高二化学反应原理期中考试题1
安丘二中2014-2015学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题（化学反应原理）
（1）考试时间90分钟，为闭卷考试。不得用计算器进行有关计算。
（2）将选择题检正确答案涂到答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。
可能用到的原子量：Na:23 H:1 O:16 Ca:40 C:12 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64
第一卷选择题（共54分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1、关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是
A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原
2、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充
和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法正确的
人1mol N
是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
3、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应
4．已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) )；△H = －197kJ·mol-1。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，2 mol SO2和1mol O2混合反应，放出197kJ的热量
C．反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
D．增大O2的浓度可提高SO2的利用率
5．已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=－270 kJ/mol，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
6．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→ C（金刚石）；ΔH ＝+1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+ OH－(aq) == H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/ mol
7．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
8．下列叙述不正确
．．．的是
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色
C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023
D．电池正极反应式为：2MnO2 + 2e一＋2H2O = 2MnO (OH)十2OH－
10．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
11．下列关于叙述正确的是
A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极
B．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阴极析出32g铜
C．Cu + H2SO4 （稀）= CuSO4 + H2↑在任何条件下都无法实现
D ．用铜做电极电解饱和食盐水反应式为：2NaCl+2H 2O
电解
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
12． 能源是现代化社会生活的物质基础。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，部分省市推广使用乙醇汽油；③到2010年，山东省将打造成为全国重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法不正确的是
A ．乙醇汽油的推广目的在于降低国际市场的油料价格
B ．生物柴油燃烧也会产生二氧化碳，但不会增加大气二氧化碳的总含量，是一种清洁能源
C ．太阳能是一种清洁安全的可再生能源
D ．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O===3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH 下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：3Zn —6e —+6OH — == 3Zn （OH ）2 B ．放电时正极反应为：2FeO 42—+6e —+7H 2O===2Fe （OH ）3+8OH — C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被还原 D ．放电时正极附近溶液的碱性增强 14．可逆反应，2A(g) + 3B(g) 4C(g) +D(g)，已知起始浓度c （A ）=2mol/L ， c （B ）=3mol/L ，
c （C ）、c （D ）均为0，反应开始2min 时达到平衡状态，此时D 的平衡浓度为0.5mol/L ，则下列
表示中不正确的是（ ）
A ． 反应速率v(C)=1mol/(L.min)
B ．
C 的平衡为浓度为1mol/L C ．A 的转化率为50%
D ．B 的平衡浓度为1.5mol/L
15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H 2浓度减
小。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O
2＋H 2
16．在体积一定的密闭容器中发生： N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) △H=-92.4 kJ·mol -1
在恒温恒容下充入1molN 2和3molH 2，平衡时N 2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2molNH 3，达到平衡时的热量变化为Q ，则下列有关Q 的说法正确的是
A ．吸收热量69.3kJ
B ．放出热量69.3kJ
C ．吸收热量23.1 kJ
D ．放出热量23.1kJ
17．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液， 下列有关说法不正确．．．
的是 催化剂
高温
A ．该能量转化系统中的水可以循环利用
B ．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C ．水电解系统中是将电能转化为化学能的过程
D ．背日面时，燃料电池系统负极发生的反应为：O 2+4e —+2H 2O=4OH — 18．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH ＜0
上图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A ．t 2时加入了催化剂
B ．t 3时降低了温度
C ．t 5时增大了压强
D ．t 4～t 5时间内转化率最低
4 5 3 2 1 0
v
6
第二卷非选择题（共46分）
19．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。
I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是极，电极反应是。
（2）电解过程中，Y极放电的有。
（3）生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为
。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni（OH）2＋2OH－
负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd（OH）2
则它在放电时的总反应的化学方程式为。
（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是；
