福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题
2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二(上)期中化学试卷(理科)
2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题，每小题3分共48分）1．（3分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏2．（3分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB．1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD．2gH2中含有的分子数为N A4．（3分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（）A．维生素A和维生素C B．蛋白质和维生素A和维生素CC．纤维素和阿拉伯果糖D．阿拉伯果糖和铁、锌、钙5．（3分）下列说法正确的是（）A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．吸热反应可能属于自发反应D．自发反应都是熵减小的反应6．（3分）用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7．（3分）汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大8．（3分）将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液．如图表示产生氢气的体积V 与时间t的关系，其中正确的是（）A． B．C．D．9．（3分）表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素C．三种元素都为金属元素D．C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的10．（3分）铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A．铁棒附近产生OH﹣B．铁棒逐渐被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O211．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D．铁粒与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑12．（3分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（）A．甲为C2H5OH、X为O2B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为FeD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液13．（3分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+714．（3分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变15．（3分）21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（）A．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣B．石墨电极上发生还原反应C．b为电源的负极D．每生成1mol钛，转移电子数2N A16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极二、填空题共6小题、共52分）17．（7分）由于当今社会大家毫无节制的开采化石能源，能源短缺已成为人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93KJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为KJ/mol．（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=Q1 KJ/mol②H2O（g）═H2O（l）△H=Q2KJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83KJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9K•mol﹣1；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3K的热量，则混合气中CO的物质的量为（算结果保留一位小数）18．（14分）据图回答下列问题：Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是。
福建省福州市八县一中联考2017-2018学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A．甲烷燃烧 B．碳酸钙高温分解C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2．下列属于正在研究和开发的新能源有（）①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．①④⑤ B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④3．下列说法正确的是（）A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大4．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）A．容器内气体压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：25．用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl6．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大8．下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能9．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO （OH）+2H2O⇌2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（）A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．该反应不是可逆反应D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]13．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．③＞②＞④＞①B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．④＞②＞①＞③14．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D．v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣115．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+D．反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（）A．阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C．电解后溶液中Ni2+数目减少D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe17．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（）A．2mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1C．1mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣118．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ19．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L ﹣1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A．C（SO3）=0.4mol•L﹣1B．C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L﹣1C．C（O2）=0.3mol•L﹣1D．C（SO3）=0.35 mol•L﹣120．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应21．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H+﹣2e﹣=H2↑22．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（）A．0.15 mol B．0.3 mol C．0.45 mol D．0.6mol23．已知448℃时反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．14 C．D．4924．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多25．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2 D．