氧族元素单元练习题
氧族元素单元练习题
原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5 C：12
一、不定项选择题（每题3分，共54分）
1.下列说法不准确的是
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存有于山火喷出的气体中和矿泉水里
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完
全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．0
3.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )
A.①②④
B.②④⑥
C.①②④⑥
D.①③⑤⑥
4.下列实验中没有硫生成的是 ( )
A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中
B.氢硫酸中滴入少量稀溴水
C.SO2水溶液中通入H2S气体
D.在氧气里充分燃烧H2S气体
5.下列物质可漂白红色石蕊试液但不是因为发生氧化还原反应的是
Ａ．O3 B.Cl2 C.SO2 D.活性碳
6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（）
A.2b/a
B.3b/2a
C.3b/a
D.a/3b
7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种
8.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是因为石墨（）
A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒
9..将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）
A．2g B．4g C．8g D．10g
10.下列物质中，不能由单质直接化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te（）
A、①③⑤⑥
B、①②③⑤
C、①②④⑤
D、全部
11.浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是（）
A、常温下铁与硫酸不反应
B、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜
C、浓H2SO4电离出Ｈ＋很少
D、密闭容器中无空气
12.两份质量各为W 的硫粉，分别跟足量的和在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）
A. 0.5 W
B. 1 W
C. 1.5 W
D. 2 W
13.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）
（1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源
A. （1）（2）（3）
B. （2）（3）（4）（5）
C. （1）（3）（5）
D.（1）（3）（4）（5）
14. 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A、a%
B、2a%
C、1-1.75a%
D、1-0.75a%
15.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( )
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.3∶1
16、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）
A.Na2S和H2SO4
B.Na2SO3和盐酸
C.Na2S和盐酸
D.Na2SO3和H2SO4
17、下列说法准确的是（）
Ａ．在标准状况下，80ｇＳＯ3的体积为22.4Ｌ
Ｂ．在常温常压下，32ｇＯ2占有的体积约为22.4Ｌ
Ｃ．在标准状况下，22.4Ｌ水的质量为18ｇ
Ｄ．在标准状况下，160ｇＳＯ3的物质的量为2ｍｏｌ
18．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是（）
A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－
B、Cu2+、K+、Cl－、S2－
C、K+、H+、CO32－、SO42－
D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－
二、填空题（18分）
19．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并持续鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾--------千克.
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为（最简整数比）。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当
x＝1时，试确定y的数值------------------
20.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请
写出燃烧时,相关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： ,
21、将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内实行反应，维持容器内气体的压强
不变(101千帕)，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，若x的取值不同，则H2S的氧化产物可能有以下三种情况(忽略气体的溶解)：
(1)全部是SO2，此时的x的取值范围是且d1 d2(填大于、等于、小于)
(2)全部是S，此时x的取值范围是
(3)部分是S，部分是SO2，此时x的取值范围是，容器内气体的物质的
量为摩(用含x的关系式表示).
