第二章章末冲关评价练
高中物理 第二章 章末质量评估(二)1高中1物理试题1
点囤市安抚阳光实验学校章末质量评估(二)(测试时间：60分钟 分值：100分)一、单项选择题(本题共5小题，每小题5分，共25分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．物体在做匀减速直线运动(运动方向不变)，下面结论正确的是( ) A ．加速度越来越小B ．加速度方向总与运动方向相反C ．位移随时间均匀减小D ．速率随时间有可能增大解析：匀减速直线运动加速度不变，A 错误；加速度方向与运动方向同向时加速，反向时减速，B 正确；单方向减速的过程中位移越来越大，C 错误；单方向匀减速到零之前速率越来越小，D 错误．答案：B2．某人欲估算飞机着陆时的速度，他假设飞机停止运动前在平直跑道上做匀减速运动，飞机在跑道上滑行的距离为x ，从着陆到停下来所用的时间为t ，则飞机着陆时的速度为( )A.xtB.2x tC.x 2tD.x t 到2xt之间的某个值 解析：飞机做匀减速运动，则x ＝v －t ＝v 2t ，初速度v ＝2xt，B 正确．答案：B3.如图所示，甲、乙两物体从地面上某点正上方不同高度处，同时做自由落体运动．已知甲的质量比乙的质量大，下列说法正确的是(空气阻力不计)( )A ．甲、乙可能在空中相撞B ．甲、乙落地时的速度相C ．下落过程中，甲、乙速度变化的快慢相同D ．从开始下落到落地，甲、乙的平均速度相解析：物体做自由落体运动，加速度为g ，与物体的质量无关，下落过程中，甲、乙速度变化的快慢相同，甲、乙不可能在空中相撞，选项A 错误，C 正确；根据v 2t ＝2gs ，物体落地时的速度v t ＝2gs ，故两物体到达地面时速度不相，选项B 错误；由平均速度v －＝0＋v t 2＝v t2知两物体平均速度也不相，选项D 错误．答案：C4．进行刹车，若速率从8 m/s 匀减速至零，用时1 s ．按规速率为8 m/s的刹车后拖行距离不得超过5.9 m ，那么对上述刹车的拖行距离的计算及是否符合规的判断正确的是( )A ．拖行距离为8 m ，符合规B ．拖行距离为8 m ，不符合规C ．拖行距离为4 m ，符合规D ．拖行距离为4 m ，不符合规答案：C5.小球从靠近竖直砖墙的某位置由静止释放，用频闪方法拍摄的小球位置如图中1、2、3和4所示．已知连续两次闪光的时间间隔均为T ，每块砖的厚度为d .由此可知小球( )A ．下落过程中的加速度大小约为d2T2B ．经过位置3时的瞬时速度大小约为2gTC ．经过位置4时的瞬时速度大小约为9d2TD ．从位置1到4过程中的平均速度大小约为9d4T解析：根据Δx ＝d ＝aT 2，得下落过程的加速度a ＝dT2，A 错误；位置3时的瞬时速度于2、4段平均速度，则v 3＝7d2T，B 错误；位置4瞬时速度v 4＝v 3＋at ＝9d 2T ，故C 正确，位置1到4过程的平均速度大小＝9d 3T ＝3dT，D 错误．答案：C二、多项选择题(本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的四个选项中有多项符合题目要求，选对得6分，漏选得3分，错选或不选得0分)6.如图所示为在同一直线上运动的A 、B 两质点的x-t 图象，由图可知( )A ．t ＝0时，A 在B 的前面B ．B 在t 2时刻追上A ，并在此后跑在A 的前面C ．B 开始运动的速度比A 小，t 2时刻后才大于A 的速度D ．A 运动的速度始终比B 大解析：t ＝0时，A 在原点正方向x 1位置处，B 在原点处，A 在B 的前面，A 正确；t 2时刻两图线相交，表示该时刻B 追上A ，并在此后跑在A 的前面，B 正确；B 开始运动的速度比A 小，t 1时刻后A 静止，B 仍然运动，C 、D 错误．答案：AB7.竖直的墙壁上AE 被分成四段相的，一物体由A 点从静止释放做自由落体运动，如图所示，下列结论正确的是( )A ．物体到达各点的速率vB ∶vC ∶vD ∶vE ＝1∶2∶3∶2B ．物体通过每一时，其速度增量为v B －v A ＝vC －v B ＝vD －v C ＝vE －v DC ．物体从A 到E 的平均速度v －＝v BD ．物体从A 到E 的平均速度v －＝v C 解析：由t ＝2hg，物体到达B 、C 、D 、E 的时间之比为t B ∶t C ∶t D ∶t E ＝1∶2∶3∶2，根据v t ＝gt ，得v B ∶v C ∶v D ∶v E ＝1∶2∶3∶2，A 正确，B 错误；显然v B ＝v E2，而v －＝0＋v E2，所以物体从A 到E 的平均速度v －＝v B ，C 正确，D 错误．