弱电解质的电离教案

第三章物质在水溶液中的行为

第二节弱电解质的电离

一、弱电解质的电离

［讲］同学们回顾下什么是化学平衡，达到化学平衡时具有什么特征呢？达到平衡时各物质浓度存在什么关系？影响化学平衡的因素有哪些呢？

【学生】可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化，反应达到化学平衡状态

特征：(1) 逆—化学反应可逆的

(2) 等—V正=V逆≠ 0

(3) 动—化学平衡是一种动态平衡

(4) 定--条件不变，反应物和生成物浓度不变

(5) 变--条件改变时，化学平衡发生移动

【讲】醋酸和一水合氨等弱电解质的电离是可逆过程，在水溶液中存在平衡，我们把这种平衡叫做电离平衡。那么电离平衡是如何建立的呢？

【讲】CH

3COOH CH

3

COO－+H＋

［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。［板书］1、电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的

速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到

了平衡状态，这叫电离平衡。

［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？

［板书］2、电离平衡的特征：

(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的

(2) 等--V电离=V结合≠ 0

(3) 动--电离平衡是一种动态平衡

(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本80有关内容。

［板书］3、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。

［讲］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。

【过渡】酸的电离程度越大酸性越强，我们可以用电离度来表示酸电离程度的大小，首先同学们回顾下对于可逆反应中平衡转化率的概念极其计算公式

三、弱电解质电离影响因素

(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因：

①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。

②浓度：溶液稀释有利于电离

0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+H＋

加入物质移动方向电离程度n(H+)C(H+)C(CH3COO-)

升温右增大增大增大增大

水右增大增大减小减小

冰醋酸右减小增大增大增大

醋酸钠(s)左减小减小减小增大

HCl(g)左减小增大增大减小

NaOH (s)右增大减小减小增大

【练习】

1、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（）

A、溶液中CH3COO-的浓度增大

B、溶液中H+个数增多，H+浓度减小

C、溶液中H+个数减少，H+浓度减小

D、溶液中CH3COOH的分子数增加，CH3COOH的浓度减少

2、0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡：CH3COOH H+＋CH3COO-

如想使C(H+)减少，可加入下列物质（）

A、醋酸钠

B、氢氧化钠溶液

C、同浓度的醋酸溶液

D、稀盐酸

3、下列电解质在溶液中存在分子（水分子除外）的是（）

A．Ba(OH)2B．CH3COONa C．Ca(OH)2D．NH3·H2O

4、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（）