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2二、非选择题（共50分）26．请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．正极：；负极：．27．用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行溶液，需要用到的玻璃仪是；（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，稀溶液的密度都为1g•cm﹣3]；（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．28．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B、混合气体的密度不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E、容器中气体的压强不再改变2K的表达式②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，平衡时CH3OH的浓度为mol•L﹣1•29．某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式．（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象．并写出该电解反应总的离子方程式．（3）实验中还需测定的数据是（填写序号）．①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg（4）铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．（5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为．2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）A．甲烷燃烧 B．碳酸钙高温分解C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应【考点】反应热和焓变．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷的燃烧放出大量的热，为放热反应；B．碳酸钙分解为吸热反应；C．铁与稀硫酸的反应为放热反应；D．钠与水反应时放出大量的热，钠可熔化，则与其他三项不相同的是B．故选B．2．下列属于正在研究和开发的新能源有（）①生物质能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气．A．①④⑤ B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④【考点】清洁能源．【分析】根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源．新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，根据新能源的定义进行区分判断．【解答】解：新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①生物质能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草③煤炭⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选A．3．下列说法正确的是（）A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．加入反应物，活化分子百分数不变；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故B错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故D正确．故选D．4．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）A．容器内气体压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D．X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】由X（s）+2Y（g）⇌2Z（g）可知，该反应前后的气体化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．【解答】解：A．反应前后的气体的化学计量数之和相等，容器内的压强是个定值，始终不变，所以不能确定达到平衡，故A错误；B．依据ρ=，容器的体积不变，即V不变，而混合气体的质量随着反应方向不同始终变化，所以则ρ在未达到平衡前始终变化，当ρ不变时，可以说明反应达到平衡，故B正确；C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，不能确定各物质的浓度不变，不能确定是否达到平衡状态，故C错误；D．X的消耗速率和Z的生成速率都代表正方向速率，不能确定V（正）与V（逆）是否相等，所以不能确定是否达到平衡状态，故D错误；故选：B．5．用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH﹣）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答．【解答】解：A、用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；B、用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，产物是硫酸、铜和氧气，溶液的pH减小，故错误；C、用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；D、用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH﹣）增大，pH增大，故正确；故选D．6．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末．下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】a烧杯中加入一定量的CuO粉末，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，Zn与CuSO4反应，析出Cu附着在Zn上，构成原电池，a烧杯内反应速率快；a烧杯内与H2SO4反应的Zn的质量比b烧杯少，a烧杯内生成的氢气体积V（H2）比b烧杯少．【解答】解：a烧杯中形成原电池，反应速率快，但a中与酸反应的Zn少，则生成的氢气少，A、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故A正确；B、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，不可能一样多，故B错误；C、a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故C错误；D、a烧杯内生成的氢气体积V（H2）少，故D错误．故选A．7．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块换成铁粉B．将容器的体积压缩至原体积的一半C．若保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大D．若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．把铁块变成铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故C不选；D．体积不变，充入氮气使容器压强增大，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，故D选．故选D．8．下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，铜易失去电子而作负极，银作正极，铜电极上铜失去电子发生氧化反应，外电路中，电子从负极铜沿导线流向正极银．【解答】解：A．该原电池中，铜是负极，银是正极，故A错误；B．铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故B正确；C．外电路中的电子从铜电极沿导线流向银电极，故C错误；D．该装置没有外接电源，是将化学能转变为电能的装置而不是将电能转变为化学能的装置，故D错误．故选B．9．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO （OH）+2H2O⇌2Ni（OH）2+Cd（OH）2以下说法中正确的是（）A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、二次电池充电时和放电时的条件不同；B、放电时，正极上发生得电子得还原反应；C、充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极；D、气体的总体积为33.6L未标明状态，无法计算．【解答】解：A、二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理，条件不同，不能是可逆反应，故A错误；B、放电时，Cd发生失电子的氧化反应，是负极，故B错误；C、充电时电池上标有“+”号的电极上发生失电子的氧化反应，其逆过程是得电子的还原反应，应该是连接电源正极，故C正确；D、电解Na2CO3溶液的实质是电解水，会生成氢气和氧气，体积比是2：1，当收集到气体的总体积为33.6L时，未标明状态，无法计算，故D错误．故选C．10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C．