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是
熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O。
写出该电池正极的电极反应：。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是。
20．（8分）镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。
（1）该电池中的电解质溶液显性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）当该电池放电时，负极上发生的电极反应式是。
（3）放电过程中正极处溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若用该电池电解AlCl3和H2SO4的混合溶液，它们的物质的量之比为3：4，则下列说法错误的是。
A．阴极自始至终只有H2析出B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解21．（10分）已知Co(H2O)62+显粉红色，CoCl42-显蓝色。CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色。
（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？，其原因为。
（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）。写出对应平衡的平衡常数表达式
K= 。
（2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的ΔH
0（填“＜”、“＞”或“＝”），此时，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。
22（14分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化
技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO 催化剂
2CO2＋N2。为了测
定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝。
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝。使平衡常数增大的方法是（填写选项）
A．升高温度B．降低温度C．增大体系压强D．减小体系压强
E．增大反应物浓度F．减小反应物浓度G．减小生成物浓度H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
安丘二中2014-2015学年度第一学期期中考试
高二年级化学试题（化学反应原理）
参考答案及评分标准
一、填空题
2
（2）Fe和OH－
（3）Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O
Ⅱ.（1）PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋SO42－＋
4H＋
（2）Cd＋2NiOOH＋2H2O = Cd（OH）2＋2Ni（OH）2
（3）N2H4（1）＋O2（g）= N2（g）＋2H2O（l）△H=－624kJ/mol
N2H4＋4OH－－4e－= 4H2O＋N2↑
（4）O2＋2CO2＋4e－= 2CO32－
（5）10:10:5:1
20．（8分）(1)碱(2分) (2)Cd-2e- +2OH-=Cd(OH)2（2分，若写成Cd-e—=Cd2+得1分) （3）增大（2分，不按要求书写不给分) (4)D(2分)
21．（10分）（1）溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色(2分，未写全颜色变化不给分)
存在平衡CoCl42- +6H2O Co(H2O)62+ +4Cl-，加水使平衡向正反应方向移动(4分，平衡表达式3分，其余语言描述2分，只要写出平衡表达式和说明平衡向正反应方向移动就给2分，能进行说明紫色更好)
K=
)
(
) (
]
)
(
[
2
44
2
6
2
--
+?CoCl c
Cl c
O
H
Co
c
(2分，将水写入表达式中不给分)
22（14分）（1）＜；（1分）（2）1.88×10－4 mol/(L.s)；（2分）
（3）c2 (CO2)·c(N2) / c2 (NO)·c2 (CO) (2分）；B（2分）（4）C、D；（2分）（5）280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；5.80×10－3；（每空1分）
2014-2015高二化学5月月考试题及答案人教版
2014-2015学年度5月调研考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意） 1、下列叙述正确的是() A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） ①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al 的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径 A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥ 3、下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（） 5、下列说法中正确的是（） ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性
分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦ 6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴 离子，化学式为MN2的晶体结构为（） A B C D 7、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著 名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（） A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9、下列叙述正确的是（） A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是（） A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分） 11、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( ) A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N A C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A
高二上学期数学期中考试题及答案
高二上学期数学期中考 试题及答案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
江苏省东海县08-09学年高二期中考试 数学试题 用时:120分钟 满分:160分 一、填空题：本大题共14小题,每小题5分,共计70分.不需写出解答过程,请把答案直接填写在题中横线上. 1.采用系统抽样从容量为2000的总体中抽取一个容量为100的样本，采用随机的方式将总体中的个体编号为1，2，3，…，2000，并在第一段中用抽签法确定起始号码为12，则选入样本的个体的最大编号为 . 2.命题“矩形的对角线相等”的否定 是 . 3.根据左下图所示的伪代码,可知输出的结果 4.右上图为函数()y f x =根据输入的x 值计算y 流程图,则()y f x =的解析式为()f x = . 5.已知函数2()cos f x x x =-,对于ππ22?? -???? ，上的任意12x x ,,有如下条件： ①12x x >；②22 12x x >；③12||x x >.其中是12()()f x f x >的充分条件是 (将充分条件的序号都填上) . 6.设有一个正方形网格，其中每个最小正方形的边长都为5cm.现用直径为2cm 的硬币投掷到此网格上，则硬币落下后与格线没有公共点的概率是 . 7.在5张卡片上分别写有数字1，2，3，4，5，从这5张卡片中随机抽取3张，则取出的3张卡片上的数字之和为奇数的概率为 .
