级中学17—18学年上学期高一9月月考化学试题(附答案) (18)

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17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)

会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。

17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)

崇仁二中2017-2018学年上学期期中试卷高一化学出卷人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（）A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤ D. ①③④⑤2．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物3．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸B．用托盘天平称取25.20g氯化钠C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液D．用蒸发皿加热胆矾晶体4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．分离CCl4中的Br2 D．除去CO2气体中的HCl气体5．“纳米材料”是粒子直径为1 nm ～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液。

其中正确的是（）A．②③④B．②③⑤C．①④⑥D．①③④⑥6．下列叙述中正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．氧化还原反应的本质是有化合价的变化C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A.H2+Cl22HClB.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC.NH 4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4H2↑+ZnSO48. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．下列反应中，硫元素表现出还原性的是()A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑B.2SO2+O22SO3C. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4(浓)+SO2↑+2H2OD.SO3+H2O=H2SO410. 下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀盐酸反应：O2―+ 2H＋= H2OB．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C．铁和稀硫酸反应：6H++ 2Fe = 2Fe3++ 3H2↑D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O11. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是()A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－12．与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液C．100 mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100 mL 0.5 mol/L NaClO溶液13．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，16gCH4中含有的电子数为N AB．常温常压下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A15.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥16. ①C+CO22CO；②C+H2O(g)CO+H2；③CO+H2O CO2+H2，由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是()A. CO>C>H2B. CO>H2>CC. C>H2>COD. C>CO>H2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题----21题5个大题，共52分。

【高一化学试题精选】2018年高一化学上第一次月考试卷及答案

2018年高一化学上第一次月考试卷及答案
北京大学附属中学河南分校 ==NH3 H2O
3、将46 g金属钠投入到956 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）
A、46%
B、76%
C、8%
D、10%
4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
5．下列关于钠的说法中不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
6．下列说法不正确的是( )
A．1 mol 氧气中含有1 == H2O + CO2↑
Ag+ + Cl- == AgCl↓。

17—18学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案) (1)

崇仁二中2017-2018学年上学期第一次月考高一化学试题满分：100分考试时间：100分钟可能用到的元素相对原子质量：H : 1 C : 12 N: 14 O :16 Na:23 K:39 S:32 Cl :35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A ．进入煤矿井时，用火把照明B ．火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2．下列实验中均需要的仪器是（）①过滤 ②蒸发 ③pH 试纸的使用 ④配制一定物质的量浓度的溶液A ．试管B ．胶头滴管C ．玻璃棒D ．漏斗3．下列说法中正确的是（）A ．某原子的摩尔质量是Mg•mol -1，则一个该原子的真实质量为231002.6 M g B ．氢氧化钠的摩尔质量为40gC ．1 mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量D ．H 2SO 4的摩尔质量为96g/mol4．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A ．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干D ．粗盐经溶解、过滤、蒸发后，制得的精盐为纯净的氯化钠5．下列物质的分离方法不正确的是（）A ．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用水冲洗的方法从沙里淘金6．下列各组物质, 其分子数相同的是 ( )A ．1 g H 2和8g O 2B ．1 mol H 2O 和22.4升O 2C ．8 g O 2和3.01×1023个CO 2分子D ．8 g H 2O 和1 mol HCl7．科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是( )（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量8．将2 mol/L的硫酸溶液稀释成0.2 mol/L的硫酸溶液500mL , 则需要量取2 mol/L的硫酸溶液的体积是（）A．100mL B．50mL C．10mL D．5mL9．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳④检验分液漏斗是否漏液。

学17—18学年高一年级上学期期末考试化学试题(附答案)

湖大附中2017-2018学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23Cu—64 S—32第Ⅰ卷选择题（共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。

一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCl2D. K2SO42．下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 物质的量的单位是摩尔D. Na2CO3的摩尔质量是106g3．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 粗盐提纯，选①和②D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤4．一定条件下，通过单质间化合可得到的是A. Fe(OH)3B. SO3C. FeCl3D. NO25．人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。

下列有关“Na2CO3”的分类中不正确．．．的是A．电解质B．盐C．钠盐D．碱6．25℃时，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C. H＋、Na＋、SO32－、Cl－D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋Fe3＋+ H2OB. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－Al(OH) 3↓D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+ OH－= AlO2－+ 2H2O8．常温下，将铁片投入浓硝酸中，下列说法正确的是A. 不发生化学反应B. 铁被钝化C. 产生大量NO2D. 产生大量H29．检验氨气正确的方法是A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B. 由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应11．下列陈述正确并且有因果关系的是A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C. MnO4－> Cl2>I2>Fe3+D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+13．下列叙述正确的是A. SO2具有还原性，故可作漂白剂B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价14．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A. 用浓硝酸和Cu制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH315．下列对应关系正确的是16．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能．．．是A. 甲为C，X为O2B. 甲为Fe，X为Cl2C. 甲为SO2，X为NaOH溶液D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17．（14分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________；白色的氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，反应的化学方程式为____________________。

