420mL,需加NH4C1多少克?
4.15 欲配制500 mLpH=
5.0的缓冲溶液,用了 6 mol·L-1HOAc 34 mL,需加NaOAc·3H2O多少克?
L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?
4.16 需配制pH=
5.2的溶液,应在1 L 0.01 mol·
解:需加苯甲酸钠m克
4.17 需要pH=4.1的缓冲溶液,分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]/[HOAc]和[NaB]/[HB],若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L-1,哪种缓冲溶液更好?解释之。
4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液,其pH为11.0,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pK b。
习题4-2
L-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 mol·L-1NaOH溶液时,化4.1 用0.01000mol·
学计量点时pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
4.2 某弱酸的pK a=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00 mL浓度为0.1000 mol·
L-1,当用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定时,化学计量点的pH为多少?化学计量点附近
的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
4.3 如以0.2000mol·
L-1NaOH标准溶液滴定0.2000mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液,化学计量点时的pH为多少?化学计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?