物理化学复习思考题
物理化学核心教程(第二版)思考题习题答案―第10章 胶体分散系
物理化学核心教程（第二版）思考题习题答案―第10章胶体分散系第十章胶体分散系统一．基本要求1．了解胶体分散系统的特有的分散程度、多相不均匀性和热力学不稳定性等三个主要基本特性。
2．了解憎液溶胶在动力性质、光学性质和电学性质等方面的特点，以及如何应用这些特点，对憎液溶胶胶粒的大小、形状和的带电情况等方面进行研究。
3．掌握憎液溶胶在稳定性方面的特点，知道外加电解质对憎液溶胶稳定性影响的本质，会判断电解质的聚沉值和聚沉能力的大小。
4．了解大分子溶液与憎液溶胶的异同点，了解胶体分散系统的平均摩尔质量的多种测定方法。
5．了解凝胶的基本性质和纳米科技的基本内容和广泛的应用前景。
二．把握学习要点的建议胶体分散系统以其特有的分散程度、多相不均匀性和热力学不稳定性这三个基本特性，使得与一般的分子分散系统或粗分散系统在性质上有很大的不同，主要表现在：动力性质、光学性质和电学性质等方面。
不能把憎液溶胶的三个基本特性与它在动力、光学和电学方面的性质混为一谈。
了解憎液溶胶的动力性质、光学性质和电学性质，目的是将它区别于分子分散系统和粗分散系统，利用这些性质可以对胶粒的大小、形状和带电情况进行研究。
大分子溶液与憎液溶胶在组成上完全是两回事，大分子溶液是分子分散系统，是亲液溶胶，仅仅是因为大分子溶液的分子大小与憎液溶胶胶粒的大小相仿，在粒度效应方面有一点共同之处，才放在一起研究，其实两者在光学性质、电学性质和受外来电解质影响方面有很大的区别。
大分子是由小分子单体聚合而成的，由于聚合的程度不同，所形成分子的大小也不同，所以大分子物质的摩尔质量只是一个平均值，而且随着摩尔质量测定方法的不同，所得的摩尔质量的值也不同。
纳米科技目前是许多学科的研究热点，采用较多的溶液相制备纳米材料的的方法是类似于制备溶胶的方法，学好胶体分散系统的性质，对纳米材料的研究有很大的帮助。
这一章的计算题不多，主要是掌握憎液溶胶的制备、净化、各种性质以及广阔的应用前景。
物理化学思考题
目录第一章热力学第一定律 (2)第二章热力学第二定律 (6)第三章统计热力学初步 (10)第四章溶液 (13)第五章相平衡 (16)第六章化学平衡 (20)第七章电解质溶液 (22)第八章可逆电池的电动势及其应用 (25)第九章电解与极化作用 (29)第十章化学动力学基础 (32)第十一章界面现象 (36)第十二章胶体分散体系与大分子溶液 (38)第一章热力学第一定律1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗？为什么？答：不一定。
因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。
如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
4、想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。
因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
5、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。
6、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？答：不一定改变。
7、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为Δr H1和Δr H2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。
为什么？解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成产物时的值。
而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。
物理化学实验思考题及参考答案
答：把氧弹里面氧气放掉，打开氧弹盖，检查点火丝是否与电极接好，重新装点火丝。
9.在燃烧热的测定实验中，哪些因素容易造成误差？提高本实验的准确度应该从哪些方面考虑？
答：在燃烧热的测定实验中以下因素容易造成误差：（1）样品压片过程中混入污染物、称重后脱落、造成称重误差；（2）如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差；（3)搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成误差；（4）热量计的绝热性能应该良好，如果存在有热漏，漏入的热量造成误差；（5）数据处理中用直接测量的温差当成真实温差进行计算；
答：氧弹热量计中氧弹、水桶、温度计、搅拌器、桶中的水属于体系，除了体系外的其他的部分都是环境。
只要体系和环境间有温差就会有热损耗，当环境温度高于体系温度时，环境就会向热量计辐射热量而使其温度升高；当体系温度高于环境温度时，热量计就会向环境辐射而使热量计的温度降低，从而使燃烧前后温度的变化不能直接准确测量，即直接测量的温差不是测真实温差。
2.恒温水浴控制的温度是否是某一固定不变的温度？
答：不是，恒温水浴的温度是在一定范围内保持恒定。因为水浴的恒温状态是通过一系列部件的作用，相互配合而获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。所以恒温水浴控制的温度有一个波动范围，并不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温水浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。
