2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题八 化学反应原理综合题型研究
创新设计2014届高考化学二轮专题复习(浙江专用)课件：下篇 专题二 第二讲 “妙解”难题八大方法
A．AB2
B．A2B
C．A3B2
D．A4B3
一虚拟法
二残基法
三思维转化法
四极限思维法
五淘汰排除法
六整体思维法
七分析推理法
八形象思维法
16 23 思路展示 已知 Y 的最简式为 AB，B 占 ，则 A 占 ，若 39 39 A 23 设 AB 相对分子质量为 39(第一次转换)，则 ＝ ，联想到 B 16 23 为 Na，16 为 O(一般向具体转换，第二次转换)，则最简 式为 NaO，化学式即为 Na2O2。同理，设 X 的相对分子质 1 量为 31，A 为 23，B 为 31－23＝8，得 NaO ，即 Na2O， 2 所以 X 为 A2B，选 B(由具体向一般转换)。这里进行了三次 思维转换，灵活巧妙。
是 A．FeO B．Fe2O3 C．CuO ( )。 D．Cu2O
解析 由于题目中未指明为何种氧化物，但是，依据四个 选项中可以肯定氧化物为铁或铜的氧化物，所以，我们可 以虚拟该氧化物为 MxOy，M 的相对原子质量为 a。依据题 △ 意有：MxOy＋yCO=====xM＋yCO2，将生成的 CO2 通入 足量澄清石灰水生成 60 g CaCO3 沉淀，由此可求得 CO2 的物质的量为 0.6 mol。从而可列出有关 x、y 的关系式， 通过讨论即可确定氧化物的化学式。 答案 B
一虚拟法
二残基法
三思维转化法
四极限思维法
五淘汰排除法
六整体思维法
七分析推理法
八形象思维法
【应用2】 某化合物分子式是C8H9NO2，分子中有苯环，苯
环上有三个取代基，其中之一是羧基，但并非二甲苯的
硝化产物，试写出三个取代基互不相邻的有机物的结构 简式：________________。 解析 先求残基，进而由残基分解出2个取代基。从 C8H9NO2中除去C6H3和COOH便可得到残基CH5N，再
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇专题2-2专练5化学反应原理综合题
专练五化学反响原理综合题①依据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行热化学方程式的书写、H的计算；②判断原电池或电解池的电极名称命题，电子、离子挪动方向，书写电极反响式；③影响化学反角度应速率和化学均衡挪动的要素、化学均衡常数和转变率的计算；④溶液中的离子反响及离子浓度大小比较等。
在解题时要注意以下几个方面：第一迅速阅读全题，整体掌握题目，明确知识考察背景，以及考察了哪方面的化学反响原理，产生整体印象；其次逐字逐句仔细审题，深入思虑，正确掌握题目供给的条件及求解问题，充足研究题解题干、图表供给的信息以及问题中的隐含信息。
联合条件、策略信息与问题，联系化学原理，剖析推理解决问题；第三各个问题逐一打破，切不行因一个问题没有解决而放弃其余问题；第四仔细作答，规范书写，掌握答题重点切不行貌同实异；最后仔细检查再次打破放置难点。
题型狂练1．(2013 ·江苏，20)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有侧重要的作用。
(1)白磷 (P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在必定条件下反响获取。
有关热化学方程式以下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)H1＝＋ 3 359.26 kJmol·－1＋23H 2＝－89.61 kJ mol·－1CaO(s)SiO (s)===CaSiO (s)2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋ 10C(s)===6CaSiO3(s)＋ P4(s)＋ 10CO(g)H3则 H3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3 PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
2014高考化学二轮专题突破练(学生)：专题八电化学
1．根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl22．(2013·广东理综，33)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_______________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选____作阳极。
3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极4．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H＋ AsO3－3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。
下列叙述中正确的是A．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅C．乙组操作时，C2做正极D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－==2I－5．(2012·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e －＋HO===CH3COOH＋4H＋。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷L单元烃的衍生物(2013高考真题+模拟新题)
L 单元烃的衍生物L1 卤代烃32.K2 L4 K1 L2 L1 M3[2013·福建卷] [化学——有机化学基础]已知：R ――→CO ，HCl 一定条件RCHO为合成某种液晶材料的中间体M ，有人提出如下不同的合成途径：CH 2CH 2CH 3CHO ――→H 2/Ni 加热、加压CH 2CH 2CH 3CH 2OH ――→H 2/Ni 加热、加压CH 2CH 2CH 3CH 2OH――→1.LiAlH 4，乙醚2.H 2OA M B( )――→CO ，HCl 一定条件CH 2CH 2CH 3C D(1)常温下，下列物质能与A 发生反应的有________(填序号)。
a ．苯b ．Br 2/CCl 4c ．乙酸乙酯d ．KMnO 4/H ＋溶液(2)M 中官能团的名称是________，由C ―→B 的反应类型为________。
(3)由A 催化加氢生成M 的过程中，可能有中间生成物CH 3CH 2CH 2CHO 和________________________________________________________________________ (写结构简式)生成。
(4)检验B 中是否含有C 可选用的试剂是________(任写一种名称)。
(5)物质B 也可由C 10H 13Cl 与NaOH 水溶液共热生成，C 10H 13Cl 的结构简式为________。
(6)C 的一种同分异构体E 具有如下特点：a ．分子中含—OCH 2CH 3b ．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2014年高考化学二轮复习 指导冲关第3练 化学反应与能量变化.pdf
2014年高考二轮复习指导冲关第3练化学反应与能量变化 1．(2013·张家界质检)化学与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是( ) A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 【解析】 垃圾应先进行无毒害处理。
【答案】 C 2．(2013·淮安调研)下列有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 【解析】 A项中的反应是吸热反应，生成物金刚石的能量较高，能量高的物质不稳定；B项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高，放出的热量更多；C项中CH3COOH电离时吸热，故最终放出的热量小于57.3 kJ；D项中氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
【答案】 A 3．(2013·宁德高三模拟)如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是( ) A．由图可知，该反应为放热反应 B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1) C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂 D．该反应的发生条件一定是加热 【解析】 反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。