三、实验题（10分）
22.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？。
其理由是：。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。
（3）步骤⑦的“合格”标准是：。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）
。
四、计算题（17分）
23、有不同浓度的NaOH溶液各取100mL分别通入SO2 1.12L（标况），完全反应后，减压
蒸馏分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g(不考虑产物与氧气反应)，求这两种溶液的不同浓度值（mol/L）？
24．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。
①写出a和b的关系式
②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示
高二化学《氮族元素》测验题答案
高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等
{高中试卷}慈溪中学高一《氧族元素环境保护》单元检测[仅供参考]
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
慈溪中学高一《硫和硫的化合物环境保护》单元检测 （时间：45分钟满分：100分） 班级：姓名：学号：一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共24分） i．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（） A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物 ii．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（） A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水 iii．能在空气中稳定保存的物质是（） A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 iv．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（） A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液 v．下列对硫酸的叙述正确的是（） A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 vi．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（） A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质 C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 vii．下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是（） A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液 C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 viii．下列情况可能引起大气污染的是：（） ①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃烧鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放 A 只有①② B 只有②④ C 只有①②④ D 只有①②③④ 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共20分。） ix．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（） A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物 x．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（） A HCl B HI C SO2 D NH3 xi．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是 A 钋是第116号元素 B 钋是能导电的固体（） C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物 xii．下列结论正确的是（） ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
(完整word版)高一化学必修二第一章单元测试题-副本-副本
高一化学必修二第一章单元测试题 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是() A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 4．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2D．SO3和SO2 5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 7．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 9．下列叙述正确的是() A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是() A．形成了X3＋离子和Y2－离子
高一化学必修二第一章单元测试题(含答案和解析)
高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是() A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 4．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO2 5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是() A．①②B．③④⑤ C．③⑤D．③④ 7．下列说法错误的是() A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
2020年高中化学人教版物质结构与性质第2章《分子结构与性质》单元测试卷
第2章《分子结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是() A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高2.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（） A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+ B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分 D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水 3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（） A． H2S和Na2O2 B． H2O2和CaF2 C． NH3和N2 D． HNO3和NaCl 4.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2 B． Na+和Cl﹣ C． SO42﹣和PO43﹣ D． NO和O2 5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（） A． 0mol B． 1mol C． 2mol D． 3mol 7.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有() A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 8.下列各种说法中错误的是() A．配位键是一种特殊的共价键 B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键 C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 D．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对 9.下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是() A． C2H4：sp 、平面形 B． SO：sp3、三角锥形 C． ClO：sp2、V形 D． NO：sp2、平面三角形 10.下列说法正确的是() A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3