答案：AC8．甲、乙两车在公路上沿同一方向做直线运动，在t ＝0时，乙车在甲车前50 m 处，它们的v-t 图象如图所示．下列对运动情况的描述不正确的是( )A ．在第20 s 末，甲、乙两车的加速度大小相B ．在第30 s 末，甲、乙两车相距100 mC ．0～30 s 内，甲、乙两车的平均速度相D ．在整个运动过程中，甲、乙两车可以相遇两次解析：由图象可知：在第20 s 末，甲车的加速度大小为a 甲＝Δv Δt ＝20－030－10m/s 2＝1 m/s 2，乙车的加速度大小为a 乙＝20－030－0m/s 2＝23m/s 2，可知加速度大小不相，故A 错误；根据“面积”表示位移，可得在第30 s 末，甲车的位移为x 甲＝20×10 m ＋12×20×20 m ＝400 m ，乙车的位移为x 乙＝12×30×20 m ＝300 m ，所以甲、乙两车相距400 m －300 m －50 m ＝50 m ，故B 错误；0～30 s 内，甲、乙两车的位移不同，时间相同，所以平均速度v －＝x t不相，C 错误；刚开始乙在甲的前面50 m 处，甲的速度大于乙的速度，经过一段时间甲可以追上乙，然后甲在乙的前面，到30 s 末，甲停止运动，甲在乙的前面50 m 处，此时乙以20 m/s 的速度匀速运动，所以再经过2.5 s 乙追上甲，故在整个运动过程中，甲、乙两车可以相遇两次，故D 正确．答案：ABC三、非选择题(本大题4小题，共57)9．(15分)某同学用图甲所示装置测重力加速度(已知打点频率为50 Hz)．(1)时下面步骤的先后顺序是________．A ．释放纸带B ．接通电源(2)打出的纸带如图乙所示，可以判断时重物连接在纸带的________(填“左”或“右”)端．(3)图乙中是连续的几个计时点，每个计时点到0点的距离d 如下表所示．字)．解析：(1)根据打点计时器的使用步骤，先接通电源，后释放纸带，故顺序为BA.(2)纸带与重物相连的那端最先打点，故点的分布比较密集些，所以重物连接在纸带的左端．(3)我们用逐差法来求重力加速度的测量值．根据表中的数据，可得 a ＝[（42.10－19.30）－19.30]×10－2（3×0.02）2m/s 2≈9.72 m/s 2. 答案：(1)BA (2)左 (3)9.72 m/s 210．(14分)跳伞运动员做低空跳伞表演，他离开飞机后先做自由落体运动，当速度达到50 m/s 时打开降落伞，伞张开后运动员就以5 m/s 2的加速度做匀减速运动，到达地面时速度为5 m/s(g 取10 m/s 2)，求：(1)运动员做自由落体运动的时间；(2)运动员自由下落的高度；(3)运动员做匀减速运动的时间．解析：(1)设自由落体运动所用时间是t 1，由自由落体运动规律，得v 1＝gt 1，解得t 1＝v 1g ＝5010s ＝5 s.(2)运动员自由下落的高度x ＝12gt 21，得x ＝125 m.(3)设运动员做匀减速运动的时间为t 2，则t 2＝v 2－v 1a ＝5－50－5s ＝9 s.答案：(1)5 s (2)125 m (3)9 s11．(14分)先以a 1＝0.5 m/s 2的加速度由静止开始做匀加速直线运动，在20 s 末改做匀速直线运动，当匀速运动持续10 s 后，因遇到障碍便紧急刹车，不考虑人的反时间．已知刹车的加速度为a 2＝－2 m/s 2，求：(1)匀速运动时的速度大小；(2)刹车后6 s 内所通过的位移大小；(3)在坐标图上画出该运动全过程的速度—时间图象．解析：(1)由于做匀加速直线运动，则根据v ＝v 0＋a 1t 1可得物体在20 s 末的速度v 1＝a 1t 1＝0.5×20 m/s ＝10 m/s.(2)刹车后做匀减速直线运动，则根据v ＝v 1＋a 2t 3可得刹车的时间t 3＝v －v 1a 2＝5 s ，即经5 s 停下，说明刹车后6 s 内发生的位移与5 s 内发生的位移相，x ＝v 2－v 212a 2＝0－1022×（－2）m ＝25 m.(3)0～20 s 做初速度为零的匀加速运动，末速度为10 m/s ，20～30 s 做速度为10 m/s 的匀速直线运动；30～35 s 做初速度为10 m/s ，末速度为0的匀减速直线运动．全过程的v-t 图如图所示．