江苏省2014届高考化学二轮复习专项训练实验操作、实验现象与实验结论
专项训练实验操作、实验现象与实验结论选择题 ( 每题有 12个选项符合题意 )1. (2013·无锡期中)下列有关实验原理或操作的叙述正确的是()A.酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶B.从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替 CCl4C.鉴别 CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的 BaCl2溶液D.稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌2.(2013 ·南京四校联考 ) 下列物质提纯的方法正确的是 ()A.除去混在 NO2中的 NO：将气体与足量 O2混合B.除去混在 CO2中的 SO2：将气体依次通过足量酸性 KMnO4溶液和浓硫酸C.除去 KCl溶液中的 K2CO3：加入过量 BaCl2溶液后过滤D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏3.(2013 ·阜宁中学期中 ) 下列有关实验原理或操作正确的是 ()A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯接近无色的火焰上灼烧，检验钠离子B.用 10mL量筒量取 7.80mL浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与 1mol·L-1稀硫酸反应4.(2013 ·盐城、南京一模 ) 仅用下表提供的玻璃仪器 ( 非玻璃仪器任选 ) 或实验装置就能实现相应实验目的的是 ()选项实验目的实验仪器或装置A除去 KCl中少量 MnO烧杯、玻璃棒、分液漏斗2用 10 mol ·L-1盐酸配制B100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯100 mL 0.1 mol ·L-1盐酸C用NaCl溶液制备氯化钠晶体D除去 C2H4中少量 SO25. (2013·滨海中学期中)下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A. 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B. 测氯水的 pH，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D. 向某溶液中加入稀盐酸， 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定2- 含有CO36. (2013 ·如皋中学调研 ) 下列由实验事实得出的结论正确的是 ()实验事实结 论ACl 2的水溶液能导电Cl 2是电解质BSO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸 金属钠与乙醇反应不如与水反应C剧烈乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼加热煮沸滴有石蕊试液的 SO 2水溶 DSO 2具有漂白性液，红色褪去7. (2013 ·南通一模 ) 下列实验的结论正确的是 ()选项实验操作现 象结 论A 向蓝色石蕊试纸滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性用一束强光照溶液中出现一条溶液中可能含有硅酸B射 Na2SiO3光亮的通路胶体溶液C 向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液中一定含有SO42-产生白色沉淀溶液向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液D无银镜现象产生蔗糖未发生水解中滴加银氨溶液，水浴加热8. (2013·扬州一模)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论向硅酸钠溶液中滴加 1滴酚酞，2 min 后，试管中出A 然后逐滴加入稀盐酸至红色褪酸性：盐酸 >硅酸去现凝胶B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝常温下，铁不与浓硫C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解酸反应向某溶液中先滴加 KSCN溶液，先无明显现象，后溶溶液中含有 Fe2+，没有DFe3+再滴加少量氯水液变成血红色9.(2013 ·海门调研 ) 下列根据实验方案进行实验，其中不能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A 向 FeCl溶液中通入适量 Cl3+2比较 Cl 与Fe 的氧化性22-1CHCOOH或CHCOONa溶液的证明 CHCOOH是强电解质还是弱测定 0.01mol ·LB333pH电解质C加热 NaHCO3、Na2 CO3的混合物除去杂质Na2CO3向浓度相等的 Cl -、I -混合稀溶液中，滴入少D比较 AgCl、AgI 的 K sp 量稀 AgNO3溶液10.(2013 ·连云港一模改编 ) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向溴水中通入 SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性向淀粉水解液中加入 NaOH溶液至碱B有砖红色沉淀生成淀粉已水解性，再加入新制 Cu(OH)2，煮沸向盛有 Fe(NO3) 2溶液的试管中加入试管口出现红棕色溶液中N O3-被C-12+0.1 mol ·L H2SO4气体2Fe 还原为 NOD BaSO4固体加入饱和 Na2CO3溶液中，过有气体生成K sp(BaSO4)>滤，向滤渣中加入盐酸K sp(BaCO3)11. (2013·南京摸底改编)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯混合得到较纯净的乙酸A不分层物中，加入饱和 NaOH溶液洗涤乙酯向浓度均为 0.1 mol·L-1的 NaCl 和NaIB黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体一定是C KMnO4溶液褪色产生的气体通入酸性 KMnO4溶液乙烯D 用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯溶液中含 Na+，无 K+火焰呈黄色火焰上灼烧12. (2013·苏南四市二模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论向溶液 X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 X中一定含有A溶液出现白色沉淀Ba(NO)2-3 2S O4B 等体积 pH=3的HA和HB两种酸分别与HA放出的氢气HB酸性比 HA强足量的锌反应，排水法收集气体多且反应速率快溴乙烷与 NaOH溶液共热后，滴加未出现淡黄色溴乙烷未发CAgNO溶液沉淀3生水解向 1mL1%的NaOH溶液中加入 2mL 2%未出现砖红色D的 CuSO4溶液，振荡后再加入 0.5mL有沉淀机物 Y，加热Y中不含有醛基专项训练十三实验操作、实验现象与实验结论1.C2.B3.A4.C5.C6.C7.B8.C9.C10.B11.B12.B。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷：F单元 化学反应与能量(2013高考真题+模拟新题)
F单元化学反应与能量F1化学反应与能量变化20.F1 B3 H1 K1[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
图0①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
2014届高考化学二轮专题复习测试题化学常用计量Word版含解析
