2023年高中化学奥林匹克竞赛专题练习专题三化学热力学基础
2023年第37届中国化学奥林匹克决赛第一场化学试题及答案
第37届中国化学奥林匹克决赛第一场试题第1题（11分，6%）铜的配位化学1-1掺杂一些特定元素的铜氧化物常被用作高温超导材料，镧锶铜氧()2x x 4La Sr CuO LSCO −的单胞结构如右图所示，具有典型的钙钛矿结构。
已知c 轴方向上Cu O −之间的距离大于a 轴和b 轴方向上Cu O −之间的距离，画出LSCO 中2Cu d +轨道的简并和电子填充情况。
1-2过渡金属离子(2M M Cu +=或)2Zn +可与席夫䂸2H L 反应生成单核配合物ML ，ML 又可作为配体通过2µ-酳氧桥联其他M 形成多核眍合物。
2L −的结构如下图所示：1-2-1已知高氯酸铜与ZnL 反应形成多核配合物()()4n 2Cu ZnL ClO ，其中的配离子存在一对旋光异构体，西出该配离子的结构。
1-2-2计算上述配离子的理论磁矩（玻尔磁子用0µ表示）。
1-3两个平面型()2Cu OH Cu µ−双核铜簇骼单元（结构如下图所示）可通过四个()Cu O H −键形成立方烷型()434Cu OH µ−四核铜筷骼单元A ，也可通过()Cu O H −键二聚形成阶梯型()()42322Cu OH OH µµ−−四核铜族骼各单元B 。
以上述两种方式继续组装，可以得到具有更多核数的簇骼单元。
()2Cu OH Cu µ−1-3-1画出A 和B 的结构。
1-3-2以碱式碳酸铜、2,2′−联吡啶（bpy ）与己二酸()6104C H O 反应，可以得到含有阶梯型六核铜簇骼单元的配合物()()()()6268426623Cu OH bpy H O C H O 23H O ⋅ ，其中的配离子呈中心对称，每个铜离子均处于23CuN O 四方锥配位环境中。
画出该配离子的结构。
（用 N N 代表bpy 配体） 第2题（15分，8%）钪的元素化学2-1依照元素物理和化学性质的特点，以下三种元素离子半径最大的是（ ）。
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷
1、下列哪种物质在常温下是气体？A、氯化钠B、二氧化碳C、水D、金刚石解析：在常温下，氯化钠是固体，水是液体，金刚石是固体，只有二氧化碳是气体。
（答案）B2、下列哪个反应是酸碱中和反应？A、2H₂ + O₂→ 2H₂OB、NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃C、HCl + NaOH → NaCl + H₂OD、CaCO₃→ CaO + CO₂↑解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
选项C中，HCl是酸，NaOH是碱，它们反应生成氯化钠和水，是酸碱中和反应。
（答案）C3、下列哪种元素不属于卤素？A、氟B、氯C、钾D、碘解析：卤素包括氟、氯、溴、碘和砹，钾不属于卤素。
（答案）C4、下列哪个分子中含有离子键？A、H₂OB、CO₂C、NaClD、O₂解析：离子键通常在金属元素和非金属元素之间形成。
在NaCl中，钠是金属元素，氯是非金属元素，它们之间通过离子键连接。
（答案）C5、下列哪种物质是强电解质？A、醋酸B、氨水C、硫酸钡D、二氧化碳解析：强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离。
硫酸钡虽然在水中溶解度很小，但溶解的部分能完全电离，因此是强电解质。
醋酸是弱酸，部分电离；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳是非电解质。
（答案）C6、下列哪种物质可用于制备氧气？A、高锰酸钾B、氯化钠C、蔗糖D、石墨解析：高锰酸钾在加热条件下可以分解产生氧气，是常见的制备氧气的方法之一。
氯化钠、蔗糖和石墨均不能用于制备氧气。
（答案）A7、下列哪种物质属于有机化合物？A、碳酸钠B、甲烷C、氯化铵D、氧化钙解析：有机化合物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
甲烷是最简单的有机化合物之一，含有碳和氢元素。
碳酸钠、氯化铵和氧化钙均不含碳元素或属于上述例外情况，不是有机化合物。
