高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应 考点一 氧化还原反应的基本概念教学案

1 专题四 氧化还原反应专题四 氧化还原反应 考纲展示 命题探究

考点一 氧化还原反应的基本概念 1 氧化还原反应的基本概念 (1)氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应中得到电子(或共用电子对偏向)的物质(或反应物中有元素化合价降低的物质)。 还原剂：在反应中失去电子(或共用电子对偏离)的物质(或反应物中有元素化合价升高的物质)。 (2)氧化反应和还原反应 氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫作氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫作还原反应。 (3)氧化性和还原性 物质得到电子的性质叫作氧化性，氧化剂具有氧化性； 物质失去电子的性质叫作还原性，还原剂具有还原性。 (4)氧化产物和还原产物 氧化剂得到电子被还原后所得的产物为还原产物，还原剂失去电子被氧化后所得的产物为氧化产物。 2 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况，双线桥法的基本表示形式为： 2

学霸巧学卡 (1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数相等。 (3)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 (4)得失电子数目的正确表述是a×be－，a表示失或得电子的原子数目，b表示每个原子失去或得到的电子数目(化合价升高或降低的数目)，当a或b为1时，可以省略。 (2)单线桥法 单线桥法表示反应物中同种元素原子或不同种元素原子之间的电子转移情况，这种方法表示出了电子转移的方向和数目。其基本表示形式为：

学霸巧学卡 (1)箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 (2)不标“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 (3)线桥只出现在反应物中。 3 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 3

(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。 学霸巧学卡 氧化还原反应中的几个“不一定” (1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其

化合价可能为正价，也可能为负价。例如，在反应2H2O=====电解2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。如H2＋CuO=====△Cu＋H2O中，H2表现出还原性，作还原剂。 (3)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。 (4)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为＋1价，在HClO4中Cl元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素均为＋6价，但浓H2SO4具有强氧化性，而Na2SO4

溶液无强氧化性。

(5)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如在反应Cl2

＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化与被还原的元素都是氯元素。

1.思维辨析 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( ) (5)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( ) (6)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。( ) 4

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 2．在反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，还原剂是HCl，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________，盐酸显示的性质是____________。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________________________ ____________________________________________________。 答案 MnO2 Cl2 2NA 2 mol 还原性和酸性

[考法综述] 氧化还原反应是高中化学的核心内容，是高考考查的重点和热点，常见题型是以社会实际问题或工业生产等实例为载体进行考查，而氧化还原的基本概念是解决问题的基础。 命题法1 氧化还原概念的分析 典例1 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混

合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O=====△6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是( ) A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子 [解析] Cu2S、Cu2O中Cu均显＋1价，S、O均显－2价，利用双线桥分析有

Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O只作氧化剂。Cu是还原产物，SO2是氧化产物。每生成0.3 mol Cu，反应中转移0.3 mol电子。 [答案] B 【解题法】 正确辨析氧化还原概念的方法技巧 5

(1)理清知识主线 (2)要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断： CuFeS2 Cu：＋2 Fe：＋2 S：－2；K2FeO4 Fe：＋6； Li2NH N：－3； LiNH2 N：－3； AlN N：－3； Na2S2O3 S：＋2； C2O2－4 C：＋3； HCN C：＋2 N：－3； CuH Cu：＋1 H：－1； FeOn－4 Fe：＋(8－n)； Si3N4 Si：＋4 N：－3 命题法2 氧化性、还原性相对强弱的比较 典例2 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－ ③2R－＋Z2===R2＋2Z－ 由此判断下列说法错误的是( ) A．氧化性强弱顺序为XO－4B．还原性强弱顺序为X2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ [解析] 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性：Z2A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性：X2＋反应②知，还原性：R－素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C正确；根据反应②知，氧化性：R2>M3＋，根据反应③知，氧化性：Z2>R2，则氧化性：Z2>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D正确。 6

[答案] A 【解题法】 氧化性、还原性相对强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：

MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

O2＋4HCl(浓)=====催化剂△2Cl2＋2H2O 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na>Mg (3)依据被氧化还原的程度判断 相同条件下： ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

 2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3

Fe＋S=====△FeS→氧化性Cl2>S

②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe→还原性Zn>Cu

(4)依据“两表”判断 7

①根据元素周期表判断 ②根据金属活动顺序表 (5)依据“两池”判断 ①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。 ②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (6)依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) ①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ③酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

1．下列说法正确的是( ) A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：C――→H2O高温CO＋H2――→O2燃烧CO2＋H2O