课时作业18：3.2.1 溶液的酸碱性与pH
化学：3.2.2《溶液的酸碱性与PH》教案
［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。
[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。
但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。
在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。
在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。
在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。
课件3：3.2.1 溶液的酸碱性与pH
[H+] ＞1×10—7mol/L [OH-] ＜1×10—7mol/L
[H+] ＜1×10—7mol/L [OH-] >1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 ▪在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？ [H+] =10-6mol/L
▪ 100℃ 时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！ [H+] = 1×10—7mol/L、 [OH-] = 1×10—5mol/L， [OH-] ＞ [H+]
练习
1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍， 则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是( ) B
A. 2:1
B. 100:1
C. 1:100
D. 无法确定
2 、 已 知 浓 度 均 为 0.1mol/L 的 8 种 溶 液 ： ①HNO3 ② H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥KCl
1、表达式：Kw=[H+][OH—] 注：常数无单位 特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶液中的总量。
讨论：
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任 何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （Kw 25℃ =1014 ） 2、含2、有影H响+的K溶W的液因一素定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的 PH值是____8_______；若加水至106mL时，溶液的PH值 ___P_H__→__7__但__略__大__于__7__。
3.2.2 溶液的酸碱性与pH、pH的计算(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
若强碱溶液：c(H＋)＝
＝。
任务二 溶液pH的计算
2.混合溶液pH计算 （1）强酸与强酸混合 例3：0.1 mol/L的HCl与0.05 mol/L的H2SO4等体积混合（忽略溶液体积变化），求溶液
化），求溶液pH。 c(OH-)＝n(OH-) /v(总)＝（0.1v+0.05×2v）/2v=0.1 mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-13 mol/L pH=13 例6：100℃时（Kw=1×10-12 ），pH=10的NaOH与pH=11的Ba(OH)2等体积混合（忽略
溶液体积变化），求溶液pH。
pH。 c(H+)＝n(H+) /v(总)＝（0.1v+0.05×2v）/2v=0.1 mol/L pH=1
例4：pH=1的HCl与pH=4的H2SO4等体积混合（忽略溶液体积变化），求溶液pH。
c(H+)＝n(H+) /v(总)＝（0.1v+10-4×v）/2v=0.05mol/L pH=2-lg5=1.3
注意：两种强酸浓度差100倍 以上时，可忽略浓度小的数值
任务二 溶液pH的计算
2.混合溶液pH计算 （1）强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
总结：c混(H＋)＝
，然后再求pH。
任务二 溶液pH的计算
2.混合溶液pH计算 （1）强碱与强碱混合 例5：常温下，0.1 mol/L的NaOH与0.05 mol/L的Ba(OH)2等体积混合（忽略溶液体积变
溶液的酸碱性与pH的关系
初中化学：溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。
”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。
”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。
命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。
题型有选择题、填空题和实验探究题。
中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。
特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。
然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
第1页共1页。
溶液的酸碱性理解溶液的酸碱性与pH值的关联
溶液的酸碱性理解溶液的酸碱性与pH值的关联溶液的酸碱性理解与pH值的关联溶液的酸碱性是指溶液中溶解的酸性物质或碱性物质的含量。
通常用pH值来表示溶液的酸碱性强弱，pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；而pH值为7时表示溶液是中性的。
正常情况下，水的自离子化产生同等浓度的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），pH值为7，呈中性。
当溶液中含有酸性物质时，会释放出氢离子，使pH值下降，溶液变得酸性。
而含有碱性物质的溶液，则会释放出氢氧根离子，使pH值上升，溶液变得碱性。
pH值的计算是基于溶液中氢离子的浓度，由公式pH=-log[H+]得出。
pH值的范围从0到14，其中7为中性，低于7的溶液偏酸，高于7的溶液偏碱。
酸性溶液中的酸成分能够与水分子反应而产生氢离子，增加溶液中氢离子的浓度，使pH值下降。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸等。
例如，将盐酸溶解在水中，盐酸分子将会解离成氢离子和氯离子，氢离子的浓度增加，导致溶液呈酸性；硫酸也会产生与盐酸类似的效果。
碱性溶液中的碱成分会与水分子反应生成氢氧根离子，增加溶液中氢氧根离子的浓度，使pH值升高。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙等。
例如，将氢氧化钠溶解在水中，氢氧化钠分子会解离成氢离子和氢氧根离子，氢氧根离子的浓度增加，导致溶液呈碱性；氢氧化钙也会产生与氢氧化钠类似的效果。
除了酸性和碱性之外，还有一种溶液被称为中性溶液，其pH值为7。
中性溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以呈中性。
例如，纯净的水即为中性溶液。
需要注意的是，pH值是对溶液酸碱性的定量衡量，但并不能反映酸碱溶液的强度。
