高中化学易错知识点判断
高中化学的知识点口诀
高中化学的知识点口诀高中化学必备的知识点口诀其实学习高中的化学知识也是有技巧的，特别是在记忆知识点时候，我们可以利用口诀来记忆，非常方便有效。
下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学知识口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
高中化学重点知识颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体高中化学易错知识常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
河南省高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结
河南省高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结单选题1、下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba (OH )2B ．H 2SO 4和Ba (OH )2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu (OH )2答案：AA ．H 2SO 4和NaOH 反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，HNO 3和Ba (OH )2反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，故A 符合题意；B ．H 2SO 4和Ba (OH )2反应的离子方程式为2H ++SO42−+2OH -+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4，BaCl 2和Na 2SO 4反应的离子方程式为SO 42−+Ba 2+=BaSO 4，故B 不符合题意；C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO32−+H +=HCO 3−，Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO 32−+2H +=CO 2+H 2O ，故C 不符合题意；D ．H 2SO 4和NaOH 反应的离子方程式为H ++OH -=H 2O ，H 2SO 4和Cu (OH )2反应的离子方程式为Cu (OH )2+2H +=Cu 2++2H 2O ，故D 不符合题意；故选A 。
2、下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2Mg + CO 2点燃2MgO+CB ．2NaCl 通电2Na + Cl 2↑C ．2NaHCO Δ2CO 3+H 2O+CO 2↑D ．Cl 2 +2 KBr = Br 2 +2KC1答案：C分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
A ．反应中，Mg 和C 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．反应中，Na 和Cl 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C 选；D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
《易错题》人教版高中化学选修2-第1章简答题专项知识点(培优专题)
一、解答题1．钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为______，其中，3d能级上有_____个未成对电子。
(2)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。
四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_____。
(3)纳米结构的氧化钴可以在室温下氧化甲醛(HCHO)，甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛分子的空间构型为______。
(4)某含钴配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中Co离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是____。
(5)已知CoCl2的颜色变化情况如下：则实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义是____。
(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O2-相邻的O2-有_________个，该钴的化合物的化学式是_____。
答案：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s23sp2、sp3平面三角形NH3、H2O)通过颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度8CoTiO3解析：根据Co的原子序数和核外电子排布规则，写出Co的电子排布式和3d轨道上未成对电子数；根据题中图示信息，由N原子成键情况判断N原子的杂化类型；根据VSEPR 理论，判断甲醛分子的空间构型；根据题中信息，由给出的量判断Cl-均为外界，得出配体；根据题中信息，判断循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义；根据“均摊法”对晶胞进行相关计算；据此解答。
【详解】（1）Co是27号元素，核外27个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，由3d7可知，3d能级有3个未成对电子；答案为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d 74s 2，3；（2）由如图可知，一部分氮形成3个单键，还有一对孤电子对，价层电子为4，采取sp 3 杂化，一部分氮形成一个双键、一个单键、一个配位键，剩余单电子形成大π键，故含3个σ键，无孤电子对，采取sp 2杂化；答案为sp 3 、sp 2；（3）甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛的结构式为，碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，故分子空间构型为平面三角形；答案为平面三角形；（4）钴配合物的组成为CoCl 3•5NH 3•H 2O ，1mol 该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl 沉淀，说明3个Cl -为外界，配合物中Co 离子的配位数是6，则配体为5个NH 3、1个H 2O ；答案为NH 3、H 2O ；（5）由题中信息可知，CoCl 2含不同的结晶水，颜色不同，实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl 2的意义是，可根据颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度；答案为通过颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度；（6）以上底面面心O 2-研究，与之相邻的O 2-处于晶胞左右侧面面心、前后平面面心，上层晶胞中也有类似4个，则晶体中与每个O 2-相邻的O 2-有8个；晶胞中Ti 原子数目为8×18=1，Co 原子数目为1、O 原子数目为6×12=3，故化学式为CoTiO 3；答案为8，CoTiO 3。
《易错题》人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结(培优专题)
一、选择题1．一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行 答案：D 【详解】A ．根据实验I 、III 可知：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡逆向移动，该反应的逆反应为吸热反应，因此反应的正反应为放热反应，A 错误；B ．该反应是反应前后气体体积不变的反应，对于容器II ，相当于在容器I 反应达到平衡后又加入了0.20 mol 的CH 3OH(g)，即增大了体系的压强，化学平衡不移动，因此容器Ⅰ、容器Ⅱ中的CH 3OH 体积分数相同，B 错误；C ．在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，因此反应达到平衡所需时间：容器Ⅰ＜容器Ⅲ，C 错误；D ．对于容器I ，化学平衡常数K =20.08?0.084(0.20-0.08?2) ；若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则此时的浓度商Q c =20.15?0.102=30.15＜4，说明反应未达到平衡，反应正向进行，D 正确； 故合理选项是D 。
2．恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)B(?)+2C(g)，且达到平衡。
当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是A ．压缩体积，平衡逆向移动B ．物质B 为非气态C ．若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大D ．若往容器中加入更多的C 物质，化学平衡常数会变大答案：A解析：温条件下，某体积可变的密闭容器中反应2A(g)B(?)+2C(g)达到平衡后，压缩体积导致压强增大，气体的平均分子质量增大，说明平衡逆向移动，B 为气态，化学反应速率与气体浓度成正比，化学平衡常数只与温度有关。
《易错题》人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结(专题培优)
一、选择题 1．某化学反应的∆H=-125kJ·mol-l，∆S=-8kJ·mol-l·K-l，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．仅在低温下自发进行 B．仅在高温下自发进行
C．在任何温度下都不能自发进行 D．在任何温度下都能自发进行
答案：A 解析：根据复合判据∆G=ΔH-T∆S＜0，可自发进行。 【详解】 ∆H=-125kJ·mol-l，∆S=-8kJ·mol-l·K-l，∆G=ΔH-T∆S=-125kJ·mol-l+T×8kJ·mol-l·K-l，∆G＜0，
解得T=15.625K，即在低温下可自发进行，答案为A。 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．高压有利于工业上合成氨
C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深
答案：D 【详解】 A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应
是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确； B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移
动，故高压有利于工业上合成氨，B正确； C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即
泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确； D．平衡22Hg+Ig=2HIg，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影
响，不能可用勒夏特列原理解释，故D错误； 答案选。
3．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中（如图），使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：
