九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习(附答案)
初三化学常见的酸和碱综合测试含答案
初三化学常见的酸和碱综合测试含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显升高B．蔗糖溶液上半部分的甜度比下半部分的甜度低C．稀硫酸能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水7．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C ．铝D ．铁9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）A ．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B ．浓H 2SO 4、NaOH 都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C ．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D ．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化10．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B ．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C ．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D ．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象11．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃 化合反应B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电 分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应12．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH 溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）A ．澄清石灰水B ．酚酞试液C ．盐酸D ．氯化钡溶液 13．下列有关量的描述正确的是（ ）A ．氧原子的相对原子质量是16gB ．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C ．pH 试纸测得某溶液的pH 为7.8D ．空气中氧气的质量分数约为21％ 14．要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（ ） A ．Cu 、FeCl 2、MgCl 2B ．Fe 、CuSO 4、MgCl 2C ．Fe 、Cu 、MgCl 2D ．Mg 、CuSO 4、FeSO 4 15．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ）A ．CuB ．AgC ．Cu 、AgD ．Zn 、Ag16．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
九年级化学溶液-酸碱盐综合测试题
溶液 酸碱盐 综合测试题本卷可能用到的相对原子质量 Na ：23 Mg:24 Cl ：35.5一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1、下列有关溶液性质的说法中错误的是A 、溶液一定是无色、透明的混合物B 、溶液加水稀释前后溶质的质量不变C 、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D 、海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰2 、要使图3所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是（ ）A ．硝酸铵和水 B.氢氧化钠和水 C.氧化钙和水 D.碳酸钙和稀盐酸3、小强发现外公家的庄稼生长不茂盛，叶色发黄，茎杆较细，还出现倒伏现象，他建议外公施一种复合肥料，这种复合肥料是 （ ）A ．CO （NH 2）2B ．K 2CO 3C ．Ca （H 2PO 4）2D ．KNO 3 4、现有5种物质：①浓盐酸 ②烧碱 ③食盐 ④浓硫酸 ⑤铁 把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是（ ）A ．①② B．②⑤ C ．③④ D ．②③⑤5、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是A ．①和②B ．②和③C ．①和③D ．①②③6、烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是7．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ） A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.久盛石灰水后留下的白膜D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质8．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是 （ ） A 氢氧化钠、烧碱、火碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰 C 盐酸、氯化氢、食盐 D 冰、干冰、水9．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是 （ ） A. 只有① B. 只有③ C. ①或② D. ①或②或③10、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2020中考化学《酸、碱、盐的化学性质》专项测试试题(含答案)
《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是A．铁B．氧化镁C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），采取的方法错误的是A．纯碱（小苏打）——加热B．N2（O2）——通过灼热的铜粉（足量）C．MgSO4溶液（H2SO4）——加入固体Mg（OH）2，过滤D．KNO3溶液（NaCl）——加入适量AgNO3溶液，过滤3．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A．锌和稀盐酸B．二氧化碳和烧碱C．氯化钠和硝酸钾D．氢氧化钠和稀硫酸4．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g5．下列除去杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D6．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料不容易被白蚁腐蚀的是( )A．大理石B．铝合金C．钢筋D．铜制品7．下列物质间的转化不能一步实现的是（）A．Cu→CuO B．CO2→COC．CaCO3→Ca（OH）2D．CaO→Ca（OH）28．为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。
