2012寒假补习班学案 铝及其化合物
高中化学《铝及其化合物性质》教学设计
《铝及其化合物性质》教学设计
学科化学教师姓名 xxxxxx 指导教师 xxx
课后作业尾声呼应苹果手机处理办法
氯化钾溶液中腐蚀速率；
对比铝在等氢离子浓度
盐酸和硫酸中反应速率
大小。
不能用酸性、碱性试剂处
理，可以选择有机溶剂或中
性洗涤剂清理
学以致用
形成性练习能力提升：教材51页，提到铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的东西。
请用离子方程式解释不宜存放酸性和碱性食物的原因，并设计实验验证NaCl中哪种离子对铝的腐蚀有加速作用。
课后提升：由于铍与铝都位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，推测二者化学性质相似，请根据所学铝及其化合物的性质，写出铍、氧化铍、氢氧化铍分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。
板书设计
课后反思1、本节课的重点是介绍铝及其化合物的“两性”，由于这个概念不好理解，所以
借助了大量生活常识和实验现象作为副证，希望学生能够自己得出结论，而不是记住一个结论。
大部分同学接受得不错，但由于学生差异化的存在，可能还有部分同学存在疑问，未能在本堂课中解决。
2、本节课尝试分组做不同实验，最后汇总得到结论的方式。
效果很好，既节省课
堂时间，又增强同学间的协作和本身的责任感，也对同学们汇总实验数据和现象的能力有所帮助。
3、课堂练习主要以探究题为主，没有涉及计算和性质判断等方面的题型。
高中化学物质性质的研究 课题一 铝及其化合物的性质教学案
课题一 铝及其化合物的性质【学考报告】知识条目加试要求①铝片(条)燃烧的方法 ②铝表面氧化膜的作用b b1．铝的结构与性质 (1)结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式： ①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 2．铝的化合物的性质(1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质 (2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质 Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a ．Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； b ．Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4； c ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
Ⅲ.Na[Al(O H)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－4＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水。
其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。
铝及其化合物
铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属
[试一试]：
写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
高温
二、铝的重要化合物
（1）Al2O3性质 刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚 石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质， 较好的耐火材料。 典型的两性氧化物； Al2O3＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2O； 2NaAlO2＋H2O
A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%
3、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混 合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状 况下为 11.2L ，则原混合物中一定含有的金属是 ( C ) A、锌 B、铁 C、铝 D、镁
4、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 （ B ） A、碳酸钠 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、碳酸钡 5、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混 合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后， A 放出氢气最多的是 （ ） A、3mol•L-1HCl B、4mol•L-1HNO3 C、8mol•L-1NaOH D、18mol•L-1HSO4 6、常用于飞机制造业的重要材料是 （ A ） A、Mg-Al合金 B、Cu-Sn合金 C、Si-Al合金 D、不锈钢
铝及其化合物
一、铝的性质
1、铝的物理性质： 银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导 电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐 腐蚀性。
老年性痴呆症与过量摄入铝有密切关系。
2、铝的化学性质： （1）与非金属反应
△ 4Al+3O2 ═ 2Al2O3
高中化学《铝及其化合物(二)》教案
4.2.2 铝的氧化物和氢氧化物
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用
【学情分析】通过上节课的学习，学生对铝的性质、氧化铝的两性有了初步的了解，本节课对其进行延伸，学习铝氢氧化物，也就是氢氧化铝，它是两性化合物，同时具有酸性和碱性。
氧化铝和氢氧化铝的反应方程式和反应图像的分析都是需要重点学习的内容。
[教学目标]
1、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的性质和制备方法；
2、通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。
[教学重难点]
氢氧化铝的两性、图像分析
四、图像分析
1．可溶性铝盐与碱反应
操作现象离子方程式图像立即产生白色
沉淀→渐多→
最多→渐少→
消失
无明显现象→
生成白色沉淀
生成白色沉淀
2．四羟基合铝酸盐与盐酸反应
操作现象离子方程式图像
立即产生白色
沉淀→渐多→
最多→渐少→
消失
无明显现象→
产生白色沉淀
→渐多
生成白色沉淀
逐渐增多
当堂
