分散系及其分类(上课)
【高中化学】分散系及其分类PPT课件
祝身体健康，学习进步。
第一节 物质的分类 分散系及其分类
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
概念 分散系
把一种（或多种）物质分散在 到另一种（或多uSO4 溶液 CuSO4 水 泥水
分散质 分散剂
被分散的物质 起容纳分散质作用的物 质
探究活动1
溶液，浊液，胶体外观比较
CuSO4溶 液 现象
均一，透明 ,稳定
泥水
Fe(OH)3胶体
浑浊，静置 分层，不稳 均一，透明， 介稳定 定
结论
溶液稳定，浊液不稳定，胶体介稳定
探究活动2
光束通过Fe(OH)3 胶体
光束通过CuSO4 溶液
现象
CuSO4溶液 无明显现象
Fe(OH)3胶体 在与光线垂直的方向上出 现一条光亮的“通路” 有
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
九种分散系实例 分散质状态 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂状态 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实例 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水、泡沫 白酒、牛奶 食盐水、糖水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃
分散系按微粒的大小来分类：
有无丁 达尔效 应 结论
无
可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
探究活动3 Fe(OH)3胶体 泥水
现象
滤纸上没有不溶物 滤液为淡红褐色
滤纸有不溶物，滤液 澄清，透明
结论
胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液则不 能，说明浊液的分散质的粒子比胶体的大．
胶体与生活
课堂小结
分散系 溶液 浊液 胶体 分散质粒子的直 径 分散质粒子 <10-9m 单个小分子或离子 酒精，氯化钠溶液 外观 性 稳定性 能否通过 滤纸 均一，透明 稳定 能 不能 >10-9m 10-9-10-7m
2[1].1.2《分散系及其分类》课件
![2[1].1.2《分散系及其分类》课件](https://img.taocdn.com/s3/m/9c6b1e71f56527d3240c844769eae009581ba2dd.png)
是胶体稳定存在 的原因。
第9页，共12页。
4、聚沉： 胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀， 从分散剂里析出的过程。 方法：电解质溶液 加带相反电荷的胶体 加热或搅拌
第10页，共12页。
第11页，共12页。
一条光亮的”通路” 波发生散射
CuSO4
溶液
无明显现象
溶液中粒子的直径小于
1nm,散射极其微弱
1、丁达尔效应
现象 ： 当光束通过胶体时，可以看见
一条光亮的通路。
形成原因： 胶体粒子对光的散射作用。 应用 ： 鉴别胶体和溶液。
第8页，共12页。
2、布朗运动： 胶体粒子做的不停地、无秩序地运动。
是胶体稳定存在的原因之一。
空气
泡沫
泡沫塑料
云、雾
水
牛奶、酒精
珍珠
烟、灰尘 油漆
微小尘埃（固）
有色玻璃、合金 金属氧化物（固）
第4页，共12页。
分散剂
空气（气）
空气（气）
玻璃（固）
三、常见分散系及其比较
分散系
微粒直径
溶液
<1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
>100nm
主要特征
能否透过 滤纸 是否有丁 达尔效应
实例
联系
均一,透明,
CuSO4 没得到滤渣,过滤后的
溶液
液体还是蓝色
能
不能
能
由于胶体颗粒直径较大而使其不能 通过半透膜的现象。
第6页，共12页。
四、胶体的性质第7页，共12页。
Fe(OH)3 胶体
分散系及其分类教学课件
医疗器械如牙膏、隐形眼镜护理液等都是分散系的应用实例，需要将各种成分分散在介质 中，形成稳定的悬浮液或乳浊液。
生物材料制备
在生物材料制备过程中，常常需要将各种生物组分分散在介质中，形成稳定的分散系，如 细胞培养基、酶反应液等。
THANKS
感谢观看
介电性
分散系在电场作用下的响应性质。
影响因素
分散质和分散介质的介电常数、电 导率等。
应用
在电化学、电子材料等领域有广泛 应用。
