山东省枣庄市20142015学年高二下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试化学(理)试题(扫描版)
山东省莱州市2014-2015学年高二上学期期末考试2014—2015学年度第一学期期末自主练习高二化学（A）参考答案1～16小题为选择题，每小题3分, 共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．A17．（12分）（1）＜（2分）降低温度、增大压强（2分）（2）1mol-2·L2（2分）2L（2分）（3）CH3OH+8OH--6e-======CO32-+6 H2O（2分）减小（2分）18．（14分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O (g) ΔH＝－906 kJ·mol-1（2分）c（2分）（2）NH4++PO43-+ Mg2+=MgNH4PO4↓（2分）pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动（2分）（3）0.005mol·L-1 ·min-1（2分）＜（2分）逆向（2分）19．（12分）（1）酸式（1分）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）溶液由无色变为淡紫色并且30s不退色，则达到滴定终点（2分）（2）KMnO4（1分）m/0.03cV－8（2分）（3）FeC2O4==== FeO+ CO2↑+CO↑（2分）△（4）ADCBD（2分）20．（14分）（1）BaCl2（2分）H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）调溶液的pH，便于Fe(OH)3沉淀（2分）（2）加热煮沸、蒸发，当有大量固体析出后，趁热过滤（2分）（3）Fe、Li2S（2分）0.5N A(或3.01×1023) （2分）4Li++FeS2+4e-＝Fe＋2Li2S（2分）。
山东省菏泽市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷(A)word版含答案.pdf
高二化学试题（A） 2015.02 说明：．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项） 1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是（ ） A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒 C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响 D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率 2．下列有关化学能量的说法不正确的是（ ） A. 中和反应都是放热反应 B．能自发进行的反应都是放热反应 C．化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量变化 D. 吸热反应中反应物的总能量一定小于生成物的总能量 3．25℃时，a mol.L1一元酸HA与b mol.L1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ） A．a=b B．a > b C．c(A－)=c(Na＋) D．c(A－) 0，则石墨比金刚石稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2 8在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A．加入少量CH3COONa固体? B. 通入少量氯化氢气体C. 升高温度? ?D. 加入少量氢氧化钠固体 9．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项离 子要 求ANa+、NO3－、Cl－、CH3COO－（Na+）＜ （NO3－）B Fe3+、NO3－、Cl－滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀CNa+、HCO3－、Al3+、SO42－逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42－、H+滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（ ） 11．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L3。
山东省泰安市2014-2015学年高二上学期期末统考化学试卷 Word版含答案.pdf
试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2015.2 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第1卷 （选择题共50分） 注意事项： 1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．右图为番茄电池，下列说法正确的是 A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 2．能证明某物质是弱电解质的是 A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C．水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 3．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l ③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l 则该反应在不同条件下反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 4．下列说法不正确的是 A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来 B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关 C．放热反应不一定需要加热 D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 5．在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D（g）已达平衡状态的是 A.混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积 6．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度大小的正确排列顺序是 ①NH4Cl ②NaCl ③KNO3 ④NaOH A．①>④>②=③ B．④>②=①>③ C．①>②：③>④ D．②>③>①>④ 7.某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为 A．△H>O B．△AH<O C．△H=O D．无法判断 8．反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率变大．平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动 9．拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。
山东省枣庄市第四十二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷及答案
2014-2015学年度山东省枣庄市四十二中高二第一学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）。
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列说法中正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋3．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H＝Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（l）△H＝Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（g）△H＝Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500 ℃左右的温度5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是（ ）A ．HCN>HNO 2>CH 3COOH>HFB ．HF>HNO 2>CH 3COOH>HCNC ．HCN>CH 3COOH>HNO 2>HFD ．HCN>CH 3COOH>HF>HNO 26．25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H 2OH ++OH - ΔH > 0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c （H +）降低，K W 减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变7．常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L 的NaOH 溶液pH 相同的是（ ） A ．把pH=6的盐酸稀释1000倍 B ．把pH=8的NaOH 溶液稀释10倍C ．把10mL 1×10-5mol/L 的H 2SO 4溶液与10mL 4×10-5mol/L 的NaOH 溶液相混合D ．把c （OH -）=10-5mol/L 的NaOH 溶液10mL 加到100mL 浓度为10-4mol/L 的NaOH 溶液中8．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 2－3、K ＋、Cl －、Na ＋B ．