训练10-1 5min 阅读整理三维设计P90成功体验完成P91课堂双基落实3、4。
2012届高考化学复习：铝及其重要化合物
2012 届高考化学复习：铝及其重要化合物2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第三单元第 2 讲铝及其重要化合物解读与阐释考大纲求威望解读认识铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
常有的考察形式：①Al 的性质及Al2o3 、 Al(oH)3的两性考察；②联合 Al(oH)3的制备、计算及在生产生活中的应用进行综合考察。
梳理与整合一、铝的重要性质导学诱思(1)铝为开朗金属，但铝合金门窗及餐具却比较耐腐化，为何？答： ______________________________________ 。
(2)如何除掉铁粉中的铝粉？答：____________________________________ 。
教材回归铝的化学性质化学方程式裸露在空气中 ( 与 o2 反响 )焚烧 ( 与 o2 反响 )铝热反响( 与 Fe2o3 反响 )与cl2 反响与 Hcl 反响与 NaoH溶液反响二、铝的重要化合物导学诱思(1)如何除掉氧化铁中的氧化铝？答：________________________________ 。
(2)Al2(So4)3与NaoH溶液、氨水反响均可生成Al(oH)3积淀，但是在实验室中我们往常用氨水与Al2(So4)3 反响来制取Al(oH)3 ，为什么一般不用 NaoH 溶液？答：______________________________ 。
教材回归1．三氧化二铝Al2o3是高熔点的两性氧化物。
它既能跟酸起反响生成____和 ____，又能跟碱起反响生成____和 ____。
Al2o3 ＋ 6Hcl===__________________Al2o3 ＋ 2NaoH===________________2．氢氧化铝(1)吸附性： Al(oH)3 是难溶于水的白色胶状物质。
它能____水中的悬浮物，常用于水的净化，又有 ____色素的性质。
(2)两性：既能跟酸反响生成 ______，又能跟碱反响生成______。
铝及其化合物-(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.2.1 铝及其化合物板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．能依据物质类别列举铝元素的典型代表物，预测其化学性质。
2．能列举、描述、辨识铝及其化合物的物理和化学性质及实验现象。
3．能用化学方程式、离子方程式正确表示铝及其化合物的主要化学性质。
重点:铝及其化合物的性质。
难点:铝与氢氧化钠溶液反应产物的探究。
1．铝的存在：铝是地壳中含量最多的金属元素。
在自然界中铝元素全部以化合态的形式存在，以铝土矿的形式存在，主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质（1）铝与氧气的反应①铝粉可以在纯氧中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化铝，4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
①常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，能阻止氧气与铝进一步反应。
（2）铝与氯气、硫的反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3SAl 2S 3（3）铝与酸的反应——【实验3-4】 实验装置实验原理Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 实验用品盐酸、铝片；试管、酒精灯、木条。
实验步骤 在一支试管中加入5mL 盐酸，再向试管中放入一小块铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象？实验现象 开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，然后冒铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。
一段时间后，将点燃的木条放在试管口，可听到爆鸣声，后气体燃烧发出淡蓝色火焰实验结论 氧化铝和铝均能和盐酸反应。
铝的化合物学案
铝的化合物学习目标1、了解铝及其合金的应用化学性质；2、掌握铝的重要化合物Al（OH）3二、铝的化合物1、氢氧化铝已知氢氧化铝是一种难溶于水的弱碱，根据复分解反应规律思考如何制备氢氧化铝？阅读教材填写下面内容：填写如下实验记录：（1）氢氧化铝的实验室制备：的离子方程式：实验室制备Al（OH）3（2）氢氧化铝的物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的物质，氢氧化铝能水中的，又能，因此，可用于水的。
（3）氢氧化铝的化学性质：写出下列离子方程式：①氢氧化铝与盐酸反应：②氢氧化铝与氢氧化钠溶液：[思考]①为什么不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液制取氢氧化铝呢？②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的现象是怎样的？两性氢氧化物： 2、 氧化铝氧化铝既能与 反应，又能与 反应。
请写出下列离子方程式：（1）氧化铝与盐酸反应：（2）氧化铝与氢氧化钠溶液：[思考]氧化铝是碱性氧化物么？两性氧化物：3．铝合金（1）合金的优点：将金属制成合金，可以 长处，克服其 ，所以合金的性能一般 纯金属。
（2）铝合金：铝合金具有 特点，并且因表面易形成 而具有 。
铝合金主要用于 ，另外，铝合金还广泛用于课后练习1、将100mL 1L mol 6.0-⋅氯化铝溶液跟1L mol 4.0-⋅苛性钠溶液混合后，得到3)OH (Al g 9.3沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是A. 250mLB. 375mLC. 475mLD. 500mL2、把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴NaOH L m o l 11-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。
3、工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3、、、、Fe 2O 3 Si02）提取氧化铝作冶炼铝的原料，下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：(1)、写出有关的化学反应方程式：①电解 过 滤过滤 CO 2 灼烧 ② ④③②③(2)、铝是活泼的金属，但在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是。
学案：3.2_铝及其重要化合物(必修1)