分散系的流变性
流变性
分散系在力场ห้องสมุดไป่ตู้用下的响应性质。
影响因素
分散质粒子的粒径、形状、浓度， 以及分散介质的粘度等。
应用
在流变学、材料科学等领域有广 泛应用。
04
分散系的制备方法
特点
具有丁达尔效应，可以通 过滤纸但不能通过半透膜。
举例
氢氧化铁胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体等。
悬浮型分散系
定义
悬浮型分散系是指物质以较大颗粒状态分散在分 散介质中，形成较为不均匀的分散体系。
特点
不透明、不均一、不稳定，不能通过滤纸或半透膜。
举例
泥浆水、石灰乳等。
乳浊液型分散系
定义
乳浊液型分散系是指物质以小滴状态分散在分散介质中，形成较 为不均匀的分散体系。
在凝聚法中，需要选择适当的凝聚剂，使所凝聚的物质能够 形成微小的颗粒，并保持其稳定性。同时，还需要控制颗粒 大小、分散剂的种类和浓度等条件，以确保分散系的均匀性 和稳定性。
胶溶法
胶溶法是指将一种或多种物质分散在另一种物质的溶胶中， 形成胶体分散系。这种方法常用于制备胶体溶液、乳胶等。
在胶溶法中，需要选择适当的分散剂和稳定剂，以确保所 分散的物质能够形成稳定的胶体分散系。同时，还需要控 制分散物质的粒径、分散剂的浓度和温度等条件，以获得 均匀、稳定的胶体分散系。
分散系及其分类(教案)
分散系及其分类一、教学目标1. 让学生理解分散系的概念，掌握分散系的分类和特点。
2. 培养学生对分散系的观察能力，提高学生的实验操作技能。
3. 引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和思维能力。
二、教学内容1. 分散系的概念及分类2. 分散质的粒径与分散性3. 分散系的稳定性与稳定性判断4. 常见分散系的制备方法5. 分散系在生活和工业中的应用三、教学重点与难点1. 分散系的概念及其分类2. 分散质的粒径与分散性的关系3. 分散系的稳定性判断及影响因素4. 分散系的制备方法及应用四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究分散系的相关知识。
2. 利用实验教学，培养学生的观察能力和动手能力。
3. 运用案例分析法，让学生了解分散系在生活和工业中的应用。
4. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学准备1. 实验室用具：显微镜、样品、实验器材等。
2. 教学课件：分散系的相关图片、视频等。
3. 教学案例：分散系在生活和工业中的应用实例。
4. 小组讨论题目：分散系在实际中的应用及创新设想。
六、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见的分散系现象，如牛奶、天空等，引导学生思考分散系的概念及分类。
2. 讲解分散系的概念及其分类：介绍分散系的基本概念，讲解不同类型的分散系及特点。
3. 实验演示：观察不同分散系的样品，用显微镜观察分散质的粒径与分散性。
4. 讲解分散质的粒径与分散性的关系：分析实验现象，引导学生理解分散质的粒径与分散性之间的联系。
5. 讲解分散系的稳定性判断及影响因素：介绍分散系的稳定性判断方法，分析影响分散系稳定性的因素。
七、课堂练习1. 根据所学内容，分析生活中常见的分散系现象，判断其稳定性。
2. 设计实验方案，制备某种分散系，并观察其稳定性。
八、课堂讨论1. 探讨分散系在生活和工业中的应用，如化妆品、食品、药品等。
2. 分析分散系在实际应用中的优势和局限性。
公开课《分散系及其分类》教案.docx
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类南山外国语学校授课教师：古思婕一.教学目标知识与技能口标1.了解常见分散系的主要特征；2.掌握胶体的本质特征与丁达尔效应；3.理解胶体的提纯方法；过程与方法目标1・从物质的分类入手，承上启下，让学生更白然过渡到新课的学习屮；2.采用白主学习、交流讨论和合作与探究相结合的学习方式，培养学生观察，分析、综合、推理、探索、归纳、实验探究的能力，严肃、认真、求实的实验态度、善于置疑的学习品质；3.及时课堂总结与练习，确保学生掌握知识点；情感态度与价值观目标通过胶体性质的知识与我们周围生活紧密联系，使学生产生感情共鸣，增强求知欲。
二、教学重难点【重点】胶体区别其他分散系的本质特征；胶体的特性■丁达尔效应；【难点】胶体区别其他分散系的本质特征；胶体的提纯方法。