推出符合a、b、c、d对应的物质是（）①a+K2SO4→②b+K2O→③c+K2CO3→④d+KOH→A．A B．B C．C D．D9．加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO3﹣）的形式存在．已知在酸性条件下，IO3 ﹣离子能跟碘离子（I﹣）发生反应生成碘（I2 ），碘能使淀粉变色，现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有 I﹣）②白醋③白糖④白酒⑤淀粉⑥纯碱．欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（）A．①⑤⑥ B．①②③ C．①②⑤ D．②④⑥10．现有Na2CO3、Fe、Ca（OH）2、H2SO4这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（）A．2组B．3组C．4组D．5组11．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3，CuSO4，NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D13．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯2﹣、Ca2+、Mg2+的形式存在．为化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO4将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐．一些物质的溶解性表（室温）下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl14．下列图象与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液D．向NaOH和Ca（OH）2混合溶液中通入CO215．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是A．A B．B C．C D．D二、填空题16．果果在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，经查阅记录本发现可能是氢氧化钠、硫酸铜、食盐、碳酸钙中的一种。
人教版初三化学常见的酸和碱综合测试附答案
人教版初三化学常见的酸和碱综合测试附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-5．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应9．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D10．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)
九年级酸碱盐单元测试题一、选择题（以下各题只有一个切合要求的答案，每题 1 分，共 15 分)1．为合理利用“垃圾’ ’资源，倡导垃圾分类回收，生活中荒弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于()A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2．将铁钉置于以下四种环境中，简单生锈的是()A．置于湿润的空气中B．置于干操的空气中 C.淹没于煮沸的水中D．淹没于油中3．能一次性鉴识NaCl、 BaCl、 NaCO，三种无色溶液的试剂是()A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液4．—些食品的近似pH 以下：葡萄3． 5—— 4．5，苹果2． 9，——3． 3，牛奶6． 3，—— 6． 6，鸡蛋清 7． 6—— 8． 0。
以下说法错误的选()项是A．胃酸过多的人不该多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食品D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．以下药品未经密封保留，敞口搁置一段时间后，质量增添并发生化学反响的是()①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤6．我国着名化学家侯德榜先生作出的重要贡献是()A．发明黑火药B．创建湿法冶金 C.改良纯碱的生产D．发现了新元素CuSO 溶液，不用其余试剂，可通过实验方法将7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI 溶液、⑧KSO溶液、④它们一一鉴识开来，鉴识出来的先后次序可能是()A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧②8．向盛有Fe、 Cu 的烧杯中加入过度稀硫酸，所得溶液中的溶质有()A．1 种B．2 种 C 3 种 D 4 种9． CuCIMgCl 的混淆溶液中加入过度锌粉，充足反响后过滤，留在滤纸上的物质是()和A． Zn B． Cu和Cu D． Cu 和 Mg10．不切合“酸和盐反响生成另一种酸和另一种盐”的反响是()A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH 调至 7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入()A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸12．以铁矿石(含 Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是()A．氧化剂B．复原剂 C.催化剂D．燃料13．某溶液中含Fe3+， Mg2+， S02-， NO-，此中 Fe3+， Mg2+， S02-的个数比为3： 3 :1，可推知溶液中Fe3+， S02-， N0-的个数比是 ()A． 3:2:1B．1:2:1C． 3:1:15D． 3:1:1314．分别取少量以下各组物质同时加到足量水中，获得无色透明溶液的是()A． FeCI、 Ba(OH)、 KNO，B． NaCO、 CaCl、 Zn(NO)C．CuS0、 KCI、 NaCI D．MgCl、 NaN0、NaS015．欲除掉括号内的少量杂质，采用试剂不正确的选项是()A． NaOH 溶液 (NaCO)采用稀盐酸B． C(CuO)采用稀硫酸C． NaCl 溶液 [Ba(OH)]采用硫酸铜溶液D． MnO(KCl)采用水二、选择题（以下各题各有一个切合要求的答案，每题 2 分，此题共10 分 )16．把足量的铁粉，分别加入到以下各组物质的溶液中，充足反响过滤，滤液中只有的是() A． NaS0 CuSO，B． HSO CuS0C．HCl HSO D． CuCl Cu(N0)17．在以下物质与盐酸反响后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色积淀的是() A． Fe B． FeO C． CuO D． FeO18．将以下各组物质分别放入水中，有化学反响发生，但既无积淀生成，又无气体放出的是() A． CaCl、 KOH、 NaC0B．NazC0、 BaCl、 HCIC．KSO、 HCI、 NaOH D． CuS0、 HCl、 NaCl19．将一根干净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色渐渐变为浅绿色；⑧铁钉的质量减少；④溶液的质量增添，以上表达中正确的选项是()A．①②⑧B．①⑧④C。
(最新整理)初三化学酸碱盐测试题和答案
鸡蛋清 7．6——8．0。下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（ ）
①苛性②碳酸 ⑧浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤熟石灰
A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
D．FeO
18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是
（）
A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH
D．CuS04、HCl、NaCl
19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有:①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅
23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取 2mI 试样于试管中，
C．H2S04
2 下列各组物质的转化能实现的是( ）
4
D．Na2SO4
初三化学酸碱盐测试题和答案
A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓ B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液)→NaOH（溶液)
C. Cu→Cu0→Cu（OH）2→CuSO4（溶液) D．Fe2O3→Fe→FeCI3（溶液）→Fe（OH）3
绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是
（
)
A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④
20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下 6 种离子中的各 3 种:K+、