17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。

中学17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (2)

哈三中2017—2018学年度上学期高一学年第一学段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ba-137一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品2. 下列物质的分类全部正确的是A．CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸BaSO4——强电解质3. 以下关于氧化还原反应的说法正确的是A．还原剂中必定有元素被氧化B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应4. 下列电离方程式不正确的是SO42H＋＋SO42—B．NH4NO4＋＋NO3—A．HC．Na2CO32Na＋＋CO32—D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH—5. 下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是A．Cu2＋、K＋、CO32—、NH4＋B．Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—C．Na＋、H＋、HCO3—、Cl—D．K＋、Na＋、NO3—、SO42-6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：2H++ CO32—H2O +CO2↑D．硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42—BaSO4↓+ 2H2O7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S8. 下列有关实验操作正确的是9. 下列关于胶体的叙述中正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④B．③④C．①③D．①②③⑤11. 下列实验操作正确．．且能达到相应实验目的的是12. 向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是 A ．逐渐增强 B ．先逐渐变弱，后又逐渐增强C ．先逐渐增强，后又逐渐变弱D ．逐渐变弱13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O ，下列说法正确的是A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1molX ，反应转移2mol e －14. 将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 15. 在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入16. 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 17. 某同学用物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L 稀硫酸，下列操作正确的是A ．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中B ．将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯C ．定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制D ．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容18. 等物质的量的CO 2和NH 3 相比，下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，体积之比为1：1 B ．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：1719. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

中学18—19学年上学期高一第一次联合月考化学试题(附答案)

凌源二中2018-2019学年高一上学期第一次联合月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共42分）ー、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列化学实验操作或事故处理方法错误的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液活到皮肤上，要立即用大量水神洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿抹布或砂土盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加人一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．危险化学品的类别常用特定图案来识别。

下列组合中图案与化学品性质相符的是3．下列分散系能产生丁达尔现象的是A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精4．下列各图所示实验操作正确的是5．下列说法正确的是A．分液斗和容量瓶在使用前都要检漏B．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质C．向溶液中加稀硫酸产生无色气体，说明原溶液中有CO32—D．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物6．过滤后的食盐水中仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，正确的操作顺序是①加人稍过量的Na2CO3溶液②加人稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是水8．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．2．3g金属钠所含电子数目为0.1N A B．0．2molCH4所含原子数目为N A C．18gH2O（所含H2分子数目为N A D．N A个CO2所占的体积约为22．4L 10．下列物质分类中，后者一定属于前者的是A．溶液、胶体B．氧化物、化合物C．胶体、分散系D．化合物、二元酸11．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B．可以不用温度计・弃去开始留出的部分液体C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯12．下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012kg12C中约含有6．02×1023个碳原子C．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D．1mol氖气中约含有1．204×1024个原子13．100mL0．3mol ・L —1Na 2SO 4溶液和50mL0．2mol ・L —1Al 2(SO 4)2溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO 42—的物质的量浓度约为 A ．0.2 mol ・L —1 B ．0．25 mol ・L —1 C ．0．4 mol ・L —1 D ．0.5 mol ・L —1 14．在标准状况下，将VL 气体A （摩尔质量为Mg ・mol －1）溶于0．1L 水中，所得溶液的密度为dg·cm －3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 A ．12240Vd mol L MV -⋅+ B ．110002240Vd mol L MV -⋅+ C ．110002240VdM mol L MV -⋅+ D ．122.4(0.1)MVd mol L V d-⋅+ 第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本大题共6小题，共58分15．（9分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl —，选择装置_____________。

学校18—19学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案) (3)

