乙醇的基本性质和用途
《乙醇的结构和性质》课件
醇中，观察并记录实验现象。
现象 钠先沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后
逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减 小，最后消失，触摸试管壁，感觉很烫
结论 乙醇和水一样能和钠反应放出气体，但反应 没有钠与水的反应剧烈
胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
小结：
乙醇的结构
1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质
1、跟金属的反应 2、氧化反应
【小结】乙醇的结构和性质
官能团：－OH
HHH
被Na置换
H HC C OC HO H
HHH
催化氧化
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
【思考】乙醇同时具有烷烃和水的部分结构， 乙醇的性质是和烷烃类似还是和水类似？
乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用
2．(2009 年 6 月· 广东学考)烹鱼时加入少量食醋和料 酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 ( ) A．食盐 B．食醋中的乙酸 C．料酒中的乙醇 D． 料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙 酯
解析： 本题考查酯化反应和酯的性质。 料酒中的乙醇 与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯具有芳香味。 答案：D
【例 2】
(2015 年 1 月· 广东学考· 多选)乙醇是很重 )
要的化工原料。下列说法正确的有( A．乙醇催化氧化可制备乙醛 B．乙醇与 H2 反应制备乙烷
C．乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠 D．乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯
解析： 本题考查了乙醇的基本性质。 乙醇能够发生氧 化反应生成乙醛，由于它有—OH，还能够和金属钠反应 生成乙醇钠，和乙酸反应生成乙酸乙酯，ACD 三项说法 正确。乙醇不能与 H2 反应，故 B 项说法不正确。 答案：ACD
第七章
有机化合物
专题十五
[备考导航]
乙醇、乙酸、基本营养物质
1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2．了解取代反应、加成反应和酯化反应。 3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重 要应用。
考点Biblioteka 乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用
一、乙醇、乙酸的组成、结构
二、乙醇、乙酸的物理性质
方法分离，而不是分液。 2．乙醇中的羟基氢比水中的羟基氢活泼。(×) [分析] 乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇
分子中的羟基氢不如水中的氢活泼。
3．可以用水鉴别苯、乙醇和乙酸。(×) [分析] 苯不溶于水，液体分层，但乙醇和乙酸都易
溶于水液体不分层。 4．在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全 转化为乙酸乙酯。(×) [分析] 到 100%。 酯化反应是可逆反应，反应物的转化率达不
乙醇的理化性质及危险特性
乙醇的理化性质及危险特性乙醇是一种无色液体，有酒香，化学式为C2H6O，分子量为46.07，CAS号为64-17-5.它可以与水、醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂混溶。
乙醇有吸入、食入、经皮吸收等侵入途径。
它是一种中枢神经系统抑制剂，首先会引起兴奋，然后抑制。
急性中毒一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。
患者进入第三或第四阶段，会出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。
长期接触高浓度乙醇可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。
长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。
皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。
乙醇易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的有爆炸危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
在使用乙醇时，应注意安全。
皮肤接触时，应脱去被污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触时，应提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
吸入时，应迅速脱离现场至空气新鲜处，并就医。
食入时，应饮足量温水，催吐，并就医。
储存时，应储存于阴凉、通风的仓间内，远离火种、热源，防止阳光直射，并与氧化剂、酸类、碱金属、胺类等分开存放，切忌混储。
灌装时应注意流速，且有接地装置，防止静电火花引起爆炸。