该反应不是可逆反应D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、根据v=计算化学反应速率；B、根据平衡图象计算10s，X的物质的量浓度减少；C、根据平衡图象可以看出，反应达平衡时x、Y、z都存在判断；D、根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A 正确；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．由平衡图象可以看出，反应达平衡时x、Y、z都存在，所以该反应是可逆反应，故C错误；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选A．11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[CuSO4]【考点】电解原理．【分析】用惰性电极电解电解质溶液时，一段时间后，要使电解后溶液恢复原状，应该遵循“析出什么加入什么”原则，据此分析解答．【解答】解：A．电解氯化铜溶液时，阴极上析出Cu、阳极上析出氯气，所以相当于析出CuCl2，所以要使溶液恢复原状应该加入CuCl2，但CuCl2溶液中含有CuCl2和水，所以不符合题干，故A错误；B．电解硝酸银溶液时，阴极上析出Ag，阳极上析出O2，所以相当于析出Ag2O，所以加入Ag2O即可使溶液恢复原状，故B正确；C．电解氯化钠溶液时，阴极上析出氢气、阳极上析出氧气，所以相当于析出HCl，通入适量HCl即可使溶液恢复原状，如果加入盐酸溶液，不仅含有HCl还含有水，不符合题意，故C错误；D．电解硫酸铜溶液时，阳极析出氧气、阴极析出Cu，所以相当于析出CuO，要使溶液恢复原状加入适量CuO即可，故D错误；故选B．13．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．③＞②＞④＞①B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．④＞②＞①＞③【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③．故选D．14．在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D．v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】在单位相同的条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答．【解答】解：A.=mol•L﹣1•s﹣1=0.002mol•L﹣1•s﹣1=0.12mol•L﹣1•min﹣1，B.=mol•L﹣1•s﹣1=0.005mol•L﹣1•s﹣1=0.3mol•L﹣1•min﹣1；C.=mol•L﹣1•min﹣1=0.01mol•L﹣1•min﹣1；D.=×60mol•L﹣1•min﹣1=0.45mol•L﹣1•min﹣1；通过以上分析知，反应速率快慢顺序是D＞B＞A＞C，所以最快的是D，故选D．15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OB．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e﹣=Cu2+D．反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氢氧燃料电池中正极放电的一定是氧气，电解质溶液中的氢离子会参加反应；B．阳极铁棒是活性电极会参加反应，溶液中的氯离子不会失电子；C．粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D．自发进行的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：A．酸性燃料电池中，正极氧气得到电子与氢离子反应生成水，正极的电极反应为O2+4H++4e﹣═2H2O，故A正确；B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，活性电极铁参加反应，阳极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极反应为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，总反应为Fe+2H2O Fe（OH）2+H2，故B错误；C．粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D．HCl与NaOH的中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故D错误；故选A．16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（）A．阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C．电解后溶液中Ni2+数目减少D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍，据此解答．【解答】解：粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍．A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A 错误；B．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故B错误；C．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni，阴极析出的是镍，依据得失电子守恒，阳极溶解的镍小于阴极析出的镍，所以电解后溶液中镍离子数目减少，故C正确；D．金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt 和Ag，故D错误；故选C．17．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，C（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（）A．2mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1C．1mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣1【考点】电解原理．【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，n（O2）==1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，则阴极放出氢气也为1mol，阳极发生电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，4mol 4mol 1mol阴极发生的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu、2H++2e﹣═H2↑1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol。
福建省福州八县(市)协作校高二化学下学期期中联考 苏教版 新课标
福州市八县（市）协作校2009—2010学年第二学期半期联考高二化学《物质结构与性质》选修模块试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列符号正确的是（ ）。
A ．2dB ．3pC ．3fD ．1p2．一个电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的元素最可能的价态是（ ）。
A ．+1B ．+2C ．+3D ．-13．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。
A ．可溶于水 B ．具有较高的熔点 C ．水溶液能导电D ．熔融状态下能导电4．下列表达式正确的是（ ）。
A ．O 2—的结构示意图：B ．碳原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4D ．碳－12原子： 12 6C5．下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）。
A ．O ：1s 22s 22p 4B ．P ：1s 22s 22p 63s 23p 3C ．Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1D ．Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 26．已知1～18号元素的离子W 3＋、X ＋、Y 2－、Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A ．元素第一电离能：X ＞ WB ．离子的还原性：Y2－＞ Z －C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞ HZD ．原子半径：X ＜ W 7．下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。
A ．FB ．ClC ．ND ．O8．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ）。
A ．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B ．第一电离能：Na< Mg <Al2s 2p↑ ↓ ↑ ↑C．电负性：Na> Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al9．在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（）。
福建省福州市第八中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学(理)试题 Word版含答案
