金属材料的基本知识论述PPT(32张)
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《金属材料》PPT课件(公开课)2022年人教版 (10)
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。 本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
努力学习 勇攀高峰！
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及 盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
形状记忆合金
一、几种常见的金属 1、金属材料的发展史 2、金属的物理性质 3、物质用途的的决定因素 二、合金 1、定义 2、特性 3、常见的合金
1、（2013，宿迁）下列应用在高铁上的
材料中，不属于金属材料的是 （ B）
A．不锈钢
B．玻璃
C．铝合金
D．铜线
2.下列金属中导电性能最好的
（ D）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
盐的性质：
1：盐能与活泼金属单质反应
2：某些盐能与酸反应
3：某些盐与碱 4：盐与盐之间反应
口腔材料学-金属材料基本知识
一、贵金属铸造合金
（一）分类与组成 1、高贵金属（high-noble metal）铸造合金 指
贵金属元素含量不低于60 %（质量分数），其中金含量不 低于40 %的铸造合金。主要有三种：
（1）金-银-铂合金 （2）金-铜-银-钯1型合金 （3）金-铜-银-钯2型合金
2、贵金属铸造合金 指贵金属元素含量不小于 25%的合金，主要有4种：
4、粉末冶金（powder metallurgy）膜 压成型和烧结。
5、电铸（electroforming） 是利用 电解原理，在导电性物质上镀上所需金属 的过程。
6、选择性激光烧结（selective laser sintering， SLS） 是采用激光束在计算机控制下，根据分层截面 信息进行有选择地分层烧结金属粉末，层层叠加最终生成 预期的物体。
2.金属间化合物（intermetallic compounds） 合金 中其晶体结构与组成元素的晶体结构均不相同的固相称为金 属化合物。金属化合物具有较高的熔点、硬度和较大的脆性。 当合金中出现金属化合物时，可提高强度、硬度和耐磨性， 但降低塑性。
二、金属的熔融和凝固
金属由固态向液态转变的过程称为熔融（melt），从 液态向固态转变的过程称为凝固（solidification）。 （一）金属的凝固
单一元素的性能并不代表含有这一元素成分的合金的 性能。
第二节 铸造合金
铸造合金（casting alloy）是指通过铸造成型方法制 备口腔修复体的合金。口腔铸造合金应具备如下要求：较 低的熔化温度和较窄的固相线-液相线温度范围，良好的力 学性能、理化性能、耐腐蚀性能、生物学性能和优良的铸 造性能，优良的铸造性能是指液体合金的流动性好、铸件 的体积收缩率小和铸件容易打磨抛光。
常见的金属材料(第一课时)(共37张ppt)
钛金属手表
钛合金与人体有很好的“相 容性”，可用来制造人造骨。
（5）形状记忆合金 钛-镍形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应
用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路 断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
3 课堂小结
常见的金属材料
金属
合金
4 典型例题
考点一：金属的物理性质及其用途 【典型例题1】（2019•房山区二模）夏天防雷电，远 离金属。这是因为金属具有（ C ）
金属除了具有上述共同的物理性质外，还有若干各自 不同的特性。
例如：铂的延性好，可以抽成直径只有1/5000mm的细丝； 金的展性好，可以压成 厚度只有1/10000mm的 薄片。
观察下列表格，分析这些金属有哪些特性
金属 性质 金属光泽 密度g/cm3 熔点/℃
导电性 (100最好)
硬度 (10最大)
2.将铝片与铝合金、铜片与黄铜片、锡片 与焊锡两两互相刻划，比较它们的硬度。 现象：铝片、铜片、锡片上有刻痕。 总结：铝合金比铝硬度大 3.如右图所示，将锡片和焊锡放在扶 片上，用酒精灯在铁片的中心部住加 热，观察比较两者熔化的难易。
现象：焊锡最先熔化，锡次之 总结：合金比组成它的纯金属熔点低
合金的性质总结
鲁教版 化学（初中）
第九单元 第一节
常见的金属材料（第一课 时）
1 课堂导入 2 新课讲授 3 课堂小结 4 典型例题
1 课堂导入
衣 想一想：生活中我们使用过哪些金属制品？
食
住
行
思考： 为什么这些金属的用途这么广泛？它们有哪些特 点？ 金属在生活中有非常广泛的用途，这与它们的物理性质 有关，想一想，金属有什么样的物理性质呢？
第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)
知识点二
金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式 游离 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以 态存在；化学性质较活泼的金属在自然界 化合 中以 态存在。 2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的 还原剂 含量。 还原 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 把金 属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
低碳钢 → 根据含碳量高低 中碳钢 → 根据化学成分→碳素钢 钢 → 高碳钢 →合金钢
(2)有色金属材料——铜和铝 ①铜合金 青铜 ，常见的铜合金还有 我国使用最早的合金是 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金
常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 密度 性质特抗腐蚀能力 建筑业 主要用途 容器和包装业 交通运输及电子行业
熟记5个化学方程式 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈)， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O， △ Cu(OH)2=====CuO＋H2O。
[特别提醒] (1)金属活动性顺序中，金属的位 置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位 置越靠前，其阳离子越难被还原。一般来说在 金属活动顺序表中，排在Cu以后的用分解法或 直接提纯，排在Al以后和Cu以前用还原法，排 在Al以前的用电解法冶炼。 (2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点 太高)。 (3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价 化合物，熔融时不导电)。 (4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能 得到精铜。
