人教版必修2第二章化学反应与能量教材分析与教学建议PPT课件 人教版
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化学能与电能课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路， 也可以让两个电极直接接触 ④能自发进行氧化还原反应 一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属， 把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面 有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ．Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ．Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长 其寿命？ 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部 分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外 电子流向：负极 沿导线 正极
电
路 电流方向：正极 沿导线 负极
内 阳离子 正极
电 路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理 （反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的， 装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此 时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而 铁作为正极被保护起来不受腐蚀。
化学反应与热能-高一化学备课精选课件(人教版2019必修第二册)
1. 镁条的燃烧。
放热反应
2. 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 吸热反应
3. 氧化钙与水的反应。 放热反应
4. 高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。 吸热反应 5. 炸药爆炸 放热反应
6. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 吸热反应 7. 甲烷在氧气中的燃烧 放热反应
课时一 化学反应与热能 实验操作
实验现象
结论
①镁条溶解，看到有气泡产生
②用手触摸反应后的试管， 手感到发烫 .
③用温度计测得反应后温度__升__高___
该反应 放出 热量
离子方程式： Mg+2H+=Mg2++H2↑
课时一 化学反应与热能
如何通过实验说明反应中有热量变化？
【实验6-2】 将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，
8. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热反应
课时一 化学反应与热能 吸热反应与放热反应
【例2】下列变化中属于吸热反应的是( D )
①液态水汽化
②将胆矾加热变成白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．只有①④
B．②③ C．①④⑤ D．②④
课时一 化学反应与热能 【思考】化学反应过程中为什么会有能量的变化？
6.1.1
第一课时：化学反应与热能
课时一 化学反应与热能 化学反应伴随着放热或者吸热现象。
利用化学反应放出的能量升温 利用吸收能量来降温
课时一 化学反应与热能
如何通过实验说明反应中有热量变化？
【实验6-1】 在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。 再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条， 观察现象，并测量溶液温度的变化。
人教版化学必修二全册精品课件(全)ppt课件
答案 不正确；0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1．第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全 周期，若排满应包括32种元素。
2．0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2)，因化学 性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族
B．ⅠA族
C．镧系元素
D．ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族，而与之相邻原子
序数为x＋1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族，其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A．16 B．26 C．36
D．46
答案 D
3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个 纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。
4．周期表中族的排列方式 1～7纵行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行：Ⅷ 11～18纵行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5．过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是 金属元素。
2．元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标A 副族：元素的族序数后标B Ⅷ族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 ， 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗？
高一下学期化学人教版必修第二册化学反应与热能课件
该反应是吸收热量
2.实验6-2中能产生有气味的物质，该物质是_N__H_3__(填化学式)，反应方程式为 ____B_a_(_O_H__)2_·_8_H__2O__+__2_N__H_4_C_l_=_=_B_a_C__l2__+_2_N_H__3 _+_1_0_H__2_O___。由实验的现象可知该反 应为__吸__收__(填“放出”或“吸收”)热量。
化学键与化学反应中能量变化的关系
The relationship between chemical bond and energy change in chemical reaction
1．化学反应的能量变化的本质
1、微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成
