2-丁烯酸 同分异构体
烯烃结构与命名
【知识拓展】烯烃-----烯烃结构与命名
（一）烯烃的同分异构现象
烯烃的通式： CnH2n。
烯烃的官能团：C=C
1．构造异构
2．顺反异构
(a）反-2-丁烯(b) 顺-2-丁烯
（二）烯烃的结构
1．碳的sp2杂化及乙烯的结构
碳原子的sp2杂化过程如下：
乙烯分子形成时，两个碳原子各以一个sp2杂化轨道沿键轴方向重叠形成一个C—Cσ键，并以剩余的两个sp2杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道沿键轴方向重叠形成四个等同的C—Hσ键，五个σ键都在同一平面内，因此乙烯为平面构型。
此外，每个碳原子上还有一个未参与杂化的p轨道，两个碳原子的p轨道相互平行，于是侧面重叠成键。
这种成键原子的p轨道侧面重叠形成的共价键叫做π键。
乙烯分子中的σ键和π键如图3-2所示。
乙烯分子的结构。
第三章单烯烃
5、聚合反应
nCH2=CH A
催化剂
CH2-CH
n
A
含有双键或叁键的化合物以及含有双官能团或多官能团
的化合物在合适的条件下（催化剂、引发剂、温度等）发生
加成或缩合等反应，使两个分子、叁个分子或多个分子结合
成一个分子的反应称为聚合反应。
A= OH （维纶） C6H5（丁苯橡胶） Cl （氯纶）
CH3 （丙纶） CN （晴纶）
(优)CH3 C
H
CH2CH3(优)
CH3
C
C
CH3
(优)CH3CH2
CH(CH3)2(优) C
CH2CH2CH3
(Z)- 3-甲基-2-戊烯 (E)- 3-甲基-4-异丙基-3-庚烯
原子的优先顺序：I，Br，Cl，S，P，O，N，C，D，H
烃基的优先顺序： (CH3)3C－，CH3CH2CH(CH3)－，(CH3)2CHCH2－， CH3(CH2)3－，CH3CH2CH2－，CH3CH2－，CH3－
慢
Br Br
+
+ Br (第一步)
Br
+ Br +
Br
快
Br
Br
反式加成
A、 反应分两步进行 B、第一步是速度控制步骤 C 、反式加成
（第二步）
（ii）碳正离子机理
X X-Y
Y
X
X
Y
+
顺式加成
Y 反式加成
（iii）马氏规则的解释
诱导效应解释：
CH3
dd HC CH2
H-X
第一步
H H3C C CH3
反应机理
OO 引发： C6H5COOCC6H5
乙酸乙酯的同分异构
乙酸乙酯的同分异构乙酸乙酯是一种常用的有机化合物，它的分子式为C4H8O2，是一种无色液体，具有类似于水果的香味。
乙酸乙酯具有同分异构体，不同的分子结构导致它们在物理性质和化学反应中表现出不同的行为。
同分异构指的是分子式相同，分子结构不同的化合物。
乙酸乙酯的同分异构体主要包括顺丁烯酸乙酯和反丁烯酸乙酯。
它们的分子式都是C4H8O2，但它们的分子结构不同，导致它们的物理性质和化学反应不同。
顺丁烯酸乙酯的分子结构中，乙酸基和丁烯基相邻排列。
它具有较低的沸点和闪点，易挥发，对皮肤和眼睛有刺激作用。
它可以用作溶剂、香料和合成化合物的原料。
在化学反应中，顺丁烯酸乙酯可以通过加氢反应转化为丁醇，也可以通过酯交换反应与其他酯类化合物反应。
反丁烯酸乙酯的分子结构中，乙酸基和丁烯基相间排列。
它具有较高的沸点和闪点，不易挥发，对皮肤和眼睛的刺激作用较小。
它也可以作为溶剂和香料使用，但由于其稳定性较好，所以不容易在化学反应中发生反应。
反丁烯酸乙酯可以通过酯交换反应与其他酯类化合物反应，但不容易通过加氢反应转化为其他化合物。
同分异构体的存在使得乙酸乙酯在不同的应用领域中具有不同的用途。
例如，在食品工业中，顺丁烯酸乙酯可以用作水果、香料和口味增强剂的添加剂，而反丁烯酸乙酯则可以用作脂肪酸甘油酯的替代品。
在化学合成中，两种同分异构体都可以作为试剂和原料使用，但由于它们的物理性质和化学反应不同，所以需要根据具体反应的要求来选择合适的同分异构体。
乙酸乙酯的同分异构体具有重要的应用价值，它们在不同的领域中发挥着不同的作用。
对于化学工作者来说，了解同分异构体的性质和特点，选择合适的同分异构体使用，将会带来更好的化学反应效果。
2020届高三化学二轮专题复习 ——专题十六 认识有机化合物烃【模拟题汇编】(共38张PPT)
D.C4H4仅有
和
两种同分异构体
答案 C CH3CH CH2中甲基上的碳原子为饱和碳原子,所以丙烯分子中所有原子不可能 处于同一平面内,A项错误;花生油是油脂,蚕丝的主要成分是蛋白质,它们在一定条件下能够发 生水解,葡萄糖是单糖不能水解,B项错误;乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的醋 酸钠,而乙酸乙酯不溶于水,也不与饱和Na2CO3溶液反应,C项正确;环丁二烯( )的分子式也是 C4H4,D项错误。
答案 (1)
取代反应
(2)AB (3)
+CH2(COOH)2
(4)
、
、
、
+2H2O
(5)
解析 甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成
,
所以有机物E为
;根据反应条件,有机物D与POCl3反应生成E,所以有机物D
为
;有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C为