4.什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？
答：TS为设定温度，T1为波动最低温度，T2为波动最高温度，则该恒温水浴灵敏度为：
测定恒温水浴灵敏度的方法是在设定温度下，用精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制温度-时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。
物理化学思考题及参考答案傅献彩
第八章可逆电池的电动势及其应用 ………………………25
第九章电解与极化作用……………………………………29
第十章化学动力学基础…………………………………… 32
第十一章界面现象…………………………………………… 36
第十二章胶体分散体系与大分子溶液……………………… 38
18、体系中有100克N2，完全转化成NH3，如按计量方程式N2＋3H2→2NH3，Δξ=?，如按计量方程式N2＋H2—→NH3，Δξ=?，如反应前体系中N2的物质的量n(N2)＝10mol，分别按上述二计量方程式所得的Δξ计算反应后的n'(N2)＝？
恒容过程ΔU1＝CV，mdT两者终态的温度相同
恒压过程ΔU2＝ΔU1＋ΔU3∴ΔU3=0∴ΔU2＝ΔU1＝CV，mdp
即1mol理想气体不论什么过程，只要变到相同温度的终态其ΔU总是等于CV，mdT
17、为什么理想气体常数R在数值上等于1mol理想气体升高1K时所作的等压体积功？
答：W＝－p外ΔV＝－p(V2-V1)＝－nR(T2-T1)当n＝1molT2－T1＝1K时W＝R
答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？
答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = 态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
证明：ΔU＝Q＋W等容时ΔV＝0，又无其它功，W=0∴ΔU＝QV
16、为什么对于理想气体，公式ΔU=nCV，mdT可用来计算任一过程的ΔU，并不受定容条件的限制？
答：因为对理想气体，U＝f(T)，内能仅是温度的函数，从始态出发，不论经什么过程，达到不同的终态，只要始终态温度分别相同，ΔU就一定相同。所以公式ΔU=CV，mdT并不受定容条件的限制。
物理化学实验第二版罗士平思考题及参考答案
物理化学实验第二版罗士平思考题及参考答案
1、开机的顺序是什么？
答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。
（关机则相反）
2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？
答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使
体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？
答案：用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。
在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。
其他同热容量的测定。
内筒水当然要更换和重新调温。
4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？
答案：应清洗干净并檫干。
5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？
答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？
答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
物理化学第三章化学平衡课后思考题
1物理化学第三章课后思考题一、选择题1. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定2. 在 298 K 时,气相反应H 2＋I 2＝2HI 的Δr G m $＝-16 778 J ⋅mol -1，则反应的平衡常数 K p $为： ( )(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.94. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( )(A) 4(B) 0.5(C) 2(D) 15. Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p()2 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P ()()2112= （B ）K K p p ()()21= （C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关6. Ag 2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag 2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O 2 (g) K p (Ⅰ) II. 2Ag 2O (s) 4Ag (s) + O 2 (g) K p (Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：(A) K p (Ⅱ) = K p (Ⅱ)(B) K p (Ⅰ) = K p 2(Ⅱ)(C) O 2 气的平衡压力与计量方程的写法无关(D) K p (Ⅰ) 随温度降低而减小7. 