8.函数()a f x x x =+(a 为常数)在[2,)+∞是单调增函数的充要条件是 . 9.已知线段AB =3cm,线段CD =5cm,在点,C D 之间随机选取一点M ,将线段CD 分成两段,CM MD ,则线段AB ,,CM MD 能构成一个三角形的三边的概率等于 . 10.命题“钝角的余弦值是负数”的逆否命题 是 . 11.用4种不同颜色给如图所示的3个矩形随机涂色，每个矩 形 只涂一种颜色，则3个矩形颜色都不同的概率为 . 12.函数21 ()(1)2 x f x x x x -=≥++的值域为 . 13.某校高二年级有100名学生参加某项综合能力测试，他们的成绩统计如下： 则这100名学生成绩的方差为 2分. 14.某县中学教师与小学教师人数之比为1∶3；在中、小学全体教师中，女教师占%；在中学教师中，女教师占40%.为了解不同性别教师的健康状况，现要用分层抽样的方法从该县中、小学教师中抽取一个容量为200的样本，那么小学女教师应抽 人. 二、解答题：本大题共6小题,共计90分.解答应写出文字说明、证明过程或演 算步骤. 15.(本题满分14分) 某种产品有三个等级：一等品、二等品、次品，其中一等品和二等品都是正品.现有7件该产品，从中随机抽取2件来进行检测. (1)若7件产品中有一等品4件、二等品2件、次品1件. ①抽检的2件产品全是一等品的概率是多少 ②抽检的2件产品中恰有1件是二等品的概率是多少 (2)如果抽检的2件产品中至多有1件次品的概率不小于5 7 ，则7件产品中次品 至多可以有多少件
高二化学选修4期中考试试题含答案
高二化学选修4期中考试试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1
北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷
北京四中2013-2014学年下学期高二年级期中考试化学试卷 （试卷满分为100分，考试时间为100分钟） 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Br —80 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个．．．．正确选项。） 1. 下列说法正确的是 A. 汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得 B. 重结晶时冷却结晶的温度越低越好 C. 苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤 D. 乙二醇比乙醇的沸点低 2. 下列变化中发生取代反应的是 A. 苯与溴水混合，水层褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲苯制三硝基甲苯 D. 苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷 3. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．． 处于同一平面的是 4. 下列说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应 B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油 C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯 D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类 5. 下列各烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是 A. 333CH CCH(CH )C(CH )≡ B. 2322CH CHC(CH )CH CH == C. 23232CH CHC(CH )CH(CH )= D. 3333(CH )CC(CH )CHCH = 6. 下列叙述不正确．．． 的是 A. 2.9 g 乙基（-C 2H 5）含有的电子数为1.8 N A 个 B. 乙炔与苯的实验式均为CH C. 向混有苯酚的苯中加入金属Na 有无色气体生成 D. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成和结构的分析 7. 可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO 4溶液褪色的物质组合是
高二英语上期中考试题含答案
高二英语上期中考试题 含答案 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