化学常用计量一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.(2013山东省实验中学调研,4)设N A为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1N AB.标准状况下22.4 L H2O所含分子数为N AC.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5N AD.在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为N A个2.(2013福建泉州期末,3)在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.acdD.abcd3.( 2012东北三校二次联考,9)设阿伏加德罗常数的数值用N A表示,下列叙述中正确的是()①在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6N A②35.5 g Cl2中含有共价键数为N A③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1N A④24 g镁的原子中最外层电子数为N A⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2N A⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10N A⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为N AA.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④4.(2013上海化学,15)设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物()A.所含共用电子对数目为(+1)N AB.所含碳氢键数目为N AC.燃烧时消耗的O2一定是 LD.所含原子总数为N A5.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A个金属离子。
2014届高考化学二轮复习专题训练：物质的量及其应用与化学平衡 - 学生
物质的量及其应用一、选择题1．(2013·广东卷·9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子2．(2013·江苏卷·7)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有CC双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3．(2013·福建省质检·10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)()A．反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋44．(2013·海口市高考调研·9)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N AC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成S O2的分子数为0.1N AD．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为N A5．(2013·河北省高三质监·12)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14 ：15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1 ：1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15 ：14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1 ：16．(2013·辽宁省大连市双基测试·5)下列指定微粒的数目相等的是()A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数7．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)()A.11.2bcaN A L B.11.2abcN A LC.11.2acbN A L D.11.2bacN A L8．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线9．(2013·合肥市质检(二)·8)下列叙述中正确的是()A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移D．等物质的量的CH＋5和NH－2所含电子数相等10．(2013·四川卷·7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
2014高三化学二轮专题复习强化训练：物质的量及其应用(13年试题+答案+解析)
2014高三化学二轮专题复习强化训练：物质的量及其应用(13年试题+答案+解析)2014高三化学二轮专题复习强化训练：1-1物质的量及其应用一、选择题1．(2013·广东卷·9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温常压下，8 g O 2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。
A项，8 g O2中的电子数为8 g32 g·mol－1×16×n A＝4n A；B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1n A；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去n A个电子。
答案：A点拨：知识：阿伏加德罗常数。
能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。
试题难度：中等。
2．(2013·江苏卷·7)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有CC双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。
NaClO溶液中ClO－发生水解，因此1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO －的数目小于N A，A错。
苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。
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专题八 化学反应原理综合题型研究 非选择题 1. (2013·佛山二模)以下是一些物质在常压下的熔、沸点数据: 钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨 熔点/℃ 63.65 97.8 851 3550 3850
沸点/℃ 774 882.9 1850(分解产生CO2) —— 4250
金属钠和CO2在常压、890℃下发生如下反应: 4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(l)+C(s,金刚石) ΔH=-1080.9kJ·mol-1 (1)上述反应的平衡常数表达式为 ;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反应是否达到平衡 (填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min内CO2的平均反应速率为 。
(3)高压下有利于金刚石的制备,理由是 。 (4)由CO2(g)+4Na(g)2Na2O(s)+C(s,金刚石) ΔH=-357.5kJ·mol-1;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(l)的热化学方程式为 。 (5) 下图开关K接M时,石墨作 极,电极反应式为 。
K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移,作出n[Al(OH)3]随n(H2O)消耗变化的图像(反应物足量,标明有关数据)。
2.(2013·东山二模)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡
所需时间/min CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t
①实验1条件下平衡常数K= (取小数点后两位数字)。 ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab的值 (填具体值或取值 范围)。 ③实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2,则此时v(正) (填“<”、“>”或“=”)v(逆)。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,
