初中化学除杂训练专题

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【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析

【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验方案中，能达到目的的是（）A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥B．.制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液D．.检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaCO3和NaCl的混合物加水溶解、过滤得到碳酸钙和氯化钠溶液，氯化钠溶液需要蒸发结晶才能得到氯化钠，故A错；B、将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故B错；C、除去H2中水蒸气和HCl气体，应依次通过NaOH溶液和浓硫酸，否则氢气中还会有水蒸气，C错；D、检验KCl溶液中混有的K2CO3，取样，加入足量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能够和碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀说明有碳酸钾，D正确；故选：D2．下列实验操作中，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硬水中含有较多的可溶性钙镁离子化合物，软水中含有较少的可溶性钙镁离子化合物。

鉴别硬水和软水可以用肥皂水，硬水中加入肥皂水会产生较多的浮渣，软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫。

根据现象不同，可以鉴别。

A正确；B、氧气具有助燃性，空气中含有氧气，氮气不燃烧、不支持燃烧。

将燃烧的木条伸入，若燃烧得更旺，则为氧气。

若正常燃烧，则为空气。

若熄灭，则为氮气。

B正确；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

若要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，通入氢氧化钠溶液后会导致原物质被除去，不符合除杂的原则。

C错误；D、将铁丝插入氯化镁溶液中，不反应，无明显现象，则可以分析出铁的金属活动性在镁的后面。

将铁丝插入氯化铜溶液中，能观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，则铁可以置换出氯化铜中的铜，则可以分析出铁的金属活动性在铜的前面。

初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析

初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH （） A ．23Na CO 溶液 B ．24H SO 溶液C ．HCl 溶液D ．2Ca(OH)溶液【答案】C 【解析】【分析】【详解】A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故A 错；B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B 错；C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C 正确；D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故D 错；故选：C 。

【点睛】除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。

2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（） A ．FeCl 3溶液（CuCl 2溶液）:加铁粉 B ．CO （CO 2）:通过足量澄清的石灰水 C ．N 2（O 2）:通过灼热的铜网 D ．Cu 粉（Fe ）: 加稀硫酸【答案】A 【解析】【详解】A 、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A 错误；B 、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B 正确；C 、氧气与铜加热时生成氧化铜，氮气的化学性质较稳定加热时不能与铜反应，混合气体通过灼热的铜网能除去杂质，且不引入新的杂质，故C 正确；D 、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加稀硫酸能除去杂质，且不引入新的杂质，故D 正确。

初中化学化学除杂分离和提纯的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)

初中化学化学除杂分离和提纯的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是A．NaCl溶液（MgCl2）；适量NaOH溶液，过滤B．CaO（CaCO3）；稀盐酸C．铜粉（铁粉）；足量硫酸铜溶液，过滤D．O2（水蒸气）；固体NaOH【答案】B【解析】【分析】【详解】A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氢氧化钠具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是。

A．木炭粉和MnO2B．Fe粉和CuOC．KMnO4和K2MnO4D．MnO2和NaCl【答案】D【解析】【分析】【详解】A、木炭粉和二氧化锰均不能溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发分离，不符合题意；B、铁粉和氧化铜均不溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发分离，不符合题意；C、高锰酸钾和锰酸钾均溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发分离，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钠溶于水，加水溶解、过滤，可得二氧化锰，蒸发可得氯化钠，可以用加水溶解、过滤、蒸发将它们分离，符合题意。

故选D。

3．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是 ( )A．N2（O2）——通过灼热的铜网B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

初中教学化学除杂训练专题

初中化学除杂训练专题一、除杂原则和要领：1.原则①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。

即“不增、不减、不繁”要领①依据物质物理性质或化学性质的差别确立除杂质方法；②选择适合试剂。

二、常用的方法（一）、物理方法物理方法是依据被提纯物质和杂质之间物理性的差别而除掉杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。

过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分别的一种方法。

例1.怎样除掉食盐中混有的少许泥沙。

简析：将含有泥沙的食盐溶于水，经过过滤把泥沙从食盐中除掉，再蒸干滤液即得食盐。

.结晶法：是依据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不一样，经过冷却或升温的方法使此中的一种物质先结晶出来，而后过滤使结晶出来的晶体与母液分别的一种方法。

例2.怎样除掉KNO3中混有的少许NaCl。

简析：将含有少许NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采纳降温冷却的方法，使KNO3结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。

