新教材2023年高考化学总复习 考案3 单元检测卷(三)第二章 物质的量及其应用(A卷)
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛地应用,下列对应关系错误地是（ ）选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误地是（ ）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料地原料C．乙醇室温下在水中地溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验地操作正确地是（ ）实验操作A除去NaHCO3固体中混有地NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成地NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸地浓度取20.00ml该稀硫酸于干净地锥形瓶中,用0.1000mol/L地NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯地结构简式如图,下列说法错误地是（ ）A．异丙苯地分子式为C9H12B．异丙苯地沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池地电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确地是（ ）A．充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时,电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,W、X地简单离子具有相同电子层结构,X地原子半径是短周期主族元素原子中最大地,W与Y同族,Z与X形成地离子化合物地水溶液呈中性．下列说法正确地是（ ）A．W与X形成地化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径:W＜X＜ZC．气态氢化物地热稳定性:W＜YD．最高价氧化物地水化物地酸性:Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液地说法正确地是（ ）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性,溶液中＞1D．向AgCl、AgBr地饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙地实验方法．回答下列问题:（一）碳酸钙地制备（1）步骤①加入氨水地目地是 ．小火煮沸地作用是使沉淀颗粒长大,有利于 ．（2）如图是某学生地过滤操作示意图,其操作不规范地是 （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙地制备（3）步骤②地具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸地作用是 ．（4）步骤③中反应地化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 ．（5）将过滤得到地白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤地目地是 ．（6）制备过氧化钙地另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法地优点是 ,产品地缺点是 ．9．煤燃烧排放地烟含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
新教材2023年高中化学第3章晶体结构与性质过关检测卷A新人教版选择性必修2
第三章过关检测卷(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知的准晶体都是金属互化物。
人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点,正被开发为炒菜锅的镀层。
下列说法正确的是( )。
A.已知的准晶体是离子化合物B.已知的准晶体中含有非极性键C.合金的硬度一般比组成它的各成分金属的硬度更低D.准晶体可开发成为新型材料,含有金属键,为金属晶体,不存在离子键,不是离子化合物,不存在非极性键;该准晶体为合金,具有较高的硬度,合金的硬度一般比组成它的各成分金属的硬度更高;该晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点,具有开发为新型材料的价值。
2.下列有关化学键与晶体的说法正确的是( )。
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.分子晶体的熔、沸点随着共价键的增强而升高,两种元素组成的分子中可能有非极性键,如H2O2,A项错误。
熔融状态时能导电的化合物是离子化合物,说明该化合物中含有自由移动的离子,B项正确。
由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如氯化铵,所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,C项错误。
分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力,而与化学键无关,D项错误。
3.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是( )。
A.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大B.共价晶体的熔、沸点较高C.部分分子晶体的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合,故共价晶体通常比分子晶体的熔、沸点高,硬度大;有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电,如H2SO4、HCl;干冰(CO2)是分子晶体,D项错误。
4.在N H4+中存在4个N—H共价键,则下列说法中正确的是( )。
A.4个共价键的键长完全相同B.4个共价键的键长完全不同C.原来的3个N—H的键长完全相同,但与通过配位键形成的N—H的键长不同D.4个N—H的键长相同,但键能不同H4+可看成NH3分子结合1个H+后形成的,在NH3中中心原子N采取sp3杂化,孤电子对占据1个杂化轨道,3个未成键电子占据另外3个杂化轨道,分别结合3个H形成3个σ键,由于孤电子对的排斥,所以分子的空间结构为三角锥形,键角减小为107°。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)(3)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本大题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）下列关于燃料地说法错误地是（ ）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放地CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中地物质均能发生加成反应地是（ ）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素,a地原子中只有1个电子,b2﹣和c+地电子层结构相同,d与b同族．下列叙述错误地是（ ）A．a与其他三种元素形成地二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c地原子半径是这些元素中最大地D．d与a形成地化合物地溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2地有机物共有（不含立体异构）（ ）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液地水激活电池。