某低压下的气相反应,在 T ＝200 K 时K p ＝8.314×102 Pa ，则K c /mol·cm -3是：( )(A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.58.理想气体反应CO g H g CH OH g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ ）（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C二、填空题9 在温度为2000 K 时，理想气体反应CO g O g CO g ()()()+=1222的-1r m 45817J mol G ∆=⋅$，则该反应的平衡常数K p = ()kPa -12。
物理化学学习指南思考题答案(傅献彩)--全
第一章1、两瓶不同种类的理想气体,如果她们的平均平动能相同,密度相同,则它们的压力也相同。
此结论对不？答案:不对。
P=nRT/v=mVRT/m=ρRT/M,,32t m E RT =,平均动能相同,则温度相同。
现在已知密度相同,压力与相对分子质量有关。
不同种气体,相对分支质量不同,所以压力不同。
2、Dalton 分压定律能应用与实际气体不?为什么？答案:不能。
由于实际气体分子间有引力,不同实际气体分子间的引力也不同,混合气体中第i 中气体的分压,与第i 种气体在同一温度并单独占有与混合气体相同的体积时所具有的压力不同,故不存在p=i p ∑的关系。
3、在一定容积的容器内含有一定量的气体,若升高温度,则使分子动能增加,碰撞次数增加,问其平允自由程如何变化？答案:平均自由程不变。
因为1l =,平均自由程与温度无关。
4、试判别H2,O2,CO2气体在0℃时根均放速率何者最大？最概然速率何者最小？答案:根均方速率H 2最大,最概然速率CO 2最小。
5、试写出钢球分子模型的气体状态方程。
答案:p(V m -b)=RT6、实际气体在Boyle 温度时符合理想气体行为,此时分子间的引力与分子本身的体积均可忽略不计,这种说法对法？为什么？答案:当实际气体的温度低于Boyle 温度时,如果压力较低,则气体体积大,分子本身体积可以忽略,但引力项不可忽略,气体容易压缩,所以pV m <RT 。
随着压力增大分子本身的体积效应越来越显著,使pV m <RT 。
随着直至大于RT 。
当实际气体温度大于Boyle 温度时,在高温下引力向可以忽略不计,体积效应显现出来,所以pV m >RT 、7、当实际气体温度偏离Boyle 温度时,试分析pVm 与RT 的大小关系,并解释其原因。
答案:(a)A;(b)C;(c)D 。
8、气体A,B,C,D 都服从vanderwaals 方程,它们的vanderwaals 气体常数a 值与之比为aA:aB:aC:aD=1、2:1、2:0、4:0、01,b 值之比为bA:bB:bC:bD=1:6:4:0、8。
物理化学实验课后思考题
物理化学实验课后思考题燃烧热的测定1．本实验中，哪些是体系？哪些是环境？试根据所得到的雷诺校正图，解释体系与环境的热交换的情况？答：体系指卡计本身及氧弹周围介质（包括氧弹、水、桶、搅拌器等)，环境即量热系统以外的部分。
图见书上136页。
在反应初期，由于环境的热辐射以及搅拌引起体系的温度升高为EE´段应扣除，而反应末期由于体系的温度高于环境的温度，体系向环境热漏这部分热量为CC´应该补偿，EC´即为反应物燃烧前后的温度变化ΔT。
2．水桶中的水温，为什么要选择比环境温度低0.5~1℃？否则有何影响？答：为了作雷诺校正图，得到准确的ΔT，否则由于环境热辐射和搅拌引起的升温无法扣除。
3．如何用萘的燃烧热数据计算萘的标准生成热？C10H8 +12O2 →10CO2+4H2O答：萘的燃烧热等于该反应的反应热，该反应的反应热又等于生成物焓的总和与反应物的焓的总和之差。
Pb-Sn二元金属相图的绘制1．对于不同成分的混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？为什么？答：对于不同成分的混合物的步冷曲线水平段的长短不同，因为水平段的长短与物质的性质，冷却速度和记录速度有关，2．解释一个典型步冷曲线的每一部分的含义？答：当熔融的系统均匀冷却时，如果系统不发生相变，则系统的温度随时间的变化是均匀的，冷却速率较快（如图ab线段）；若在冷却过程中发生了相变，由于在相变过程中伴随着放热效应，所以系统的温度随时间变化的速率发生改变，系统的冷却速率减慢，步冷曲线上出现转折（如图b点）。
当熔液继续冷却到某一点时（如图c点）,此时熔液系统以低共熔混合物固体析出。
在低共熔混合物全部凝固以前，系统温度保持不变，因此步冷曲线上出现水平线段（如图cd 线段）；当熔液完全凝固后，温度才迅速下降（如图de线段）。
3．对于粗略相等的两组分混合物，步冷曲线上的第一个拐点将很难定，而其低共熔温度却可以准确确定。
相反，对于一个组分的含量很少的样品，第一个拐点将可以准确确定，而第二个拐点将难确定测定。
