高考化学考前训练每天7道题第737天
高考化学考前训练每天7道题第123天
高考化学考前训练每天7道题第123天 20201,用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉2,下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液）D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）3,在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④D．只有①③4,下列叙述正确的是A．78 g Na2O2晶体中含有2×6.02×1023个O2－分子B．室温下，22.4 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数为2×6.02×1023C．0.5 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有1.5×6.02×1023个SO42－D．常温常压下，18 g 14CH4所含中子数为8×6.02×10235,氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。
工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2高温 Si3N4+6CO。
下列说法正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为―3C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子6,在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① IO3－+ 5I-+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3－+ H2O → 2I－+ 2SO42－+ 4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。
高考化学考前训练每天7道题第240天
高考化学考前训练每天7道题第240天 2020 1,如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（ ）
A．亚硫酸钠溶液、氯气 B．水、氨气 C．水、二氧化氮 D．氢氧化钠溶液、一氧化氮
2,氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：
回答下列问题： （1）硒的原子结构示意图为 。 （2）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式： 。 （3）碲的主要化合价可能有 。 （4）工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为： 。 （5）如图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 （写化学式）。
3,已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态 B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min) C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L D．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线
4,用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2 C．每生成1molFe3O4，转移3mol电子 D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－ 5,已知短周期元素的离子aA2+、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径A＞B＞C＞D B.离子半径C＞D＞B＞A C. 单质的还原性A＞B＞C＞D D. 原子序数d＞c＞b＞a 6,过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和
高考化学考前训练每天7道题第123天
高考化学考前训练每天7道题第123天 20201,下列物质之间的转化符合“甲−→−2O 乙−→−2O 丙−−→−O H 2丁”的组合是 ① Na →NaOH ；② Cu →Cu(OH)2；③ S →H 2SO 3；④ CH 3OH →HCOOCH 3。
A ．①③B ．②④C ．①②④D ．①③④2,有机物中，有一些分子式符合通式C n H n ，如C 2H 2、C 6H 6等。
（1）关于这些有机物的说法中正确的是___________（选填编号）。
A ．可能互为同系物B ．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟C ．一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同（2）写出分子式为C 4H 4且为链烃的有机物的结构简式___________________________，它的一氯代物的同分异构体有________种。
（3）写出分子式为C 6H 6且结构中只有C －C 键和C －H 键的有机物结构简式：____________________。
（4）某有机物分子式为C 8H 8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为_________________________，写出其发生加聚反应的化学方程式 。
3,2008 年北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体可以使用15至20年仍保持完好如初。
这是我国第一个采用ETFE[聚氟乙烯(C2H2F2)n]塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。
下列关于ETFE的判断正确的是A．它是易降解的新型塑料，不会形成白色污染B．它是使常规建筑材料保持整洁美观的保护层C．它的组成中含有碳分子、氢分子和氟分子D．它属于天然有机高分子材料4,常温下，将pH＝x的氨水和pH＝y的盐酸（x 、y均为正整数，且x+y≥14）溶液等体积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：① c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）② c（Cl-）>c（NH4+）>c （H+）>c（OH-）③ c（NH4+）>c（OH-）> c（Cl-）>c（H+）④ c（Cl-）=c（NH4+）>c （OH-）=c（H+）其中不可能存在的关系有A．①② B. ②③ C. ①③ D. ②④⑴工业上常用电解熔融Mg Cl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
高考化学考前训练每天7道题第445天
高考化学考前训练每天7道题第445天 2020 1,铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是
A.正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu
2,m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是 A．如果P1=P2，m≥3X/8 B．如果2P1=P2，m≤3X/4 C．如果P1m>3X/8 D．无论前后压强如何变化，m=3X/8
3,化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应
224OH4e2HOO B．表示二氧化碳在一定条件下与碳反应的热化学方程式 C（s）+C02（g）=2CO（g）； △H<0 C．HF的电子式： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
4,已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子 C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼 5,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
6,环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ） A、温室效应--二氧化碳 B、光化学污染--二氧化氮 C、酸雨--二氧化碳 D、臭氧层破坏--氟氯烃
高考化学考前训练每天7道题第100天
高考化学考前训练每天7道题第100天 2020
1,10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为
A．甲醇B．乙醇C．1－丙醇D．1－丁醇
2,在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
3,写出下列反应的化学方程式：
（1）食品疏松剂中含有的碳酸氢钠在蒸煮时受热分解：
（2）淀粉在人体消化道中转化为葡萄糖：
4,一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－)
5,下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）
A．醋通常用作调味剂去除腥味
B．亚硝酸钠可以用发色剂,但不宜过量
C．我国应禁止使用味精
D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂
6,如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（）
A．十二面体 B．八面体
C．正六面体 D．正四面体
7,光导纤维的主要成分是：
A.纯硅
B.玻璃
C.纯SiO2
D. 沙子
答案
1, B
2, D
3, （1）2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O （2）
(C6H10O5)n+nH2O=====C6H12O6
4, BC
5, C
6, B
7, C。
高考化学考前训练每天7道题第63天
高考化学考前训练每天7道题第63天 2020 1,某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式为[Al2(OH)nClm•yH2O]x，式中的m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
2,下列各组物质能用水鉴别的是 ①NaOH NaC1 NH4NO3 ②Ba(OH)2 CaCO3 ③C2H5OH C6H6 C6H5Br ④CuSO4 Na2CO3 ⑤CaC2 A12S3 Mg3N2 A．②③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
3,碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为：Zn（s）+ 2MnO2
（s） + H2O（l）= Zn（OH）2 + Mn2O3（s）。下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 B.电池的正极为MnO2（s） C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
4,在101 kPa时燃烧1 t 含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是 A、4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H＝ －3414.8 kJ·mol－1 B、4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H＝ +3414.8 kJ·mol－1
C、FeS2(s)+411O2(g) ＝ 21Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H＝+853.7 kJ·mol－1 D、FeS2(s)+411O2(g) ＝ 21Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H＝－853.7 kJ·mol－1 5,A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依