下列叙述错误地是（ ）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（ ）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目地是（ ）实验目地实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有地CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢地活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇地烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题:包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼,N2H4,无色液体）是一种应用广泛地化工原料,可用作火箭燃料．回答下列问题:（1）联氨分子地电子式为 ,其中氮地化合价为 ．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应地化学方程式为 ．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1上述反应热效应之间地关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂地主要原因为 ．（4）联氨为二元弱碱,在水中地电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应地平衡常数值为 （已知:N2H4+H+⇌N2H5+地K=8.7×107；K w=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成地酸式盐地化学式为 ．（5）联氨是一种常用地还原剂．向装有少量AgBr地试管中加入联氨溶液,观察到地现象是 ．联氨可用于处理高压锅炉水中地氧,防止锅炉被腐蚀．理论上1kg地联氨可除去水中溶解地O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解地O2相比,联氨地优点是 ．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要地化工原料,工业上可用"丙烯氨氧化法"生产。
2023年高考化学卷真题及答案解析(新课标卷)
你若盛开，蝴蝶自来。
2023年高考化学卷真题及答案解析(新课标卷)2023年高考化学卷真题及答案解析(新课标卷)化学复习如化学基本概念和原理平常学得比较好，复习重点放在课堂上，自己不另外加班，只对其中自己较突出的弱点予以额外训练，下面是我整理的2023年高考化学卷真题及答案解析新课标卷，期望能够帮忙到大家。
2023年高考化学卷真题及答案解析新课标卷2023高考化学复习策略1、明确任务一轮复习基本是按学问模块与课本的章节挨次综合，梳理学问细节、构建学问网络，而二轮复习则是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成学问网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体学问的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用学问的学科力量。
解题的过程中，留意提高速度及精确性。
做到既要“对”，又要“快”。
2、专题训练、归纳总结第1页/共3页千里之行，始于足下。
近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“力量立意”，更加注意力量和素养的考查。
同时由于试题数目有限，高考卷考察的学问点也比较固定。
所以专题练习可以根据题型和学问点分类专题练习。
练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建学问点之间的联系，形成完整的学问体系，以题目“反刍”学问，以学问指导题目。
3、跳出题海由于复习时间紧任务重，要使同学在有限的时间内复习把握大量学问并形成学问网络，就必需跳出题海，突出方法，提高复习效率。
突出主干学问相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。
留意建立学问之间的练习，注意对思维力量的训练，注意对学习方法归纳，并留出时间思索和通读课本。
4、限时训练、综合训练理综化学的选择题并不多，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。
高考化学复习留意事项一、要集中精力，做好化学复习工作高三是高考前最终的冲刺阶段，时间紧急，在这么关键的时间里，同学们肯定要集中精力，做好复习工作。
新教材2023年高考化学总复习 考案26 普通高等学校招生模拟考试 综合检测卷(二)课件
R位于第四周期第ⅤA族 ―→ R为As元素
Y位于第三周期第ⅥA族 ―→ Y为S元素
Z位于第三周期第ⅦA族 ―→ Z为Cl元素
本题考查元素推断与元素周期律。X基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，A错误；非金属性：R<Y，则电负性：R<Y，B错误；根据元 素 周 期 律 推 出 H3RO4 为 弱 酸 ， C 错 误 ； 非 金 属 性 ： S<Cl ， 则 还 原 性 ： S2－>Cl－，D正确。
3
)
＋
c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D 错误。
10．镁、海水、溶解氧可构成原电池，为小功率水下设备长时间供 电，结构示意图如图所示，但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等 问题。下列说法不正确的是( B )
A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物 C．负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极 D．析氢副反应可表示为2H2O＋Mg===Mg(OH)2＋H2↑
5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法正确的是
(C) A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物 B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有还原性 C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中
含有＋2价Fe D．硫与浓H2SO4在加热条件下反应生成SO2和水，说明浓H2SO4具