点燃
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例
能 量
断1 mol H-H 键吸收436 kJ
断1 mol Cl-Cl
键吸收242 kJ
Cl-Cl H-H
H H Cl Cl
放出能量184 kJ
形成2 mol H-Cl E吸收=436+243=679 kJ
键放出2×431 E放出=431×2=862 kJ
kJ即862 kJ能量
E1＜ E2 放热反应
化石燃料燃烧会释放大量的热。 除了燃烧，其他化学反应也伴随这放热 或吸热现象。
实验 6-1
在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。 再向试管中放入用砂纸打磨光亮 的镁条，观察现象，并测量溶液 温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产 生，温度计温度上升。
1.由实验6-1中温度计的示数变化可知镁与盐酸反应 放出 热量(填“放出”或“吸收”)， 反 应 方 程 式 为 __M__g_＋__2_H_C__l=_=_M__g_C__l2_＋__H__2↑__ 。 用 砂 纸 打 磨 光 镁 条 的 目 的 是 ___除__去__镁__条__表__面__的__氧__化__膜_。
人教版高中化学必修二课件第2章第1节化学能与热量(共51张)
度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实 验过程中热量损失的目的。 ②用一个量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入实验记录表。然 后把温度计上的酸用水冲洗干净。
•
知识 导学
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
•
知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
栏目链接
料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
•
知识 导学
4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
栏目链接
热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
知识 导学
6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
栏目链接
Байду номын сангаас
主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。
•
知识 导学
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入实验记录表。 ④把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
【实验装置】
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知识 导学 【实验步骤】 ①在大烧杯底部垫上碎泡沫塑料(或 纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑
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料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温
降低
↑＋10H2O
起来
•
知识 导学
4.中和热。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
1molH2O时所释放的热量 ____________________________ 称为中和热，单位为 kJ· mol－1。 5．化学能与热能相互转化的应用。 (1)化学物质中的________ 化学能 通过反应转化成________ 热能 ， 是人类生存和发展的动力之源。
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热能 转化成________ (2)______ 化学能 是人们进行化学科学研究，
• 创造新物质不可或缺的条件和途径。
知识 导学
6．人类利用能源的三个阶段。
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为
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主要能源。
(2)化石能源时期。 从18世纪中期到现代，以__________________ 煤、石油、天然气 为主要 能源。 (3)多能源结构时期。 清洁 能源(绿色能源)为主要能源， 以可再生 ______能源和______ • 主要包括太阳能、氢能、核能 __________________、生物质能、地壳地表能等。
高中化学人教版必修2第二章化学反应与能量本章重难点专题突破课件
热量为431 kJ×2＝862 kJ，故反应中放出的热量为862 kJ－679 kJ＝183 kJ，
A对。
特别提示 解析 答案
2.从化学能的角度理解 自然界中存在着成千上万种物质，但不同的物质能量不同，因此在化学 反应前后反应物和生成物所具有的能量也是不同的。我们还可以从化学 能的角度，也就是从反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小来看 一个化学反应的能量变化。 若反应物的总能量>生成物的总能量，则化学反应放出能量，该反应为 放热反应； 若反应物的总能量<生成物的总能量，则化学反应吸取能量，该反应为 吸热反应。
化的过程不一于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物
的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，
反应吸热。
解析 答案
二、从氧化还原反应原理分析原电池
原电池是把化学能转化为电能的装置。构成原电池的条件有哪些？是不是所 有的化学反应均可以设计成原电池呢？在学习过程中，这些问题可能一直使 同学们感到困惑，下面我们一起来分析，解开困惑。 1.原电池与氧化还原反应的关系 我们在学习氧化还原反应时，经常用单线桥或双线桥标注电子转移的方向和 数目，如：
4.根据原电池两极产生的变化判断 原电池的负极产生失电子的氧化反应，正极产生得电子的还原反应。 5.根据现象判断 溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。 特别提示 在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活动性的相对强 弱，有时还与电解质溶液有关，如Mg－Al和NaOH溶液构成的原电池中， 由于Mg不与NaOH溶液反应，虽然金属性Mg>Al，但在该条件下是Al作 负极。因此要根据具体情况来判断正、负极。
典例6 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，产生的原电池反应为2Fe＋2H2O ＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是