金属材料(PPT课件(初中科学)19张)
合金
❖合金 ：一种金属与另一种（或几种）金属
（或非金属）经高温熔合在一起的具有金属 特性的混合物。
铁合金 生
铁
钢
含碳量 2-4.3%
0.03-2%
机械性 硬而脆，无韧性、 韧性大、塑性
能
坚硬
好
机械加 可铸，不可锻 工
可铸，可锻， 可压延
合金与组成它的纯金属比较的优点
❖ ① 通常颜色更鲜艳 ❖ ② 熔点低 ❖ ③ 强度、硬度更高 ❖ ④ 抗腐蚀性更强
金属回收标志
金属资源保护的途径
① 废旧金属回收、利用； ② 大量开发和使用代用品，如塑料； ③ 防止金属锈蚀； ④ 合理开采矿物等。
熔点/℃
硬度(以金刚石的硬 度为10作标准)
钨铁铜金银铝锡 (高)3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
铬铁银铜 金铝铅 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-32.5-3 2-2.9 1.5 (小)
讨论
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用 铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜 制而不用银制？
我们的生活离不开金属
金属材料的发展史
❖ 商朝，人们已开始使用青铜器 ❖ 春秋时期，开始使用铁器 ❖ 100年前开始了铝的大规模使用
司母戊鼎
铁锄与铁犁
铝窗
非金属
❖ 大多数非金属没有光泽，外表暗淡。 ❖ 大多数非金属所组成的单质是气体。 ❖ 溴是唯一的在常温下呈液态的非金属单质。
金属共有的物理性质
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如 果镀金怎么样？
考虑物质的用途时， 第一要考虑物质的_性__质__， 还需要考虑那些因素？
2020人教版九年级化学下册课件：第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质(共32张PPT)
答案 A 用铁回收含铜离子废液中的铜,是因为铁比铜活泼,能将其从溶 液中置换出来。
6.(2019广西梧州一模)要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,除铁、铜、 银外还需要的一种试剂是 ( ) A.KNO3溶液 B.FeCl2溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液
答案 D 铁、铜、银均不能与KNO3溶液反应,不能验证铁、铜、银的金 属活动性顺序;铜、银均不能与FeCl2溶液反应,不能验证铜、银的金属活 动性顺序;铁能与稀盐酸反应生成氢气,铜、银均不能与稀盐酸反应,不能 验证铜、银的金属活动性顺序;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,银不 能与硫酸铜反应,说明金属活动性铁>铜>银,可以验证铁、铜、银的金属 活动性顺序。
4.(2019浙江金华中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁, 剪取金属片打磨后,设计了如图8-4-1所示的两种不同方法进行检验,这样 设计的依据是 ( )
图8-4-1 A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
白铜片)相互刻画
(或白铜片)在铜片上留有痕迹 铜片)的硬度比铜大
用电池、导线、金属片、小灯 小灯泡亮 泡、单刀开关组成串联电路
金属有导电性
2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热。 【实验现象】铜片表面变黑。 【实验结论】铜能与氧气反应。 (2)金属与酸的反应 【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜 片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。 【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成,生成的气 体能燃烧;放铜片的试管中没有气体生成。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气, 铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
6.(2019广西梧州一模)要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,除铁、铜、 银外还需要的一种试剂是 ( ) A.KNO3溶液 B.FeCl2溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液
答案 D 铁、铜、银均不能与KNO3溶液反应,不能验证铁、铜、银的金 属活动性顺序;铜、银均不能与FeCl2溶液反应,不能验证铜、银的金属活 动性顺序;铁能与稀盐酸反应生成氢气,铜、银均不能与稀盐酸反应,不能 验证铜、银的金属活动性顺序;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,银不 能与硫酸铜反应,说明金属活动性铁>铜>银,可以验证铁、铜、银的金属 活动性顺序。
4.(2019浙江金华中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁, 剪取金属片打磨后,设计了如图8-4-1所示的两种不同方法进行检验,这样 设计的依据是 ( )
图8-4-1 A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
白铜片)相互刻画
(或白铜片)在铜片上留有痕迹 铜片)的硬度比铜大
用电池、导线、金属片、小灯 小灯泡亮 泡、单刀开关组成串联电路
金属有导电性
2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热。 【实验现象】铜片表面变黑。 【实验结论】铜能与氧气反应。 (2)金属与酸的反应 【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜 片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。 【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成,生成的气 体能燃烧;放铜片的试管中没有气体生成。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气, 铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。