[解析] 本题考查阿伏加德罗常数的计算。根据共价单键均为 σ 键， 双键中含有 1 个 σ 键、1 个 π 键，可知 1 mol H2C2O4 分子中 π 键的数目 为 2NA，A 错误；1 个甲基正离子(CH＋ 3 )的质子数为 9，则 1 mol 甲基正 离子(CH＋ 3 )的质子数为 9NA，B 正确；[Cu(NH3)4]2＋中配体为 NH3，配位 原子为 N，1 mol [Cu(NH3)4]2＋中配位原子的个数为 4NA，C 正确；78 g Na2O2 的物质的量为 1 mol，与足量 SO2 反应生成硫酸钠，转移电子数为 2NA，D 正确。
新高考二卷化学试卷2023
新高考二卷化学试卷2023一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪个元素在周期表中属于过渡金属？A.氢B.铜C.氧D.碳2.下列哪个化合物是强酸？A.HClB.CH3COOHC.H2CO3D.NaOH3.下列哪个反应是氧化还原反应？A.酸碱中和反应B.置换反应C.沉淀反应D.加合反应4.下列哪个物质是电解质？A.NaClB.C6H12O6C.CO2D.H2O5.下列哪个物质是还原剂？A.Cl2B.H2C.O2D.Fe3+二、判断题（每题1分，共5分）1.分子间作用力比化学键弱。
（）2.活泼金属只能和活泼非金属反应。
（）3.热力学第一定律是能量守恒定律。
（）4.碱性溶液的pH值一定大于7。
（）5.催化剂不参与化学反应。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有___、___、___、___。
2.原子序数为20的元素是___，它在周期表中的位置是___。
3.氢原子的电子排布式是___，氧原子的电子排布式是___。
4.氯化钠的化学式是___，它是由___和___组成的离子化合物。
5.碳酸钙的化学式是___，它是由___和___组成的共价化合物。
四、简答题（每题2分，共10分）1.简述原子结构的基本组成。
2.简述酸碱中和反应的实质。
3.简述氧化还原反应的特征。
4.简述电解质和非电解质的区别。
5.简述催化剂在化学反应中的作用。
五、应用题（每题2分，共10分）1.计算0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
2.计算下列反应的平衡常数：2NO(g)+O2(g)↔2NO2(g)3.计算下列反应的焓变：N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g)4.计算下列反应的熵变：2H2(g)+O2(g)↔2H2O(l)5.计算下列溶液的pH值：0.1mol/L的NaOH溶液。
六、分析题（每题5分，共10分）1.分析下列反应的产物及其过程：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)2.分析下列溶液的酸碱性及其原因：0.1mol/L的NH4Cl溶液。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(3)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地）1．（6分）下列叙述中正确地是（ ）A．液溴易挥发,在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸地白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确地是（ ）A．医用酒精地浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数地值,下列叙述中错误地是（ ）A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）地混合气体中含有地碳原子数为2N AC．常温常压下,92g 地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6N AD．常温常压下,22.4 L 氯气与足量地镁粉充分反应,转移地电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机物有（不考虑立体异构）（ ）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水地离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol•L﹣1地一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性地依据是（ ）A．a=bB．混合溶液地pH=7C．混合溶液中,c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中,c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项地排布规律,按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同．X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质,而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述,下列说法中正确地是（ ）A．上述四种元素地原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点二、必考题（本题包括26～28三大题,共43分．每个试卷考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛地金属,铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式,可用离子交换和滴定地方法．实验中称取0.54gFeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH﹣地阴离子交换柱,使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后,流出溶液地OH﹣用0.40mol•L﹣1地盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯地物质地量,并求出FeCl x中地x值: （列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物地样品,采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1,则该样品中FeCl3地物质地量分数为 ．在实验室中,FeCl2可用铁粉和 反应制备,FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应地离子方程式为 ．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应地离子方程式为 ．与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ．该电池总反应地离子方程式为 ．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
新教材2023年高考化学总复习 考案20 单元检测卷(十七)第九章 有机化学基础(A卷)