福州八中2017-2018学年第一学期期中考试高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40第I卷(100分)一．选择题（每小题3分，共60分）1．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型(2)为卢瑟福行星运转式原子模型(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型(4)为近代量子力学原子模型(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)2．下列物质中不属于离子晶体的是A．氯化铵B．硫酸C．食盐D．氧化钠3．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c 的大小关系是A．b>c>a B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c4．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥5．下列各项表述得不够科学严密的是A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C．电子是在原子核外,能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹6．下列表示式错误的是A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①8．某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，它在元素周期表中的位置是A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10．下列说法中错误的是A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键11．下列晶体性质的比较中正确的是A．沸点：NH3>H2O>HF B．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4<SiBr4<SiCl412．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题
福州市八县（市）协作校17—18学年第二学期半期联考高一 化学试卷【完卷时间：90分钟 满分：100 分】可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合）1．医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I 的叙述正确的是( )A ．53135I 与53131I 互为同素异形体B ．53135I 与53131I 化学性质不相同C ．53135I 位于元素周期表中第五周期ⅦA 族D ．53135I 核内的中子数与核外电子数之差为822．下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ( )A ．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B ．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂D ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中3．下列有关化学用语表示错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClB ．质子数为35、中子数为45的溴原子：r B 8035C ．次氯酸的电子式：D ．氯离子的结构示意图如右图：4．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．11.2 L 氮气中含N A 个氮原子B ．100g 质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N AC ．0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na ＋D ．71 g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A5．下列排列顺序错误的是( )A ．原子半径：Na ＞S ＞OB ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBrC ．还原性：S 2－＞O 2－＞F －D ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HNO 3 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是 ( )A．1与8 B．9与20 C．8与11 D．2与197．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②NaOH溶液和FeCl3溶液③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中A．①④ B．②③ C．②④ D．①③8．下列实验操作中正确的是( )A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出9．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-B．NO2与H2O反应：3NO2 ＋ 2H2O =2H＋＋ 2NO3-＋NO↑C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + 2OH-+ SO42+ 2H＋= BaSO4↓+ 2H2OD．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑10．不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是( )A．Na2CO3 和盐酸 B．Al2 (SO4 )3 和NaOHC．NaCl和AgNO3 D．盐酸和NaAlO2 溶液11．铝粉投入某无色的溶液中产生H2 ，则该溶液中离子组合一定正确的是( ) A．H + 、K +、Na + 、NO3- B．Ba 2+ 、Cl - 、OH - 、NO3-C．Cu 2+ 、Mg 2+ 、Cl - 、OH - D．Na + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Cl -12．某溶液100 mL，其中含硫酸0.3 mol，硝酸0.4 mol，若在该溶液中投入19.2 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( )A．0.2 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．无法计算13．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测错误的是( )A．实验Ⅰ：液体分层,下层呈无色B．实验Ⅲ：试管中溶液变红色C．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀,后溶解D．实验Ⅳ：放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C．Fe3+具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路铜板D．A12O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚15．如右图的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
福建福州八县(市)一中16-17学年高二下期末联考--化学(解析版)
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
8. 下列说法不正确的是 ( )
A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D. 苯不能使溴的四氯化碳因反应溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
2. 下列事实可用同一原理解释的是 ( )
A. SO2和植物油都可以使溴水褪色
B. 乙醛和葡萄糖溶液都能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 铜和纤维素n在一定条件下都能与HNO3反应
D. 烧碱和硬脂酸钠的溶液都显碱性
【答案】B
【解析】A．SO2使溴水褪色体现SO2有还原性，而植物油使溴水褪色属碳碳双键的加成反应，故A错误；B．乙醛和葡萄糖均含有醛基，则都能使KMnO4酸性溶液褪色，发生氧化反应，故B正确；C．铜能溶解于浓或稀HNO3，是氧化还原反应，而纤维素n与HNO3反应是发生酯化反应，故C错误；D．烧碱是碱，而硬脂酸钠在水溶液中水解使溶液显碱性，故D错误；答案为B。
2016-2017学年度第二学期八县(市)一中期末联考
高中 二 年 化学 科试卷
一、选择题
1. 下列颜色变化不是因化学反应引起的是 ( )
A. 湿润的浓H2SO4变黑
D. 鸡蛋清中加入饱和NaCl溶液，有沉淀析出
高二■2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二上学期期中联考化学(理)试题(有答案)
