实验室制取二氧化碳的研究及教学反思
实验室制取二氧化碳的研究及教学反思化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是，严肃认真的科学态度和科学的学习的方法。因此，加强实验教学时提高化学教学质量的重要一环。现以实验室二氧化碳的制取研究为例。
一、教学目标：
1、知识与技能：
（1）、探究实验室中制取二氧化碳所用的药品、发生的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
（2）、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（3）、通过对二氧化碳制取的研究，提高和锻炼学生小组协作设计并完成一些简单的化学实验能力。
2、过程与方法：
（1）、学生通过实验与探究，培养学生动手操作能力及分析问题的能力。（2）、经过实验与探究，促使学生主动参与，提高学习积极性。
（3）、培养学生理论联系实际,去解决实际的问题。
3、情感态度与价值观：
（1）、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探索欲，培养和发展学生学习化学的兴趣。
（2）通过开展探究活动，培养学生的协作精神，勤于思考，严谨求实，勇于创新实践的科学精神。
二、教学策略分析：
1、学生在课题“制取氧气”的学习中，已初步了解了气体的制取不仅要考虑反应原理，还要根据药品的状态、反应条件、气体的性质等来选择发生装置和收集装置。因此，在进行本课题教学时，要善于采取对比的方法组织讨论和交流，使学生在回忆、对比、分析、归纳、实验等过程中形成制取气体的一般思路和方法。
2、为增强讨论和探究的效果，教材给出了一组实验室制取二氧化碳的常用仪器。教学中，把这些图片复印放大，让学生先通过“拼凑”这些仪器模型的方法来设
计实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置，再组织小组交流与展示，从中培养学生的创新意识。
三、教学重难点：
重点：实验室制取二氧化碳的实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
四、教学准备：
1、将教材关于实验室制取二氧化碳的实验仪器图复印；
2、制取二氧化碳实验的有关仪器和药品。
五、教学方法：对比、讨论、探究相结合
六、教学过程：
【导入】可以产生二氧化碳的化学反应有很多，请大家回忆并总结一下这些反应能否用于在实验室中制取二氧化碳？说明理由。引导学生从是否消耗能源，材料是否经济，操作是否简便以及是否符合环保等方面考虑，合理选取和利用物质，并且尽可能符合绿色化学的要求。（将学生的回答列举到表中）
【板书】一、实验室制取二氧化碳的反应原理(师生共同讨论归纳)
【板书】二、实验室制取二氧化碳的实验装置
【提问】你能根据实验室制取CO2的药品及反应原理来确定用何种装置来制取CO2气体呢？首先大家先一起回忆实验室制取O2装置，小组讨论如下几个问题：1．实验室制取气体的装置由哪几部分组成？
2．确定气体发生装置应考虑哪些因素？
3．收集气体一般有哪几种方法？
4．确定气体的收集装置时应考虑哪些因素？
归纳小结：
【板书】装置的确定
固体和固体混合的反应
反应物的状态固体和液体混合的反应
液体和液体混合的反应
1、气体的发生装置
反应需要的条件（反应是否需要加热，加催化剂等等）
向上排空气法（气体密度比空气密度大）
排空气法
向下排空气法（气体密度比空气密度小）2、气体的收集装置（要求所制气体密度与空气密度相差较大
且不与空气中气体发生反应，
特点是制得的气体干燥但不纯净
排水集气法（要求所制气体不易溶于水，且不与水发生反应，特点是制得的气体纯净但不干燥。）
【板书】三、活动与探究：实验室制取二氧化碳
1、二氧化碳和氧气制取方法及相关性质的比较
复习二氧化碳的性质，分析并比较二氧化碳和氧气性质和制取上的异同点，填表，通过对比，找出相同点，引导学生对知识迁移，能选择实验室制取二氧化碳的简易装置。
反应物及状态反应
条件发生装置
收集
方法
是否
能与
水反
应
密度
氧气KMnO4
（固
体）
需加
热
向上
排空
气法、
排水
法
不易
溶于
水且
不与
水反
应
比
空
气
大
H2O2和
MnO2
（液体
和固
体）
不需
加热
向上
排空
气法、
排水
法
二氧化碳CaCO3
和HCl
（液体
和固
体）
不需
加热
向上
排空
气法
可溶
于水
且与
水反
应
比
空
气
大
2、设计最佳实验装置
【讨论】制取二氧化碳的几种发生装置的优缺点。
【教师归纳】最佳装置要能满足3个要求：能在反应中添加盐酸；能在反应过程中添加石灰石；能方便地控制反应的发生和停止。
【讨论】以下仪器供设计装置时选择，也可以另选或自制仪器或替代品。
【讨论】小组讨论设计制取二氧化碳的发生装置，提供有关仪器的卡片，让学生自由选择，拼一拼，装一装，设计并组装一套制取CO2的装置。（要求各小组完成设计和组装，并向全班展示所设计的装置图，小组代表交流设计意图。）看哪个组设计得最好，成为我们这次活动中最优秀的设计师。
展示学生设计得草图
【讨论】全班分析讨论：由设计小组代表讲述操作过程，其他同学质疑，按下表要求集体讨论其优缺点及修改措施。
实验要求 1 2 3 4 5 6 ……
能否在反应中添加盐酸
能否在反应中添加石灰石
能否方便地控制反应的发生和停止
【投影】几种实验室制取二氧化碳的装置
【提问】怎样检查生成的气体是二氧化碳？
（将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。）
【提问】怎样证明集气瓶已收集满二氧化碳？
（将燃烧的木条伸至集气瓶口，木条熄灭，则证明已满。）
3、小组实验
各小组按照自己的设计，或者选择常见的装置，选择仪器，自行组装并进行实验。
【板书】实验步骤
（1）连接好仪器装置。
（2）检查装置的气密性（将导管的另一端伸入水中，用手紧握试管或锥形瓶，若导管口由气泡产生且在导管内形成一段水柱，证明装置不漏气。
（3）装入药品，先固后液的顺序，即先加石灰石后加稀盐酸。
（4）用向上排空气法收集气体并验满。
（5）检验生成的气体，将产生的气体通入澄清的石灰水中。
（6）反应后的液体倒入废液缸，清洗仪器，整理实验桌。
七、教学反思
成功之处
这节课的内容采用对比研究的方法进行教学。首先是对反应原理的探究上，我采用了一系列的探究实验：例如碳酸钠和大理石分别与同浓度的稀盐酸反应，分析哪个更适合实验室制取二氧化碳，得出正确的结论，在酸的选择上，同样采用探究发现，分别出示浓盐酸，让其发现浓盐酸的挥发性，硫酸与块状碳酸钙发现反应速度太慢，从而选择了稀盐酸的过程。其次在反应装置的选择上也是让学生讨论分析，并且引导分析得出各类装置的优点和缺点。最后经过与实验室制氧气的对比，分析归纳得出实验室制气体的发生装置的选择依据、收集方法的选择和实验仪器的选择依据、验满方法的比较。虽然课堂教学进度慢了，但是更有效了，经过实验探究，学生基本掌握了实验室制气体的原理和基本操作，我想这种收获应该是在课堂中重视了学生的学习过程，学生在探究过程中获得了成功。
《二氧化碳的实验室制法》教学设计
