化学反应的速率-人教版高中化学必修2课时练习

2.3.1化学反应的速率 1、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是（ ）

①v(N2)＝0.3 mol·(L·min) -1 ②v(NH3)＝0.9 mol·(L·min) -1 ③v(H2)＝0.6 mol·(L·min) -1 ④v(H2)＝0.022 5 mol·(L·s) -1 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 2、对于反应: 3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO,下列判断正确的是( ) A.用HCl和2CaCl单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同 B.不能用3CaCO的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示 C.用2HO和2CO表示的化学反应速率相同 D.用2CaCl浓度的减少表示其反应速率 3、将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是( ) ①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

4、反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（ ） A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1 C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1 D.在2min内的反应速率,用C表示是0.3mol·L-1·min-1 5、四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下: ①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·s-1 ④v(D)=1.2mol·L-1·min-1 其中反应最快的是( ) A.① B.② C.③ D.④ 6、已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下,据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是( )

A B C 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 A.9:3:4 B.3:1:2 C.2:1:3 D.3:2:1 7、下列措施对增大化学反应速率明显有效的是( ) A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸 C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中再加入二氧化锰制取O2

D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉

8、甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（ ） A.在2min末的反应速率，用B表示是 0.3mol/（L•min） B.用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min） C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快 D.对甲容器升高温度，则正反应速率将减小 9、下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 10、为了探究锌与盐酸反应过程中的速率,控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是( )

选项 金属(粉末状) 金属单质物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度

A Al 0.2mol 18.4mol·L-1 H2SO4 10mL 30℃ B Mg 0.2mol 3mol·L-1 H2SO4 20mL 30℃ C Fe 0.1mol 3mol·L-1 H2SO4 20mL 60℃ D Mg 0.1mol 3mol·L-1 H2SO4 10mL 60℃ A.A B.B C.C D.D 11、反应4A(s)+3B(g) 4C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的

正确表示是( ) A. 用A表示的反应速率是0.4mol⋅L-1⋅min-1 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1 C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol⋅L-1⋅min-1 D. 在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 12、实验室中,用20mL浓度为3mol·L-1的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气,为了降低反应速率,但又不影响生成氢气的总量,下列措施能达到目的的是( ) A.向稀硫酸中加硫酸钾溶液 B.将锌粒制成薄锌片 C.向稀硫酸中加碳酸钠固体 D.向稀硫酸中加硝酸钾固体

13、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( ) A. 24ONO5vv B. 225OHO6vv C.322NHHO3vv D. 324NHO5vv 14、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是 ( )

A．c1:c2＝3:1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1 15、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:

实验序号 锌的质量/g 新的状态 c(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 反应前溶液的温度/℃ 其他试剂

1 0.65 粒状 0.5 50 20 无 2 0.65 粉末 0.5 50 20 无

3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4

溶液

4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4

溶液

1.在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定__________进行判断,其速率最快的是__________(填实验序号) 2.实验1和2表明__________对反应速率有影响;实验1和3表明__________对反应速率有影响 3.进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__________,其原因是__________ ②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)=__________mol·L-1·min-1

16、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的

生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________________； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 A B C D E F

14molL

24HSO/mL

30 V1 V2 V3 V4 V5

饱和4CuSO溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20

2HO/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。 答案以及解析 1答案及解析：

答案：D

解析：合成氨的反应为: 223HN 32NH。 A. 23:0.3mol/Lmin:0.9mol/Lmin1:3cNvNH,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故A错误; B. 22:0.3mol/Lmin:0.6mol/Lmin1:2nNvH,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故B错误; C.④20.0225mol/Ls1.35mol/LminvH),与③20.6mol/LminvH不相等,不能表示相同条件下同一反应,故C错误; D.④20.0225mol/Ls1.35mol/LminvH), 

32:0.9mol/Lmin:1.35mol/Lmin2:3vNHvH,等于化学计量数之比,表示相同

条件下同一反应,故D正确。

2答案及解析： 答案：A

解析：因为3CaCO是固体, 2HO为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;故B、C项错误。而D项考查了学生对化学反应速率概念的理解,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示化学反应速率,故D项错误。

3答案及解析： 答案：B 解析：解题时先利用所给条件列出"三段式": 2A(g) + B(g) 2C(g)

起始(1molL) 422 212 0 2s内变化(mol·L-1) 0.6 0.3 0.6 2s时(mol·L-1) 1.4 0.7 0.6 对说法①~④进行分析:

①-1-1-10.6molLA==0.3molLs2sv