若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(3)已知:BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol-1, BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol-1。 则反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3= kJ·mol-1。 (4)寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池,总反应为FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池放电时的正极和负极反应式分别为 和 。若用该电池电解蒸馏水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有3360mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为 g。
3.(2013·茂名二模)TiO2俗称钛白粉,用途广泛,现正广泛开发,将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下:
精TiCl4金属钛 已知: Ti(s)+O2(g)TiO2(s) ΔH=-946kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1 Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(g) ΔH=-815kJ·mol-1 某温度下各物质的沸点如下: 物质 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3
沸点/℃ 136 310 56.5 180
回答下列问题:
(1)在氯化工序中发生反应:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)。试计算其反应的ΔH= kJ·mol-1;该反应的平衡常数表达式为K= ,在右图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。
(2)氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3,可用 方法获得较纯净的TiCl4。
(3)TiO2与Cl2发生反应:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1。该反应在高温条件下难以发生,但加入碳后反应能顺利进行,试解析上述原因: 。
(4) 还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是 。 4.(2012·惠州一模)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3
催化剂作用下生成甲硫醚(),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜
(),有关反应如下: 反应①:2CH3OH(l)+H2S(g)(CH3)2S(l)+2H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1 反应②:(CH3)2S(l)+NO2(g)(CH3)2SO(l)+NO(g) ΔH=-bkJ·mol-1 反应③:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-ckJ·mol-1 (1) 写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜反应的热化学方程式: 。
(2) 能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g)(CH3)2S(l)+2H2O(l)达平衡状态的是 (填字母)。(不考虑:2NO2N2O4)
A. v(CH3OH)=2v(H2S) B. 恒容容器中,体系的压强不再改变
C. 恒容容器中,体系中气体的密度不再改变 D. 恒容容器中,NO2的深度不再改变 (3) 反应③在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应的平衡常数表达式为K= 。
(4) N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种。 ①方法1:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) ΔH=-56.76kJ·mol-1 常温下,该反应能逆向自发进行,则逆反应的ΔS (填“>”、“<”或“=”)0。 ②方法2:用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如右图。则硼氢化钠燃料电池的正极反应式为 。
5. 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1) 已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1 ②H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式: 。 (2) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 ①取五份等体积的CO2和H2混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH1 (填“>”、“=”或“<”)0。相对于反应A,反应B的优点是 。
②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 (填字母)。 A. 升高温度 B. 增加CO2的量 C. 充入He,使体系总压强增大 D. 按原比例再充入CO2和H2
③某温度下,将4molCO和12molH2充入2L密闭容器中发生反应B,达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol·L-1,则该温度下反应的平衡常数为 。
④某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作电极,稀硫酸作电解质溶液。该电池工作时负极的电极反应式可表示为 。
6. (2012·浙江理综)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。
(1) 当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol·L-1时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K= 。
(2) 一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大,其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始浓度相同,则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
(3) 实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1,活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系 图合理的是 (填字母)。 (4) 该反应的ΔS (填“>”、“<”或“=”)0。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(5) 通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如右图所示,请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
7. (2012·广州天河区二模)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术,其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。
(1) 在2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,探