《二氧化碳的实验室制法》教学设计 【设计思路】：本课学习实验室中如何制取二氧化碳，从而总结出实验室制取气体的思路。是研究二氧化碳的性质和用途的基础并给以后制取其它气体提供了思路，在本节课的教学中，我充分利用了STS 教育的思想和理论，使科学、技术与社会融为一体，从而更好的培养学生的环保意识，创新精神和实践能力。 【教法处理】：以学生分析、探究、实践为主，以教师提示、启发、辅导为辅。 【教学目标】： 1.知识与技能： （1 了解实验室中制取CO2的反应原理。 （2探究实验室中制备C02的装置。 （3了解实验室中制取气体的思路与方法。 （ 4 提高学生的动手能力和分析资料、推理判断的能力。 2.过程与方法：能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。 3.情感态度与价值观：从寻找药品、设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。从化学原理与实际生活的联系中，增强学生的环保意识、创新精神和实践能力。 【教学重点、难点】： 探究实验室制取C02的方法，并制取C02. 【教学流程】： 课题导入---- 提出问题 --- 搜集资料---- 分析判断---- 实验探究---- 交流总结 【教具准备】：教师用具：多媒体、石灰水、酚酞、无色透明的塑料瓶（碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）。 学生用具：（1）仪器：锥形瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、（带导管的）双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、盛水的烧杯（代替水槽）、酒精灯。 （2）药品：石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。 【教学过程】： 课题导入：教师表演魔术（向澄清的石灰水中滴入几滴酚酞，将变红的溶液倒入盛有二氧化碳的无色透明的瓶中，振荡，观察现象。） 【STS理念的运用】运用趣味演示实验，激发学生的兴趣和探究的欲望。引言：我们要表演好这个魔术，重要的是制取一瓶二氧化碳，怎样制取二氧化碳呢？这节课我们就来学习二氧化碳的实验室制法。 板书：二氧化碳的实验室制法 请同学们分组讨论一下：我们要研究清哪些问题，就能顺利的制取二氧化碳了？（学生讨论回答，教师板书记录） 我们首先需要研究的问题是：什么反应可以生成二氧化碳？ 【STS理念的运用】这一环节运用问题讨论法，进行设疑，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对问题的理解。 板书：1、反应原理 点燃 ［提问］：我们知道的能生成二氧化碳的反应有哪些？高温 ［回答］：C+O2 === CO2 C+2CuO===2Cu+CO2 点燃 ［提问］：这些反应能用于实验室制取CO2 吗？高温 C+O2 ==== CO2 材料好，反应快但不易收集 C+2CuO====2Cu+CO2 反应慢，需条件高
实验室制取二氧化碳的化学方程式
物质与氧气的反应 硫在氧气里燃烧 化学方程式： S+O2==== SO2点燃木炭在空气和氧气中燃烧 化学方程式： C+O2==== CO2点燃磷在氧气里燃烧 化学方程式： 4P+5O2==== 2P2O5点燃铝箔的燃烧 化学方程式： 4Al+3O2==== 2Al2O3点燃铁丝在氧气里燃烧 化学方程式： 3Fe+2O2==== Fe3O4点燃（四氧化三铁） 镁条燃烧 化学方程式： 2Mg+O2==== 2MgO点燃（氧化镁） 氢气在空气里燃烧 化学方程式： 2H2 + O2==== 2H2O点燃一氧化碳的燃烧 化学方程式： 2CO + O2==== 2CO2点燃甲烷燃烧 化学方程式： CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O点燃制取氧气的反应 以下3个反应类型都属于分解反应 过氧化氢分解 化学方程式： 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑MnO2实验室制取氧气 化学方程式： 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （高锰酸钾） 实验室制取氧气 化学方程式： 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑MnO2(氯酸钾) (注:不需要棉花) 水的电解实验 化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑通电二氧化碳的制取和化学性质实验室制取二氧化碳并用澄清石灰水检验二氧化碳 化学方程式： 制气: CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑
验气: CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 二氧化碳与水的反应 化学方程式： H2O+ CO2====H2CO3碳酸H2CO3 ==== H2O+ CO2↑ 还原氧化铜的3个反应 用木炭还原氧化铜 化学方程式：高温C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O 石灰水碳酸钙（检验二氧化碳的方法） 一氧化碳还原氧化铜 化学方程式： CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O 用氢气还原氧化铜 此反应的图片在人教版九年级化学上册第94页。 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应，生成亮红色的铜。化学方程式： H2+CuO ===== Cu+H2O
实验室制取二氧化碳教学设计
《实验室制取二氧化碳》教学设计 一、教学分析 （一）教学内容分析 本节课《实验室制取二氧化碳》，是科学出版社《义务教育课程标准实验教科书·化学》九年级上册第五章第二节的内容。二氧化碳的实验室制法是初中化学应重点掌握的内容，是中考必考的知识点。本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占地位十分重要，是培养学生在实验室中制取某种气体时药品的选择、装置的设计、收集方法等思路的最佳素材。学好本节内容对学生今后继续学习元素化合物知识，提高化学实验技能及科学探究能力都有深远的影响。本节知识的学习相对比较容易，学生在掌握氧气实验室制法的基础上运用“自主、合作、探究”的学习方式可以迎刃而解。 （二）教学对象分析 学习能力：学生已经学习过氧气的实验室制法，具备一定的“气体的制备与收集”的实践经验。初步具备了“根据药品选择发生装置，根据气体的相关性质选择收集装置”的实验技能与方法，懂得气体的收集方法与物理性质有关。如何制取二氧化碳是学生所期望学习的内容，学生容易想到木炭的燃烧等反应途径，不会想到用大理石与稀盐酸反应来制取，所以课前要安排学生做好预习，阅读教材，查阅资料，搜集能产生二氧化碳的物质的相关信息。 科学能力：多数学生对学习化学特别是实验探究产生了浓厚的兴趣，但往往对探究的目的、过程和结论缺乏理性的思考，需要教师适时启发、引导和点拨。抓住气体制取的基础知识，正确处理信息并学会知识迁移是培养学生分析问题和解决问题能力的关键。 社会能力：九年级学生逐步树立了爱护环境、珍惜资源、合理使用化学物质的观念，具有一定的社会调查能力，关注与化学有关的社会问题，形成了保护环境、珍爱生命、关注化学与社会发展的意识。 学生基本情况：整体素质参差不齐，一个班级约50人，其中10人左右较优秀，基础较差的学生近15人，中等水平学生约25人。针对这一情况，考虑学生的可接受性，把握学生学习的“最近发展区”，确定教学内容。首先，让学生根据学案进行预习，并设计实验方案。其次，在教学过程中将问题设置化整为零，层层推进，抓好双基，因材施教。最后拓展延伸，设计个性化学习内容，让较优秀
二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思