第二节铝及其重要化合物【高考目标定位】考纲导引考点梳理了解铝及其重要化合物的主要性质及应用 1.铝的重要性质2.铝的重要化合物【考纲知识梳理】金属镁、铝及化合物（一）、金属镁及化合物镁：原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：性质：（1）.物理性质：（2）.化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（O2、N2、Cl2）与H2O（热水）的反应与CO2的反应与酸的反应与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液）镁的工业制备：（二）、金属铝及化合物1. 铝：原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：性质：（1）物理性质：（2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（O2、Cl2）与酸的反应与碱的反应与盐溶液的反应（与FeCl2溶液）与三氧化二铝的反应铝的工业制备：2. 铝的化合物铝三角写出上述相关方程式：铝的化合物相关图像【要点名师精解】一、镁及其化合物镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
在冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。
1．镁跟非金属或氧化物反应(1)常温下氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。
(2)镁能够在O2、N2、CO2等气体中燃烧。
2Mg+O22MgOCO2+2Mg2MgO+C3Mg+N2Mg3N2(3)镁也能跟SiO2反应：2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si(4)镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。
Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑2．镁跟酸的反应与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑3．镁与水解显酸性的盐溶液的反应Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑4．镁盐与氨水反应产生Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中。
前者是由Mg(OH)2的特殊溶解性决定。
在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大。
第2节 第2课时 铝的重要化合物 学案
第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》学案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]：Al2O3+ 6HC l == 2AlCl3+ 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物1．氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3•H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+ 2H2O２．氢氧化铝的性质[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
铝及其化合物
主要成分] [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 药理作用] 本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶， 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 疡表面起机械保护作用。
通电
胃液中含有盐酸， 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧 心的感觉，易吐酸水， 心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 ），能治疗胃酸过多 （NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 ），能治疗胃酸过多， 其反应的离子方程式： 其反应的离子方程式：
H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ 如果病人同时患胃溃疡， 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁 穿孔，不能服用小苏打。 穿孔，不能服用小苏打。
原因： 原因： 胃酸主要成分为HCl， 胃酸主要成分为 ， HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成， 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧 胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（ 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒 平）
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 离子方程式： 离子方程式：
点燃
Mg+2H2O====Mg(OH)2 ↓ +H2↑
3、跟酸反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
4、和某些氧化物的反应 2Mg+CO2===2MgO+C
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 生成白色固体， 生成白色固体，在瓶内还有黑色物质附着 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 在冶金工业上可作为还原剂和脱氧剂
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复习学案：Al及其化合物
【复习目标】：掌握金属Al及其重要化合物的主要性质、应用及其计算。
【知识清单】：
一、铝的制取
1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位。
二、铝的性质
1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。
常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。
2.铝的化学性质：
(1)与O
2
反应： .