静电积聚是一个需要注意的问题。
在铁路运输过程中，本品需要使用钢制企业自备罐车装运，并在装运前获得有关部门的批准。
运输时所使用的槽（罐）车应该有接地链，并且槽内可以设孔隔板以减少震荡产生静电。
此外，严禁与氧化剂、酸类、碱金属、胺类、食用化学品等混装混运。
装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。
在处理泄漏时，应该迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。
乙醇
3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产 生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克 与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准 状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等 量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍， 则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试 比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶
乙醇的物理化学性质
乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。
有特殊香味。
易挥发。
能与水、溶剂。
有机合成。
各种化合物的结晶。
洗涤剂。
萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
工业乙醇资料
• 用于生产乙酸乙酯、乙醛等化学品
• 用于溶解纤维素、树脂等有机物
• 用于生产洗涤剂、涂料等日常用品
• 用于生产塑料、橡胶等高分子材料
工业乙醇在制药领域的应用
乙醇作为药物溶剂
• 用于生产注射液、口服液等药物制剂
• 用于生产外用药品、消毒用品等
乙醇作为药物原料
• 乙醇具有消毒、杀菌等作用，可用于生产抗感染药物
• 乙醇可用于生产抗癌药物、抗病毒药物等
工业乙醇在其他领域的应用与市场潜力
乙醇在食品领域的应用
乙醇在能源领域的应用
• 用于生产饮料、调味品等食品
• 乙醇可作为生物燃料，用于替代石油、天然气等化石燃
• 用于生产糕点、饼干等食品
料
• 乙醇可用于生产燃料电池、太阳能电池等新能源设备
04
工业乙醇产业的发展趋势与未来展望
工业乙醇的原料
• 淀粉：发酵法的主要原料，来源于玉米、小麦等谷物
• 乙烯：化学法的主要原料，来源于石油、天然气等化石燃料
• 木质纤维素：一种可再生原料，来源于木材、秸秆等植物残渣
工业乙醇的主要用途与市场需求
工业乙醇的主要用途
• 化工原料：用于生产乙酸乙酯、乙醛等化学品
• 溶剂：用于溶解纤维素、树脂等有机物
CREATE TOGETHER
THANK YOU FOR WATCHING
谢谢观看
DOCS
• 通过乙烯与水发生加成反应生产乙醇
• 发酵过程需要控制温度、pH值等条件
• 需要使用催化剂、反应条件等控制反应过程
• 发酵结束后需要进行蒸馏、提纯等工序
• 反应结束后需要进行分离、提纯等工序
发酵法生产工业乙醇的技术要点
01
课时3.1 乙醇和醇类-2020-2021学年高二化学选修5精品讲义(人教版)
乙醇醇类【学习目标】1、乙醇的分子结构及其物理、化学性质2、醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用【主干知识梳理】一、乙醇的分子组成和结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型官能团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)—OH与氢氧根的区别氢氧根羟基带负电的阴离子电中性稳定不稳定能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其它“基”或原子相结合二、乙醇的物理性质及用途：1、物理性质：乙醇俗名为酒精，是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，熔点—117.3℃，易挥发，能溶于水，与水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，本身是一种良好的有机溶剂2、用途：作燃料、饮用酒、重要化工原料、有机溶剂、医用酒精(体积分数为75%)三、乙醇的化学性质1、乙醇的取代反应(1)乙醇与活泼金属的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ [羟基上的氢原子被活泼金属(Na)置换]①本反应是取代反应，也是置换反应②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。
钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。