二氧化碳的实验室制取与性质教学设计 安全教育：1.如果皮肤溅到盐酸，立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。 2.如果眼睛溅到盐酸，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少 15分钟并就医。 3.如果吸入大量盐酸，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困 难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸并就医。 4.如果不小心食入盐酸，用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小 苏打等药品），就医。 【活动目标】 1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2.加深对二氧化碳性质的认识 【预习导学】——不看不讲 一.实验用品 实验仪器：量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹，还需补充的玻璃仪器有烧杯、集气瓶、玻璃片、酒精灯。 药品：稀盐酸（1：2）、紫色石蕊试液，还需补充的药品有大理石（或石灰石）、澄清石灰水。 用品：蜡烛、木条、火柴、蒸馏水 你还需用的用品： 二、实验步骤： 1、制取二氧化碳 （1）组装实验装置：参考课本P125图6—23，小组内合作设计，用你选用的仪器组装装置，并检查装置的气密性。 （2）加药品：先加固体（大理石），再加液体（稀盐酸）。 （3）收集并验满：用向上排空气法收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口看是否熄灭的方法来检验是否集满，集满后盖好玻璃片，正放在桌面上。 2、验证二氧化碳的性质
（1）按图6—24所示，将二氧化碳 缓慢 倾倒入放有燃着的短蜡烛的烧杯中，观察到 蜡烛熄灭了 。这实验证明了二氧化碳具有 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 的性质。 （2）向两支试管中分别加入2mL 蒸馏水，然后各滴入1~2滴紫色石蕊溶液，如课本P126图6—25所示，向其中一支通入二氧化碳，可观察到 溶液逐渐由紫色变为红色 ，然后再放在酒精灯火焰上加热，加热时要注意 不时地移动试管 。可以发现 溶液又变成了紫色 ，这实验证明了二氧化碳具有 能与水反应生成碳酸 的性质。 （3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，可观察到 澄清石灰水变浑浊 。该实验可用于 检验二氧化碳 。 （4）向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，振荡，可观察到软塑料瓶变扁，该实验说明二氧化碳能溶于水的物理性质。 【合作探究】——不议不讲 1、探究各种装置的优劣和检查装置的气密性并 分析原因 2、对比实验法是实验探究中常用的一种方法，对比实验中要注意控制变量，变 量唯一。二氧化碳与水化合生成碳酸的实验中需控制哪些变量？请你设计实验
《实验室制取二氧化碳》教学设计
《实验室制取二氧化碳》教学设计
实验室制二氧化碳教案 武强县实验中学：刘赛 教学目标: 知识目标： （1）让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。（2）使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。 能力目标： 通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。 情感态度价值观： （1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。
（2通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。 （3）通过二氧化碳知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。 教学重点：初步学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。 教学难点：实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解实验室制备气体的思路和方法。 教学方法：实验、讲解、总结。 实验仪器、药品：大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、锥形瓶、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴等 教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】 1、二氧化碳有哪些物理性质？在实验 室如果要收集一瓶二氧化碳可用什么 方法？ 2、二氧化碳有哪些化学性质？夏天鸡蛋容易坏，有人说，把新鲜鸡蛋在石灰对上节课内容进行全面的复习：一氧化 碳的特性；二氧化碳的物理性质与收集 联系生活实际，从学生熟悉的物质、 事实出发复习相关知识，让学生认 识到化学可以解决生活的实际问 题，提高学习兴趣并为新课的学习 打下基础。
实验室制备二氧化碳
第十三讲实验室制备二氧化碳 【知识梳理】 1．实验室制取气体的条件：。 2．实验室制取二氧化碳的要点 ⑴实验原理 实验药品：用块状和反应 ⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。 ⑶收集方法：；原因是 ⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。 ⑸二氧化碳的检验： 验满： 注：反应物的选择原因： ①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成 ②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。混有氯化氢的气体。 ③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。 ④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。 3、启普发生器 ①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。这种装置被称为启普发生器。 ②简易装置： 根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。例如图，用多孔 塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发 生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗， 与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方
便的效果。 ③使用范围： ，反应 ，生成的气体难溶于水。 ④检验气密性： a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。 b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。 固+ 固 + 【经典例题】 例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ） A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳 B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气 C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气 D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：