人教版《化学》必修2 第二章 化学反应与能量
加入约2mL 6mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，
结论：该反应过程中放出热量 有什么感觉？你能得到什么结论？
反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
实验2：在100mL小烧杯中加入已经称量并研细好的
Ba(OH)2· 2O 晶体，然后加入NH4Cl晶体，并将烧 8H 杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌 ，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物 的温度有什么变化？闻一闻气味，试着用手拿起烧
应的例子，试归纳总结。
—11—
归
纳 总
结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
①燃料的燃烧；
吸热反应
①铵盐与碱的反应 ②用C 、H2 、CO还原 金属氧化物; ③C+H2O/CO2
②酸碱中和反应；
③金属与水或酸； ④物质氧化； ⑤多数化合反应
④CaCO3高温分解
⑤其他持续加热的反应
—12—
课 堂 检
测
—15—
自 主 建 网
1、通过本节课的学习你有哪些收获？
2、表现最优秀的小组感言。
—16—
因
★
人
作
业
轻巧夺冠P30-31页 基础巩固：1-8，11-14,20 ★★ 除以上外，轻巧夺冠P32页 高考链接：20-23
—17—
谢谢各位同行的指正！ Thank to your trust！
—18—
（3）对于可逆反应正反应为放热反应，逆反应必为 吸热反应； 正确
—13—
课
堂 检
测
2、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装 饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固 体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐 内饮料温度就会降低。这种固体物质可能 是（ ） A A、硝酸铵 B、氢氧化钠 C、生石灰 D、食盐
结论：该反应过程中放出热量 有什么感觉？你能得到什么结论？
反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
实验2：在100mL小烧杯中加入已经称量并研细好的
Ba(OH)2· 2O 晶体，然后加入NH4Cl晶体，并将烧 8H 杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌 ，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物 的温度有什么变化？闻一闻气味，试着用手拿起烧
应的例子，试归纳总结。
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归
纳 总
结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
①燃料的燃烧；
吸热反应
①铵盐与碱的反应 ②用C 、H2 、CO还原 金属氧化物; ③C+H2O/CO2
②酸碱中和反应；
③金属与水或酸； ④物质氧化； ⑤多数化合反应
④CaCO3高温分解
⑤其他持续加热的反应
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课 堂 检
测
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自 主 建 网
1、通过本节课的学习你有哪些收获？
2、表现最优秀的小组感言。
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因
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人
作
业
轻巧夺冠P30-31页 基础巩固：1-8，11-14,20 ★★ 除以上外，轻巧夺冠P32页 高考链接：20-23
—17—
谢谢各位同行的指正！ Thank to your trust！
—18—
（3）对于可逆反应正反应为放热反应，逆反应必为 吸热反应； 正确
—13—
课
堂 检
测
2、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装 饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固 体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐 内饮料温度就会降低。这种固体物质可能 是（ ） A A、硝酸铵 B、氢氧化钠 C、生石灰 D、食盐
人教版,化学《必修2》第二章教材分析
3．充分运用实验研究的方法，引导学生体 验化学变化中的能量变化，探究影响化学反 应速率的因素、探究原电池原理等，培养学 生的探究能力和分析、解决问题的能力。
（二）教学资源建议 1．充分运用好教材上的图片、资料和实验， 以及“思考与交流”、“学与问”、“科 学探究”、“实践活动”、“科学视野”、 “科学史话”等栏目资源。
（2）通过对原电池实验的探究，引导学生从电 子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 （3）化学反应限度的涵义。
五、教学建议
（一）教学方法建议
1．将概念、理论的教学控制在感性认识和定 性水平上。
课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与 限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中 均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层 次性，必修侧重定性分析和描述，选修则以定量分析 和推理为主，在具体内容上还有交叉和重叠，学生概 念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
不宜拓展：① 比较用不同物质表示的化学反应 速率大小。②化学平衡状态的特征和影响化学 平衡的因素。③可逆反应有关转化率的计算。
（三）教学目标 １．知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 ２．了解吸热反应和放热反应的涵义。 ３．通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。 ４．举例说明化学能与电能的转化关系及其 应用。 ５．知道电池是利用氧化还原反应将化学能 转化成电能的装置。 ６．通过制作简易原电池的实验，了解原电 池的概念和原理。
第二章
化学反应与能量
高中《化学2》第二章教材分析
化学教研组
一、本章在教材中所处的地位和作用 二、本章新旧教材结构和内容对比 三、本章主要内容和内部结构关系 四、教学目标和重难点 五、教学建议
六、学时安排建议