氨和铵盐_课件

(一水合氨） ，
（弱碱）
一水合氨发生可逆的微弱电离，氨水中含少量氢氧根离子 ，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。
氨的碱性 不稳定：
氨气：能使无色的酚酞溶液变成 _变__红____ ，又能使湿润的红色 的石蕊试纸 __变__蓝___。
NH3： 碱性气体
氨水中主要含有哪些微粒？
三分子：
、、.
三离子：
`
` （极少量）
工业制硝酸的流程中涉及的反应方程式 O
氨的催化氧化（还原性） （工业制硝酸的基础）
5:4
氨的用途
致冷剂 制氮肥 制硝酸 有机合成的工业原料
氨的性质
物理性质：极易溶于水
化学性质：①与水反应 ②与酸反应 ③还原性——催化氧化
检验氨气方法：1.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成
氨气的实验室制法 药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体
装置：固+固加热型
氨气的实验室制法——实验分析
干燥：碱石灰（碱性干燥剂） 切不可用：酸性干燥剂如浓硫酸等 收集：向下排空气法 验满：在试管放湿润的红色石蕊试 纸，收满时试纸变蓝
氨气的实验室制法——实验分析
试管口棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的 速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
拓展： 其他常见的制取NH3的方法 ①加热浓氨水法
②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上
原理：固体烧碱或生石灰溶于水时
放出大量的热，促使
分
解放出氨气。
浓氨水 CaO
自然界中的氮循环
氮在大气中大量存在，在雷电作用下可以转化成盐类。有科学家曾经模拟过地球 早期的环境，证实大气中的氮元素一定条件下可以转化成生命的基础物质—— 氨基酸。因此可以说氮循环，是沟通生物界与无生命世界的一个重要环节。
氨水与液态氨有何区别？（类似于氯水和液氯的区别
）
液氨
氨水
物质种类 纯净物
混合物
粒子种类
分子： 离子：
氨与氯化氢的反应
使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。 （不要接触） 现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论:(1)盐酸、氨水均具有挥发性，
(2)
不能共存。
氨与酸的反应 氨遇硫酸、硝酸也都会发生反应。你能分别写出与硫酸和硝酸 反应的化学方程式吗？
练习
喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉 实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充分盛有液体。下 列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的B是（ ）
总结 与氨有关的相互转换
总结 相关转化关系
练习
下列关于氨性质的叙述中正确的是（B ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应
中，氨失去电子被氧化
练习
关于氨的下列叙述中，错误的是 ( D ) A． 氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂 B． 氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验 C． 实验室常用向下排空气法收集氨气 D． 氨气溶于水能导电，氨气是电解质
氨的物理性质
密度：密度比空气小
色态：无色、气体
熔沸点 ：较低(易液化)
物理性质
气味：有刺激性气味
溶解性：极易溶于水（1：700）
喷泉实验
观看实验视频并思考： (1)圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？ (2)喷泉实验成功的关键是什么？
实验现象与结论
实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管 进入烧瓶内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色
实验结论: a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性
形成喷泉的原理
烧瓶内气体被消耗之后，烧瓶内外形成气体压强差。
氨气喷泉实验成功的注意事项: a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧来自百度文库必须干燥。
喷泉实验的引发
引发图1产生喷泉实验的操作？ 引发图2产生喷泉实验的操作？ 图1引发喷泉操作包括：挤胶头 滴管及打开止水夹。 图2引发喷泉操作包括：热毛巾捂 住烧瓶外壁一会儿及打开止水夹 。
铵盐简介
铵盐 —— 由铵根离子( 铵盐的形成：
)和酸根离子构成的化合物
物理性质：都易溶于水，为白色固体
化学性质 铵盐的化学性质：不稳定，受热易分解。
注意：
①
受热分解，产生的气体冷却又生成
。
②硝酸铵受热易爆炸！不可轻易加热尝试
铵盐与碱——生成氨气
产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
与 不大量共存，略微加热氨气逸出
应用：用于
的检验、实验室用来制
NH
+ 4
的检验：
向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝，证明含
。
有关铵盐和强碱反应的离子方程式的书写 固态反应，写化学方程式，不写离子方程式
溶液中不加热： 溶液中加热：
氨气的实验室制法
实验室用什么原料制取
？反应原理是什么？
如何收集
？ 如何验证氨气收满？
合成氨，解决了地球上因粮食不足而导 致的饥饿和死亡。
1918年，德国化学家哈伯因为在合成 氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖 。1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与 合成氨有关的研究。
哈伯
氮的固定 氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。 (1)人工固氮——工业合成氨： (2)自然固氮： 1、生物固氮：豆科植物固氮 2、高能固氮：雷雨天产生一氧化氮气体
精品 课件
高中化学必修2
第五章 化工生产中的重要非金属元素
氨和铵盐
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
简单列举铵盐的性质。 列举氨的化学性质、说明氨的实验室制法 了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。
教学重点
氨的化学性质 氨的实验室制法 教学难点
氨的化学性质 氨的实验室制法
合成氨的历史
与硝酸： 与硫酸：
规律小结
氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。 因为氨气是碱性气体，所以与酸反应生成盐
(与酸反应的本质)
NH3 能用浓硫酸干燥吗？
当然是不能的
氨水还可以与某些盐反应，例如与铝盐反应制取氢氧化铝（弱碱性 ）
利用氨制取硝酸
氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素 发生的是氧化反应还是还原反应。
引发喷泉的原理拓展
1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个 CO2的喷泉实验。
2、哪些气体和溶液间也能形成喷泉？ 水与HCl/NH3 NaOH溶液与 Cl2 /SO2 /CO2 等情况均可以
练习 下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是(BD )
氨水为什么会显碱性呢？
氨水显碱性的原理： 氨可以与水反应生成