《二氧化碳的实验室制取》教案
《二氧化碳的实验室制 取》教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
二氧化碳的实验室制法 一、教学目标 1、知识与技能目标 使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。 2、过程与方法目标 （1）知道在实验室中制取气体的过程和方法； （2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。 3、情感态度与价值观目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。 二、教学重、难点 重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。 难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。 三、教学用具 实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。 四、教学过程： 【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这 种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装 置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？ （学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录） 1.木炭燃烧 C+O2--CO2 2.蜡烛燃烧石蜡+ O2 --CO2+H2O 3.碱式碳酸铜热分解 4.人或动物的呼吸
二氧化碳的实验室制法
《二氧化碳制取的研究》 学案 西南交通大学附属中学化学组 任 洪编制 班级: 姓名 学习目标 （1）知道实验室制取二氧化碳的反应原理 （2）探究实验室制取二氧化碳的装置 （3）初步了解知道实验制取气体的思路和方法 旧知复习：实验室制备氧气的原理和装置 高锰酸钾制备氧气 双氧水与二氧化锰混合物制备氧气 药品 原理 装置 【探究活动】探究实验室制取气体的装置 实验室制取氧气（ 回忆实验室制取氧气的相关知识填写下表） 【归 纳】 确定气体发生装置时，考虑因素是 和 ； 确定气体收集装置时，考虑因素是 和 。 比较内容 实验室制取氧气 用KMnO 4 用H 2O 2溶液和MnO 2 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 是否溶于水
查阅资料知，实验室制备二氧化碳的原理是采用稀盐酸和块状大理石（或石灰石，主要成分都是碳 酸钙）发生反应如下： 【随堂练习】 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 溶解性及是否与水反应 氧气 固体与液体 反应 催化剂 比空气略大 不易溶于水且不与水反应 固体与固体 反应 加热 二氧化碳 【讨 论】 实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？ 知识点：二、实验室制取二氧化碳的装置 或。 。。。。。。 【随堂练习】试标明提醒处注意事项 【讨 论】利用这套装置如何操作制备二氧化碳呢？
【回顾】实验室制备氧气的正确操作步骤是怎样的？ 【实验】实验室利用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳气体操作： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 【归纳】 a.利用排空气集气发收集氧气时，检验方法： b.利用排空气集气发收集氧气时，验满方法： c.利用排空气集气发收集二氧化碳时，检验方法： d.利用排空气集气发收集二氧化碳时，验满方法： 归纳总结（引导学生作结）作业：完成学案习题。 1、实验室制取二氧化碳原理； 2、实验室制取二氧化碳气体的装置； 3、实验室制取二氧化碳气体的操作步骤； 4、二氧化碳气体的检验和验满
《二氧化碳的实验室制取》教案
二氧化碳的实验室制法 一、教学目标 1知识与技能目标 使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。 2、过程与方法目标 （1）知道在实验室中制取气体的过程和方法； （2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。 3、情感态度与价值观目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。 二、教学重、难点 重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。 难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。 三、教学用具 实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。 四、教学过程： 【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是： 1. 首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这 种气体。 2. 根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装 置，决定采用什么方法收集。 3. 需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录） 1. 木炭燃烧C+0 2--CO2 2. 蜡烛燃烧石蜡+ 02 --CO 2+H2O 3. 碱式碳酸铜热分解 4. 人或动物的呼吸 【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，
实验室制取二氧化碳实验报告
实验室制取二氧化碳的化学实验报告 班级：初三（）姓名桌号同组同学姓名 日期： 实验名称：二氧化碳的实验室制取和检验 实验目的： 1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、收集方法。 2、培养学生的观察能力和操作能力。 3、初步掌握二氧化碳的性质及有关实验现象。 实验用品： 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导管。 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：1）、石蕊溶液、澄清石灰水。 用品：小木条、火柴 预习思考； 1、实验室制取二氧化碳的反应原理的化学方程式是（） 2、用什么方法收集二氧化碳能不能用排水法收集为什么 3、长期存放石灰水的瓶子内壁有一层不易洗去的白色固体是（）发生的反应方程式为（） 4、观察大理石是白色（）、石灰石是( )固体、盐酸是( ) 液体、大理石或石灰石的化学成分是（）。 实验步骤： 1.按图安装好制取二氧化碳的简易装置 2.检查装置气密性：用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封，如 果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好 3.锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 4.通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 5.将气体通入澄清石灰水中，观察现象。 6.气体导出管放入集气瓶中，将导管尽可能伸入集气瓶底，用毛玻片盖住集气 瓶大部分，收集二氧化碳，片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上正放放在桌子上备用。 7.观察到的现象：锥形瓶内有大量气泡产生，石灰石逐渐减少，气体通入澄清 石灰水，石灰水变浑浊。 实验装置图；