次增大，这三种元素分别属于不同的周期，B、D同主族。A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，其所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应。试回答下列问题： （1）元素符号：B___________，C____________； 写出B、C两元素形成的四原子核化合物X的电子式为________________________。 (2) 写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式为_________________________________________________________________。 (3) 为了除去A2DB4稀溶液中混有的A2DB3，常采用A2B2为氧化剂，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 (4) 已知A、D两元素组成的化合物在B的单质中完全燃烧的燃烧热为a kJ/mol,则燃烧时的热化学方程式为_______________________________________________________。
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(七)学生版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（七）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，总计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技助力北京2022年冬奥会，中国成功举办了一次无与伦比的冬奥会，展示了国家的日益强盛。
下列有关说法中不正确的是A ．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气属于清洁能源B ．颁奖礼服内胆添加第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于高分子材料C ．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化D ．滑雪服采用的剪切增稠液体（STF ）材料。
在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，对运动员有保护作用2．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。
镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl 4高温2MgCl 2+Ti 。
下列说法正确的是A ．基态Ti 原子的价层电子排布式：3d 4B ．Cl -结构示意图：C ．MgCl 2的电子：D ．TiCl 4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl 4，该晶体属于共价晶体3．下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是选项 A B C D 物质Na 2O 2NaHCO 3 Al 2(SO 4)3 Fe 2O 3 用途 呼吸面具供氧剂 膨松剂净水剂 红色颜料A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法不正确．．．的是 A ．氢键不仅存在于分子间，有时也存在于分子内 B ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 C ．综合考虑焓变和熵变可判断反应自发进行的方向 D ．利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe 3+ 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．铝土矿NaOH 溶液−−−−−−→AlO -2足量盐酸−−−−−−→Al(OH)3∆−−→Al 2O 3 B ．盐卤（含MgCl 2）石灰乳−−−−−→Mg(OH)2盐酸−−−−−→MgCl 2溶液蒸发结晶−−−−→无水MgCl 2C ．SO 2点燃−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．SiO 2NaOH 溶液−−−−−−→NaSiO 3溶液2CO −−−→H 2SiO 3 6．常温下，pH=1的某溶液A 中含有NH 4+、K +、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、CO 23-、NO 3-、Cl -、AlO 2-、I -、SO 24-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L -1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。
高考化学考前训练每天7道题第694天
高考化学考前训练每天7道题第694天 2020 1,在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 2,已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液
中通入实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（ ） A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应 C．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 D．实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色
3,原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的元素有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4,Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足： _____________________________________________________________________ Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：
（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水； （2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 ①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________； ②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________； Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。 （3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见： ①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________； ②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。 （4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：____________。
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高考化学考前训练每天7道题第737天 2020
1,蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式
碳酸镁[化学式为xMg(OH)2·yMgCO3]的实验步骤如下。
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
______________；
(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见右
表）。
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________
沉淀（填化学式）。
(3) 从沉淀混合物A中可提取红色氧化物作颜料。方法是先向沉淀物A中
加入足量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、灼烧，即得颜料。写出上述过程
中涉及的化学反应的方程
式 、 。
(4) 将31.0 g某碱式碳酸镁[化学式为xMg(OH)2·yMgCO3]加热至质量不
再减少，产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现分别增重1.8
g和13.2 g。则该碱式碳酸镁的化学式为 ；
2,质量相等的两份气体样品。一份是CO，另一份是CO2 ，这两份气体样
品中，CO与CO2 所含氧原子的原子个数之比是
( )
A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．11：28
3,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是 （ ）
①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤AgNO3溶液
A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤
4,含I2及I－的废液中回收碘的步骤如下图所示：
（1）浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I－，其目的
是 。
（2）第Ⅲ步操作中发生反应的离子方程式
为 。
（3）检验第Ⅳ步中已产生碘单质的方法
是 。
（4）第Ⅴ步实验操作的名称是 ，第Ⅵ步操作的名称
是 。
（5) 从碘水提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填
编号）
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、
甘油
（6）碘的CCl4溶液可通过 方法可使碘和CCl4分离。
5,阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法不正确的是
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N
A
B．6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3 N
A
C．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为ANV4.22
D．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA
6,类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要
经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是
（ ）
A 在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是
FeCl2•2FeCl3，类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8，它也可以看
作是FeI2•2FeI3。
B CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C 干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
D CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
7,由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一
个电
子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确
的是
A．化合物A2M3是三氧化二铝
B．A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8
C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
D．元素M是第2周期第VIA族的元素
答案
1, (1) Fe3+ Al3+ (2) Al(OH) 3、Mg(OH)2
(3) Al(OH)3＋OH－ AlO2－＋2H2O 2Fe(OH)3 2Fe2O3＋3H2O
(4) Mg(OH)2·3MgCO3
2, C
3, A
4, Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低
Ⅱ．（2）①放热
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
②观察甲中单位时间内的气泡数
Ⅲ．（3）①使生成乙醇蒸汽的速率加快 ②见下图
（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却
5, D
6, B
7, B