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高一化学必修二第一章单元过关复习题 一、选择题(只有一个正确答案\每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是( ) A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 C和N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 2．下列各组物质中，互为同位素的是( ) A．D 2O和H 2 O B．235U和238U C．O 3和O 2 D．SO 3 和SO 2 3．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( ) A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 4．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B； ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( ) A．①②B．③④⑤C．③⑤D．③④ 5．下列说法错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同 6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( ) A．KCl B．Na 2S C．Na 2 O D．K 2 S 7．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是( ) A．形成了X3＋离子和Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键 C．形成分子式为X 3Y 2 的化合物D．形成的化合物可能具有两性 8．据最新报道：用10B合成的10B 20 分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是( ) A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数与核外电子数不同 C．10B 20是一种新合成的化合物D．10B 20 具有较强的化学活性 9．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25D．n＝m＋10 10. 原子N S O Si 半径/nm A．B．． D． 11．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4 的说法正确的是( )
高一化学第六章氧族元素单元测试题
高一化学第六章氧族元素单元测试题 （时间：80分钟，满分100分） 班级：学号：姓名：成绩： 可能用到的相对原子质量： A1-27 S-32 0-16 Na-23 H-1 C-12 Ba-137 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( ) A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化 C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D．汽车尾气 2. 在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（） A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大 C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强 3. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( ) A、浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HCl 4. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( ) A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl 5.将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀， 最后变成多孔的疏松固体，上述过程中( ) A.体现浓硫酸的吸水性 B.只体现了浓硫酸的脱水性 C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性 6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量 为( ) A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b 7.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( ) A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI C．粒子半径：Br—>K+>S2—>S D．还原性：I—>S2—>Br—>C1— 8.要除去SO2中含有的SO3杂质，可通过：( ) A．H2O B．Ca(OH)2溶液 C．NaHCO3D．饱和NaHSO3溶液 9.某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2，那么含有32g硫元素 的该混合物的质量是( ) A．35g B．50g C．60g D．70g 10．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是( ) A. 溶液中一定含有SO42－离子 B. 溶液中一定含有Ag+离子 C. 溶液中一定含有SO32－离子 D. 溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种 11.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( ) A．Ba2+、Cl—、SO42—、NO3—B．Cu2+、K+、C1—、CO32— C．K+、H+、SO42—、S2—D．Cu2+、NO3—、SO42—、Cl— 12标准状况下，将4.48L HCl、SO2和H2组成的混合气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加6.85g，从溶液里逸出气体为1.12L，则原混合气体中HCl为( ) A．0.224L B．2.24L C．1.12L D．3.36L
氧族元素 环境保护单元测试卷
钦州市大寺中学高一化学单元测试题 《氧族元素环境保护》 命题：覃仕财 班级座位号姓名成绩 一、选择题（下列每小题只有一个选项正确，每小题3分，共33分） 1.造成大气污染的SO2主要来源于 A．火山喷发 B．汽车尾气 C．自然界中游离态硫缓慢氧化 D．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 2.下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是 A．使用无铅汽油 B．使用可降解塑料制品 C．使用无氟冰箱 D．使用电动汽车 3.下列各组物质中，属于同素异形体的是： A．H2O和D2O B．H 和D C．镁条和镁粉 D．C60和金刚石 4.下列物质均具有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是： A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3 5.随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中错误的是 A. 单质的导电性逐渐增强 B. 元素的非金属性逐渐增强 C. 氢化物的稳定性逐渐减弱 D. 单质的熔、沸点逐渐升高 6．下列化合物不能由单质直接化合生成的是 A. Cu2S B. CuS C. FeCl3 D. FeS 7．玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗干净的是 A. 做硫实验残留的硫 B. 做碘升华实验残留的碘 C. 用KMnO4制氧后残留的固体 D. 沾附AgCl沉淀的试管 8.若已发现了116号元素R，则下列叙述正确的是 ①其钠盐的分子式为Na2R ②其最高价氧化物的水化物是强酸③R是金属元素 ④R是非金属元素⑤其最高价氧化物的分子式为RO3 A. ①③和⑤ B. ②和④ C. ③和⑤ D. ②③和⑤ 9.将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，上述过程中 A.体现浓硫酸的吸水性 B.只体现了浓硫酸的脱水性 C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性 10.下列实验中没有硫生成的是 A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水 C.SO2水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S气体 11.在某无色的溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是：
高三化学上学期单元测试(6)苏教版
高三化学上学期单元测试（6）苏教版 命题范围：非金属及其化合物 第Ⅰ卷为选择题，共64分；第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。 可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28 一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是 （） A．次氟酸分子中原子间以共价键相结合B、次氟酸分解会产生氟气 C．次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D、次氟酸的酸性可能比次氯酸强 2．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是 （） A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3 C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3 3．多硫化钠Na2S x（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是 （） A、5 B、4 C、3 D、2 4．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有: （） A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2-=2I-+2Br-+S↓ B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2 C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O D．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+ 5．下列叙述正确的是 （） A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动