《二氧化碳的实验室制取与性质》实验教案
https://www.360docs.net/doc/fb8144023.html, 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 教学目标 教学过程 前面我们已将学习了氧气的实验室制取，你能根据以下提供的实验器材和药品，审计处二氧化碳的实验室制法吗？ 【实验用品】 烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管VB 、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。 大理石（或石灰石）、稀盐酸（1 ：2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。 蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。 合作探究 探究点一 .实验室制取二氧化碳 提出问题 .实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？为什么不可用排水法收集气体？ 讨论交流 结合实验室制取气体装置的研究和二氧化碳的性质，讨论归纳。 归纳总结 1.操作步骤：“连—检—装—注—集—验” ①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石（或石灰石）；④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度；⑤收集气体；⑥检验是否集满。 2.收集、检验、验满的方法： （1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常
采用向上排空气法收集而不用排水法收集；收集时要注意将导管插到瓶底。如图所示。 （2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。 （3）验满：用燃烧的木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满了。（4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上，备用。 探究点二二氧化碳的性质 提出问题用以上方法制取几集气瓶二氧化碳，将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯、通入紫色的石蕊试液、澄清的石灰水中各有怎样的现象？ 讨论交流实验操作讨论归纳。了解二氧化碳的性质。 实验活动 1.把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄火。证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。 2.向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1 ~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液呈紫色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液变红色。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，观察到红色溶液又变成紫色。 3.另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到澄清的石灰水变浑浊。 4. 经老师同意，你也可以进行其他有关二氧化碳性质（如溶解性）的实验。归纳总结 1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧； 2.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸，CO2+H2O = H2CO3；碳酸不稳定，受热易分解，H2CO3 = H2O+ CO2↑。 3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。 板书设计 实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 一、.实验室制取二氧化碳 收集、检验、验满的方法： 二、二氧化碳的性质 1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧； 2.二氧化碳能溶于水，CO2+H2O = H2CO3； 碳酸不稳定易分解，H2CO3 = H2O+ CO2↑ 3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。 https://www.360docs.net/doc/fb8144023.html,
二氧化碳的实验室制法
《二氧化碳的实验室制法》教学设计 一、教学目标 A、知识目标 （1）让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。 （2）使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方法、验满方法、检验方法。 B、能力目标 通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学知识解释日常生活与之有关的化学问题。 C、情感目标 （1）通过实验的探究、观察、分析，培养学生严谨细致、一丝不苟、实事求是的科学态度和探索精神。 （2通过小组内同学之间的交流、合作，增强学生的团结协作、勇于动手，积极参与的精神。 （3）通过二氧化碳知识与日常生活的紧密联系及有关探究实验，激发学生学习化学的兴趣和热情。 二、教学重点： 初步学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。 三、教学难点： 实验室制取二氧化碳的化学反应方程式，了解实验室制备气体的思路和方法。 四、教学方法： 实验、讲解、总结。 五、仪器、药品： 大理石、纯碱面、小苏打、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、锥形瓶、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴等。 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】 1、一氧化碳有哪些特性？为防止煤气中毒，有人说建议煤炉旁边放一盆水，你认为可以吗？ 2、二氧化碳有哪些物理性质？在实验室如果要收集一瓶二氧化碳 对上节课内容进行 全面的复习：一氧化碳的 特性；二氧化碳的物理性 质与收集方法的关系；二 氧化碳的化学性质。 回答问题并写出相 关的化学反应方程式。 联系生活实际，从学 生熟悉的物质、事实出发 复习相关知识，让学生认 识到化学可以解决生活 的实际问题，提高学习兴 趣并为新课的学习打下 基础。