高中2019级期中考试英语试题（含答案） （2017年秋） 第一部分：听力（共两节，满分30分） 该部分分为第一、第二两节。注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束时，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。 第一节（共5小题；每小题分，满分分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt A. ￡ B. ￡9.18 C. ￡ 答案是C。 1. What does the man want to do A. Take photos. B. Buy a camera. C. Help the woman. 2. What are the speakers talking about A. A noisy night B. Their life in town. C. A place of living. 3. Where is the man now A. On his way. B. In a restaurant. C. At home. 4. What will Celia do A. Find a player. B. Watch a game. C. Play basketball. 5. What day is it when the conversation takes place A. Saturday. B. Sunday. C. Monday. 第二节（共15小题；每小题分，满分分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6至7两个小题。 6. What is Sara going to do A. Buy John a gift B. Invite John to France C. Give John a surprise 7. What does the man think of Sara’s plan A. Funny. B. Exciting. C. Strange. 听下面一段圣诞，回答第8和第9两个小题 8. Why does Diana say sorry to Peter A. She has to give up her travel plan. B. She wants to visit another city. C. She needs to put off her test. 9. What does Diana want Peter to do A. Help her with her study. B. Take a book to her friend. C. Teach a geography lesson. 听下面一段对话，回答第10至第12三个小题。 10. Why does the man call the woman
2021年高二化学下学期第二次月考(5月)试题
2021年高二化学下学期第二次月考（5月）试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Si-28 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下， 10体积气体A 2跟30体积气体B 2 化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 ( ) A．AB B．A 2B C．AB 3 D．AB 2 2．在含有1mol KAl(SO 4) 2 的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH) 2 溶液，充分反应 后,当SO 42-全部转化为BaSO 4 沉淀时，铝元素的存在形式是 ( ) A．Al(OH)3和Al3+ B．Al(OH)3和AlO2- C．Al3+、Al(OH)3和AlO2- D．全部为AlO2- 3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为N A个 B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N A D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N A 4．向含有Na+、SO42-、HCO3－、CO32－的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是 ( ) A． HCO3－ B．SO42- C．Na+ D．CO32－ 5．下列物质的存贮方法错误 ．．的是 ( ) A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 6．某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验，其中设计方案明显错误的是 ( ) A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3 B．可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3 C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 D．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生 7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是 ( )
2020-2021高二数学上期中试题含答案(5)
