(完整版)高一化学铁及其化合物练习题

铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。

2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。

3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。

4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。

5． 【易】有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液【答案】B【解析】NaOH溶液与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；而FeCl3中只出现红褐色沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀，而AlCl3中先出现白色沉淀，继续加NaOH溶液后沉淀消失。

6．【易】铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)2【答案】C【解析】铁在氧气中点燃生成Fe3O4，与H2O(g)在高温下反应也生成Fe3O4。

7．【易】下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧【答案】C【解析】Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B 错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。

8．【易】下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②人体的血红蛋白中含有铁元素③不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧A．①③B．②④C．②③D．①④【答案】B【解析】①中纯铁不易被锈蚀，③中可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

9．【易】欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是() A．氨水B．铝粉C．铁粉D．NaOH溶液【答案】C【解析】CuSO4和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反应，生成FeSO4，若用铝粉，生成铝离子，混入新杂质。

10．【中】红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式______________________________(2)干燥管C 内盛放的药品是________和________(填化学式)。

干燥管的________(填“m”或“n”)端与g 导管相连接。

(3)在D 处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【答案】(1)3Fe ＋4H 2O(g)===== △Fe 3O 4＋4H 2(2)CaCl 2 CaO n(3)如图所示：(4)用拇指堵住试管口，试管口向下，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H 2【解析】本题以氢气的干燥、收集、检验为载体，综合考查同学们对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计能力。

考虑到H 2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H 2可采用“爆鸣”实验。

11． 【中】(2012·天津一中高一检测)下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是( )A ．把CO 2通入澄清石灰水中至过量B ．把NaOH 溶液逐滴滴加到Al 2(SO 4)3溶液中至过量C ．向AlCl 3溶液中不断滴入氨水至过量D ．向FeSO 4溶液中不断滴入NaOH 溶液至过量【答案】C【解析】A 选项中：CO 2＋Ca(OH)2===== CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋CO 2＋H 2O===== Ca(HCO 3)2；B 选项中6NaOH＋Al 2(SO 4)3===== 2Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4，NaOH ＋Al(OH)3===== NaAlO 2＋2H 2O ；D 选项中生成的Fe(OH)2会继续发生反应生成红褐色沉淀：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===== 4Fe(OH)3。

12． 【中】要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4(H ＋)溶液 ③加入少量KSCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③ 【答案】C【解析】先加入少量KSCN 溶液，若无红色，证明无Fe 3＋，然后加足量的氯水，若出现红色，说明有Fe 2＋存在。

不用加入足量KMnO 4(H ＋)溶液的原因是KMnO 4(H ＋)溶液是紫红色的溶液，干扰Fe 2＋检验。

13． 【中】(2012·合肥市高一期末测试)FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是( ) A ．溶液中一定不含Cu 2＋B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．加入KSCN 溶液一定不变红色D ．剩余固体中可能含有Fe【答案】A【解析】因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，故加入的Fe 先和Fe 3＋ 反应；2Fe 3＋＋Fe===== 3Fe 2＋，当Fe 3＋完全反应后，如果Fe 有剩余，则Fe 和Cu 2＋发生反应：Fe ＋Cu 2＋===== Fe 2＋＋Cu ，所以如果有固体剩余，则溶液中一定不含Fe 3＋。

14． 【中】把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe 3＋，且生成的Fe 2＋与反应生成的H 2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe 2O 3与Fe 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶5C ．4∶1D ．3∶1【答案】B【解析】溶液中发生的反应如下：Fe 2O 3＋6HCl===== 2FeCl 3＋3H 2O2Fe 3＋＋Fe===== 3Fe 2＋Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑设Fe 2O 3与Fe 的物质的量分别为x 、y2Fe 3＋＋Fe===== 3Fe 2＋2x x 3xFe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑y －x y －x y －x3x ＋（y －x ）y －x＝31 x ∶y ＝2∶5。

15． 【中】某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO 4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe 2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN 溶液。

请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是________________________________________________________________________。

(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________________________________________________________________。

(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________________________________________________________________。

【答案】(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化【解析】加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋16．【中】下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉【答案】C【解析】必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2＋溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。