由水电离产生的c （OH －）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO －3、Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4C ．在c （OH －）/c （H ＋）＝1×1012的溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、Cl －、NO －3 D ．)(H c K W ＝10－10 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、Cl －、K ＋9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X （g ）+Y （g ） Z （g ）+W（s ） ΔH ＞0下列叙述正确的是（ ） A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．升高温度，平衡逆向移动C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大10．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容容器中发生可逆反应：X 2（g ）+3Y 2（g ）2XY 3（g ）ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（）A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）。
2014-2015学年山东省枣庄市高一下学期末化学试题及答案
2014-2015学年山东省枣庄市高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，满分44分）1．下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是（）A．纤维素 B．橡胶 C．蛋白质 D．腈纶考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．解答：解：A．纤维素是高分子化合物，故A错误；B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故B错误；C．蛋白质为天然有机高分子化合物，故C错误；D．腈纶是合成高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．2．下列物质中，有固定熔点和沸点的是（）A．汽油 B．乙烯 C．天然气 D．煤考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据混合物没有固定熔点，纯净物有固定熔点来解答．解答：解：汽油、天然气、煤均含有多种成分，属于混合物，没有固定熔点，乙烯属于纯净物，有固定熔点，故选B．点评：本题考查纯净物的性质，难度不大，根据物质具有固定的熔点、沸点判断物质为一定是纯净物是解题依据．3．下列元素中，最高正价最高的是（）A．碳 B．氮 C．氧 D．氟考点：常见元素的化合价．分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．解答：解：A．C的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；B．N的最外层电子数为5，最高化合价为+5价；C．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；D．F的最外层电子数为7，F元素没有最高正化合价；则化合价最高的为N，故选B．点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价．4．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．锌锰电池 B．氢氧燃料电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池考点：化学电源新型电池．分析：铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染．解答：解：A．锌锰电池中含有重金属，对环境造成污染，故A不选；B．氢氧燃料电池反应后生成水，水对环境无影响，所以无污染，故B选；C．镍镉电池中含有重金属，对环境造成污染，故C不选；D．铅蓄电池中含有重金属，对环境造成污染，故D不选；故选B．点评：本题以环境污染为载体考查化学电源新型电池，明确各种电池成分及物质性质是解本题关键，题目难度不大．5．还原性逐渐增强的是（）A． Na、Mg、Al B． Li、Na、K C． P、S、Cl D． I、Br、Cl考点：元素周期律的作用；氧化性、还原性强弱的比较．分析： A、Na、Mg、Al金属的活泼性逐渐减弱；B、Li、Na、K处于同一主族，金属性逐渐增强；C、P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强；D、I、Br、Cl处于同一主族，非金属性增强．解答：解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；B、Li、Na、K金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故B正确；C、P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，故C错误；D、I、Br、Cl处于同一主族，非金属性增强，还原性减弱，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析： A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等．解答：解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确．故选B．。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
山东省潍坊市第二学期高二期末考试 化学试题 word版+答案 2014年6月
保密★启用前试卷类型：A 2013-2014学年第二学期普通高中模块监测高二化学2014.6注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B．用50 mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用pH试纸测得氯水的pH 为2.1 D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 2．下列有机物命名错误的是A．CH2=CH－CH－CH31—丁烯B．C．邻甲苯酚D．1，3，5—三甲基苯3．某有机物H3C—CH=CH—COOH，不能发生的反应是A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应4．下列与有机物结构、性质相关的叙述，错误的是A ．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5．使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的A ．饱和硫酸钠溶液B ．浓硫酸C ．福尔马林D ．硫酸铜溶液 6．某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是A ．加热时间太短B ．不应冷却后再滴入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化7．维生素E 具有抗衰老作用，它的结构如图所示（其中 R 代表烷基），下列有关维生素E 的叙述正确的是 A ．它属于芳香烃 B ．它能和溴水反应C ．1mol 维生素E 能和2mol NaOH 反应D ．1mol 维生素E 能和3mol H 2加成 8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
山东省德州市武城二中2014_2015学年高二化学下学期期末复习试卷(1)(含解析)
2014-2015学年山东省德州市武城二中高二（下）期末化学复习试卷（1）一、单选题（每题3分，共45分）1．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OA．A B．B C．C D．D7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣8．下列实验或实验操作达到实验目的是（）A．图I：将海带灼烧成灰B．图II：检验装置的气密性C．图III：制取少量纯净的CO2气体D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体9．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A．原子半径：Z＜W＜Y＜XB．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水10．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图，下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）A．不能发生加成反应B．属于芳香烃C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．属于高分子化合物11．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是（）A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e﹣转移12．下列有关结构和性质的说法正确的是（）A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱13．下列推断合理的是（）A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现14．将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（）A．在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰B．