4.(2019山东枣庄二模,10)工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.X的分子式为C10H12 B.Y与金刚烷互为同分异构体 C.环戊二烯分子中所有原子一定共平面 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y两种物质 答案 C 根据X的键线式可知,A项正确;根据键线式可推知,Y和金刚烷的分子式均为C10H16, 二者互为同分异构体,B项正确;环戊二烯分子中有一个碳原子为饱和碳原子,故分子中的所有 原子不能全部在同一平面内,C项错误;X分子中存在碳碳双键、Y分子中无碳碳不饱和键,故 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者,D项正确。
取代、加成、氧化等反应,B项正确;蒽分子是高度对称结构,如图
,
关于虚线对称,有三种H原子;二氯代物中,若取代α位2个H原子有3种结构;若取代β位2个H原子 有3种结构;若取代γ位2个H原子有1种结构;若分别取代α、β位H原子有4种结构;若分别取代 α、γ位H原子有2种结构,若分别取代β、γ位H原子有2种结构,故共有3+3+1+4+2+2=15种,C项
上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷含解析
上海市宝山嘉定虹口区2024届高三一诊考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L2、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b>a>cB．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7D．c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是()A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．A B．B C．C D．D5、向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。
河北容城博奥学校高中2023届高三第一次调研测试化学试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。
下列说法或推测正确的是A．单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．含氧酸的酸性:Cl＞S＞PC．沸点:H2O＜H2S＜PH3D．由H和S形成共价键的过程:2、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得ΔH为1ΔH、2ΔH的和2H与2O的体积比约为2:1（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）A．A B．B C．C D．D3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是A．其分子直径比氯离子小B．在水中形成的分散系属于悬浊液C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸4、下列晶体中属于原子晶体的是（）A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石5、某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。
取样，加入KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是A．一定没有Ba2+B．可能含有Na+C．一定没有SO32－D．一定有Cl－6、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。
己烯的13种同分异构体
己烯的13种同分异构体己烯是最简单的不饱和烃之一，分子式为C6H12。
它拥有13种同分异构体，意味着它们的化学式相同，但它们的分子结构不同，因此它们的物理和化学性质也有所不同。
这篇文档将介绍这13种同分异构体的结构和性质。
1. 正己烯正己烯是己烯中最简单的同分异构体，分子结构中存在一个双键。
它是无色液体，具有水杨酸的味道，其密度为0.67 g/mL，沸点为63℃，燃点为-105℃。
在环境下，正己烯很容易被氧化，产生多个有毒的氧化产物。
2. 顺-2-己烯顺-2-己烯是一种立体异构体，其基本结构与正己烯相同，但双键的位置稍有不同。
它是无色液体，密度为0.71 g/mL，沸点为87℃，燃点为-76℃。
它比正己烯更加稳定，较不易被氧化，并且对环境的影响也相对较小。
3. 反-2-己烯反-2-己烯是一种与顺-2-己烯镜像对称的异构体。
它也是一种无色液体，密度为0.69 g/mL，沸点为91℃，燃点为-91℃。
它比顺-2-己烯稍微不稳定，但也比正己烯更加不易被氧化。
4. 3-己烯3-己烯是另一种己烯的同分异构体。
在3-己烯分子结构中，一个烷基取代了双键的一个碳原子。
它也是无色液体，密度为0.74 g/mL，沸点为99℃。
它与己烯相比，更加不易聚合而变硬。