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物理化学复习思考题 第一章热力学第一定律 一、选择题 1.热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q-W只能应用于 A理想气体B封闭体系C孤立体系D敞开体系2对于任何循环过程，体系经历i步变化，则根据热力学第一定律应该是AQi=0BWi=0C[Qi-Wi]>0D[Qi-Wi]=031mol单原子理想气体（Cp，m=5/2RJ.mol-1），在300K时压缩到500K，则其焓变为A4157JB596JC1255JD994J4同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp与等容摩尔热容Cv之间存在ACpCvCCp=CvD难以比较5对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？A（эU/эT）V=0B（эU/эV）T=0C（эH/эP）T=0D（эU/эP）T=0
6一封闭体系，当状态从A到B变化时经历二条任意的不同途径，则AQ1=Q2BW1=W2CQ1-W1=Q2-W2DΔU=07若体系为1mol的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？AU、Qp、Cp、CvBQv、H、Cv、CpCU、H、Cp、CvDΔU、H、Qp、Qv
8在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T1升高到T2，压力从P1
升高到P2，则
AQ>0,W>0,ΔU>0BQ=0,W=0,ΔU=0CQ=0,W>0,ΔU<0DQ>0,W=0,ΔU>09.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则
A焓总是不变B内能总是增加C焓总是增加D内能总是减少10.式子ΔH= CPdT的适用条件是 A等压过程B任何过程 C组成不变的等压过程D均相的组成不变的等压过程11.当热力学第一定律以dU=δQ-pdV表示时，它适用于A理想气体的可逆过程B封闭体系只作膨胀过程C理想气体的等压过程D封闭体系的等压过程12.对状态函数的描述，哪一点是不正确的？
A它是状态的单值函数，状态一定它就具有唯一确定的值 B状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关 C状态函数的组合仍是状态函数 D热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值却是可以直接或间接
测定的 13已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别ΔH2和ΔH3，则反应A→C
ΔH1是 AΔH1=ΔH2+ΔH3BΔH1=ΔH2-ΔH3CΔH1=ΔH3-ΔH2DΔH1=ΔH2-ΔH31425℃时有反应2C6H6（l）+15O2（g）→6H2O（l）+12CO2（g），若反应中各反应气体物
质均视为理想气体，则其等压反应热ΔHm与等容反应热ΔUm之差约为
A-3.7KJB1.2KJC-1.2KJD3.7KJ 15若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准生成焓ΔfHm分别为-242KJmol及-111KJ
mol-1，则反应H2O（g）+C（）→H2（g）+CO（g）的反应热为 A-353KJB-131KJC131KJD353KJ 16已知CH3COOH（l），CO2（g），H2O（l）的标准生成焓ΔfHmθ为：-484.5，-393.5，
-285.8，则CH3COOH（l）的标准燃烧热ΔcHmθ是 A874.1B-874.1C-194.8D194.8 17已知25℃反应H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）的ΔH为-92.5KJ，则此反应的ΔUA无法知道B一定大于ΔHC一定小于ΔHD等于ΔH18用键焓ε来估算反应热时，反应C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g）的反应热ΔH是A[εC-C+εC-H]-[εC=C+εC-H+εH-H]B[εC-C+6εC-H]-[εC=C+4εC-H+εH-H]C[εC=C+εC-H+εH-H]-[εC-C+εC-H]D[εC=C+4εC-H+εH-H]-[εC-C+6εC-H]19若规定温度T时标准下稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将A无法知道B总是正值C总是负值D总是零20在甲烷CH4中C-H键的键焓ε
C-H是指 θ -1 A反应CH4（g）=C（g）+2H2（g）的ΔH1B反应CH4（g）=C（g）+4H（g）的ΔH2C上述反应（A）中的ΔH1某1/4D上述反应（B）中的ΔH2某1/4二计算题 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W。
2.5mol理想气体于始态t1=25℃，P1=101.325KPa，V1恒温膨胀至末态，已知末态体积，
V2=2V1，分别计算气体反抗恒定外压P（环）=0.5P1及进行可逆膨胀时系统所作的功。某3.1mol理想气体于27℃101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态