考案[二十] 单元检测卷(十七)第九章有机化学基础(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·河南省实验中学月考)下列有关化学用语表示正确的是( A )A．甲基的电子式：B．三硝基甲苯的结构简式：C．乙酸的球棍模型：D．互为同分异构体[解析]甲烷失去一个氢原子得到甲基，甲基的电子式为：H，A正确；三硝基甲苯中苯环与N原子相连，三硝基甲苯的结构简式为，B错误；乙酸的球棍模型为，是乙酸的空间填充模型，C错误；是同一物质，D错误。
2．(2023·上海市西中学期中)根据有机物的命名原则，下列用系统命名法命名正确的是( D )A．间二甲苯B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷C．CHCl3氯仿D．3,3-二甲基-2-丁醇[解析]的系统命名为1,3-二甲基苯，间二甲苯是习惯命名法的名称，A 不符合题意；CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的系统命名为3-甲基己烷，B不符合题意；CHCl3的系统命名为三氯甲烷，氯仿是俗称，C不符合题意；的系统命名为3,3-二甲基-2-丁醇，D符合题意。
3．(2022·黑龙江鹤岗一中期末)对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果分别如图甲、乙所示。
下列说法不正确的是( B )A．该物质的相对分子质量为46B．该物质的结构简式有可能是CH3OCH3C．该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子D．该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1[解析]由图甲可知，最大质荷比是46，该物质的相对分子质量为46，A正确；由图乙含有3组峰可知，该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子，C正确；根据图乙的峰面积之比可知，该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1，D正确；结合相对分子质量和3种不同环境的H原子可知，该物质的结构简式有可能是CH3CH2OH，B错误。
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考案[三] 单元检测卷(三)第二章物质的量及其应用(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·山东泰安模拟)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制备化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。
制备CH3OH的反应转化关系如图所示。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( D )A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 LB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8N AC．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为N AD．用CH4制备合成气的过程中，每生成1 mol CO，转移电子总数为3N A[解析]根据图中信息可知，制备CH3OH的反应过程为CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，CO2(g)＋C(s)===2CO(g)，2H2(g)＋CO(g)===CH3OH(l)，总反应为CH4(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋CO(g)。
CH3OH在标准状况下不是气体，故无法得出标准状况下的体积是22.4 L的结论，A错误；一个甲醇分子含有18个质子，一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多8个质子，则1 mol CH3OH比1 mol CH4多8N A个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8N A，B错误；44 g CO2气体的物质的量为m M ＝44 g44 g·mol－1＝1 mol，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16,44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CH4气体，物质的量为44 g16 g·mol－1>1 mol，44 g CH4与CO的混合气体假设全部是CO气体，物质的量为44 g28 g·mol－1>1 mol，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1 mol，所含C原子数大于1 mol，故C原子数大于N A，C错误；制备CH3OH 的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)，生成2 mol一氧化碳时，转移2 mol电子消耗1 mol碳原子，消耗的碳原子来自甲烷的分解，CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，甲烷中碳的化合价从－4价升高到0价，生成1 mol碳原子转移的电子的物质的量为4 mol，要生成2 mol一氧化碳共需要转移6 mol电子，则若生成1 mol CO，反应转移电子的物质的量为3 mol，转移的电子数为3N A，D正确。
2．(2023·湖南三湘名校教育联盟联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( D )A ．0.5 mol Cl 2通入FeCl 2溶液中，最后溶液中含有的Fe 3＋的数目为N AB ．常温下，1 L pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10N A C ．一定质量的某单质，若质子数为nN A ，则中子数一定等于nN AD ．12 g 甲烷完全燃烧转移的电子数为6N A[解析] 未指明FeCl 2的量，无法计算溶液中含有的Fe 3＋的数目，A 错误；常温下，1 L pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，水电离产生的c (OH －)＝10－4 mol·L －1，则发生电离的水分子数为1×10－4N A ，B 错误；质子数不一定等于中子数，C 错误；甲烷燃烧过程，C 元素的化合价由－4价升高到＋4价，12 g 甲烷的物质的量为34 mol ，则完全燃烧转移的电子数为34mol×8×N A mol －1＝6N A ，D 正确。
3．(2023·山东日照实验中学检测)某溶液中，忽略水的电离，只含下表中所示的四种离子，推测X 及其物质的量可能为( C )C ．SO 2－4、4a molD ．SO 2－4、8a mol [解析] OH －与Fe 3＋、Al 3＋发生反应生成沉淀，Fe 3＋与I －发生氧化还原反应，故X 不可能是OH －或I －，A 、B 均错误；结合C 、D 项可知，X 是SO 2－4，据溶液呈电中性可得：3n (Fe 3＋)＋3n (Al 3＋)＝n (Cl －)＋2n (SO 2－4)，代入表中数据：3a mol ＋3×2a mol ＝a mol ＋2b ，解得b ＝4a mol 。