2020-2021高二数学上期中试题含答案(5) 一、选择题 1．设样本数据1210,,,x x x L 的均值和方差分别为1和4，若(i i y x a a =+为非零常数， 1,2,,10)i =L ，则1210,,,y y y L 的均值和方差分别为（ ） A ．1,4a + B ．1,4a a ++ C ．1,4 D ．1,4a + 2．甲、乙两名射击运动员分别进行了5次射击训练，成绩（单位：环）如下： 甲：7，8，8，8，9 乙：6，6，7，7，10； 若甲、乙两名运动员的平均成绩分别用12,x x 表示，方差分别为2212,S S 表示，则（ ） A ．22 1212,x x s s >> B ．22 1212,x x s s >< C ．221212 ,x x s s << D ．221212 ,x x s s <> 3．已知变量,x y 之间满足线性相关关系? 1.31y x =-，且,x y 之间的相关数据如下表所示： 则实数m =（ ） A ．0.8 B ．0.6 C ．1.6 D ．1.8 4．某商场为了了解毛衣的月销售量y （件）与月平均气温x （C ?）之间的关系，随机统计了某4个月的月销售量与当月平均气温，其数据如下表： 由表中数据算出线性回归方程y bx a =+$$$中的2b =-$，气象部门预测下个月的平均气温为 6C ?，据此估计该商场下个月毛衣销售量约为（ ） A ．58件 B ．40件 C ．38件 D ．46件 5．下面的算法语句运行后，输出的值是（ ）
A ．42 B ．43 C ．44 D ．45 6．执行如图的程序框图，则输出x 的值是 ( ) A ．2018 B ．2019 C ． 12 D ．2 7．已知不等式5 01 x x -<+的解集为P ，若0x P ∈，则“01x <”的概率为（ ）． A ． 14 B ． 13 C ． 12 D ． 23 8．将一颗骰子掷两次，观察出现的点数，并记第一次出现的点数为m ，第二次出现的点数 为n ，向量p u v ＝(m ，n)，q v ＝(3,6)．则向量p u v 与q v 共线的概率为( ) A ． 13 B ． 14 C ． 16 D ． 112 9．如图所示是为了求出满足122222018n +++>L 的最小整数n ， 和 两个空白框中，可以分别填入（ ）
高二化学期中考试题及答案
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
2017年下学期高二年级期中考试题
2017年下学期高二年级期中考试题 数学 时量：120分钟满分：150分命题人：刘小成审题：李伟 一、选择题（每小题5分，共60分） 1．△ABC的内角A、B、C所对边分别为a，b，c，且a=2b sin A，则B= A．30°B．60°C．30°或150°D．60°或120° 2．设等比数列{} n a中，a5=27·a2，则公比q是 A．3 B．8 C．9 D．10 3．若a、b、c、d∈R，且a>b，c>d，那么 A．a c b d ->-B．a c b d ?>? C． a b d c ->-D．a d b c - >- 4．在等差数列{} n a中，已知a6=20，则S11= A．110 B．220 C．330 D．440 5．已知数列{} n a中前n项和S n=22 n n +，则数列{} n a的通项公式 A．n+2 B．3n C．4n－1 D．2n+1 6．命题：“若0 a b?=，则a，b中至少有一个为0”，则原命题及其逆命题、否命题、逆 否命题这四个命题中真命题个数为 A．0 B．2 C．3 D．4 7．设0,0 a b >>，若3是3a与3b的等比中项，则 12 a b +的最小值为 A．32 +B． 2 C． 1 (322) 2 +D．322 + 8．在△ABC中，若222 a b ab c +-=且3 c b =，则该三角形为 A．等边三角形B．直角三角形C．等腰三角形D．等腰直角三角形 9．设{} n a为等差数列，S n是其前n项和，且S5
2019-2020年高二物理期中考试试题(物理)
2019-2020年高二物理期中考试试题（物理） 一、选择题（每小题4分，共６０分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确.全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分，请将正确答案填涂到答题卡上） １、真空中有两个点电荷Q1和Q2，它们之间的静电力为F，下面哪些做法可以使它们之间的静电力变为1.5F A．使Q1的电量变为原来的2倍，Q2的电量变为原来的3倍，同时使它们的距离变为原来的2倍 B．使每个电荷的电量都变为原来的1.5倍，距离变为原来的1.5倍 C．使其中一个电荷的电量和它们的距离变为原来的1.5倍 D．保持它们的电量不变，使它们的距离变为原来的2/3倍 ２、如图所示，电灯L1、L2上分别有“220V，100W”、“220V，40W”字样，那么 A．a、b接220V电压时，L1、L2均能正常发光 B．a、b接440V电压时，L1、L2均能正常发光 C．无论a、b两端接多少伏电压，L1、L2都不可能 正常发光； D．无论a、b两端接多少伏电压，L1肯定不能正常发光； ３、关于电源电动势，以下说法中正确的是 A．