福州市八县（市）协作校2017-2018学年第学一期半期联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟满分100分】命题：福州民族中学宋桂清蔡镇新可能用到的元素相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第I卷（选择题，每小题3分共48分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3、用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB．1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD．2gH2中含有的分子数为N A4、秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有：（）A 、维生素A和维生素CB 、蛋白质和维生素A和维生素CC 纤维素和阿拉伯果糖D、阿拉伯果糖和铁、锌、钙5．下列说法正确的是（）A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．吸热反应可能属于自发反应D、自发反应都是熵减小的反应6．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO 和COB ．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大C ．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c （NO ）=c （CO ）D ．该反应达到平衡时v （NO ）正=v （CO ）逆8．将等质量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A 的试管中加入少量CuSO 4溶液。
福建省福州八中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析.pdf
18．下列五种有色溶液与 SO2 作用均能褪色，其实质相同的是（
）
① 品红溶液； ② 酸性 KMnO 4 溶液； ③ 溴水； ④ 滴有酚酞的 NaOH 溶液．
A ． ②③ B． ①②③ C． ①④ D． ②④
19．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质） （ ）
A ． N2（ CO）：通过灼热的 CuO 粉末
污染物是（
）
A ．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
D ．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
2．下列过程中属于人工固氮的是（
）
A ．雷雨天气时产生少量 NO B．往农田中施放铵态氮肥
C．豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨
D． N2 和 H2 在高温、高压和催化剂存在下合成氨
．
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为
（填元素符号） ．
（3）元素的非金属性： Z
Q（填 “＞ ”或“＜ ”），下列各项中，不能说明这一结论
的事实有
．
A ． Q 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B． X 2Z 的稳定性比 X 2Q 强 C． Z 和 Q 的单质的状态
D． Z 和 Q 在周期表中的位置
② 乙同学取 336mL （标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：
Br2+SO2+2H 2O═ H2SO4+2HBr ，然后加入足量 BaCl 2 溶液，经适当操作后得干燥固体
2.33g．由于此推知气体 Y 中 SO2（标准状况下）的体积为
．
[ 探究二 ]
分析上述实验中 SO2 体积的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2 和 CO 2 气体．为
福建省福州八县高二化学下学期期中联考试题苏教版
1化学试题第Ⅰ卷 选择题（共50分）1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是 ( )A ．K 3C 60中只有离子键B ．K 3C 60中不含共价键 C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．C 60与12C 互为同素异形体 2.若将15P 原子的核外电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1，它违背了（ ）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则 3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．③⑤⑥D ．①③⑥4.下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述正确的是 （ ） A.它的原子核外有三种形状不同的电子云 B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 C.它可与H 2反应生成常温时的液态化合物 D.核外电子轨道表示式为：1s 2s 2p 3s 3p5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）A ．NaClB ．H 2SO 4C ．Na 2O 2D ．NH 4Cl6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )A ．第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C ．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 7．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4②1s 22s 22p 63s 23p3③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p5则下列有关比较中正确的是 ( )A ．第一电离能：④>③>②>①B ．原子半径：④>③>②>①C ．电负性：④>③>②>①D ．最高正化合价：④>③＝②>①8.X 和Y 属短周期元素，X 原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 所形成的化合物的化学式可表示为( )A.XYB.XY 2C.XY 3D.XY 49．下列含有极性键的非极性分子是 （ ）①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HFA ．②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③④D ．以上均不对 10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是 ( )A ．热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3B ．水溶性：HCl ＞NH 3＞SO 2C．金属的原子化热：Al＜Mg＜Na D．熔点：CO2＞KCl＞SiO211.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．KOH B．CO2 C．SiO2 D．Fe12.下列化学键中，键的极性最小的是（）A. C-NB.C-FC.C-OD.C-C13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．H2O B．COCl2 C．BF3 D．PCl515. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 ( )A.M4N4B.MNC.M14N13D.条件不够，无法写出化学式Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 ℃97.8 ℃1291 ℃190 ℃2073 ℃－107 ℃－57 ℃1723 ℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．AlF3和AlCl3晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高17.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是（）A. D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A D．A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同18．有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( ) DA B C2A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子19.下列说法中正确的是 ( )A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。
福建福州八县(市)一中16-17学年高二下期末联考--化学
高中二年化学科试卷
完卷时间:90分钟满分:100分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 Ag -108 Cl -35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)
1．下列颜色变化不是因化学反应引起的是()
A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝
3．下列对淀粉、纤维素的叙述正确的是()
A．它们的组成都是(C6H10O5)n，因此淀粉、纤维素互为同分异构体
B．它们的组成都是(C6H10O5)n，但n值不同，因此淀粉、纤维素互为同系物
C．它们都属于高分子化合物，一定条件下都可以水解，最终产物都是葡萄糖