三、教具准备试剂：CuSO.溶液、N^SOi溶液、泥沙水、蒸惚水、CCS 肥皂水、稀豆浆、食盐水、糖水、凉茶、鸡蛋清溶液仪器：小烧杯若干、玻璃棒4根、激光灯支、便利贴若干四、主要教学过程设计［教学的导入］以回忆上一节课《物质的分类》的方式引入课堂，让学生运用上一节课的知识，对给出的八个溶液进行分类，从而引出分散系的概念，起到承上启下作用。
指导学生完成学案，并交待下课后统一收齐上交。
［自主学习］阅读课本，填写分散系的定义及其组成［交流讨论］通过回顾物质的分类方法，用不同的标准对分散系进行分类：1•按分散剂，分散剂的状态分类，并列举相关物质实例。
9种分散质分散剂生活中的实例气态气态液态固态液态气态液态固态固态气态液态固态在该环节中，物质分散状态虽然对学生来说不是个陌生的知识，但要与现实生活联系起来还有一定的难度，特别是学生以往接触的浊液、溶液都是以液态分散剂为主，故学习有一定的难度。
所以这一环节，老师需要及时在学生汇报讨论结果时列举儿种典型的分散系的实例，与学生进行交流，帮助学生更好的理解分散系的概念与分类。
2•按分散质粒子的大小分：3种浊液、溶液和胶体。
公开课分散系及其分类_图文
C．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
D．胶体就是一种胶水
3、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化
铁胶体，正确的操作是 （ D ）
A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B、将FeCl3溶液滴入热水中，生成 棕黄色液体即可 C、将FeCl3溶液滴入自来水中，生成 红褐色液体即可 D、将FeCl3溶液滴入沸水中，并继 续煮沸生成红褐色液体即可
状
白质胶体 墨水，江河之水
态 固溶胶 有色玻璃，红蓝宝石，烟水晶
玛瑙，土壤
4) 制备
（1）大分子溶解法：如肥皂、淀粉、 蛋白质溶解于水可直接得到胶体
（2）固体研磨法：将固体颗粒直接磨成胶 粒的大小，溶于溶剂得到胶体，如将碳粉制 成碳素墨水
（3）小分子聚集法
Fe(OH)3 胶体的制备
a. 试剂：饱和FeCl3溶液 、 蒸馏水 b. 操作:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸 水中逐滴加入5—6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，立即停止加热。 c. 原理 FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
分散质及状态
HCl
气
硫酸钠 固体
盐酸溶液
硫酸钠溶液 碘酒 雾 烟
I2
固
水
液
小颗粒 固
金属氧化物 固
有色玻璃(金属 氧化物分散到玻
分散剂及状态
H2O
液
H2O
液
酒精 液
空气 气 空气 气
玻璃 固
(2)按照分散质粒子的直径 (分散剂是水或其他液体)
分散系
溶液 d＜1nm 胶体 1nm＜d＜100nm 浊液 d＞100nm
课件10：2.1.2 分散系及其分类
，
原因是
。
解析:制取Fe(OH)3胶体是利用了FeCl3与沸水的反应。电泳实验中,由于 Fe(OH)3胶粒带正电荷,向阴极移动,所以通电一段时间后阴极附近颜色加 深。向胶体中加硫酸铵溶液,胶体聚沉,生成Fe(OH)3红褐色沉淀,加入稀硫 酸也有此沉淀,过量酸则会溶解沉淀。
答案:红褐 Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (1)Fe(OH)3胶粒带正电荷,通电后向阴极定向移动 (2)有红褐色沉淀生成 胶体遇到电解质溶液聚沉 (3)生成红褐色沉淀后又溶解 Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液聚沉生成Fe(OH)3 沉淀,沉淀又与硫酸反应而溶解
1.下面三幅图中,与胶体有关的是( D )
A.只有①
B.只有②
C.只有③ D.全部
解析:①是胶体的聚沉,②③是胶体的丁达尔效应,所以答案选D。
2.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( C ) A.胶体带电荷,而溶液呈电中性 B.胶体加入电解质溶液可产生沉淀,而溶液不能 C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系 D.胶体和溶液都能够产生丁达尔效应