（二）、化学方法化学方法是依据被提纯物质和杂质之间的化学性质差别，选择不与被提纯物反响而与杂质反响的试剂把杂质除掉的同时，不可以给被提纯物带来新的杂质。

常用的方法有以下六种：方法合用范围或原理举例除NaCl中Na2CO3，可加适当稀 HCl：Na2CO3+化气法与杂质反响生成气体而除掉将杂质转变成积淀过滤除掉。

化2+3+2+Mg、Fe、Cu等阳离子一般用积淀法Cl—+2—学可溶性碱；用用Ag；SO4方2+2—2+Ba；CO用Ca。

3法置换法将杂质经过置换反响而除掉溶解法将杂质溶于某种试剂而除掉2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O除掉NaOH中Na2CO3，可加适当的Ca(OH)2：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH除FeSO4中的CuSO4，可加过度的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4除C粉中的CuO粉，可加适当稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O用汲取剂直接将混淆气体中的杂质汲取而除掉。

(化学)初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题(含答案)含解析

（化学）初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验方案中，能达到目的的是（）A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥B．.制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液D．.检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CaCO3和NaCl的混合物加水溶解、过滤得到碳酸钙和氯化钠溶液，氯化钠溶液需要蒸发结晶才能得到氯化钠，故A错；B、将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故B错；C、除去H2中水蒸气和HCl气体，应依次通过NaOH溶液和浓硫酸，否则氢气中还会有水蒸气，C错；D、检验KCl溶液中混有的K2CO3，取样，加入足量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能够和碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀说明有碳酸钾，D正确；故选：D2．下列操作不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、除去CO2 中的少量CO可以通过灼热的氧化铜，不能点燃，A错误，符合题意；B、CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故通过澄清石灰检验CO2，B正确，不符合题意；C、CO具有还原性通过灼热的CuO会生成Cu和CO2，现象为黑色固体变为红色，二氧化碳不具有还原性，通过灼热氧化铜无现象，故可通过灼热的氧化铜鉴别CO2和CO，C正确，不符合题意；D、H2O2溶液加入二氧化锰会迅速反应产生大量氧气，H2O中加入二氧化锰没有现象，故可通过二氧化锰来鉴别H2O2溶液和H2O，D正确，不符合题意；故选：A3．下列实验操作不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A. H2SO4溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变色， NaOH 溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色，故A选项不符合题意；B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，所以要想证明两者发生反应必须证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，“取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色”该方案酚酞红色变为无色，证明溶液中不含碱OH-，是从反应物氢氧化钠消失的角度证明了氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，故B选项不符合题意；C. 除去CaCl2溶液中的少量盐酸，盐酸是杂质，CaCl2溶液是想要物质，除杂原则：所选试剂不与主成分反应，不引入新杂质，易于分离。

初中化学离子共存、分辨、除杂练习题

初中化学离子共存、分辨、除杂练习题说明本文档提供了一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练题，旨在帮助学生巩固相关知识和提高解题能力。

每个问题都包含了具体的离子情境，并要求学生根据给定的信息进行共存、分辨或除杂的处理。

下面是题目和答案的列表：练题1. 在实验室中，你用盐酸试液进行了一组实验，得到的反应产物为A、B和C。

你用铵盐溶液对反应产物进行测试，结果发现A 和B与铵盐溶液发生反应产生气体，C则没有反应。

请问A、B和C分别可能是哪些离子的产物？- 答案：A可能是氯离子(Cl^-)，B可能是碳酸氢根离子(HCO3^-)，C可能是硫酸根离子(SO4^2-)。

2. 在实验室中，你用银离子试液进行了一组实验，发现产生了白色沉淀。

你又用氯离子试液对这个沉淀进行测试，发现它可以溶解。

请问这个沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个沉淀可能是氯化银(AgCl)的沉淀，由于氯化银可以溶解，因此它是氯离子和银离子共存的产物。

3. 在一个已知溶液中，你分别加入了钠离子和铜离子的试液。

发现产生了一个蓝色的沉淀。

为了确定蓝色沉淀的成分，你又加入了氢氧化钠试液，发现沉淀完全溶解。

请问这个蓝色沉淀可能是哪种离子的产物？- 答案：这个蓝色沉淀可能是铜(II)羟基化物(Cu(OH)2)的沉淀，由于铜(II)羟基化物可以溶解于氢氧化钠溶液中，因此它是钠离子和铜离子共存的产物。