OH-、 C03 2—、 Ba2+、 H+、 NO3—， 则 乙 化 工 厂 排 放 的 污 水 中 所 含 有 的 3 种 离 子 是
2020中考化学《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题(含答案
《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱3．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．金属铁表面锈蚀4．下列能一次性将稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是A．无色酚酞溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液5．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Fe(O2点燃）➡Fe2O3（稀HCl)➡FeCl3B．O2(C点燃）➡CO2（C高温）➡COC．CaCl2溶液（CO2）➡CaCO3（高温）➡CaOD．NaOH（HNO3）➡NaNO3（KCl)➡KNO36．某同学对下列四个实验都设计了两种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的7．下列家庭小实验的设计方案中，不能达到预期实验目的的是（）A．用观察颜色的方法区别白糖和食盐B．用闻气味的方法区别饮用酒和食醋C．用洁厕精（含有盐酸）来除去铁锈D．将一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑8．下列实验操作能达到实验目的是9．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀B．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀D．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀10．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐B．向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液C．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭--该气体一定是二氧化碳11．现有下列方法：①蒸发、②用石蕊试液、③用光学显微镜观察、④用硝酸银溶液、⑤导电性实验，其中可用于区别食盐水和蒸馏水是A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．①④⑤12．下列实验现象描述正确的是（）A．向硫酸铜溶液中滴入过量的氯化钡溶液：产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色B．碘放入足量的汽油中：很快溶解形成棕色溶液C．加热通入二氧化碳后的石蕊溶液中：溶液由红色变为蓝色D．将少量的硫酸铵和熟石灰研磨：白色固体减少，同时产生了有刺激性气味的氨气14．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质A．①②B．③④C．①⑤D．②③15．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是A．向一定量的硫酸铜溶液中插入足量铁丝B．向一定量的饱和石灰水中加入足量氧化钙C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉二、填空题16．铁生锈是铁与_____反应，去除铁锈可以用稀盐酸，反应的化学方程式为_____。
2020中考化学《酸、碱、盐的化学性质》专项测试试题(含答案)
《酸、碱、盐的化学性质》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．物质的性质决定物质的用途。
下列物质性质与其对应用途不相符．．．的是（）A．活性炭有吸附性，可降低水的硬度B．石墨有导电性，可用作电池的电极C．盐酸呈酸性，可用于去除水垢D．氮气化学性质稳定，可用作保护气2．下列各组气体都能用固体氢氧化钠来干燥的是（）A．H2. O2 B．CO2. O2 C．SO2. CO2 D．H2. HCl3．在“P+Q→盐+水”的反应中，物质P和Q可能是（）A．CH4和O2 B．SO2和NaOH C．H2SO4和ZnCl2 D．NaCl和AgNO34．下列数据是常见物质的pH范围，其中酸性最强的是A．瓶装饮用水 (6.5~7.5) B．番茄汁(4.0~4.4)C．柠檬汁(2.0~3.0) D．液体肥皂(9.5~10.5)5．“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是A．硫酸铜B．硝酸铜C．氢氧化铜D．氧化铜6．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO(C)：在空气中充分灼烧 D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列各组物质在 pH=1 的溶液中能大量共存且溶液为无色的是A．NaCl、KOH、Na2CO3B．KNO3、HCl、CaCl2C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3D．BaCl2、NH4NO3、H2SO49．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．H2O2H2 H2OB．SO2 SO3H2SO4C．CuSO4溶液Cu(OH)2CuOD．CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)211．实验室中区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是A．铜丝与铁丝一观察颜色 B．稀盐酸和蒸馏水一紫色石蕊试液C．氮气和二氧化碳一燃烧的木条 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体一水12．推理是化学学习中常用的思维方法。
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九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习【一】1.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？【进行猜想】猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO33 向B试管中，加入_____________________再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立2.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（）A．B．C ．D ．3.甲 乙（l ）甲实验中反应的化学方程式为 。
（2）乙实验观察到的现象是 。
（3）实验结束后，两位同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，烧杯中没有明显现象，他们决定对溶液溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？小龙认为溶液的溶质一定有Na 2SO 4；小虎认为溶液的溶质一定有 ；溶质中还可能有什么？ 【进行猜想】小龙认为溶液的溶质可能有Na 2CO 3；小虎认为溶液的溶质可能有NaOH ； 我认为溶液的溶质可能Na 2CO 3和NaOH 都有。
【验证猜想】实验操作现象结论 ①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH pH ＞7 溶液呈 性 ②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl 2溶液，静置，再滴加无色酚酞 ，溶液由无色变为红色我的猜想成立【结论分析】小豹认为实验操作②的结论不严谨，因为 ；若要确定我的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加 ，然后观察是否有 出现，反应的化学方程式为 .【拓展与思考】如果实验操作①中测得的pH ＝7，烧杯中溶液的溶质成分是 ；可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