解析:胶体分散系不带电,是胶体粒子吸附带电粒子,胶粒带电荷,A错误;胶体加入 电解质溶液会发生聚沉,产生沉淀,复分解反应发生的条件之一是生成沉淀,所以 溶液中加入电解质溶液也可以生成沉淀,如氢氧化钡溶液中加入硫酸钠溶液生 成硫酸钡沉淀,B错误;胶体较稳定,是一种介稳性的分散系,溶液是一种非常稳定 的分散系,C正确;丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液没有丁达尔效应,D错误。
的组成
外观
均一、透明
大多均一、透明 不均一、不透明
能否透过滤纸
能能Βιβλιοθήκη 不能能否透过半透膜
分散系及其分类PPT(共46张PPT)
泡沫塑料拖鞋（气－固）
干燥剂吸潮
分散质：空气中的水（液）
分散剂：干燥剂（固）
彩色玻璃
分散质：氧化亚铜（固） 分散剂：玻璃（固）
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
2.分散系分类
当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
★注意：③不写“↓”，写胶体
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这
能
能
不能
电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
1nm＜d＜100nm
盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分
①②⑥
D.
1nm＜d＜100nm
现象是
。
大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、
烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂
NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。
常见胶体及其应用
常见胶体 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、 血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山 开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗 粒、纳米材料等
胶
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水
放电影时放影室射到银幕上的光柱
夜晚用手电筒照射夜空
科学探究
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变
由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。
课件7：2.1.2 分散系及其分类
二、胶体的制备
制取氢氧化铁胶体
①用烧杯盛约 30 mL蒸馏水，加热到沸腾，
②然后逐滴加入(5~6滴)饱和氯化铁溶液，
③直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
沸水
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
思考： 氢氧化铁是不溶性物质，为什么写化学 方程式时不写“↓”？ 因为它们是介稳体系，无沉淀现象。
水晶、珍珠
有色玻璃、玛瑙
学习小结
制豆腐
长江三角 洲的形成
冶金厂大 量的烟尘 用高压电
除尘
胶体的 应用
明矾净水
手电筒在 晚上产生
光柱
FeCl3溶液 用于伤口
止血
当堂检测
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（ BD ） （A）蔗糖水 （B）肥皂水 （C）碘酒 （D）碘化砷胶体 （E）将氯化铁滴入蒸馏水中
泡沫 牛奶、酒精的水溶液、豆浆
油漆 泡沫塑料 珍珠（包含水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
分散系
溶液
胶体
乳浊液
悬浊液
举例 分散质
NaCl溶液、酒 离子或分子
分散剂
水
外观现象 透明均一稳定
属 油水、石油
泥浆水
于
介
液体小液滴
固体小颗粒
稳
水水Βιβλιοθήκη 体系不透明、不均一、不稳定
分散质微粒
小于10-9 m
？
直径
大于10-7 m
把 一种（或多种 ） 物质( 分散质 ) 分散在另 一种（或多种） 物质( 分散剂 )中 所得到的体系，叫做分散系。
分散质 分散剂
分散系
分散质 气
分散剂 气
液
液
固