恒容升温至97℃，则压力升高到1012.25KPa。求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH已知该气体的Cv，m恒定为20.92JmolK-1。
某4.在298K，101.33KPa时，将0.2molO2（g）和0.2molCO（g）放入量热计内燃烧，然后
使气体与量热计冷却至298K，求此过程的Q、W、及ΔU。已知CO（g）的ΔcHmθ（298K）=-282.99KJmol-1
某5.已知298K时，下列各键焓（KJmol-1）之值
C-C：347.7C-H：414.63H-H：435.97ΔfHmθ[C2H6（g）]=-84.66KJmol-1Δ-1
fHmθ[C2H4（g）]=52.29KJmol求εC=C
参考答案： （一）、1.B2.D3.A4.B5.A6.C7.C9.D10.D11.B12.C13.C14.A15.C17.D18.B19.C20.D
（二）、1.W=-R2.W（恒外压）=6.20KJWr=8.59KJ3.W=-17740JQ=-16276JΔU=1464JΔH=2046J4.Q=ΔU=-56.35KJΔH=-56.60KJ5.604.04KJ·mol-1 第二章热力学第二定律及化学平衡 热力学第二定律部分一、选择题 1.可以作为热力学第二定律的一种说法的是A热不能全部转变为功 B不能创造一种机器，它不需外界提供能量，却能不断对外作功C一切实际过程都是热力学不可逆过程D不可能把热从低温物体传到高温物体
2.由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆过程的热温商相比较A前者大于后者B前者小于后者
C二者相等D可能大，也可能小，视具体情况而定3.关于熵的概念，下列说法中，正确的是A可逆过程体系的熵值不变
B在等温过程中，熵的改变值等于该过程的热效应与温度的比值C任何一个过程的熵的改变值不能小于该过程的热温熵之和D平衡两相的摩尔熵值相等4.以下说法中，正确的是
A凡是熵增加的过程，必定是自发过程 8.B16.B B自发过程均使体系的熵值增加C自发过程均使环境的熵值增加 D从体系的熵增加，不能判断过程的自发性5.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中
A内能增大B熵不变C熵增加D温度不变6.在孤立体系中发生一具有一定速率的变化，则体系的熵
A保持不变B总是减少C总是增加D可任意变化7.1mol的理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变为AΔS=0BΔS=19.1JKCΔS>19.1JKDΔS<19.1JK8.在300K时，5mol的理想气体由1L等温可逆膨胀到10L，则过程的ΔS是A11.51RB-11.51RC2.303RD-2.303R9.理想气体以状态一等温自由膨胀到状态二，可用哪个状态函数的变化判断该过程的自发性？
AΔGBΔUCΔSDΔH10.dG=-SdT+VdP适用的条件是 A理想气体B等温等压下C封闭体系D除膨胀功外无其它功的封闭体系11.10molN2（理想气体）由2.0某105Pa，473K，绝热不可逆膨胀至1.0某104Pa，340K，体系的ΔS等于
A0.0B153.0JKC-96.14JKD249.1JK12.等温等压可逆过程中，体系对外所作有用功的绝对值
A可以大于体系G降低的绝对值B等于体系G降低的绝对值C等于体系U降低的绝对值D不能大于体系G降低的绝对值13.下列关于过程方向性的说法中，错误的是A非自发过程可以发生
B过程是向总熵（体系与环境的熵之和）增加的方向进行C过程不一定朝体系G降低的方向进行D自发过程中体系的G一定降低
14.对于一个ΔHθ（298）<0，ΔSθ>（298）0，ΔCP=0的化学反应，要提高反应的自发性，则需
A.升高温度B降低温度C升高压力D降低压力15.在313K，pH=3时，胰凝蛋白ΔHθ=62.7JKmoL-1，ΔSθ=1839JKmoL-1，则下列哪个措施有利于蛋白质的变性？
A升高温度B降低温度C升高压力D降低压力16.1mol理想气体在273K时从1atm等温可逆膨胀到0.1atm，则过程的ΔG为A.1249JmoLB5226JmoLC5226calD-5226J -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 17.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应
AΔS系>0BΔS环<0C[ΔS系+ΔS环]>0D[ΔS系+ΔS环]<018.溶液的标准态是
A273K时，溶质的标准态为1大气压下1moLdm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
B273K时，溶质的标准态为1大气压下1moLm的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
CTK时，溶质的标准态为1大气压下1moLdm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
DTK时，溶质的标准态为1大气压下1moLm的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
19.pH=8时,ATP4-+H2O=ADP3-+HPO42-+H+,则H+的生化标准态规定为A273K时,标准压力下,1moL.dm-3的H+B273K时,标准压力下,10-7moL.dm-3的H+CTK时,标准压力下,1moL.dm的HDT时,标准压力下,10moL.dm的H