实验室制取二氧化碳创新实验
实验室制取二氧化碳创新实验 清河县第二中学鲁书焕 一、实验原理 1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。 2、条件：常温。 3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 二、实验仪器 饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。 三、解决的问题 1、由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集 的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。 2、除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、 液封法）还有别的验证方法吗？ 四、实验创新点 1、利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。 2、检查装置的气密性和以前比有创新。 3、利用排水法收集二氧化碳。 五、实验过程 1、检查装置的气密性：把制取装置连接好，用输液器（导气管） 上的液量调节开关调到最小值，把大针管先抽出一部分记住上面
的刻度，然后插入饮料瓶盖上相应的小孔（饮料瓶盖上预先打好两个孔，一个是导气管插入孔，一个是大针管插入孔），向下推大针管的活塞，然后松开，活塞会自动上移如移到原刻度上，说明气密性良好。 2、装入药品：把碳酸钙（石灰石）放入反应容器（饮料瓶）内， 大针管内装入稀盐酸，大针管插入饮料瓶盖的相应的孔内向下推动活塞，稀盐酸和大理石接触开始反应。 3、收集气体：由于用的饮料瓶比较大里面有空气，要把空气排完 后才能收集。（怎么知道空气排完了呢？用澄清石灰水检验一下，如澄清石灰水变浑浊说明空气已排完。） 在另一个饮料瓶内装满水，在水上滴几滴植物油，由于植物油的密度比水小会浮在水面上，植物油可以让二氧化碳和水不接触，这样二氧化碳就不会溶在水里了。 连接好收集装置就可以用排水法收集了，根据排出的水量可以知道收集到的二氧化碳的体积。 六、注意事项： 1、一般不能选用稀硫酸代替稀盐酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。
实验室制取二氧化碳注意事项教程文件
实验室制取二氧化碳注意事项 1、率装置A检查气密性： 方法1：关闭分液漏斗活塞，将导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。 方法2：将导管一端伸入水中，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，若导管口有气泡，则气密性好。 2、装置B（或C）检查气密性： 方法1：将导管一端伸入水中，往长颈漏斗中加水，若导管口有气泡，则气密性 好。 方法2：将导管一端的胶皮管用止水夹夹住，往长颈漏斗中加水，若水在长颈漏 斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好。 方法3：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下（即液封），再将 导管一端伸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡，则气密性好。 3、用右图制二氧化碳时，有孔塑料片上放石灰石，此装置有何优点？ 可以随时控制反应的发生和停止。（要停止反应时，将止水夹夹住胶皮管， 试管内气体压强变大，将液体压入长颈漏斗中，使试管内液面下降， 与石灰石脱离接触，故停止反应；要再次反应时，只要再打开止水夹） 4、实验室制备二氧化碳的实验步骤是什么？ ①连接仪器；②检验装置的气密性；③向锥形瓶内装入石灰石（先固后液）； ④塞紧双孔塞，从长颈漏斗中加入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体并验满。 5、除了用锥形瓶，还可用什么仪器？——广口瓶、烧瓶、大试管等。 6、为什么双孔橡皮塞上的导管不能伸入液面以下，也不能伸入过长（露出橡皮塞即可）？ ——便于气体导出。 7、为什么长颈漏斗的末端要伸入液面以下？ ——防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 8、为什么用向上排空气法收集二氧化碳： ——因为二氧化碳密度比空气大。 9、为什么不能用排水法收集二氧化碳： ——因为二氧化碳能溶于水且能与水反应。 10、收集二氧化碳时导管为什么要伸到集气瓶底部： ——便于瓶中的空气完全排出，使收集到二氧化碳更纯。 11、如何“验满”： ——用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。 12、怎样证明生成的气体是二氧化碳： ——将气体通入盛有澄清石灰水中。 13、实验室制备二氧化碳常用什么药品？原理是什么？ 答：常用药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。 14、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 答：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致二氧化碳气体不纯。 15、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用粉末状的碳酸钙或碳酸钠？ 答：因为他们与盐酸反应的速度太快而难以控制，操作和收集都有困难。 16、实验室制取二氧化碳气体为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？ 答：因为稀硫酸与大理石或石灰石反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的进一步进行甚至使反应停止。
实验室制取二氧化碳及发生装置的选择上课讲义
实验室制取气体装置的选择 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两种 固体和固体反应 气体 反应物的状态 固体和液体反应 发生 液体和液体反应 装置 反应条件： 是否需要加热、加催化剂 气体 排空气法 密度比空气大的——向上排气法 收集 密度比空气小的——向下排气法 装置 排水法：不易溶于水，不与水发生反应 1）实验室用高锰酸钾或氯酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，其反应原理分别是 药 品 KMnO4 H2O2溶液和MnO2 KClO3 和MnO2和 反应原理 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2==2H2O+O2↑ 2KClO3==2KCl+ 3O2↑ 反应 物状态 固体 固体、液体 固体 反应条件 加热 不需加热 加热 7实验室制取二氧化碳 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。工业上高温煅烧石灰石CaCO3 探究实验室制取二氧化碳的理想药品 反应物 实验现象(注意产生气体的速率是快、慢、适中） 是否适于实验室制取CO2 碳酸钠与稀盐酸 反应特别快，有大量气泡产生 不适合 碳酸钠与稀硫酸 反应特别快，有大量气泡产生 不适合 △ B A A △