（答案）B8、下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A、量筒B、滴定管C、pH计D、天平解析：pH计是专门用于测量溶液酸碱度（pH值）的仪器。
全国高中生化学奥林匹克竞赛试题及答案
99年竞赛理论试题：第1题：纳米粒子是指粒径为1至100nm 的超细微粒，由于表面效应和体积效应，纳米粒子常有奇特的光、电磁热性质，可开发为新型功能材料。
人工制造纳米材料的历史至少可追溯到1000多年前。
中国古代铜镜表面的防锈层，经试验证实为氧化锡纳米粒子形成的薄膜。
分散质微粒的直径大小在1至100nm 之间的分散系叫胶体。
胶体化学法是制备纳米粒子的重要方法之一，其关键是“促进成核、控制生长。
”用该方法制备纳米Cr 2O 3的过程如下：CrCl 3溶液−−−→氨水去杂质Cr 2O 3·xH 2O 沉淀−−−−→适量稀盐酸Cr 2O 3·xH 2O 水溶胶DBS *−−−→−−−−→有机溶剂萃取 Cr 2O 3有机溶剂−−−→−−−→分离热解纳米Cr 2O 3（DBS *— 十二烷基磺酸钠）回答下列问题：1-1、 加稀盐酸起什么作用？盐酸加多或加少了将会怎样影响Cr 2O 3的产率？ 1-2、 为什么形成Cr 2O 3水溶液可以阻止粒子长大？1-3、 用示意图描绘Cr 2O 3胶粒加DBS *所得产物结构特征？1-4、 为什么有机溶剂可以把Cr 2O 3萃取出来？萃取的目的是什么？1-5、 DBS 直接排入水体会给环境造成何种影响（举1，2点）？已知DBS 能够进程生物降解，其降解的最终产物是什么？第2题：东晋葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
“曾青”是硫酸铜。
这是人类有关金属置换反应的最早的明确记载。
铁置换铜的反应，节能无污染，但因所得的镀层疏松不坚固。
通常只用于铜的回收，不用做铁器镀 铜。
能否把铁置换铜的反应开发成镀铜的工艺呢？从化学手册上查到如下数据:电极电势：Fe 2e Fe += 0.440V θϕ=-；32Fe e Fe +++= 0.771V θϕ=2+Cu +2e=Cu 0.342V θϕ=；2+Cu e Cu ++= 0.160V θϕ=平衡常数：[]CuOH CuOH ;sp sp K K θθ⨯⨯-14-192（）=1.010；（）=2.610回答下列问题：2-1、造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。
2023年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2023年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2023年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料的抱负模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
高三化学化学热力学练习题及答案
高三化学化学热力学练习题及答案高三化学热力学练习题及答案热力学是化学中重要的分支，探讨了热量和能量转化的规律。
对于高三学生来说，熟练掌握热力学理论和解题方法非常关键。
下面将为大家提供一些高三化学热力学练习题及答案，希望对大家备考有所帮助。
练习题一：1. 在一容器中放入氮气和碘气，使它们发生如下反应：N2(g) + 3I2(g) → 2NI3(g) ΔH = -600 kJ。
根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 化学反应的焓变是多少？c) 按照化学方程式，当2 mol N2 和 6 mol I2 参与反应时，放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。
b) 化学反应的焓变为-600 kJ。
c) 根据化学方程式，2 mol N2 和 6 mol I2 参与反应时，放出的热量为-600 kJ/mol × 4 mol = -2400 kJ。