5. 4-己烯4-己烯是另一种类似于3-己烯的己烯同分异构体。
在它的分子结构中，烷基取代了双键的另一个碳原子。
它也是一种无色液体，密度为0.75 g/mL，沸点为105℃。
它的性质与3-己烯非常相似，在高温下会不易聚合而变硬。
6. 2-甲基-1-己烯2-甲基-1-己烯是己烯的另一个同分异构体，它是己烯中的一个异构体。
在分子结构中，烷基和双键之间存在一个甲基基团。
它是一种无色液体，密度为0.80 g/mL，沸点为134℃，燃点为-11℃。
7. 3-甲基-1-己烯3-甲基-1-己烯是另一种类似于2-甲基-1-己烯的己烯同分异构体，但在分子结构中甲基基团的位置略有不同。
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围为：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0。
用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂 2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①和互为同系物②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 ③高分子材料是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性④C 2H 2和C 6H 6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2和生成的H 2O 的质量不变⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料 ⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素A ．②③④⑤B ．①③⑤C ．④⑤D ．①③④⑤⑥ 3.下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 A ．C12 B ．NO 2 C ．HCl D ．NH 3 4.能够将溶液和胶体区分开的方法是 A ．过滤B ．观察颜色、状态C ．利用丁达尔效应D ．闻气味5.下列实验不能获得成功的是：( ) ①将水和溴乙烷混合加热制乙醇②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯 ③用电石和水制取乙炔④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯A ．只有②B ．只有①②C ．只有①②④D ．只有②④ 6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ· mol －1说明2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)的能量总和小于2 mol H 2O(g)的能量B ．已知C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量 D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g)ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 27.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm ）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2-丁烯酸同分异构体
2-丁烯酸是一种具有同分异构体的有机化合物，它的分子式为C4H6O2，结构式为CH3CH=CHCH2COOH。
它是一种无色液体，具有特殊的气味。
2-丁烯酸的同分异构体有两种，分别是顺式和反式异构体。
顺式异构体的结构式为CH3CH=CHCH2COOH，它的分子中的两个氢原子位于双键的同一侧。
这种异构体在空间结构上较为稳定，由于双键两侧的基团不易发生位移，所以它的反应性较低。
反式异构体的结构式为CH3CH=CHCOOH，它的分子中的两个氢原子位于双键的异侧。
这种异构体在空间结构上较为不稳定，由于双键两侧的基团易于发生位移，所以它的反应性较高。
2-丁烯酸具有许多重要的化学性质和应用。
首先，它可以通过氧化反应转化为相应的酮类化合物。
其次，它可以与一些亲核试剂进行加成反应，生成相应的酯类化合物。
此外，2-丁烯酸还可以通过酸催化下的缩合反应生成相应的环状化合物。
在工业上，2-丁烯酸可以用作合成聚酯树脂的重要原料。
聚酯树脂具有优良的物理性质和化学稳定性，被广泛应用于各个领域，如涂料、塑料、纤维等。
此外，2-丁烯酸还可以用于制备柔性聚氨酯泡沫，用作隔热和隔音材料。
除了工业应用外，2-丁烯酸还具有一定的生物活性。
研究发现，2-
丁烯酸可以通过抑制一些重要酶的活性，对某些肿瘤细胞具有一定的抑制作用。
此外，2-丁烯酸还可以用作抗菌剂和防腐剂，用于食品、药品和日用品等领域。
2-丁烯酸是一种具有同分异构体的有机化合物，具有广泛的应用前景。
通过研究和开发其化学性质和应用，可以为工业和生物医药领域的发展提供重要的支持。