D．淀粉和纤维素都能发生银镜反应
4．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
5．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。有关柠檬烯的分析正确的是()
A．它的一氯代物有8种
B．它和丁基苯( )互为同分异构体
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
10．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为 苹果酸可能发生的反应是()
①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红
③等量的苹果酸与足量的Na、NaHCO3在相同条件下生成的气体一样多
④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化
A．①②③B．①②④⑤
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、消去等反应
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高一化学试卷 --第 1 页-- 共 7 页 福州市八县(市)协作校2016-2017学年度第二学期期中考联考 高二 化学试卷 【完卷时间：90分钟 ；满分100分】 命题：福清融城中学 薛玉艳 陈健 可能需要的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列表达式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式： B．氮原子的L层电子排布图： C．碳12原子： 612C D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 2．若将15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py
1
，则它违背了（ ）
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 3. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ） A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 4．不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是
（ ） A．原子半径Z＜M B．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．X单质的熔点比Y单质的熔点低 高一化学试卷 --第 2 页-- 共 7 页
6．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 7．下列说法中不正确的是( )
A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有1个σ键，2个π键
8、下列推论正确的（ ）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物
9．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（ ）
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．HCl溶于水 10．下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．BF3
11. 下列指定微粒个数比不是2∶1的是 （ ）
A．Be2+离子中的质子和电子 B．13H原子中的中子和质子 C．NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子
12．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 高一化学试卷 --第 3 页-- 共 7 页
13. 下列说法正确的是 （ ）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B．所有的非金属元素都分布在p区 C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似 D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 14、如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．
试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ） A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C
15．下列叙述中不正确的是（ ）
A．P4和NO2都是共价化合物 B．在SiO2晶体中，不存在单个小分子
C．CCl4是以极性键结合的非极性分子 D．二氯甲烷不存在同分异构体
16．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们
虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（ ） A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构
D．第一电离能：N＜O＜F 17．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
18．下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是（ ） 高一化学试卷 --第 4 页-- 共 7 页
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 第Ⅱ卷(非选择题 共 46 分) 二、填空题（本题共4小题） 19．（11 分）按要求填空：
(1) 原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个未成对电子，位于元素周期表的 区。
(2)在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是 ； 只含有极性键的是 ； 只含有离子键的是 ； 既含有非极性键又含有极性键的是 ； 含有非极性键的离子化合物是 。 (3) N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的
键更稳定（填“σ”或“π”）。
20．（ 10 分）A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 ； （3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ； （4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为 。 （5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期 表中所处的周期数和族序数: ． 高一化学试卷 --第 5 页-- 共 7 页
21．（13分）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依
次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）U2+的外围电子排布式为 ． （2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为 ． （3）比较Y和W的第一电离能，较大的是 （填元素符号）． （4）X与Z形成的最简单化合物Q的分子构型为 ； （5）U+与Z3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距 为acm．与同一个Z3﹣相连的U+有 个，该晶体的密度为 g·cm﹣3．（设NA表示阿伏加德罗常数）
22．（12 分）动手实践:某一位同学做同周期元素性质递变规律的实验时，自己设计了
一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表所示，表中的“实验方案”和“实验现象”前后不一定是对应关系。
实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 高一化学试卷 --第 6 页-- 共 7 页
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。 (2)实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等。 仪器： ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，滤纸，火柴等。 (3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象（填A~F） 写出下列实验步骤所对应的化学方程式 ② ，③ ， (4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强
福州市八县(市)协作校2016-2017学年度第二学期期中考联考 高二 化学试题答案 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题共4小题） 19.（11分）（1）4 7 6 d(各1分)
（2）①；②；④；⑤；⑥(各1分) （3）π(2分)
20. (10分) （1）N； （2）；
1 2 3 4 5 6 7 8 9 D D C C D B C B C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D C B D C A D B D