4．(2023·安徽名校联考)下列说法正确的是( C )A ．某气体X 相对氢气的密度是16，则该气体的摩尔质量为32B ．V L NH 4Al(SO 4)2溶液中含a g SO 2－4，取此溶液V 2L 用水稀释为5V L ，则稀释后溶液中c (NH ＋4)为a 960Vmol·L －1(不考虑水解) C ．常温常压下，同质量的气体X 和气体Y ，体积V (X)>V (Y)，则摩尔质量M (X)<M (Y)D ．m g 气体Y 所含分子数为b ，则n g 该气体在标准状况下体积为(N A 为阿伏加德罗常数的值)22.4mb nN AL [解析] 摩尔质量的单位为 g·mol －1，A 错误；原溶液中c (SO 2－4)＝a96V mol·L －1，稀释后c (SO 2－4)＝a 960V mol·L －1，故稀释后溶液中c (NH ＋4)＝12c (SO 2－4)＝12×a 960Vmol·L －1，B 错误；常温常压下，V (X)>V (Y)，则物质的量n (X)>n (Y)，气体X 和气体Y 的质量相同，说明摩尔质量M(X)<M(Y)，C正确；m g气体Y所含分子数为b，则其摩尔质量M(Y)＝mN Abg·mol－1，n g该气体的物质的量为nbmN Amol，在标准状况下的体积为22.4nbmN AL，D错误。
5．(2023·北京十一学校开学考)配制100 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液的操作如图所示。
下列说法正确的是( C )A．操作1前需用称量纸称取质量为4.0 g的NaOHB．操作1中NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2C．操作4中如果俯视刻度线，则所配NaOH溶液浓度偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线[解析]氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误；操作1中NaOH完全溶解后，应先冷却到室温，再进行操作2，B错误；操作4中如果俯视刻度线，则加入蒸馏水的体积偏小，所配NaOH溶液浓度偏大，C正确；操作5后若补充少量水至刻度线，则加入蒸馏水的体积偏大，导致所配NaOH溶液浓度偏小，D错误。
6．(2023·湖南长沙一中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( B ) A．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为N AB．28 g乙烯和环己烷的混合物所含氢原子数目为4N AC．64 g SO2与足量O2充分反应后可得到N A个SO3分子D．标准状况下，2.24 L四氯化碳中含有的分子数目为0.1N A[解析]由反应可知，4 mol Cl2参与反应，有3 mol被还原生成NaCl，转移6 mol电子，故消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A，A错误；乙烯为C2H4，环己烷为C6H12，二者最简式均为CH2,28 g混合物含“CH2”为2 mol，则所含氢原子数目为4N A，B正确；SO2转化为SO3是可逆反应，64 g SO2为1 mol，与足量O2充分反应，不可能得到N A个SO3分子，C 错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4不是0.1 mol，故含有的分子数目不是0.1N A，D错误。
7．(2023·湖南湘豫名校联考)设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( D )A ．32.5 g 锌与一定量浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为0.5N AB ．28 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数目为6N AC ．常温常压下，2 g H 182O 和D 2O 的混合物中含有的电子数一定为N AD ．含63 g HNO 3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目一定为0.75N A[解析] 32.5 g 锌的物质的量为32.5 g 65 g·mol －1＝0.5 mol,0.5 mol 锌完全反应转化为Zn 2＋时失去1 mol 电子，锌可与浓硫酸反应，也可与稀硫酸反应，且无论生成SO 2还是生成H 2，每生成1个气体分子都转移2个电子，故转移1 mol 电子时一定生成0.5 mol 气体，气体的分子数为0.5N A ，A 正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH 2,28 g 该混合气体相当于含有 2 mol“CH 2”，则含的原子数目为6N A ，B 正确；H 182O 和D 2O 的摩尔质量均为20 g·mol－1,2 g H 182O 和D 2O 的混合物的物质的量为0.1 mol ，每个H 182O 和D 2O 分子中均含有10个电子，则2 g H 182O 和D 2O 的混合物中含有的电子数一定为N A ，C 正确；63 g HNO 3的物质的量为1 mol ，浓硝酸与铜反应时，若只发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，则 1 mol HNO 3反应时转移电子数目为0.5N A ，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，还会发生反应：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，若只发生反应3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，则1 mol HNO 3反应时转移电子数目为0.75N A ，则整个过程转移电子数目介于0.5N A 和0.75N A 之间，D 错误。
8．(2023·山东青岛检测)如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是( A )A ．配制500 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸125 mLB ．1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生3 g 氢气C ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1D ．将该硫酸加水配制成质量分数为49%的溶液时，其物质的量浓度等于9.2 mol·L －1[解析] 根据c ＝1 000ρw M 可知，该硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol·L －1＝18.4 mol·L －1，根据稀释规律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故配制500 mL 4.6mol·L －1的稀硫酸需要浓硫酸的体积为500 mL×4.6 mol·L －118.4 mol·L －1＝125 mL ，A 正确，C 错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不产生氢气，B 错误；浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于原硫酸体积的2倍，混合后H 2SO 4的物质的量浓度不是9.2 mol·L －1，D 错误。