耀华实验学校2018年九月高一第一次月考化学试卷试卷说明：1．考试时间50分钟，满分100分。

2．考试范围是必修一第一章，选择题10道，填空题3道，计算题2道。

3. 卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

4．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。

可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56一、选择题（每小题有1个答案，每小题4分，共40分）1、下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A. B. C. D.2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．44：2：28 B．22：1：28 C．29：8：13 D．26：16：575、在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A. 质量、摩尔质量B. 体积、摩尔质量C. 分子数、电子数D. 密度、摩尔体积6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（）A ．NaCl 固体（Na 2CO 3固体）：加水过滤B ．KNO 3溶液（NaCl ）：蒸发结晶、热过滤C ．CO 2（HCl ）：通入Ca(OH)2溶液中D ．CuSO 4溶液（Cu ）：直接过滤7、将1L0.2mol/L NaCl 溶液和1L0.2mL/L 硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A ．0.2mol/LB ．0.3mol/LC ．0.6mol/LD ．0.8mol/L8、下列叙述不正确的是（）A ．质量相等的O 2和O 3中所含原子数相等B ．物质的量相等的O 2和O 3中所含分子数相等C ．质量相等的CO 和CO 2中所含碳原子数相等D ．物质的量相等的CO 和CO 2中所含碳原子数相等9、2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L 的KMnO 4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A. 所取的KMnO 4样品受潮B. 溶解搅拌时有液体溅出C. 定容时俯视容量瓶刻度线D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线10、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ／cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A ．a ab 5.36224001000+mol ／L B ．22400ab mol ／L C ．a ab 5.3622400+mol ／LD ．4.22a mo1／L二、填空题（共40分）11、（每空2分，共12分）某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液。

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田家炳高中2017-2018学年度上学期9月月考考试高一化学可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32， Al—27 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分） 1、如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离： A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取 2、危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是： A．酒精──腐蚀品 B．浓硫酸──剧毒品 C．汽油──易燃品 D．烧碱──剧毒品 3、下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是： A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 4、下列说法中正确的是： A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023

个H 5、摩尔是表示： A．物质的量的多少 B．6．02×1023个微粒 C．物质的量的单位 D．物质的质量单位 6、用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以不用垫石棉网的是： A．烧杯 B．锥形瓶 C．试管 D．蒸馏烧瓶 7、下列表示方法中，错误的是： A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4molH D. 0.5molH2SO4 8、1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的： ① 分子数 ② 原子总数 ③ C原子数 ④ O原子数 A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③

进水 A B

出水 9、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是： A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗 C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗 10、下列关于摩尔质量的说法正确的是： A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 11、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为： A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 12、在蒸馏实验中，下列说法不正确的是： A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．.加入沸石的作用是防止液态暴沸 D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 13、能表示阿伏加德罗常数的数值是： A．1 mol金属钠含有的电子数 B．22．4LCO2所含的分子数 C．0．012 g 12C所含的原子数 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+ 14、下列物质各1 mol,质量最大的是： A.H2 B.O2 C.H2O D.CO2

15、下列实验操作中错误的是：

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共24分） 16、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是： A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 17、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是： A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水的密度大 D．不溶于水，且必须比水的密度小 18、常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是：

19、下列说法正确的是： A．1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升 B．同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同 C．标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升 D．同温同压下，相同体积的H2、O2,其质量比为1:16 20、标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是： A．N2 B．CO2 C．SO2 D．CH4

21、在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的：

A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为 22.4 L D．物质的量为 12 mol 22、如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是：

A． B．

C． D． 23、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为： A．100g/mol B．108g/mol C.55g/mol D.96g/mol 三、填空题 24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。（3）________分离水和汽油的混合物。（4）________分离四氯化铁（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。（5）________从碘的水溶液里提取碘。（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。 25、如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是_______________________________________。（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________。 26、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

固体――→加水溶液――→加过量A――→加过量B操作Ⅰ滤液――→加适量C――→加热煮沸KCl溶液――→操作Ⅱ

KCl固体 (1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C________。 (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是_________________________________________ ②加入过量B的目的是_________________________________________ ③加热煮沸的目的是______________________________________________ (3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。 27、(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数________ ，质量是。 (2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。（3）①等质量的O2和O3中，其物质的量之比为___，氧原子个数之比为____。 ②等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比为 ____。

田家炳高中2017-2018学年度上学期9月月考考试高一化学答题卡一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分）

二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共24分）

三、填空题（24题、25题、27题每空2分，26题每空1分） 24、（1）________ （2）________ （3）________ （4）________ （5）________ （6）________ 25、（1）__________________________________ ____ （2）______________， __________ ____ （3）______________，______________________________________ 26、（1）A__________，B__________，C________。（2）①_________________________________________ ②_________________________________________ ③______________________________________________ （3）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是____ ____。 27、(1) __ ______ ，。 (2) _____ ___。（3）①__ _， ___ _。 ②__ __， __ __。

田家炳高中2017-2018学年度上学期9月月考考试

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案题号 9 10 11 12 13 14 15

答案

题号 16 17 18 19 20 21 22 23 答案