通入氧气的电极为负极C．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OD．电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t3后，若升高温度则反应速率增大二、填空题16．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为．（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气．①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为；②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为．（3）H2O2的作用是．（4）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．（5）乙知溶液a中含有CO32﹣、SO42﹣两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为．17．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．18．（1）现欲除去括号内的杂质，请依次填上适当的试剂和方法．苯（酒精）．（2）苯腙是有机染料的主要原料，由醛（或酮）与苯肼生成苯腙的反应为：反应①的原子利用率为100%，则中间产物A的结构简式为．19．如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请根据该装置回答下列问题：（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为，试管B中应加入．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有作用．（2）若用该装置分离乙酸和1﹣丙醇，则在试管A中除加入1﹣丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式）．20．某种用于治疗高脂蛋白血症的药物E可以用如下所示方法合成．已知：反应①符合“绿色化学”的原则，原子利用率达到100%；同一个碳原子上连有两个或多个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基．（1）A分子中含有的官能团名称为；反应⑤的条件为．（2）写出物质D的结构简式．（3）写出反应③的化学方程式．（4）D的同分异构体有多种，其中含有羟基和酚羟基且同时符合下列条件的共种．其中有一种在NaOH乙醇溶液中不能发生消去反应，其结构简式为．①苯环上有2个对位的取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种；②与NaOH溶液发生取代反应所形成的官能团被氧化后可发生银镜反应．2014-2015学年山东省德州市武城二中高二（下）期末化学复习试卷（1）参考答案与试题解析一、单选题（每题3分，共45分）1．化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素【考点】无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用．【专题】化学计算．【分析】A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；B．硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．【解答】解：A．具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确；B．水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解．2．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学键．【分析】A．干冰不属于电解质；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合；C．氧化铝为两性氧化物；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体．【解答】解：A．干冰不属于电解质，故A错误；B．钠离子和过氧根离子以离子键结合，过氧根离子中氧和氧以非极性键结合，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，故C错误；D．根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了物质的分类及化学键的判断，中等难度．注意氧化铝属于两性氧化物．3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；B．离子方程式两边总电荷不相等；C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；D．稀硝酸与四氧化三铁发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子．【解答】解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl ﹣+HClO，故A错误；B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C正确；D．Fe3O4与稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴．【解答】解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，溴化钠是还原剂、氯化钠是还原产物，则Br﹣还原性强于Cl﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、硝酸性质等知识点，明确物质性质及离子检验方法是解本题关键，题目难度不大．7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体在溶液中能够电离出亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，A．醋酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后也不反应；C．氢氧根离子与亚铁离子、铵根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；D．亚铁离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应，醋酸根离子与亚铁离子反应．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后也不反应，仍然能共存，故B正确；C．OH﹣与亚铁离子、铵根离子反应，Ba2+与（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O电离的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中大量共存，故C错误；D．Fe2+、Cu2+与CO32﹣发生双水解反应，亚铁离子与、ClO﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．下列实验或实验操作达到实验目的是（）A．图I：将海带灼烧成灰B．图II：检验装置的气密性C．图III：制取少量纯净的CO2气体D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．灼烧应在坩埚中进行；B．利用液差法检验气密性；C．纯碱为粉末固体，不能使反应随时停止；D．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解．【解答】解：A．灼烧应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．图中装置，关闭止水夹，利用长颈漏斗导管中液面与圆底烧瓶中液面的液面差可确定气密性是否良好，故B正确；C．纯碱为粉末固体，不能使反应随时停止，则不能用来制取少量气体，应选碳酸钙，故C 错误；D．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应利用冷却结晶法得到氯化铵，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及气体的制取、混合物分离提纯等，把握实验基本操作和实验技能为解答的关键，注意仪器的使用及实验操作的合理性分析，题目难度不大．9．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（）A．原子半径：Z＜W＜Y＜XB．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XD．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素，由元素在周期表中位置，可知X为Al、Y为Si、W为C、Z为N．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；C．Y的氢化物为金属氢化物，属于离子化合物，稳定性较大；D．CO、NO是不成盐氧化物．【解答】解：X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素，由元素在周期表中位置，可知X为Al、Y为Si、W为C、Z为N．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜W＜Y＜X，故A正确；B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故B正确；C．Y的氢化物为金属氢化物，属于离子化合物，稳定性比SiH4强，故C正确；D．CO、NO是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，故D错误，故选D．【点评】本题看元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解，C选项为易错点，中学基本不涉及金属氢化物．10．