2011届高考化学9个难点专题突破
2011届高考化学二轮复习.
[资料卡片]常见的混合物有：
1.含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、 福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂 白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液、石油、 煤、天然油脂、 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物， 氯水、氨水等。
2.没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物。
A．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式：
通电
2Cl－＋2H2O====Cl2↑＋H2↑＋2OH －
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面氧化膜的离子方程式：
Al2O3＋2OH－ = 2AlO＋H2O C．用过量稀氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学反应
液的导电。
宏观
区 别
微观
没有生成新物质
构成物质的微粒聚集状 态的改变（可能涉及化 学键的断裂）
有新物质生成
原来微粒间的化学键断裂， 原子重新组合，形成新的化 学键，生成新物质。
判断方法
有无新物质生成
联系
化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变 化时不一定发生化学变化。
3.三种分散系的比较:
4.同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的比较:
②实验式(最简式)：组成物质最简单的原子个数整数比的化学 式。最简式在有机物中应用最多。如乙烷的最简式是CH3 ，乙酸的 最简式是CH2O 。
③结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式 的化学式。原子之间的共用电子对用“—”表示。且化合物中所有 的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为
④结构简式：把连接在相同原子的相同结构累加书写， 仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如乙酸的结构 简式为：CH3COOH。
[知识要点]
1.微观粒子的比较:
2011中考理化难点突破6
2011中考理化难点突破（六）1、常见的有机物：甲烷 CH4 酒精 C2H5OH 醋酸 CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等2、糖：淀粉(C6H10O5)n 麦芽糖（C12H22O11 ）葡萄糖（C6H12O6 ）3、复合肥料——含多种营养元素如：N、P、K的复合肥料。
4、盐酸的性质和用途。
(1)物性：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。
（敞口放置一段时间之后，质量减轻，溶质的质量分数减小）常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。
有腐蚀性。
(2)用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸，帮助消化；用于给金属除锈。
5、硫酸的性质和用途。
(1)性质：浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。
溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。
84g/cm 。
有吸水性（敞口放置一段时间之后质量增加，溶质的质量分数减少）----常做干燥剂和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器壁内壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。
（简化：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。
）(3)用途：是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
6、酸的化学性质（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
（2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
例;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+ H2SO4==Mg SO4+H2↑ Fe+ H2SO4==Fe SO4+H2↑（3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
例;Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O（4）酸能跟碱反生成盐和水。
高考化学考点难点及综合提升办法解决计划详解
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高考化学命题趋势及考前复习计划详解早在几千年前，我们的祖先就已经给出了我们一个近乎完美的答案，“知己知彼，百战不殆;不知彼而知己，一胜一负;不知彼不知己，每战必殆。
”这就是说，备战高考，就是要认清自己，了解考情。
简单说，如果每个考生的成绩是一个区间，那么，查缺补漏，提高下限;熟知考情，提高上限。
现在开始就跟着孔维刚老师一起熟知考情，查缺补漏!首先，我们来谈谈高考化学的命题趋势通过对近几年高考的分析我们不难发现，它呈现了如下的几个特征：第一，全国的高考化学卷的类型逐年减少，趋于统一就2016年为例，除了几个直辖市、几个教改省份，基本已经被全国卷统一了，这将会成为一个趋势。
那么，这就意味着原来不考全国卷的考生，必须要努力适应全国卷的考试风格，有针对性地复习。
第二，考试内容三分天下从考试内容上分析，除了选考和个别体例特殊的省市以外，大体上呈现了三分天下的局面，即：基本概念+基本理论+化学实验。
基本概念包括了：氧化还原反应与离子反应、物质的量与NA、化学与STES、溶液与胶体等等;基本理论包括了：热化学与电化学、化学反应速率与化学平衡、电离、水解与沉淀平衡等等;化学实验包括了：基础实验、定量实验、探究性实验、工业流程等等。
这三个部分几乎占据了必考题90%的内容，而总结这三大板块，就是八个字：立足双基，回归本质。
这就意味着，复习高考时我们要加强基本功的培养，每个概念到底啥意思，每个理论的规律、前提条件、注意事项都是啥，这个必须搞清楚。
另外，化学的本质在于实验，这也是化学区别于别的科目之所在。
加大对实验的考查，无论在分值上，还是在灵活性上都会越变越大。
第三，根据各省命题特色有针对想的复习考虑各个省市的命题特色，那么各地考生在准备高考时就需要有针对性。
2011年高考化学易考易错知识点总结
2011年高考化学易错点精析易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。
还有要区分同位素、同素异形体等概念。
在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。
实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。
再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3 忽视物质成分与概念的关系易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。
发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。
从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。
中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。
易错点4 混合物质组成的几种表达方法易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。
二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
2011年高考化学专题复习资料
2011年高考化学热点考点专题复习（训练）3．陌生反应（化学、离子）方程式的书写化学方程式是重要的化学用语之一，正确书写化学反应方程式是学习化学必备的基本功，也是高考必考内容之一。
I ．盘点高考：II ．防范失分4字诀：调（条）配升降。
（条：条件，配：配平，升降：↑↓符号）III ．书写技巧：一般情况下，可根据题目的情景，结合主干知识，通过①电子守恒→②电荷守恒→③原子守恒（质量守恒）兼顾左右两边分析和推断出反应物、生成物，并配平化学（离子）方程式。
缺项的一般处理办法：（1）反应物缺正电（负电）：补H +（OH -），或在生成物中补OH -（H +）；（2）缺氢原子补水，多氢原子在生成物中补水（3）要注意反应介质的酸碱性。
IV ．常见的书写方法：一、直观法题目情景（信息）比较直接，已全部给出反应物、生成物；或部分列出主要反应物、生成物，只要细心审题、理解信息即可直接写出方程式。
要注意配平。
【例题1】钛（Ti ）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，它是航空、军事、电力等方面的必需原料。
常温下钛不和非金属、强酸反应；红热时，可与常见的非金属单质反应，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2）。
目前生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl 2制得TiCl 4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl 4反应制得金属钛。
（1）写出第二步反应的化学方程式 。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤 。
【解析】第一步：反应物是TiO 2、C 、Cl 2，产物之一是TiCl 4，根据质量守恒定律知另一产物“可燃气体”为CO 。
所以，该反应的化学方程式为：TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ，其中，还原剂是C 。
第二步：（1）根据题意，显然该反应为一个置换反应，故其反应方程式为：高温 =2Mg+TiCl 42MgCl 2+Ti（2）因钛不与强酸反应，所以，可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。
2011高考化学120个关键知识点
2011高考化学120个关键知识点在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存正确,Fe3＋可以于SCN－配合,与I－和S2－发生氧化还原反应,与CO32－,HCO3－和AlO2－发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2＋和Br2不共存22.由于Fe3＋和S2－可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3＋溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高考化学专题突破
3As2S3+28HNO3+H2O =
12e- 3H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑
37
(三). 配平
5. 2004全国卷一 29. （1）配平： MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + O2 ↑+ H2O
38
(四)、物质微粒氧化性、还原性强弱的判断
39
6.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件 下，氧化性由强到弱的顺序是（ ）B
2
基本概念： 1、氧化还原 2、物质的量 3、热化学
3
第一部分 氧化还原反应
4
一.氧化还原反应的实质及特征 实质：有电子转移（包括电子得失和偏移） 特征：有化合价变化 （这是判断是否氧化
还原反应依据！） 知道化合价的升降与电子转移的关系吗？
5
四组概念：
氧化反应： 物质失去电子（化合价？）的反应。 还原反应： 物质得到电子（化合价？）的反应。
26
（三）类型与方法
1.普通型
Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
27
2.一变多，从右始 一般为歧化反应，同种元素一变二。 Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
28
3.多变一，从左始 一般为归中反应，同种元素二合一。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 H2CrO4 →Cr（O。H）3
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转
移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气
2011届高考化学一轮复习第2章重点提示易错易混自高频考点突破(精)
2．与“量”有关的几个离子方程式
(1)Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、 更稳定，所以生成的是Mg(OH)2而不是MgCO3。 (2)NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O既是弱电解质。 当Ba(OH)2足量时，将生成NH3·H2O。 (3)NH4HCO3与少量NaOH溶液反应，不可忽视的是OH－先与 再与 反应生成弱碱(NH3·H2O)。 反应，
本 章 重 点 提 示
1．氧化还原反应的有关概念及规律来自(2)性质：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原性 还原性：还原性>还原产物>氧化产物>氧化剂 (3)规律 ①守恒规律：化合价升高降低的总数相等、电子得失或偏移数相等。化合价变 化是标志，电子得失或偏移是本质。
②强强生弱规律：较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原性反应，生成弱还
(5)FeBr2与Cl2的反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，足量时氧化完Fe2＋再氧化Br－。
1．电解质强弱判断，电解质与非电解质的判断 强电解质与弱电解质是根据在水溶液中电离程度来区别的，若完全电离 则为强电解质，若部分电离则是弱电解质，可见强电解质溶液中无电解 质分子而弱电解质溶液中存在弱电解质分子。电解质与非电解质不能仅 根据导电来判断，如Cu导电，它不是电解质也不是非电解质，因为两者 皆属化合物。再如 CO2 的水溶液导电，而 CO2却是非电解质，因为导电 离子不是由CO2电离出的。
C．N2O
D．N2O4
解析：由于铜粉是足量的，反应过程中Cu被氧化为CuO，气态氮氧化合物中氮 元素的化合价降低，被还原为 N2，由于氮氧化合物与 N2 的体积比为 2∶1，设氮 氧化合物的分子式为NxOy，根据氮原子质量守恒可得氮氧化合物必为NO2。代入
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高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com 2011届高考化学难点专题突破---顺序不同现象异 化学上有一类反应，将A滴入B中与将B滴入A中现象往往不同，此即所谓：顺序不同现象异。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是( ) A.NH3·H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl ●案例探究 [例题]下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是________。 A.NaOH和CuSO4 B.Ca(OH)2与H3PO4 C.NaOH与AlCl3 D.NaAlO2与HCl 命题意图：考查学生对过量反应的认识。 知识依托：无机化学反应。 错解分析：将A滴入B中，A不足，B过量；将B滴入A中，B不足，A过量。A、B比例不同，反应原理和实验现象往往不同，对此认识不清，往往造成错解。 解题思路：逐项分析。 (1)不论NaOH过量，还是CuSO4过量，二者只按下式反应： Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓ 即过量的NaOH或CuSO4，都不与生成的Cu(OH)2反应。A可选。 (2)①将Ca(OH)2向H3PO4滴加，开始时H3PO4过量，生成可溶于水的Ca(H2PO4)2，至H3PO4消耗完毕。随着Ca(OH)2的不断增加，Ca(H2PO4)2中的H＋逐渐被中和掉，先后分别出现CaHPO4沉淀和Ca3(PO4)2沉淀。即开始不生成沉淀，后来生成沉淀。 将H3PO4向Ca(OH)2中滴加，开始时，Ca(OH)2过量，H3PO4被完全中和，生成Ca3(PO4)2
沉淀，至Ca(OH)2消耗完毕。随着H3PO4的不断滴加，Ca3(PO4)2逐渐转化为CaHPO4，最后
转化为可溶于水的Ca(H2PO4)2。即开始生成沉淀，后来沉淀溶解。B不可选。 (3)将NaOH(aq)滴入AlCl3(aq)中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失。将AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。C不可选。 (4)将NaAlO2滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。将稀盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。可见，D不可选。 答案：A ●锦囊妙计 顺序不同现象异，其实质是过量反应和连续反应的结果，做好过量分析是解决这类问题的关键： 将A溶液滴入B溶液中，开始时，A不足，B过量，A完全反应，B剩余。随着滴加的进行，B溶液将消耗殆尽。这时再滴入的A可能会与A、B反应的产物C反应。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是( ) A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2 2.(★★★★)向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是( ) A.H2SO4 B.Na2SO4 C.HCl D.C2H5OH 高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com 3.(★★★★)一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸馏水，沉淀不溶解的是( ) A.Na2SO4 B.(NH4)2SO4 C.Pb(Ac)2 D.HNO3(△) 4.(★★★★★)已知，向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量
时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)24。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH
溶液中，生成ZnO22，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。 现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有： A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水 请填写下表：(填写时用字母代号)
离子组 选用的试剂(代号) 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离子 (1)Zn2＋和Al3＋ (2)Zn2＋和Mg2＋ (3)Zn2＋和Ba2＋
(4)Fe3＋和Al3＋
附：参考答案 难点磁场 解析：B、D中滴入AgNO3(aq)开始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。C中滴入AgNO3(aq)，生成白色AgOH沉淀，且AgOH沉淀不稳定，在溶液中发生分解反应生成Ag2O，所得暗棕色沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)也不溶解。A中滴入少量AgNO3，发生以下反应：Ag＋＋3NH3·H2O====[Ag(NH3)2]＋＋NH4＋＋OH－＋2H2O，故无沉淀产生；继续滴入AgNO3(aq)，至AgNO3过量时，总反应如下：Ag＋＋NH3·H2O====AgOH↓＋NH4＋，故有沉淀产生。 答案：A 歼灭难点训练 1.提示：A、B中开始生成白色沉淀，后来沉淀不消失；C中始终未生成沉淀；D中先生成Al(OH)3沉淀，后来Al(OH)3沉淀溶解在过量硫酸中。 答案：D 2.提示：一定浓度的H2SO4(aq)或HCl(aq)中加入少量Fe(OH)3胶体，相互反应，分别生成Fe2(SO4)3(aq)和FeCl3(aq)，当胶体过量时，它会在Fe2(SO4)3或FeCl3(aq)里发生凝聚，生成沉淀。 答案：AC 3.提示：C、D能使蛋白质变性，加入蒸馏水，蛋白质不再溶解。 答案：CD 4.提示：(1)Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分开，因为生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3·H2O分开，因为Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。
(2)Zn2＋和Mg2＋可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2＋转化为Zn(NH3)24，而Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；也可用过量NaOH(aq)分开，因为在过量NaOH(aq)中，Zn2＋转高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com 化为ZnO22，而Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。 (3)Zn2＋和Ba2＋可用H2SO4(aq)分开，因为H2SO4(aq)与Zn2＋不反应，但可使Ba2＋生成沉淀。 (4)Fe3＋和Al3＋可用过量NaOH(aq)分开，在过量NaOH(aq)中，Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，
而Al3＋转化为AlO2。
答案：(1)E Al(OH)3 Zn(NH3)24 (2)DMg(OH)2 ZnO22或E Mg(OH)2
Zn(NH3)24 (3)A BaSO4 Zn2＋ (4)D Fe(OH)3 AlO2
2011届高三高考化学难点专题突破---等质混和等体混 两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 密度为0.91 g·cm－1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 ●案例探究 ［例题］把 70% HNO3(密度为 1.40 g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后 HNO3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。 知识依托：有关质量分数的计算。 错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A项；解题过程中思维反向，也会误选 B项。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO3 的质量分数为：
w混=2%70222121wwmmwmm=35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO3(aq)，故其质量分数大于 35%。 方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com (2)求出221ww，并在数轴上标示出来。 (3)标出w混：w混在221ww与 ρ大的液体的质量分数之间。 答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 1.等质混 两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：
w混=221ww 2.等体混 两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：
W混∈［221ww，W(ρ大)］ 具体解题时，常用数轴表示法。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)有甲、乙两种 H2SO4(aq)，甲中 H2SO4 的质量分数为 3a %，乙中 H2SO4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得 H2SO4(aq) 中溶质的质量分数( ) A.＞2a% B.＜2a% C.＝2a% D.无法确定 2.(★★★)将上题中的“H2SO4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。( ) 3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数( ) A.＞0.80 B.＜0.80 C.＞0.20 D.＜0.20 4.(★★★★★)在100 g 浓度为 18 mol·L－1密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为( )
A.＜100 mL B.＝100 mL C.＞100 mL D.＝100mL
附：参考答案 难点磁场 提示：氨水越浓密度越小。因为ρ1＞ρ2，所以w混离w1 更近，即 w混＜0.125。
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