有时候溶液的酸碱性强度需要通过其他方法来判断，如指示剂的变色反应。
总而言之，溶液的酸碱性与pH值有着密切的关联。
pH值的大小反映了溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，从而表征了溶液的酸碱性强弱。
了解溶液的酸碱性及其与pH值的关联对于化学实验、生活以及环境保护等方面都具有重要意义。
学案3：3.2.1 溶液的酸碱性与pH
第1课时溶液的酸碱性与pH学习目标1．使学生理解并掌握水的电离和水的离子积。
2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3．使学生掌握纯水及溶液中离子浓度的有关计算。
学习重点水的离子积， pH的相关概念，pH与溶液酸碱性的关系。
学习难点水的离子积。
自主学习（一）一、溶液的pH 1．定义 pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系2、25℃时溶液的酸碱性，任何情况下酸性:c(H+) ＞c(OH－) c(H+)＞10－7；中性:c(H+) ＝c(OH－)c(H+)＝10－7；碱性:c(H+) ＜c(OH－) c(H+)＜10－73. pH值（一种表达溶液酸碱度的方法） pH定义：pH是c（H+）的负对数，即 pH=－lg c（H+）。
如：c（H+）= 1×10—7mol/L， pH=－lg10—7＝7.0c（H+）= 1×10—5mol/L， pH=－lg10—5＝5.0c（H+）= 1×10—9mol/L， pH=－lg10—9＝9.04．(1)pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）pH与溶液的酸碱性比较以及变化趋势pH 溶液的酸碱性pH<7 溶液呈，pH越小，pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈 pH越大，(2)．改变溶液pH的常用方法改变溶液pH的方法pH变化采取的措施若pH增大若pH减小（当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示，当c（H+）>1mol/L 或小于10-14时，使用pH值更不方便。
所以用物质的量浓度表示更好。
pH一般表示1mol/L 以下c（H+）的浓度）5. pH的测定方法：pH试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为1；试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，与标准比色卡进行对照得pH 。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：3.2.1水的电离、溶液的酸碱性与pH
中性吗？
[提示] pH＝6 的溶液不一定显酸性，如 100 ℃时蒸馏水的 pH＝6，但呈中性；pH＝7
的溶液不一定显中性，如 100 ℃时，pH＝7 的溶液呈碱性。
3．pH 试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 对结果有何影
响？
[提示] 使用 pH 试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则
ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．加热，KW 增大，pH 不变
解析：加入稀氨水，NH3·H2O 存在电离平衡：NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，使 c(OH－)增大， 水的电离平衡逆向移动，A 错误；加入 NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，使 c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，KW 不变，B 正确；加入 CH3COOH，CH3COOH 在水溶液中电离： CH3COOHCH3COO－＋H＋，使 c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，C 错误；升温促进水 的电离，KW 增大，c(H＋)增大，pH 减小，D 错误。
(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱适量时，必须先求 c(OH－)，再求 c(H＋)，最
后求 pH。
探一探
1.试结合弱电解质电离平衡的影响因素，探究外界条件改变后，水的电离平衡的移动：
H2OOH－＋H＋，完成下表：
改变条件
移动方向
c(H＋)
c(OH－)
KW
升高温度
降低温度
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1课时 溶液的酸碱性与pH
1．关于溶液的酸碱性的说法正确的是( )
A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性
B．pH＝7的溶液一定呈中性
C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
2．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是( )
A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7
3．在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol/L
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol/L
D．两者都促进了水的电离
4．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶
液的pH仍相同，则m和n的关系是( )
A．m
5．常温下，在0.01 mol/L硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10－13 mol/L B．0.02 mol/L
C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L
6．用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试
纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH( )
A．大于8 B．小于8
C．等于8 D．小于7
7．在由水电离的c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Fe2＋、SO2－3、MnO－4
B．Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4
C．Al3＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
D．Na＋、AlO－2、Br－、Cl－
8．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )
①1 mol/L的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸
③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④1 mol/L的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14