(2)与盐酸反应： .
(3)与NaOH溶液的反应
(4)铝热反应： .
【例题1】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 ( )
A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
三．铝的用途:
制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。
四．铝的化合物
1、氧化铝
物理性质：色，溶于水，熔点，很。
属于氧化物。
化学性质：
先写出化学方程式，并改成离子方程式。
Al
2O
3
和HCl ，
Al
2O
3
和NaOH ，
结论：Al
2O
3
既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al
2
O
3
是氧化物。
用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。
2．氢氧化铝
物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。
化学性质（典型的氢氧化物）
（1）Al(OH)
3
的两性
填写实验表格
结论：Al(OH)
3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al(OH)
3
氢氧化物。
（2）Al(OH)
3
的不稳定性
Al(OH)
3
受热分解的化学方程式
（3）A l(O H)
3
的制备
用AlCl3选用的碱是，离子反应方程式是
可否选作KOH 、NaOH，原因是
用途：医用的胃酸中和剂。
3．铝盐性质：
①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为
思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。
②铝盐与碱溶液反应
与强碱溶液发生反应离子方程式：
适量强碱：
过量强碱：
与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：
4．偏铝酸钠
化学式，
与少量盐酸反应的离子方程式：
与过量盐酸反应的离子方程式：
五．铝氢氧化物沉淀的图象
氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。
[图中横坐标为加入试剂的体积]
(1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液
反应离子方程式：A～B段：
B～C段：
(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
反应离子方程式：A～B段
B～C段
(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
A～B段：
B～C段：
C～D段：
(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液
A～B段：
B～C段：
(5)图为向NaAl O2溶液中加入盐酸
A～B段：
B～C段：
(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）A～B段：
六、铝三角
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
【例题2】将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100 mL 盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴
加5.00 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．
试求：(1)原合金中铝的质量分数．
(2)盐酸的物质的量浓度． [答案] (1)36% (2)8.00 mol·L－1
【达标训练】
1. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，
则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、1：4
2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
A.NH4+NO3-CO32-Na+
B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-
C.NO3-Ca2+K+Cl-
D.NO3-K+AlO2-OH-
3. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A. Cl -、SO 42-、Na +、K +
B. K +、ClO -、Na +、NO 3-
C. SO 42-、Na +
、Cu
2＋-
、K + D. NO 3-、Ba 2+、Cl -、NH 4+
4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A ．稀硝酸
B ．稀盐酸
C ．硝酸铜
D ．氢氧化钠
5．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）
A ．AlCl 3
B ．HCl
C ．CO 2
D ．NaHSO 4
6．现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，欲使Mg(OH)2溶解，Al(OH)3不溶解，可加入的物质是（ ）
A ．(NH 4)2SO 4饱和溶液
B ．NaOH 溶液
C ．盐酸
D ．氨水
7．(2010·模拟精选，广东广州模拟)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A ．Al
B ．Al(OH)3
C ．AlCl 3
D ．Al 2O 3
8．(2010·模拟精选，潍坊二模)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x )与溶液中沉淀的量(y )的关系示意图中正确的是( )
9．在Al
2(SO 4)3和MgSO 4混合溶液中，滴加NaOH 溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，则原混合溶液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量之比为 ( ) A ．6∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．1∶2 10．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 ( )
11. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c （SO 42-）＝0.2mol/L ，当加入等体积的0.2mol/L 的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
则原混合物中K +的物质的量浓度是 A. 0.2mol/L B . 0.25mol/L C. 0.45mol/L D. 0.225mol/L
12、把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入
NaOH L
mol 11
-⋅溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图
所示。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B 点沉淀的质量。
答案：铝：0.27g 镁 ：0.12g 0.5mo l/L 1.07g。