第一节氧族元素单元测试
第一节氧族元素 1.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是()。 Ａ．它们属于第ⅤＡ族元素 Ｂ．随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大 Ｃ．随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强 Ｄ．单质的熔点随着核电荷数的增大而升高 2．下列物质中属于同素异形体的是()。 Ａ．Ｈ2Ｏ和H2Ｏ2 Ｂ．12Ｃ和14Ｃ Ｃ．Ｏ2和Ｏ3 Ｄ．ＳＯ2和ＳＯ3 3．图1所列原子结构示意图所表示的元素，属于氧族元素的是()。 图1 原子结构示意图 4．微量硒元素对人体有保健作用，下列关于硒元素的描述不正确的是( )。 Ａ．核电荷数为34 Ｂ．硒的最高价氧化物的分子式SeO3 Ｃ．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Ｄ．硒的气态氢化物的分子式为Ｈ2Ｓｅ 5. 铁粉和4g硫粉混合后放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体物质是()。 Ａ．全部是FeS Ｂ．有FeS、S和Fe Ｃ．有Fe和FeS Ｄ．有S和FeS
6.在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：３Ｏ2２Ｏ3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()。 Ａ．L Ｂ．L Ｃ．L Ｄ．L 7．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是()。 Ａ．减少二氧化硫的排放量 Ｂ．减少含铅废气的排放量 Ｃ．减少氟氯代烃的排放量 Ｄ．减少二氧化碳的排放量 8．过氧化氢(Ｈ2Ｏ2)俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 A.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色退至无色，主要原因是双氧水有__________性。 B.将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出__________性。 C.久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为__________。 第二节二氧化硫 1．下列关于ＳＯ2的说法中，不正确的是()。 Ａ．ＳＯ2是一种大气污染物 Ｂ．ＳＯ2溶于水后生成硫酸 Ｃ．ＳＯ2有漂白作用，还能够杀灭霉菌和细菌 Ｄ．ＳＯ2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
高一化学元素周期律测试题 (4)
元素周期律测试题（B） 命题人：陈曼升 注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 2．X、Y均为短周期元素，已知aX m+比bY n-少2个电子层，则下列说法正确的是 A. X只能位于第二周期 B. a一定小于b C. (b－a＋m＋n)一定等于16 D. Y只能位于第三周期 3．下列叙述正确的是 A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 4．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是 A．第3周期IA族B．第4周期IA族 C．第5周期IA族D．第3周期IIA族 5．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 A．X2＋具有强氧化性B．XCl2溶液呈酸性 C．XO2具有强氧化性D．该元素是ⅡA族 6．已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是 A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D 7．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
高二化学上学期单元测试1
高中学生学科素质训练系列试题 高二上学期化学单元测试（1） [原人教版] 氮族元素 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（每题3分,共45分） 1．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（） 2．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半（同温同压条件下测得），则氮的氧化物是（）A．NO B．N2O3C．N2O4D．N2O5 3．下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是（）A．地球表面产生的光化学烟雾 B．地球大气外层出现的臭氧层空洞 C．下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物 D．下雨时出现的酸雨 4．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂干而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是 （） A．N2B．NO2C．NO D．N2O5
5．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml 6．mg铜和足量硝酸溶液反应，生成VL气体(标准状况)，则反应中发生转移的电子的物质的量最接近于 （） A．m/16 mol B．m/22.4 mol C．m/32 mol D．m/11.2 mol 7．下列关于浓硝酸的叙述正确的是（）A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应 D．具有酸性，实验室可以用它来制H2 8．Cu、Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O2混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是（）A．1.08g B．1.28g C．0.64g D．2.16g 9．将NO3- + Zn + OH - + H2O—NH3 + Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是 （）A．2 B．4 C．6 D．8 10．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物(Na3N)。下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂 B．叠氮酸（HN3）分子中各原子都满足于8个电子稳定结构 C．Na3N中N3－半径比Na＋半径大 D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键 11．下列关于氮族元素的说法中不正确的是（）A．原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B．非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C．原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D．稳定性：NH3 > PH3
高考化学复习单元测试(6)—氧族元素 环境保护
三化学复习单元测试（6）—氧族元素环境保护 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题） 1.（05全国卷Ⅲ）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤 做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 2.（05江苏）10．下列对物质用途的描述中，错误的是 A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C 氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 3.（05江苏）6．下列有关环境保护的说法中错误的是 A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 4..（05江苏）2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥ 5.（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 6.(05上海)8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（） A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
人教版选修3第2章 分子结构与性质单元测试题