3X+2Y3Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）
间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
2023高中化学必修一必背知识点梳理
2023高中化学必修一必背知识点梳理高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一必背知识点梳理内容，欢迎使用学习!高中化学必修一必背知识点梳理一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的.升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2023河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
高中化学知识点定量实验常见误差分析-
高中化学知识点定量实验常见误差分析！-掌门1对1 今天在线一对一小编为大家准备了在考试中最容易出现的易错的题型。
1、NaOH药品不纯（如 NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量 NaOH时，称量时间过长。
由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ，得到Na2CO3和NaOH的混合物，则结果偏低。
3、用天平称量 NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量 NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。
19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。
20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。
《易错题》人教版高中化学选修1-第2章选择题专项知识点总结(培优练)
一、选择题 1．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为： A．40% B．50% C．60% D．
70%
答案：A 解析：根据题中A(g)+2B(g)⇌2C(g)可知，本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。 【详解】 设起始时A和B的物质的量分别为nmol，反应达到平衡时A转化了n1mol：
111111
起始（mol）nn0转化（moA(g)+l）n2n2n平衡（mol）n-n2B(g)2Cn-2n(g)2n
，n－n1＋n－2n1＝2n1，n1＝2n5，X的转化
率为2n5×100%=40%n，A项正确， 故选A。 2．某密闭容器中发生如下反应：2XgYgZgΔH0如图表示该反应的速率v随时间t变化的关系图，2t、3t、5t时刻外界条件有所改变 ，但都没有改变各物质
的用量。则下列说法中不正确的是
A．3t时降低了压强
B．5t时提高了温度
C．12tt时该反应的平衡常数小于 6t时反应的平衡常数
D．6t时刻后反应物的转化率最低
答案：C 【详解】 A．2XgYgZgΔH0，说明是一个体积系数和减小、正反应放热的可逆反
应；t2时正逆反应速率等倍数增大，一定是加入了催化剂，t3时正逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，说明是减小了压强所致，A正确； B．t5时逆向移动，正逆反应速率均增大，应该是升温所致，B正确；
C．由于过程中有升温情况，而升温使平衡左移，平衡常数减小，因此12tt时该反应的平
衡常数大于6t时反应的平衡常数，C错误； D．t2-t3为使用催化剂，平衡不移动，转化率不变，t3-t4为减小压强，平衡左移，转化率减
小，t5-t6为升高温度，平衡左移，转化率减小，因此整个过程中，t6时刻后反应物的转化率最低，D正确； 答案选C。
高中化学复习知识点：电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断
（3）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：
电极a的电极反应式____。
（4）工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
D．铅蓄电池充电时，PbSO4在阴极得电子发生还原反应，正确的电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意苯酚钠溶液中通入二氧化碳只能生成碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；
故答案为A。
【点睛】
电解池中，阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，再根据产品室生成产品所需要的离子分析各个交换膜的种类。
5．D
【解析】【分ຫໍສະໝຸດ 】从图中可以看出，电极Ⅱ中H2O失去电子生成O2和H+；电极Ⅰ得到电子，将HSO3-转化为S2O42-。
【详解】
A．在电极Ⅰ上HSO3-获得电子生成S2O42-，则电极Ⅰ为阴极，接电源负极，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－==S2O42-＋2H2O，A正确；
B．在阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，或写为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
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. .资料. 高中化学知识点正误判断
一、元素化合物知识点 1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大 2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质 5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足 8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2
出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16、用1 mol Al与足量NaOH溶液反应，共有3 mol电子发生转移 17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存 19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同 20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应 21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠 24、有5.6 g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强 27、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等 28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是： （1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属 29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
二、基本概念 基础理论知识 1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定 3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 . .资料. 5、原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为
1/2/3/4/5/6/7 6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH- 13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） 16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 17、标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100 nm）与胶体微粒的直径在同一数量级 20、1 mol OH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol 23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应 25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子 26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L 27、常温常压下，32 g氧气中含有NA 28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 29、胶体能产生电泳现象，原因是胶体带有电荷 30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 31、只有在离子化合物中才存在阴离子 32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键 33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高 36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强 37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个 38、用1 L、1 mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
三、有机化学知识点 1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 . .资料. 2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍 5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种 6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种 14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐 15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基 16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去 18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种 27、1，2—二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔 28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应 30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（aq）褪色
四、化学实验知识 1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗 5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液 7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00 mL 8、准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可用50 mL碱式确定管