2022-2022九年级化学《第7单元燃烧及其利用》知识点汇总
人教版九年级化学上册 第七单元 燃料及其利用 单元知识点、考点梳理(含答案)
第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火第1课时燃烧的条件及灭火的原理一、燃烧通常情况下，燃烧是指________与________发生的一种________、放热的剧烈的________反应。
二、燃烧的条件(同时具备)1．__________________；2.__________________；3.__________________________。
注意：着火点是可燃物的固有属性，一般是固定不变的，不随外界条件的改变而改变。
三、灭火的原理(满足其一)1．__________________________________； 2.__________________；3.__________________________。
四、几种常见的灭火器1．干粉灭火器：用于扑灭一般火灾，油、气等引起的火灾。
2．二氧化碳灭火器：用于扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火。
3．水基型灭火器：用于扑灭木材、棉布等引起的火灾。
第2课时 易燃物和易爆物的安全知识一、爆炸1．物理爆炸：气体膨胀、压强增大造成，没有产生新物质，是物理变化。
如________、锅炉爆炸、轮胎爆炸等。
2．化学爆炸：一般指可燃物在______________急剧地____________，迅速产生大量的热，使气体体积迅速膨胀而发生爆炸。
如火药爆炸、粉尘爆炸、可燃性气体爆炸等。
3．爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。
这个能发生爆炸的含量范围，叫做爆炸极限。
4．化学爆炸的条件：(1)______________；(2)______________；(3)______________。
二、与燃烧和爆炸有关的图标三、燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的关系反应条件 反应程度 反应现象 共同点燃烧可燃物与氧气接触；达到可燃物的着火点较剧烈 发光、发热 1.都是氧化反应； 2.都会放出热量 爆炸(化学爆炸)急速燃烧；有限空间；达到爆炸极限 非常剧烈 发光、发热、爆炸 缓慢氧化跟氧气接触；温度没有达到着火点缓慢 不发光，但发热 自燃 跟氧气接触；缓慢氧化产物的热量来不及散失，达到着火点先缓慢后剧烈先不发光，但发热， 后发光、发热课题2燃料的合理利用与开发第1课时化学反应中的能量变化与化石燃料一、化学反应中的能量变化1．吸热反应：如碳与二氧化碳的反应。
山东省武城县第二中学九年级化学上册 第7单元《燃烧及其利用》知识点的归纳总结 (新版)新人教版
第7单元《燃烧及其利用》知识点的归纳总结
一、燃烧和灭火
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷 CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性发出蓝色火焰
（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点1）节约石油资源2）减少汽车尾气3）促进农业发展4）乙醇可再生
1。
人教版九年级上册 第七单元 燃烧及其利用 知识点归纳
第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：一般的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
实验：如右图所示：实验1中会发现A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气实验2 用玻璃管向水中的白磷通入氧气会发现水中的白磷也能燃烧也说明了燃烧需要氧气这个实验使用铜片主要是利用他的实验一中热水的作用是2、燃烧的条件（三个条件，缺一不可）一，可燃物，二，温度需达到可燃物的着火点三，需要有氧气（或者空气）二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（或隔离可燃物）（2）隔绝氧气（或空气）（3）温度降到到着火点以下。
3、常用的灭火器泡沫灭火器（水基型灭火器）：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑二、爆炸②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈课题2 燃料和热量一、化石燃料①包括煤、石油、天然气（都是混合物）②属于不可再生能源④合理开采，综合利用，节约使用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（叫石油的分馏是物理变化）⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等⑥石油不可以直接作燃料，会浪费资源3、天然气（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
初中化学人教九年级上册第七单元 燃料及其利用 燃烧和灭火 - PPT
燃烧的定义： 燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
活动一：展示交流 思维碰撞
资料：白磷和红磷燃烧生成五氧化二磷 ，
会污染环境；且白磷剧毒
“控制变量“ 科学实验方法
活动一：展示交流 思维碰撞
10/27/2022
活动一：展示交流 思维碰撞
实验方案的评价与改进：
1、科学性原则：实验方案的设计要科学，实验装置设计合理，实验操作符合。 2、简约性原则：取材容易，装置简单，操作简便，缩短实验时间。 3、直观性原则：实验现象明显。 4、安全性原则：实验过程安全，不危害人身安全。 5、环保性原则：节约药品，减少环境污染。 6、可行性原则
善用之则为福，不善用之则为祸
活动二：消防安全 防患未然
合作探究——如何熄灭一直蜡烛？
实验材料
塑料滴管、剪刀、烧杯、沙土、蒸馏 水、碳酸钠粉末、稀盐酸等
相关资料
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水 、二氧化碳
活动二：消防安全 防患未然
如图所示，点燃高低不同的两支蜡 烛，然后用烧杯罩住。你认为哪支 蜡烛先熄灭？熄灭的原因是什么？
这个实验告诉我们，在火灾发生时 ，应当采取什么姿势逃离火场？
三、易燃物和易爆物的安全知识
三、易燃物和易爆物的安全使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
• 在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守 有关规定。决不允许违章操作。
❖可燃性气体或粉尘与空气混合后遇到 明火都有发生爆炸的可能性
常见的一些消防标志：
九年级化学上册7燃烧及其利用知识点汇总新人教版
第七单元焚烧及其利用课题 1 焚烧和灭火焚烧1、看法：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的激烈的氧化反应。
2、条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点（三者缺一不能，否则不能够焚烧）如右图所示： A、薄铜片上的白磷焚烧而红磷不焚烧，说了然焚烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷焚烧而水中的白磷不焚烧，说了然焚烧需要氧气白磷的着火点低，应储藏在装有水的试剂瓶中3、焚烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；不相同点：前者发光、反应激烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、焚烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏焚烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（ 1）除掉可燃物（2）间隔氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等焚烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以够扑灭电器、油、气等焚烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、名贵设备、精美仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑一、爆炸概念发生条件防范措施可燃物与氧气发生的一种发光、发热可燃物；与空气或氧气接可燃物与其他物品隔断；燃烧与空气隔断；降低温度至的激烈的氧化反应触；温度达到着火点着火点以下可燃物在有限的空间内发生急剧燃爆炸烧，短时间内齐集大量的热，赌气体激烈焚烧；有限空间严禁烟火体积迅速膨胀而引起爆炸缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧与空气或氧接触化反应① 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速焚烧，放出的热赌气体的体积迅速膨胀③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混杂，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防范发生爆炸。