电源的电动势等于电源没有接入电路时两极间的电压，所以当电源接入电路时，电动势将发生变化 B．在闭合电路中，并联在电源两端电压表的读数是电源的电动势 C．电源电动势是表示电源将其他形式的能转化为电能本领大小的物理量 D．在闭合电路中，电源电动势在数值上等于内外电压之和 ４、关于磁场和磁感线的描述，正确的说法是 A．磁感线从磁体的N极出发，终止于S极 B．磁感线可以表示磁场的方向和强弱 C．沿磁感线方向，磁场逐渐减弱 D．因为异名磁极相互吸引，所以放入通电螺线管内的小磁针的Ｎ极一定指向螺线管的Ｓ极 ５、已知π+介子、π—介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克u或反夸克d）组成的，它们的带电量如下表所示，表中e为元电荷。
高二化学月月考试题
学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，
2020高二数学期中测试题B卷
高中二年级2013—2014学年下学期数学期中测试题B 卷 考试时间：100分钟，满分：150分 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案的代号填在题后的括号内（每小题5分，共50分） 1.复数i －2 1＋2i ＝( )． A ．i B ． i - C ．－45－3 5 i D ．－45＋3 5 i 2.已知数列{a n }中，a 1＝1，n ≥2时，a n ＝a n －1＋2n －1，依次计算a 2，a 3，a 4后，猜想a n 的表达式是( ) A ．3n －1 B ．4n －3 C ．n 2 D ．3 n －1 3.若f (x )＝ln x x ，ef (b ) B ．f (a )＝f (b ) C ．f (a )
A．(－∞，－1)∪(0,1) B．(－1,0)∪(1，＋∞) C．(－2，－1)∪(1,2) D．(－∞，－2)∪(2，＋∞) 7.若将一个真命题中的“平面”换成“直线”、“直线”换成“平面”后仍是真命题，则该 命题称为“可换命题”。下列四个命题，其中是“可换命题”的 是（） ①垂直于同一平面的两直线平行；②垂直于同一平面的两平面平行； ③平行于同一直线的两直线平行；④平行于同一平面的两直线平行． A．①② B．①④ C．①③ D．③④ 8.已知f(x)＝x2，i是虚数单位，则在复平面中复数 (1) 3 f i i + + 对应的点在( ) A．第一象限B．第二象限 C．第三象限D．第四象限 9.若凸n(n≥4)边形有f(n)条对角线，是凸(n＋1)边形的对角线条数f(n＋1)为( ) A．f(n)＋n－2 B．f(n)＋n－1 C．f(n)＋n D．f(n)＋n＋1 10.设S是至少含有两个元素的集合．在S上定义了一个二元运算“*”(即对任意的a，b∈S， 对于有序元素对(a，b)，在S中有唯一确定的元素a*b与之对应)．若对任意的a，b∈S， 有a*(b*a)＝b，则对任意的a，b∈S，下列等式中不恒成立的是 ( ) A．(a*b)*a＝a B．[a*(b*a)]*(a*b)＝a C．b*(b*b)＝b D．(a*b)*[b*(a*b)]＝b 二、填空题（每小题6分, 共24分）
高二化学期中考试试卷分析
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
高二年级第一学期一中语文期中考试试题
高二年级第一学期一中语文期中考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和第Ⅲ卷（作文）三部分，共150分。考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（选择题共54分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号及考号填写在相应位置上。 2．第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上，第Ⅱ卷在答题纸上作答。 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 1、下列词语中加点字的读音没有错误的一组是（） （A）租赁．( lìn ) 寥．落(liáo ) 纤．细( qiān ) 立仆．( pú) （B）创．伤(chuāng ) 渌．水(lù) 解剖．(pōu ) 幽咽．(yè) （C）天台．(tāi ) 浸渍．( zé) 红绡．(xiāo) 长歌当．哭(dàng ) （D）剡．溪(shàn) 攒．射(zǎn) 訇．然(hōng) 塞．上长城(sài ) 2、下列各组词语中，没有错别字的一项是（） （A）暄闹寒暄瀛州三顾茅庐（B）漂沦坚难喋血金弋铁马 （C）黯然沧海干练神采飞扬（D）沙渚迁谪尸骸良晨美景 3、下列各句加点的词语使用不恰当的一项是（） （A）父亲去世后，他无比悲痛，经常伫立在父亲墓前吟咏诗词，长歌当哭 ．．．．。 （B）听到北约军队悍然轰炸我驻南使馆的消息后，我心里出离愤怒 ．．．．到了极点。 （C）学习的道路是不平坦的，只有发扬百折不回 ．．．．的精神，才能学有所得。 （D）“三讲”教育虽不是一场惊心动魄 ．．．．的大革命，但也是一次触及灵魂的教育运动。 