2Na + 2H2O ==2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼(2)乙醇与HBr的反应：CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O①应用：制备卤代烃②反应条件：浓氢卤酸、加热(3)乙醇分子间脱水形成乙醚(分子间脱水)：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O (取代反应)①反应机理：一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢②浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂③甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为(4)乙醇与乙酸(无机含氧酸)发生酯化反应：①反应机理：酸脱羟基醇脱氢②与硝酸酯化反应：③与硫酸酯化反应：2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧时，火焰淡蓝色②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源 ③烃的含氧衍生物燃烧通式为：O H y xCO O z y x O H C z y x 2222)24(+−−→−-++点燃 (2)乙醇与氧气的催化氧化：实验操作实验现象铜丝在酒精灯外焰加热后变黑色，插入乙醇后，铜丝重新变成亮红色，试管口的液体有刺激性气味 实验结论铜在加热时生成黑色的CuO ：2Cu ＋O 2△2CuOCuO 和乙醇发生反应生成铜和乙醛：总反应方程式：①来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。
乙醇溶液的定义
乙醇溶液的定义乙醇溶液，作为一种常见的化学物质，在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
了解乙醇溶液的定义、性质及其应用，对于我们更好地理解和利用这一物质具有重要意义。
本文将围绕乙醇溶液的定义展开讨论，通过深入解析其性质、制备方法及用途，以期帮助读者更全面地理解这一主题。
一、乙醇溶液的定义乙醇溶液是指将乙醇（C2H5OH）溶解于水中所形成的混合物。
乙醇是一种有机化合物，分子式为C2H5OH，具有刺激性气味。
在常温下，乙醇为无色透明液体，易挥发，能与水以任意比例互溶。
因此，将乙醇溶解于水中即可得到乙醇溶液。
二、乙醇溶液的性质1.物理性质：乙醇溶液具有无色透明、易挥发、易溶于水的特点。
随着乙醇浓度的增加，溶液的黏度会逐渐增大。
2.化学性质：乙醇是一种弱酸性物质，具有较强的还原性，可与多种物质发生氧化还原反应。
此外，乙醇还具有酯化反应的能力，可以与羧酸发生酯化反应生成酯类物质。
三、乙醇溶液的制备方法1.直接溶解法：将乙醇直接溶解于水中，得到一定浓度的乙醇溶液。
2.稀释法：将高浓度的乙醇溶液稀释至所需浓度。
3.化学反应法：通过化学反应生成乙醇溶液，例如通过酯化反应生成酯类物质的水溶液。
四、乙醇溶液的应用1.工业生产：乙醇溶液在工业生产中有着广泛的应用，如用作溶剂、清洗剂、燃料等。
2.医药领域：乙醇溶液在医药领域中常用于消毒、杀菌和防腐，如医疗器械、药品等的消毒。
3.食品加工：乙醇溶液在食品加工中可作为溶剂和调味剂，如制作酒类、饮料等。
4.化学分析：乙醇溶液在化学分析中可作为溶剂和稀释剂，用于样品的溶解和稀释。
通过对乙醇溶液的定义、性质、制备方法及应用的探讨，我们可以看到这一物质在日常生活和工业生产中的重要性。
深入理解乙醇溶液的性质和应用有助于我们更好地利用这一物质，满足不同领域的需求。
希望本文能够激发读者对乙醇溶液的兴趣，进一步探索其在各个领域的应用价值。
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第一章乙醇的基本性质及用途
1.1 乙醇的物理性质
乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇。
在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。
在20℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。
乙醇的熔点是-114.1℃，沸点是78.3℃。
乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
1.2 乙醇的化学性质
乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂，化学性质较活泼，一是可以与金属反应；二是氧化反应（既可以燃烧生成二氧化碳和水也可以在催化剂条件下盛恒乙醛）；三是与酸发生酯化反应；四是与氢卤酸发生取代反应；五是发生脱水反应生成乙烯。
1.3 乙醇的用途
酒精主要用于食用、医用、燃料、工业用等方面。
在食用、医用等方面，经历了疫情的价格拉升后，逐渐呈现平稳的趋势，工业领域方面，下游市场整体行情一般，开工逐渐降低。
1.4 乙醇的种类及区别
1.4.1 食用酒精
食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用薯类、谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理而得的供食品工业使用的含水酒精。
通常食用酒精的纯度为95%。
1.4.2 医用酒精
医用酒精的主要成分是乙醇，并且它是混合物。
医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用，是植物原料产品，不能饮用。
医用酒精的纯度有多种，常见的为95%和75%，主要用于消毒、杀菌。
1.4.3 工业酒精
工业酒精，即工业上使用的酒精，也称变性酒精、工业火酒，主要有合成和酿造（原煤或石油）两种方式生产。
工业酒精的纯度一般为95%和99%，甲醇含量低于1%。
工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。
可用作清洗剂、溶剂。
1.4.4 燃料乙醇
燃料乙醇，一般是指体积浓度达到99.5%以上的无水乙醇。
燃料乙醇是燃烧清洁的高辛烷值燃料，不仅是优良的燃料，它还是优良的燃油品改善剂。
燃料乙醇经变性后与汽油
按一定比例（10%）混合可制车用乙醇汽油。