石灰石与稀盐酸 反应速率适中，有气泡产生 适合 石灰石与稀硫酸 开始有气泡产生，但一会儿就没有气泡产生了 不适合 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。 反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水， 且密度比空气密度大） 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置， 紧闭导气管出口，直至浸没长颈漏斗下端若长颈漏斗下端形成稳定的水柱 则气密性良好。 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内）， 如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了 检验：将气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊则为CO 2 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。 注意事项1锥形瓶中长颈漏斗必须插到液面以下，否则生成地气体会从长颈漏斗逸出 导管伸入发生装置内不能太长，更不能插到液面以下 导管伸入集气瓶时，末端必须插到集气瓶底，便于排净集气瓶内的空气，使收集到的二氧化碳气体更纯净 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO 3 CaO+CO 2↑ 8二氧化碳的物理性质及对应的探究实验： ? 无色无味，常温常压下为气体。 ? 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如右图（1），将CO 2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。 【实验结论】① 二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 二氧化碳的密度比空气的密度大。 二氧化碳能溶于水。 【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶 中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小， 外界大气压把瓶子压瘪了。 a b CO 2 （2） CO 2 （1）
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理 实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体 ↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO （2）实验发生装置 特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。 工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。 如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。 作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。 普通装置：不能控制反应的发生。 【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性 2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束 3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。 二氧化碳的实验室制备
4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。 （3）收集装置 收集气体问题要考虑两点：、 【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）。 [分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。装置如下图： 根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
实验室制取二氧化碳(人教版)(含答案)
实验室制取二氧化碳（人教版） 一、单选题(共8道，每道10分) 1.实验室制备二氧化碳气体常用的方法是( ) A.燃烧木炭 B.稀盐酸与大理石反应 C.煅烧石灰石 D.浓盐酸与石灰石反应 答案：B 解题思路：实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）反应制备二氧化碳气体，该反应操作简单，并且制备的气体较纯。 A．燃烧木炭不容易操作和收集，并能产生一氧化碳，A错误； B．用石灰石与稀盐酸反应，操作简单，反应速度适中，适于收集，B正确； C．煅烧石灰石操作复杂，要求温度较高，且不容易收集气体，C错误； D．浓盐酸具有极强的挥发性，会使生成的二氧化碳气体不纯，D错误。 故选B。 试题难度：三颗星知识点：实验室制取二氧化碳的药品选取 2.实验室制取并收集二氧化碳时，要用到的仪器有( ) A.集气瓶、锥形瓶、长颈漏斗、水槽 B.集气瓶、锥形瓶、量筒、水槽 C.集气瓶、广口瓶、长颈漏斗、酒精灯 D.集气瓶、锥形瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管 答案：D 解题思路：实验室制取二氧化碳，由稀盐酸和大理石反应可知，应选用固液不加热型的发生装置；由二氧化碳的密度比空气大且能溶于水可知，应用向上排空气法的收集装置。因此要用到的仪器有集气瓶、锥形瓶、长颈漏斗、带橡皮塞的导管，故选D。 试题难度：三颗星知识点：实验室制取二氧化碳的装置选取 3.实验室制取二氧化碳有以下步骤：①检查装置的气密性;②连接仪器; ③加入稀盐酸;④加入大理石;⑤收集气体。其中操作顺序正确的是( ) A.②①④③⑤ B.①②③④⑤ C.②①③④⑤ D.②④③①⑤ 答案：A 解题思路：实验室制备并收集二氧化碳的步骤中需注意两个先后：先连接仪器，再检查气密性；先加固体，再加液体，因此正确的操作顺序为②①④③⑤。 故选A。
实验室制取二氧化碳实验报告(3)