练习题二：2. 用能量转化的角度回答以下问题：a) 定义化学反应的焓变是什么？b) 如何判断一个化学反应是吸热还是放热？c) 焓变与热量有什么区别？答案：a) 化学反应的焓变是指反应过程中放出或吸收的热量变化。
b) 判断一个化学反应是吸热还是放热可以通过焓变的正负来确定。
焓变为正值时，说明反应为吸热反应；焓变为负值时，说明反应为放热反应。
c) 焓变是化学反应中放出或吸收的热量变化，是一个物理量；而热量是能量的传递形式，是热力学的概念。
练习题三：3. 已知反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -572 kJ根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 当反应需要5.0 mol O2 参与时，释放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。
b) 当反应需要5.0 mol O2 参与时，释放出的热量为-572 kJ/mol × 5.0 mol = -2860 kJ。
练习题四：4. 反应：2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = -196 kJ根据上述反应，回答以下问题：a) 反应放出的热变化是吸热还是放热？b) 当反应需要2.5 mol O2 参与时，释放出的热量是多少？答案：a) 反应放热。
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷
2023年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷摘要：一、前言二、竞赛简介三、试卷结构与题型四、试题分析1.选择题2.填空题3.解答题五、备考建议六、总结正文：【前言】2023 年中国化学奥林匹克竞赛初赛已经结束，本文将针对此次竞赛的试卷进行详细的解析，帮助大家了解试卷结构、题型以及备考建议。
【竞赛简介】中国化学奥林匹克竞赛是我国面向中学生的一项重要的化学竞赛活动，旨在选拔化学优秀学生，激发学生对化学学科的兴趣，培养化学人才。
2023 年竞赛初赛共有来自全国各地的数万名学生参加。
【试卷结构与题型】2023 年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷分为选择题、填空题和解答题三种题型，共计150 分。
其中，选择题共30 题，每题2 分，总计60 分；填空题共25 题，每题2 分，总计50 分；解答题共5 题，每题10-15 分，总计40 分。
整张试卷难度适中，知识点覆盖面广泛，考察了学生的基本理论知识和实际应用能力。
【试题分析】1.选择题选择题主要考察学生对化学基本概念、原理和现象的理解，以及对化学用语、化学计量、氧化还原反应等知识点的掌握。
题目设置较为灵活，要求学生能够准确地辨别正确选项。
2.填空题填空题主要考察学生在化学反应、化学平衡、电解质、物质结构等方面的知识，以及学生的语言表达能力和逻辑思维能力。
题目具有一定的难度，要求学生在理解题意的基础上，准确地填写空缺部分。
3.解答题解答题涵盖了化学实验、化学计算、化学反应速率、电解质、配合物等知识点，考察了学生的综合分析能力和解决问题的能力。
题目设置具有一定的挑战性，要求学生在理解题意的基础上，运用所学知识进行解答。
【备考建议】针对2023 年中国化学奥林匹克竞赛初赛，建议学生在平时的学习中注重基础知识的学习和巩固，关注化学学科的前沿动态，培养自己的实验能力和实际应用能力。
在备考阶段，要系统地复习化学知识点，多做练习题，参加模拟考试，提高自己的应试能力。
【总结】2023 年中国化学奥林匹克竞赛初赛试卷充分体现了选拔人才、培养人才的目的，对学生的化学知识和实际应用能力进行了全面的考察。
2023通用上海中学竞赛课程化学全套四本高中化学奥林匹克用书高考竞赛奥赛培优提高
2023通用上海中学竞赛课程化学全套四本高中化学奥林匹克用书高考竞赛奥赛培优提高2023年，通用上海中学竞赛课程化学全套四本高中化学奥林匹克用书是一套专为学生备战高中化学竞赛以及高考、奥赛等考试所设计的教辅资料。
本套书籍旨在帮助学生提高化学知识水平，掌握解题技巧，同时为参加各类竞赛提供全方位的辅导和培优。
一、课程化学全套四本概述1. 《通用上海中学竞赛课程化学第一册》本册主要内容包括化学基本概念、元素周期表与元素、化学键与化合物、化学反应与化学方程式等。
通过系统而详细的介绍，帮助学生建立化学基础知识框架。
2. 《通用上海中学竞赛课程化学第二册》该册内容围绕有机化学、化学键与化合物、化学反应与化学方程式等方面展开。
通过丰富的实例和案例，让学生更深入地理解有机化学的基本原理和应用。
3. 《通用上海中学竞赛课程化学第三册》本书主要涵盖物质的组成与结构、化学定量关系、化学反应与化学方程式等内容。
通过理论与实践相结合的方式，帮助学生掌握化学实验技术和实验原理，并培养其动手实践的能力。
4. 《通用上海中学竞赛课程化学第四册》该册内容主要包括现代化学、化学动力学与化学平衡、电化学、化学能与化学热力学等。
通过引入现代化学的前沿知识，激发学生的兴趣，提高其化学思维能力和创新意识。
二、高中化学奥林匹克用书特点1. 知识深度全面该套书籍的内容既包含高中化学基础知识，也涵盖了高考和奥赛中的拓展内容。
深度全面的知识点覆盖，使得学生可以在各个层次上进行学习和提高。
2. 解题技巧讲解除了知识点的详细讲解外，本套书籍还重点介绍了高中化学竞赛中常见的解题技巧。
通过分析典型例题和提供解题思路，帮助学生在解题过程中提高效率和准确性。
3. 多样化的练习题本套书籍内设有标准练习题、竞赛仿真题、历年高考真题以及奥赛试题等，涵盖了各个知识点和难度层次。
丰富的练习题目可以帮助学生加深对知识的理解，培养解题的能力和应对考试的心态。
三、奥赛培优指导建议1. 高中化学奥赛培优针对高中化学奥林匹克竞赛，学生可以针对奥赛试题进行专项培训。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
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试卷装订成册，不得拆散。
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1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。
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专题三 化学热力学基础学号 姓名 得分1、25℃，KNO 3在水中的溶解度是6mol ·dm -3，若将1 mol 固体KNO 3置于水中，则KNO 3变成盐溶液过程的ΔG 的符号为_____________，ΔS 的符号为_____________。
2、已知下列反映 ：H 2（g ）= 2H （g ） △H = +Q 1 ；1/2O 2（g ）= O （g ） △H = +Q 22H （g ）+ O （g ）= H 2O （g ） △H = －Q 3 ；H 2O （g ）= H 2O （l ） △H = －Q 4 H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ） △H = －Q 5试指出Q 1、Q 2、Q 3、Q 4、Q 5的关系 。
3、假设反映H 2 (g)−→− 2 H (g) 的内能变化ΔU 与键能ΔH H-H 相等，已知ΔH H-H 为433.2 kJ ·mol -1 ，则键焓ΔH 是 kJ ·mol -1 。
4、298 K 时，生成气态水的Δf G 0m = -228.6 kJ ·mol -1，Δr S 0m = -44.4 J ·mol -1·K -1， 则其Δf H 0m 为_________________________。
5、27℃时，将100g Zn 溶于过量稀硫酸中，反映若分别在开口烧杯和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多余多少？6、已知下列反映的焓变为： H 2 (g) +21I 2(s) = HI (g) Δr H 0m = 25.9 kJ ·mol -1 21H 2 (g) = H (g)Δr H 0m = 218 kJ ·mol -1 21I 2(g) = I (g) Δr H 0m = 75.7 kJ ·mol -1 I 2 (s) = I 2 (g)Δr H 0m = 62.3 kJ ·mol -1计算反映 H (g) + I (g) = HI (g) 的焓变Δr H 0m 。
7、100 g 铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁（FeCl 2）， (1) 这个反映在烧杯中发生；(2) 这个反映在密闭贮瓶中发生；两种情况相比， 哪个放热较多？ 简述理由。
8、已知：BaO （s ）+ H 2O （l ）= Ba(OH)2（s ） △H = －103 kJ·mol -1 Ba(OH)2(s) + aq = Ba 2＋（aq ）+ 2OH －（aq ） △H = －52 kJ·mol -1 Ba(OH)2·8H 2O （s ）+ aq = Ba 2＋（aq ）+ 2OH －（aq ）+ 8H 2O △H = + 64 kJ·mol -1 请回答下列问题，若能，给出答案；若不能，简述因素。
（1）能求得BaO （s ）的溶解热吗？（2）能求得Ba(OH)2（s ）转变成Ba(OH)2·8H 2O （s ）能量变化吗？ （3）能求得“O 2－”（s ）+ H 2O （l ）= 2OH －（s ）的能量变化吗？ （4）能求得“O 2－”（s ）+ aq = 2OH －（s ）的能量变化吗？9、假如将10 g 金属锂置于100 g 0℃的冰块上，试拟定：100℃时，由溶液中沉淀的氢氧化锂的一水合物的质量。
反映按下式进行：2 Li(s)+ 2 H 2O(l) = 2 LiOH(s)+ H 2(g)；△H = －398.2 kJ·mol -1 由于跟周边的介质互换，溶解时热效应为0，冰的熔化热为330 kJ·kg -1，水的比热为4.200 kJ·kg -1·K -1，水的汽化热为2 300 kJ·kg -1，LiOH 的比热为49.58 J·mol -1·K -1，100℃时，一水合氢氧化锂的溶解度为19.1 g 。
10、反映23H 2(g) + 21N 2(g) = NH 3(g) 在298K 、101 kPa 下能否自发进行？ （已知：△f G )(30298,NH m = －16.5 kJ·mol -1） 11、通常中和热、溶解热等测定是在一种恒压绝热的量热计（又叫杜瓦瓶）中进行。
已知：△f H 0)(,2l O H m = －286 kJ·mol -1，△f H 0)(,aq OH m = －230 kJ·mol -1。
欲测弱酸与强碱反映的中和热，进行下列实验：第一步，量照计热容量的测定。
先在杜瓦瓶中装入350 mL 0.2 mol·L -1 HCl 溶液，在另一带活塞的小储液管中装入35mL 0.2 mol·L -1 NaOH 溶液，并将储液管放入杜瓦瓶酸液中，测定反映前温度为23.20℃，然后快速拔去活塞，使碱液与酸混合并搅拌，测得反映后最高温度为28.33℃。
第二步，以350 mL 0.2 mol·L -1 HAc 标准溶液代替盐酸，反复上述操作，测得反映前后温度分别为23.33℃和27.64℃。
（1）求HAc 与NaOH 的中和热（kJ·mol -1）； （2）求HAc 的电离热（kJ·mol -1）。
12、将金属镁粉在纯氮气中加热，得到Mg 3N 2和剩余Mg 的混合物。
经测定，混合物中含氮为18.73 ％。
在25℃、101.3 kPa 下：①将149.5 g 混合物加到过量的稀盐酸中，放热2129.8 J ，且放出的氢气被水蒸气饱和。
②将1.00 mol Mg 放入与①同量的稀盐酸中（也是过量），放热467.2 kJ ，放出的氢气也被水蒸气饱和；③将1.00 mol 气态氨溶于与①同量的稀盐酸中，放热87.9 kJ 。
已知：△f H 0)(,3g NH m = －46.1 kJ·mol -1，25℃、101.3 kPa 时水的饱和蒸气压为23.0 mmHg ，水的摩尔蒸发热为43.93 kJ·mol -1。
相对原子质量：N ：14.0，Mg ：24.3。
试回答下列问题：（1）写出有关相应的化学反映方程式； （2）求 △f H 0)(,23s N Mg m （298 K ）的值。
13、合成氨造气工段生产水煤气是将水蒸气通过火热的炭，其反映为： C （s ）+ H 2O （g ）−−−→−kPa3.101CO （g ）+ H 2（g ）（1）设造气炉温度为1100℃，求此温度下反映的△r U 0m 、△r H 0m 。
（2）把制得的50 kg 水煤气（CO ︰H 2 = 1︰1）送进101.3 kPa 、100℃的气柜储存，求此过程中Q 、W 、△U 、△H 。
已知298 K 时有关物质的热力学数据如下：14、试判断反映：2NaHCO 3 (s)= Na 2CO 3 (s)+ CO 2 (g)+ H 2O (g) (1)298K 标态下反映的自发方向；(2)反映方向逆转的温度条件。
已知298K 时下列热力学数据：参考答案1、ΔG < 0 为 － ； ΔS > 0 为 +2、 Q 5 =－Q 1－Q 2＋Q 3＋Q 43、435.74、－241.8 kJ·mol -15、在开口烧杯进行时热效应为Q p ，在密封容器中进行时热效应为Q V ，后者因不做膨胀功，故放热多，多余的部分为ΔnRT ＝3814J6、待求的反映 = 反映(1) －反映(2) － 反映(3) － 21反映(4) 按Hess 定律,有：Δr H 0m =Δr H 0)1(m －Δr H 0)2(m －Δr H 0)3(m －Δr H 0)4(m= 25.9 kJ·mol -1- 218 kJ·mol -1 - 75.7 kJ·mol -1 - 62.3 kJ·mol -1⨯21= -299 kJ·mol -1 7、Q p = Q V +ΔnRT ,第(1)种情况放热量为Q p ，第(2)种情况为Q V ，由于变化过程有气体产生，Δ n 为正值。
所以情况(2)放热多于(1)。
8、（1）－155 kJ·mol -1 （2）－116 kJ·mol -1 （3）不能；该热效应是拆散BaO 晶格吸能、Ba 2＋水合释能、O 2－与水反映生成OH －释能以及水合释能的代数和。
（4）不能 理同（3）9、10g Li 与水反映放热：Q =284.42 kJ ，消耗水：25.71 g ，生成LiOH ：34.28g ，即1.43 mol ，反映所放出的热将用于：①熔冰：33 kJ ；②水由0℃升至100℃：31.20 kJ ；③LiOH 由0℃升至100℃：7.09 kJ ；因此：可蒸发水量：92.7 g 。
而所剩水量仅为：74.29 g ＜92.7g 。
故产物中无氢氧化锂的一水合物。
10、△r G 0298,m =)(0298,生m fG ∑∆－)(0298,反m f G ∑∆ = －16.5－0.0 = －16.5 kJ·mol -1 计算表白，该反映的△r G 0298,m ＜0，可以自发进行。
11、（1）△H = －47.05 kJ·mol -1 （2）△H = 8.95 kJ·mol -112、（1）Mg 3N 2+6HCl = 3MgCl 2+2NH 3 NH 3+HCl = NH 4Cl Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ （2）－478.4 kJ·mol -113、（1）△r U 0m = 148.24 kJ·mol -1 △r H 0m = 136.82 kJ·mol -1（2）Q = △H = －9.665×104 kJ W = 2.771×104 kJ △U = 6.894×104 kJ14、（1）△r G 0298,m =)(0298,生m fG ∑∆－)(0298,反m f G ∑∆ = －228.59－394.36－1048+2×852 = 32.95 kJ·mol -1 ＞0 即表白298K 及标态下,该反映逆向自发 。
（2）△r H 0298,m = )(0298,生m f H ∑∆ － )(0298,反m f H ∑∆= －241.82－393.51－1130.8+2×948 = 129.87 kJ·mol -1△r S 0298,m =)(0298,生∑m S －)(0298,反∑m S =189+214+135－2×102 = 334 J·mol -1·K -1 △r G 0m (T ) = △r H 0298,m － T×△r S 0298,m = 129.87－ T ×334×10－3 当△r G 0m (T )＜0，才干使上述反映方向发生逆转，变为正向自发过程，因此有 129.87－ 0.334 T ＜ 0 T ＞ 334.087.129 = 389 K 即标态下NaHCO 3 (s)自发分解的最低温度为389K 。