C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1
9．t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，
请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)
为________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
10．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净
干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，其理由是_____________________。
(2)该操作是否一定有误差？_______________________________________________。
(3)若用此方法分别测定c(OH－)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是
__________，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L硫酸溶液和0.01 mol/L硫酸
溶液？________，简述操作过程：___________________________________________。
试剂：A.紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH
试纸
【参考答案】
1．C
解析：A项，c(H＋)很小的溶液可能呈碱性、中性、酸性，错误；B项，室温下pH＝7的溶
液呈中性，但在其他温度下pH＝7的溶液不一定呈中性，错误；C项，c(OH－)＝c(H＋)的溶
液一定呈中性，正确；D项，酚酞的变色范围是8.2～10，不能使酚酞溶液变红的溶液pH<8.2，
溶液也可能呈酸性、中性、碱性，错误。
2．C
解析：A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，KW＝c(H＋)×c(OH－)，只与温度有
关，正确；C项，应该根据溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D
项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50 ℃，c(H＋)增大，pH减小，正
确。
3．A
解析：若该温度下水的离子积常数为KW(不一定是25 ℃)，则在0.01 mol/L的NaOH溶液中，
由水电离的c(H＋)＝KWcOH－＝KW0.01 mol/L，在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)水电离＝KW0.01 mol/L。
4．C
解析：醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H＋以削弱c(H＋)的减小，稀释后pH仍然相同，则
醋酸溶液稀释倍数大。
5．A
解析：溶液中共有两部分H＋：水电离出来的H＋和硫酸电离出来的H＋。其中硫酸电离出来
的H＋为c(H＋)＝0.01×2＝0.02 mol/L。水电离出来的H＋要小于10－7 mol/L，硫酸电离出来的
H＋是主要的，因此认为溶液中的H＋的总浓度就是0.02 mol/L。根据c(OH－)＝KW/c(H＋)，溶
液中的c(OH－)＝10－14/0.02＝5×10－13 mol/L。因为水电离出来的H＋和OH－的个数相等(不受
任何条件限制)，则水电离出来的H＋浓度就是5×10－13 mol/L。
6．A
解析：稀释后pH＝8，呈碱性，则稀释前一定呈碱性，且溶液的碱性比稀释后的碱性强，即
稀释前pH>8。
7．B
解析：由水电离的c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液可能呈酸性，也可能显碱性。A项，在酸性条
件下MnO－4具有强氧化性，能把具有还原性的Fe2＋和SO2－3氧化而不能大量共存，在碱性条
件下Fe2＋不能大量存在；B项，各离子与H＋或OH－都能大量共存；C项，Al3＋、NH＋4和OH
－反应，分别生成 Al(OH)3沉淀(或AlO－2)和NH3·H2O而不能共存；D项，AlO－2与H＋
、H2O
反应生成Al(OH)3沉淀(或Al3＋)而不能共存。
8．A
解析：25 ℃时，KW＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水电离出的c(OH
－)，所以①c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－
14
mol/L；
②c(H＋)＝0.1 mol/L，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)
等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L，
④由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol/L。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10
－
13∶10－12∶10－14
＝1∶10∶100∶1。
9． 解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12。
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol/L；该溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，NaOH溶液中H＋全是水电
离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－a mol/L。
(3)温度升高时，KW变大，而c(H＋)＝KWcOH－，所以c(H＋)变大，pH变小。
答案：(1)10－12 (2)10－b mol/L 10－a mol/L (3)变小
10．解析：(1)用pH试纸测量溶液时， pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)
若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3·H2O
是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，
加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的
pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。
答案：(1)错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH
(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变
化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差
(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH3·H2O继续电离产生OH－，减弱了因稀释OH－浓度减小
的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大
(4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，
pH较大的是0.01 mol/L 的硫酸溶液