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图，下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）A．不能发生加成反应B．属于芳香烃C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．属于高分子化合物【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】中含有N、O等元素，一定不属于芳香烃，含有苯环，则能发生加成反应，苯环上含有甲基，能被酸性高锰酸钾氧化，以此解答该题．【解答】解：A．含有苯环，能发生加成反应，故A错误；B．含有N、O等元素，不属于芳香烃，故B错误；C．苯环上含有甲基，能被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．相对分子质量较小，不属于高分子化合物，高分子化合物的相对分子质量一般在一万以上，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物的组成、结构和性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．11．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是（）A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e﹣转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故A错误；B．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42﹣是氧化产物，故B正确；C．Cu2S只是还原产物，故C错误；D.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3m ol×[6﹣（﹣1）]=21mol e﹣转移，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．12．下列有关结构和性质的说法正确的是（）A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同位素及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、137Cs与133Cs质子数相同；B、元素的非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．根据稀有气体最外层电子最多，既不容易得到电子，也不容易失去电子；D、非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱；【解答】解：A、137Cs与133Cs质子数相同，故A错误；B．P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故B正确；C．元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体，故C错误；D．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱，第VIIA 族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故D错误；故选：B．【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度中等，本题注意把握元素周期律的递变规律．13．下列推断合理的是（）A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．H2O2中O元素化合价为﹣1价，处于中间价态；B．符合化合价变化的特点；C．二氧化硫与浓硫酸不反应；D．氯气和水反应可生成HClO．【解答】解：A．H2O2中O元素化合价为﹣1价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故A错误；B．C元素化合价升高，可被氧化为+2价，N元素化合价降低，可被还原为﹣3价，符合化合价变化的特点，故B正确；C．二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干杂，故C错误；D．氯气和水反应可生成HClO，无需加入氧化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、二氧化硫、氯气等物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（）A．在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰B．通入氧气的电极为负极C．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OD．电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【解答】解：A、在燃料电池工作时，在装置内部发生的是自发的氧化还原反应，不会与点燃条件一样看见淡蓝色火焰，故A错误；B、甲烷燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，故B错误；C、甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故C正确；。
山东省枣庄市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
2014-2015学年度第二学期模块检测 高 一 化 学 2015.7 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷共100分。考试时间90min。 第Ⅰ卷（选择题 共44分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质中，一定不是．．天然高分子化合物的是 A．纤维素 B．橡胶 C．蛋白质 D．腈纶 2.下列物质中，有固定熔点和沸点的是 A．乙烯 B．天然气 C．汽油 D．煤 3．下列元素中，最高正价最高的是 A．碳 B．氮 C．氧 D．氟 4．下列电池中，不易造成环境污染的是 A．镍镉电池 B．氢氧燃料电池 C．锌锰电池 D．铅蓄电池 5．还原性逐渐增强的是 A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．P、S、 CI D．I、Br、Cl 6．下列关于化学反应限度的叙述不正确．．．的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的 C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射
性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是 A．I的化学性质与I相同 B．I的原子序数为53 C．I的原子核外电子数为78 D．I的原子核内中子数多于质子数 8．下列有关物质的说法正确的是 A．淀粉水解的最终产物为酒精 B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖 C．油脂水解的产物之一为甘油 D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色 9．下列说法中错误的是 A．35Cl和37Cl 互为同位素 B．元素的化学性质主要取决于核外电子数 C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化 D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物 10．下列说法正确的是 A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物 B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1~2个选项符合题意。两个选项符合题意的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。） 11．下列反应可以设计成原电池的是 A．CH4+2O2=CO2+2H2O B．NaOH+HCl= NaCl+H2O C．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 X Y Z W Q
山东省临沂市罗庄区2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
高二化学试题 2015.05
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5至第8页。
全卷满分100分。
考试时间为100分钟。
2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答．
题卡上
．．．规定的位置，写在．．．，第Ⅱ卷题目的答案必须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡
试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙烯的分子式：C2H4
C．乙酸的结构简式：C2H4O2
D．丙烷分子的球棍模型是
2．下列有机物命名正确的是（）
A. 2－乙基丙烷
B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C. 间二甲苯
D. 2－甲基－2－丙烯
3.下列说法不正确的是（）
A. 元素分析可以鉴定有机物的实验式
B. 用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
C.红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键
D.核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比
4．以下实验能获得成功的是（）
A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜。