高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一化学下学期期末测试卷(人教版2019广东专用)01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一下学期期末测试卷01（人教版2019必修第二册）高一化学·全解全析12345678910A DB A D AC BD D11121314151617181920B C B C A B D A C B1．【答案】A【解析】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾，选A。
2．【答案】D【解析】掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，A不选；做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，B不选；画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，C不选；烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，D选。
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试(答案)
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试（答案）第Ⅰ卷(选择题)本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)( )1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．222( )2．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒( )3．下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+( )4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低( )5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键( )6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能( )7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
高一下学期化学期末测试卷必修二解析版
学易金卷：2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷01（考试时间：70分钟 试卷满分：100分）考试内容：必修第二册 难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于太阳能、氢能和生物质能的说法不正确．．．的是 A ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C ．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量D ．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式【答案】C【解析】A ．经光合作用，太阳能可转化为化学能，大自然成功利用太阳能，故A 正确；B ．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。
它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，故B 正确；C ．蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气，但水的分解需要吸收能量，故C 错误；D ．用高压氢气、氧气制作燃料电池产物为水，无任何污染，所以是氢能源利用的一种重要方式，故D 正确；答案为C 。
2．（2020·鸡东县第二中学高一月考）环保部门测得某市空气里的成分有①2N ,②2O ,③2CO ,④Ar,⑤2SO ,⑥2NO ,⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是A ．③⑤⑥B ．⑤⑥C ．④⑤⑦D ．除①②以外【答案】B【解析】酸雨主要分硫酸酸雨和硝酸酸雨，硫酸酸雨主要由SO 2导致的，硝酸酸雨主要由NO 2导致的，故B 符合题意。
综上所述，答案为B 。
3．（2020·四川省遂宁市第二中学校高一期中）下列说法正确的是（ ）A ．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO 3B ．可以用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．不能用排水法收集SO2、NO2气体【答案】D【解析】A．硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应才能生成三氧化硫，A 错误；B．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，可用品红来鉴别，B错误；C．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以CO2通入BaCl2溶液不反应，C错误；D．SO2、NO2气体均能与水反应，所以不能用排水法收集，D正确；答案选D。
第八章检测试题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习测试卷(人教版必修第二册)(解析版)
第八章化学与可持续发展测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料【答案】D【解析】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确；C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确；D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误；故选：D。
2．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用【答案】A【解析】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；故选A。
3．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学烟雾——建筑玻璃C．酸雨——SO2D．雾霾——化石燃料【答案】B【解析】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不符合题意；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应所形成的有害浅蓝色烟雾，与建筑玻璃无关，环境问题与所对应的物质不相关，故B符合题意；C．SO2是形成酸雨的主要气体之一，环境问题与所对应的物质相关，故C不符合题意；D．雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，环境问题与所对应的物质相关，故D不符合题意；答案选B。
高一化学必修二期末综合测考试试题
高一化学必修二期末综合测试题(2)
10.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3)2CHCH(CH3)2
C.(CH3CH2)2CHCH3
D.(CH3)3CCH2CH3
16.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供
电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图.下列说法中，正确的是( )
A.b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O
B.a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
C.电池工作时，质子向电池的负极迁移
D.电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
18.维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但CH原子未标记出来，关于它的叙述正确的是( )
A.维生素A的分子式为C20H32O
B.维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色
C.1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应
D.以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应
高一化学必修二期末综合测试题(2)。
高一第二学期化学期末试卷(含答案)
可能用到的相对原子质量P - 31 Br - 80一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共10分）1．下列关于有机物的描述中正确的是（）A 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B 利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D 食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%- 5%的乙酸2．工业上获得苯主要通过( )A．煤的干馏 B．石油常压分馏C．石油减压分馏 D．石油催化裂化3．下列叙述中，错误的是( )A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色 SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色 SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色 SO2有酸性，没有漂白性5．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）6．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是( )A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁C. 丙分子中所有原子均在同一平面上D. 乙和丁属于同系物abc de7．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有d>c>bD．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
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高一第二学期化学（必修2）
期末测试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32
第 I 卷（选择题共45分）
选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油产量 B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
2、下列有机物在常温下呈液态的是（）
A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3
C．CH3CH3 D．CH3Cl
3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇
4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是
A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）
A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷
6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象
7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色
D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）
A ．氧化反应
B ．还原反应
C ．消去反应
D ．酯化反应
9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． S
B ． C
C ．Si
D ． Cl
10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，
则ν（C ）为
A ．0.04mol/(L.s)
B ．0.08mol/(L.s)
C ．0.4mol/(L.s)
D ．0.8mol/(L.s)
11、决定化学反应速率的主要因素是
A ．参加反应的物质本身的性质
B ．催化剂
C ．温度、压强以及反应物的接触面
D ．反应物的浓度
12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ―
―2e －
＝ZnO+H 2O ； 碳棒：2
1O 2+H 2O+2e －
＝2OH －
，据此判断，锌片是
A ．正极，被还原
B ．正极，被氧化
C ．负极，被还原
D ．负极，被氧化
14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是
15、下列说法不正确
．．．的是
A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
第II卷（非选择题共55分）
16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。
结合有关知识，回答下列问题：
(1)乙醇分子中的官能团是__________。
(2)在试管里加入2 mL乙醇。
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一
薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图)，取出铜丝，可以观察到铜丝表面
___________。
(3)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是(写出一
条即可)_____________________________。
(4)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O
上述反应中的氧化剂是＿＿＿＿，还原剂是＿＿＿。
（5）在实验室里我们可以用乙醇按如图所示的装置来制取乙酸乙酯，乙中所盛的试剂为
____________，该反应方程式是_________________________________；
该装置图中有一个明显的错误是_________________________。
17、（11分）现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称
和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反
应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
18、（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M 两个电子层上电子数之和。
（1）A为，B为，C为。
D的最高价氧化物的水化物是。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。
（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。
19、（14分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________________。
(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
第二学期高一化学（必修2）
期末考试（答案）
选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C B B D A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A
B
D
B
B
16、（16分）(1)－OH(或羟基) (2)变红 (3)节约化石燃料，减少污染 (4) CrO 3 C 2H 5OH
（5）饱和碳酸钠溶液 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸
△
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 导气管的出口伸入到了液面以下 17、（11分）(1)(A)不行(B)可以
(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移 (3)实验装置图如右图所示：
Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe 3＋
＋2e －
＝2Fe 2＋
Fe 是负极，负极反应式：Fe －2e －
＝Fe 2＋
18、（14分）（1）C （碳），O （氧），Na （钠） （2）2Na 2O 2＋CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 （3）共价 （4）C ＋2H 2SO 4(浓)
△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
19、（14分）(1)石灰乳 过量 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)2＋2H ＋
===Mg 2＋
＋2H 2O (4)MgCl 2(熔融)=====电解
Mg ＋Cl 2↑。