初三化学第七单元知识点
初三化学第七单元知识点初三化学第七单元知识点梳理同学们!初三化学第七单元知识点又有哪些?你们记住了吗?咱们一起来看看以及了解下吧!以下是我为大家带来的初三化学第七单元知识点梳理，欢迎参阅呀!初三化学第七单元知识点梳理燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1) 放热反应：如所有的燃烧(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
人教版九年级上册化学第七单元：燃烧及其利用单元复习(共17张PPT)
点燃
（3）热值高
3.新能源 目前正在开发的新能源有太阳能 、 风能 、 核能 、潮汐能 、 地热能 、 氢能 等。其中， 氢能 是最理想的能源，原因 是 原料来源广 、 无污染 、 热值高 ，但亟待解决廉 价制备和安全贮运的问题。
4．能量变化
各种形式的能量之间是可以转化的。如化学能可以转化为内
能，也可以转化为光能、电能等。
【答案】A
二、填空题 1．继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪
为原理而制得的生物柴油。
(1)通常汽车使用的汽油和柴油是 石油 加工后的产品。
(2)生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成，生物柴油在空气中
完全燃烧的两种主要产物是 温室效应 。
(3)在普通柴油中添加 20% 的生物柴油，能减少约 70% 的二氧化硫
排放，可减少 酸雨 的形成，但不能缓解日益加剧的二氧化碳和水 ；
开发使用生物柴油还有利于节省 化石燃料
。
2．(2010·邵阳)某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡
烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：
(1)从物质燃烧的条件看，蚊帐是 可燃物 。
(2)该同学慌忙拉开房门，致使火势迅速扩大，其原因
的使用范围将越来越广。下列有关说法中，错误的是( )
C
A．水力发电，符合“低碳经济”理念
B．风力发电时，不会对大气造成污染
C．太阳能发电时，太阳能直接转化为化学能
D．煤和石油都是化石燃料 2．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这
主要是因为( )
ห้องสมุดไป่ตู้
D
A．降低了煤的着火点
B．升高了煤的着火点
化学电池是一种把 化学能
人教版九年级化学第7单元燃烧及利用知识点(无答案)
第7单元 燃烧及其利用一、燃烧的条件1、燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
2、可燃物燃烧要同时满足三个条件（缺一不可）：①可燃物②与氧气（或空气）接触 ③达到燃烧时所需的最低（也叫着火点）。
二、灭火的原理和方法（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）1、 原理：①清除或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气）③使可燃物温度降到着火点以下。
⒉几种常用灭火器的灭火原理和适用范围。
泡沫灭火器灭火原理：（如右图）1、 爆炸（是氧化反应）的定义：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸等因压强引起的爆炸是物理变化。
2、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
3、一切可燃性的气体或液体的蒸气或粉尘，在空气（或氧气）中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
4、加油站、油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井等处要保持通风、严禁烟火。
5、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P 133）6、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积缓慢氧化举例：铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。
四、化学反应中的能量变化1、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。
有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、氧化钙与水反应等，这称为放热现象，反应条件是点燃的（燃烧）、无条件等；；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与碳反应等，这称为吸热现象，反应条件是高温或加热的。
2、人类生活对能量的利用：①生活燃料的利用做饭、取暖等②利用燃料产生的热量发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭③爆炸产生的热量开采煤矿、开山炸石、拆除危旧建筑④食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量⑤能量的转化：电池充电时电能转化为化学能；使用电池是化学能转化为电能。
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第7单元 知识点汇总
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：〔缺一不可〕
〔1〕可燃物 〔2〕氧气〔或空气〕 〔3〕温度到达着火点
2、灭火的原理：〔只要消除燃烧条件的任意一个即可〕
〔1〕消除可燃物 〔2〕隔绝氧气〔或空气〕 〔3〕降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：〔1〕要有足够多的空气；〔2〕燃料与空气有足够大的接触
面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可
能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕
〔1〕煤：“工业的粮食〞〔主要含碳元素〕；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等
〔2〕石油：“工业的血液〞〔主要含碳、氢元素〕；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
〔3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
〔1〕沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 〔发出蓝色火焰〕
〔2〕乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源 〔2〕减少汽车尾气 〔3〕促进农业开展 〔4〕乙
醇可以再生
3、化学反响中的能量变化
（1） 放热反响：如所有的燃烧； ⑵吸热反响：如一般条件为“高温〞的反响
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
〔2〕需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气 ② 如何平安地运输、贮存氢气