化学实验报告 一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳 实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹 实验药品：稀盐酸、石灰石 实验步骤：1?将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好； 2?将导管通入水槽，检查装置的气密性； 3?在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之 一； 4?塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取 出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳； 5?将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。 实验结论：碳酸钙（CaC03）+盐酸（HCI 氯化钙（CaCl2）+水（出0）+二氧化碳（C02）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代 替石灰石作为实验室制取二氧化碳？ 答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。 2 ）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代 替稀盐酸？ 答：不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。 二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验） 实验器材：烧杯、阶梯蜡烛 实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳 实验步骤：1?用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛； 2?将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。 实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。 现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。 实验结论：1?二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸； 2.二氧化碳不可燃；3?二氧化碳的密度比空气大。 三、验证二氧化碳的化学性质（1） 实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳、澄清石灰水实验步骤：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察现象。 实验现象：二氧化碳与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。 实验结论：文字表达式：二氧化碳（C02）+氢氧化钙[Ca（0H）2]＞碳酸钙（CaC03） + 水（H20） 验证二氧化碳的化学性质（2） 实验药品：一集气瓶二氧化碳、紫色石蕊试液
实验室制取二氧化碳
创作编号：BG7531400019813488897SX 创作者：别如克* 实验室制取二氧化碳（教案） 一、实验室制取二氧化碳的反应原理 1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。 2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 讨论：为什么这个反应不用浓盐酸？为什么不用稀硫酸？为什么不用硫酸钠？ 答：因为浓盐酸易挥发，使制得的气体不纯。因为硫酸钙微溶，会覆盖在反应物上，使反应难以继续进行，所以不用稀硫酸。因为硫酸钠是粉末状，与盐酸反应速度太快。 二、实验室制取二氧化碳的装置 〔讨论〕 1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？
答案：1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。 实验室制取二氧化碳（学案） 1.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。 A.长颈漏斗 B.广口瓶 C.酒精灯 D.集气瓶 2. 某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（） 3. 如图所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说法正确的是 ( ) A．可用于实验室制取CO2、H2等气体 B．气体导出过程中容器内外气压相等 C．长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器 D．长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅 4已知实验室制取气体丙的表达式为：甲（固）+ 乙（固）↑+ 丁，且气体丙易溶于水，密度比空气大，则应选下列何种装置和收集方法 A．制H2装置和排水法收集 B 高锰酸钾制O2装置和向上排气法 C 高锰酸钾制O2装置和向下排气法 D 高锰酸钾制O2装置和排水法收集5．右图是实验室制取CO2装置图。 a)请指出图中的错误： ； ；
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法 福清侨中化学组何宗惠 知识、能力、情感态度价值目标 1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。 2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。结合实际进行安全应急处理等教育 实验准备 1．学生每组2人，事先备好有关的实验仪器。药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。 2．教师应备好小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。 教学过程 【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下问题。 1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出有关反应的化学方程式。 【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。②鸡蛋壳跟盐酸反应。你在实验中看到哪些现象，得出么结论？ 【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 【讲解】纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。盐酸、醋酸都是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。 【板书】 一、实验室制取二氧化碳的反应原理 反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。 【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？ 【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。 【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。 (2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。 【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。 【回答】(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。 (2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。 【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