4. 在实验室中，你用盐酸试液对一个未知溶液进行了测试，产生了气体A。

你又用碳酸氢钠试液对这个未知溶液进行测试，发现产生了气体B。

请问气体A和气体B分别可能是什么？- 答案：气体A可能是二氧化碳气体(CO2)，气体B可能是氢氧化钠中的水蒸气(H2O)。

总结以上是一些初中化学离子共存、分辨和除杂的练习题。

通过解答这些问题，学生可以巩固相关知识和提高解题能力，同时加深对离子共存、分辨和除杂的理解。

希望这些练习题对学生的学习有所帮助！。

初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧分析及练习题(含答案)及解析

初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧分析及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（）A．将气体通过炽热的炭层B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中D．将气体通过灼热的氧化铜【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将气体通过炽热的炭层，二氧化碳与碳反应产生一氧化碳；故选项错误；B、混合气体不易点燃；故选项错误；C、将气体通过足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应，剩余一氧化碳；故选项错误；D、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铁反应产生铜和二氧化碳；故选项正确；故选：D。

2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是A．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B．CaO (CaCO3) -----------加水，过滤C．CO2 (CO) ---------------将气体点燃D．HNO3 [Ba (NO3) 2]----------------加入适量的 H2SO4溶液【答案】D【解析】【详解】A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确；故选：D。

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初中化学除杂训练专题
一、除杂原则和要领：
1.原则①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

即“不增、不减、不繁”
2.要领①根据物质物理性质或化学性质的差异确定除杂质方法；②选择适宜试剂。

二、常用的方法
（一）、物理方法
物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。

1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。

例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。

简析：将含有泥沙的食盐溶于水，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再蒸干滤液即得食盐。

②. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。

例2. 如何除去KNO3中混有的少量NaCl。

简析：将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO3结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。

（二）、化学方法
化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除去的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。

常用的方法有以下六种：
注：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

（三）典例分析
例1. 如何除去NaCl中混有的少量Na2SO4。

简析：把混合物溶于水，得到含Na+、Cl—、SO42—的溶液，其中SO42—为杂质离子，可加Ba2+使SO42—转变为BaSO4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新杂质，故试剂的阴离子为Cl—，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。

例2. 如何除去Na2SO4中混有的少量Na2CO3
简析：把混合物溶于水，得到含Na+、CO32—、SO42—的溶液，其中CO32—为杂质离子。

可加酸使CO32—转变为CO2气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO42—，即加入适量H2SO4后将溶液蒸干即得纯净的Na2SO4。

例3. 如何除去CO2中混有的少量CO。

简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为CO2而除去。

例4. 如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。

简析：把混合物溶于水，得到含Fe2+、Cu2+、SO42—的溶液，其中Cu2+为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的FeSO4。

例4 现有铜粉与铁粉混合物，要除去铁粉：
(1)采用物理方法：用_____吸引，余下不被吸引的是铜粉；
(2)采用化学方法：
方案①：加入足量稀盐酸，到不在产生气泡为止，再过滤、洗涤、干燥．
方案②：加入足量硫酸铜溶液，再过滤、洗涤、干燥．
评价：你认为方案_____好，理由是_____．
简析：物理方法是用磁铁吸引；①中铁粉能够与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应，能除去杂质，且反应较易分离．②中用硫酸铜溶液和铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应．
三、初中化学除杂具体方法汇总
1．CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2．CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3．H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4．CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5．Cu(Fe) :加入足量的稀酸 6．Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7．FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8．NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸
9．NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液 10．NaCl(NaOH):加入适量的盐酸11．NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液
12．NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液
13．NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液
14．NaCl(KNO3): 冷却结晶 15．KNO3（NaCl）：蒸发结晶
16．CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 17.N2（O2）：通过灼热的铜网。

18. Na2SO4（NaOH）：加入适量的稀H2SO4溶液
19.NaCl（BaCl2）：加入适量的Na2SO4溶液 20.KNO3（AgNO3）：加入适量的KCl溶液21.NaNO3[(NH4)2SO4]:加入适量的Ba（OH）2溶液22. CaO(CaCO3):煅烧混合固体
练习
1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )
A.H2SO4溶液
B.稀盐酸
C.K2SO4溶液
D. AgNO3溶液
2.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A. NaCl(Na2CO3)：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
B. 用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe
C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤
3.下列除杂选用试剂正确的是( )
A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） B．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe C．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl D．用NaOH除去CO2中混有的HCl
4.
5.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
6.下列除杂质的方法不正确
．．．的是( )
7.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )
8.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 ( )
9.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是
11.为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
14.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )
15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )
16.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( )。