4、下列句子没有语病的一项是（） （A）通过这次学习，使我提高了对环境保护重要性的认识。 （B）参加运动会的20名男女运动员，均由优秀选手组成。 （C）蜜蜂每酿造一斤蜜，大约要采集50万朵花的花粉。 （D）2005年我市大学招收的自费生，是恢复高考制度以来最多的一年。 5、“至于这一回在弹雨中互相救助，虽殒身不恤的事实，则更足为中国女子的勇毅，虽遭阴谋 秘计，压抑至数千年，而终于没有消亡的明证了。”对这句话分析正确的一句是（）（A）此句是单句，主语是“互相救助”。 （B）此句是单句，主语是“事实”。 （C）此句是单句，主语是“勇毅”。 （D）此句是复句，第一层是因果关系。 6、对下列各句中加点词语的解释，不正确的一项是（） （A）天姥连天向天横．（遮断）（B）千古 ．．江山（久远的年代）（C）烽火扬州路．（道路）（D）百年 ．．多病独登台（这里指到了晚年） 7、下列各句在文中的意思，不恰当的一项是（） （A）使快弹数曲——让她快些弹几支曲子。 （B）主人下马客在船——主人和客人同时下了马上了船。 （C）半壁见海日——（上到）半山腰就看到从海上升起的太阳。 （D）为君翻作《琵琶行》——给你按曲子改写一曲《琵琶行》。 8、对“大弦嘈嘈如急雨，小弦切切如私语”的理解有误的一项是( ) (A) 写出了在不同指法下产生的截然相反的音乐效果。 (B)“嘈嘈”“切切”两个拟声词分别形容了大弦小弦的音色、音量。 (C) 喻之以人们常见的急雨，急骤、紧张；常闻的私语，舒缓、亲切。 （D）概括了一种音乐美，正像“嘈嘈切切错杂弹”一般圆润悦耳。 9、下列诗句有不同的理解，其中理解正确的一项是（） （1）羽扇纶巾①这里指的是周瑜。②这里指的是诸葛亮。 （2）故国神游，多情应笑我，早生华发③我（苏轼）神游故国，应笑自己多情善感，头发过早地变得花白了。④周瑜神游故国，应笑我（苏轼）多情善感，头发过早地变得花白了。 （3）佛狸祠下，一片神鸦社鼓⑤敌人在佛狸祠里寻欢作乐，显示出侵略者的骄傲。⑥敌酋庙里香火旺盛，显示沦陷区人民已安于异族的统治，如不迅速恢复，后果将不堪设想。 （A）①③⑤（B）②④⑥（C）①③⑥（D）②④⑤ 10、阅读《蜀相》一诗，选出对其评析有误的一项（） 《蜀相》 丞相祠堂何处寻？锦官城外柏森森。 映阶碧草自春色，隔叶黄鹂空好音。 三顾频烦天下计，两朝开济老臣心。 出师未捷身先死，长使英雄泪满襟 （A）“丞相祠堂”，今称武侯祠，在成都市南郊。“锦官城”是古代成都的别称。 （B）颔联中一个“自”字，写出了萋萋碧草无人欣赏的落寞，一个“空”字写出了呖呖莺啭无人听闻的凄凉。 （C）颈联写刘备三顾茅庐，频频问计于诸葛亮；诸葛亮深感知遇之恩，辅佐刘备开创基业，继承了两汉的事业，表现了他的一片赤诚之心。 （D）“出师”句指的是诸葛亮为了伐魏，曾经六出祁山的事。“英雄”这里是泛指，包括诗人自己在内的追怀诸葛亮的人。 二、阅读《鸿门宴》，完成11～15题。（每小题3分，共15分） 沛公大惊，曰：“为之奈何？”张良曰：“谁为大王为此计者？”曰：“鲰生说我曰：‘距关，毋内诸侯，秦地可尽王也。’故听之。”良曰：“料大王士卒足以当项王乎？”沛公默然，曰：“固不如也。且为之奈何？”张良曰：“请往谓项伯言沛公不敢背项王也。”沛公曰：“君安与项伯有故？”张良曰：“秦时与臣游，项伯杀人，臣活之；今事有急，故幸来告良。”沛公曰：“孰与君少长？”良曰：“长于臣。”沛公曰：“君为我呼入，吾得兄事之。”张良出，要项伯。项伯即入见沛公。沛公奉卮酒为寿，约为婚姻，曰：“吾入关，秋毫不敢有所近，籍吏民，封府库，而待将军。所以遣将守关者，备他盗之出入与非常也。日夜望将军至，岂敢反乎！愿伯具言臣之不敢倍德也。”项伯许诺，谓沛公曰：“旦日不可不蚤自来谢项王。”沛公曰：“诺。”
高二数学期中考试试题及答案
精心整理 高二数学期中考试试题及答案 注意事项：1.本试卷全卷150分，考试时间120分钟。 2.本试卷分为、II 卷，共4页，答题纸4页。 3.I 4.II 第I 1. 或002.等于 3.已知ABC 中，三内角A 、B 、C 成等差数列，则sinB=A.1B.C.D.2 2
2 3 4.在等差数列an中，已知a521,则a4a5a6等于 A． 5. A． 7. 是 或 8.数列{an}的前n项和为Sn，若an1，则S5等于n(n1) C.A.1B.5611 D.630 9.在△ABC中，AB=3，BC=，AC=4，则边AC上的高为 A.322 B.333 C. D.3322
10.已知x＞0，y＞0，且x+y＝1，求41的最小值是xy A.4 B.6 C.7 D.9 x211.若y2则目标函数zx2y的取值范围是 A.[2 12.、sinC A.II卷 13.，则 14.在△ABC中，若a2b2bcc2,则A_________。 15.小明在玩投石子游戏，第一次走1米放2颗石子，第二次走2米放4颗石子…第n次走n米放2颗石子，当小明一共走了36米时，他投放石子的总数是______.
16.若不等式mx+4mx-4＜0对任意实数x恒成立，则实数m的取值范围为. 三、解答题(共6小题，共74分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤.) 17. ，求a5. (2)若 和公比q. 18. 在a、b、c （1 （2 数学试题第3页，共4页 第3/7页 19.（本小题满分12分）已知数列{an}的前n项和Snn248n。