章末综合测评(二) 分子结构与性质 (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( ) A．分子间作用力B．氢键 C．非极性共价键D．极性共价键 D[解答本题的关键是审清题意，根据题意原溶液为“盐水”，后来却能释放出“氢原子”，氢原子只能来源于H2O，而H2O变为H原子必须破坏H—O键，H—O键为极性共价键，故选D。] 2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A．符合通式C n H2n O3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 B[二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合通式C n H2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。二甘醇能溶于水和乙醇。] 3．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是( ) A．H2O2分子的立体构型为直线形 B．CO2分子为非极性分子 C．BF3分子中B原子为sp3杂化，分子为三角锥形 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 B[H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，A错误；CO2分子为直线形分子，分子内正、负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；BF3分
子中B原子为sp2杂化，分子为平面三角形，C错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采用sp2杂化，D错误。] 4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形 C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形 C[NH＋4、CS2、HCN中中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。] 5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( ) A．NH3与BF3都是三角锥形结构 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 D[NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B都错误；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C错误。] 6．下列化合物中含3个手性碳原子的是( )
高三化学《氮族元素》单元测验试卷
高三化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等
氧族元素单元测试
氧 族 元 素 单 元 测 试（1） 姓 名______ 相对原子质量：Al:27 S:32 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 H:1 C:12 Ba:137 一、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意） 1.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是( )A.浓H 2SO 4 B.浓HCl C.稀H 2SO 4 D.稀HCl 2.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( ) A.Ba 2+、Cl －、SO -23、NO －3 B.Cu 2+、K +、Cl －、S 2－ C.K +、H +、SO -23、S 2－ D.Cu 2+、NO －3、SO - 24、Cl － 3.下列关于氧族元素叙述错误的是:A.都能同氢气化合生成气态氢化物，其水溶液都显酸性 B.能跟大多数金属直接化合C.原子的最外层都有6个电子，却彼此性质相似 D.单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高 4.在氧化还原反应3S+6KOH====K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数比为( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 5.下列粒子只能作还原剂的是( ) ①S ②S 2－ ③SO -24 ④SO - 23 ⑤Cl － ⑥Na A.①②④ B.②⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②④⑤ 二、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1～2个选项符合题意） 6.下列反应中，SO 2不是作为还原剂而发生反应的是( ) A.2SO 2+O 2======2SO 3 B.SO 2+H 2O H 2SO 3 C.SO 2+2H 2S====3S ↓+2H 2O .SO 2+Cl 2+2H 2O====H 2SO 4+2HCl 7.下列反应中，调节反应物用量．．或浓度．．不会改变反应产物的是( ) A.H 2S 在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水中D.硫酸中加入锌粉 8.下列物质能使品红溶液褪色的是( ) ①干燥的Cl 2 ②Na 2O 2 ③O 2 ④活性炭 ⑤SO 2 A.除①外其他都可以 B.只有①②③ C.只有①④⑤ D.全部都可以 9.下列广告用语在科学上没有错误的是( )A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 10.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒小，难沉降，污染大气。飘尘跟空气中SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气酸度增加。在上述变化中，飘尘的作用是( ) ①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 11.在V mL 硫酸铝溶液中含有Al 3+m g ，取该溶液4 V mL ，用水稀释至4V mL ，则溶液中SO - 24 的物质的量浓度为（ ）A. V m 9125mol ·L －1 B. V m 18125mol ·L －1 C. V m 36125mol ·L －1 D. V m 54125mol ·L －1 12.为了除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO - 24 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。正确的操作顺序是［提示：Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3小］( )A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 13.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，当再加入硝酸钠时，有沉淀生成，则原溶液中可 能含有的离子是( ) A.SO -24 B.S 2－ C.CO -23 D.SO - 23 14.下列离子方程式中不正确的是( )A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +====Ca 2+ +2H 2O+2CO 2↑ B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I －+Br 2====I 2+2Br － C.将金属钠加入水中：Na+2H 2O====Na ++2OH －+H 2↑ D.将Cl 2通入亚硫酸溶液中：Cl 2+H 2SO 3+H 2O====H ++SO - 24 +2Cl － 15.根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3+I 2+H 2O====2HI+H 2SO 4 2FeCl 3+2HI====2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 2====2FeCl 3+NO ↑+2H 2O+Fe(NO 3)3 A.H 2SO 3＞I －＞Fe 2+＞NO B.I －＞Fe 2+＞H 2SO 3＞NO C.Fe 2+＞I －＞H 2SO 3＞NO D.NO ＞Fe 2+＞H 2SO 3＞I － 16.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应： Cl+O 2 ClO+O 2，ClO+O Cl+O 2，下列说法不正确的是( ) A 、反应后将O 3转变为O 2 B.Cl 原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl 原子反复起分解O 3的作用 17.向25 mL 18.4 mol ·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量是( )A.小于0.23 mol B.等于0.23 mol C.0.23 mol ～0.46 mol 之间 D.等于0.46 mol 18.0.1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6 g ，则该单质可能是( ) A.钠 B.铜 C.铁 D.铝 19.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )A.酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 3 B.稳定性：H 2S ＞HCl ＞HBr ＞HI C.粒子半径：Br －＞K +＞S 2－ ＞S D.还原性：Na ＞S 2－＞Br －＞Cl － 20.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( ) A.H 2SO 4·1/9 H 2O B.H 2SO 4·H 2O C.H 2SO 4·SO 3 D.SO 3·10/9H 2O 三、填空题（20分） △ 催化剂