4.某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO 3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，氯化钡 溶液饱和碳酸钠溶液无色透明 溶液过滤硫酸铜 溶液溶液 无色透明 溶液过滤溶液红色加深。
点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。
过滤，将白色固体洗净、干燥。
产生的气体为（写化学式）。
为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究：【查阅资料】Mg(HCO3)2能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，都生成两种氧化物。
【提出猜测】白色固体是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ．；Ⅲ．MgCO3和Mg(OH)2。
【进行实验】操作现象结论①取白色固体于试管中，加入足量的稀硫酸产生气泡，固体溶解白色固体中一②称取干燥的白色固体22.6 g放在石棉网定含有固体质量减少上充分加热【结论分析】（3）据上述实验现象，小明认为猜想Ⅰ正确。
但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想也有相同现象。
（4）步骤①一定发生反应的化学方程式为：。
（5）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是，再通过得出结论。
*****5. 化学兴趣小组在王老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。
取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液由紫变黄；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。
探究I：为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色？【进行猜想】小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。
小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。
【实验验证】(1)在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。
(2)在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。
(3)绘制溶液pH及颜色的变化图(见右图)，读图可知，的猜想是正确的。
【拓展延伸】结合右上图思考：(1)当酸碱恰好完全中和时，溶液呈色，该中和反应的化学方程式是。
(2)当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为。
探究II：久置的NaOH溶液的溶质成分【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
【实验验证】(1)小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。
请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。
(2)小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。
因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是。
(3)小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。
【评价反思】(1)提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是 (填写序号)。
①紫甘蓝色素易溶于酒精②制得的紫甘蓝汁液不易变质(2)作为指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液。
【二】1.下列关于硫酸的认识，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放2.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。
则试剂X、Y的组合可能是（）A．水、硝酸铵 B．水、烧碱 C．稀硫酸、铁粉 D．稀盐酸、小苏打3.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。
他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：（1）上述六只试管中有气泡产生的是（填序号），相关反应的化学方程式为（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是。
4.松花皮蛋是我们喜爱的食品。
某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。
同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：、。
(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是。
*****5.复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中溶质成分如何确定呢？小雨和小晨同学带着这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为_________________________；BaCO3是不溶于水的白色沉淀；Cu(OH)2是不溶于水的蓝色沉淀。
小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液。
小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：【猜想】①_________、Na2CO3②__________、NaOH ③只含有___________。
【设计实验】老师只提供了以下试剂：BaCl2、Na2CO3、Cu(NO3)2溶液。
请你认真分析后完成下表的空格：参考答案【一】1.（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O(4)K2SO4 (5) 有气泡产生，品红溶液褪色足量的氯化钡溶液稀盐酸2.D3.（1）2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2) 有白色沉淀（3）【提出问题】NaCl【进行猜想】碱有白色沉淀【结论分析】烧杯溶质中一定有Na2SO4，没有Na2CO3也有相同的现象足量的稀盐酸气泡 Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑。
【拓展与思考】 NaCl和Na2SO44.H2【提出猜测】Mg(OH)2【进行实验】碳酸镁【结论分析】（3）Ⅲ（4） MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑（5）称量步骤②剩余固体的质量计算5.【实验验证】小哲【拓展延伸】（1）紫色NaOH +HCl = NaCl + H2O（2）HCl和NaCl【实验验证】（1）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O（2） BaCl2 NaOH和Na2CO3（3）稍后【评价反思】①②酸碱度【二】1.C2.A3.（1）BD；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑或NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（2）溶液由红色变为无色；（3）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应。
4. (1) (3分)漏斗搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅(2) CaCO3 (3 )CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2KOH(4) I 步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca(OH)25.【查阅资料】 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【猜想】①NaOH ②Ca(OH)2③NaOH。