答案：(1)10 m/s (2)25 m (3)见解析图12．(14分)某一长直的赛道上，有一辆F 1赛车，前方200 m 处有一安全车以10 m/s 的速度匀速，这时赛车从静止出发以2 m/s 2的加速度追赶．(1)求赛车出发3 s 末的瞬时速度大小； (2)赛车何时追上安全车？(3)追上之前与安全车最远相距多少米？(4)当赛车刚好追上安全车时，赛车手立即刹车，使赛车以4 m/s 2的加速度做匀减速直线运动，问两车再经过多长时间第二次相遇(设赛车可以从安全车旁经过而不发生相撞)?解析：(1)赛车在3 s 末的速度v ＝at 3＝2×3 m/s ＝6 m/s.(2)赛车追上安全车时有v 0t ＋x ＝12at 2，代入数据解得t ＝20 s ；(3)当两车速度相时，相距最远，则有t ′＝v 0a ＝102s ＝5 s ，则相距的最远距离Δx ＝v 0t ′＋x －12at ′2＝(10×5＋200－12×2×52)m ＝225 m.(4)两车相遇时赛车的速度v 1＝at ＝40 m/s ，赛车减速到静止所用的时间t 1＝v 1a ′＝404s ＝10 s ，赛车减速到静止的距离s max ＝v 212a ′＝200 m ，相同的时间内安全车的距离x ＝v 0t 1＝100 m ＜x max ，所以赛车停止后安全车与赛车再次相遇，所用时间t 2＝x max v 0＝20010s ＝20 s.答案：(1)6 m/s (2)20 s (3)225 m (4)20 s。
章末测评验收卷(二)
B.小球的运动轨迹为抛物线
C.小球从 A 点运动到 B 点的时间为co1s θ
2h g
D.小球从 A 点运动到 B 点的水平位移大小为sivn0θ
2h g
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章末测评验收卷
创新设计
解析 小球所受合力为重力沿斜面向下的分力，根据 mgsin θ＝ma 得 a＝
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章末测评验收卷
创新设计
3.(2022·武汉东湖区期末)移动靶项目，是对与射击地线平行方向的移动目标在限 定的时间和区域内进行跟踪射击，要求射手具有思维敏捷、反应迅速、准确的
判断能力和良好的心理自控能力。如图，若运动员在射击地线处某点站定不动， 靶移动的速度为v1，运动员射出的子弹速度为v2，移动目标与射击地线的最近
(A )
A.做曲线运动的物体，其速度方向一定变化 B.做曲线运动的物体，其速度大小一定变化 C.物体受恒力作用，不可能做曲线运动 D.物体受变力作用，一定做曲线运动
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章末测评验收卷
创新设计
解析 做曲线运动的物体速度方向沿轨迹切线方向，所以速度方向时刻在变， 但是大小不一定变化，A正确，B错误；物体做曲线运动的条件是合外力与速 度方向不共线，故在恒力作用下也可以做曲线运动，如匀变速曲线运动，C错 误；物体受变力作用，如果这个力只是大小发生变化而方向与运动方向共线， 则物体一定做直线运动，D错误。
第二章《声的世界》章末测试卷---2024-2025学年物理沪科版八年级全一册
第二章《声的世界》章末测试卷2024-2025学年物理沪科版八年级全一册一、单选题1．声是一种常见的现象，与我们的生活密切相关。
以下有关声现象的说法中正确的是（）A．市区内某些路段“禁鸣喇叭”，这是在声音的传播过程中减弱噪音B．人们听见“火山、地震、海啸”等发生时产生的次声波来判断灾害发生的位置C．用超声波能粉碎人体内的“结石”，说明超声波具有能量D．“闻其声而知其人”主要是根据声音的音调来判断的2．古思州城的观音阁中有一口古钟，当敲响古钟时，它发出洪亮的声音，全古思州城的人都能听见敲响过后的古钟“余音未止”，其主要原因是（）A．钟声的回声B．古钟还在振动C．古钟停止了振动D．人听觉的一种延续性3．声音是人类最早研究的物理现象之一，下列有关声的描述正确的是（）A．不振动的物体也能发声B．航天员在空间站内工作时，只能利用电子通信设备进行交流C．好听的歌曲不可能是噪声D．声呐利用超声波探测鱼群位置4．关于声音的传播，下列说法正确的是（）A．声音借助介质以波的形式传播B．声音只能在空气中传播C．声音的传播速度随声音传播距离的增大而逐渐变小D．声音的传播速度与介质无关而只与温度有关5．下列关于声音的说法正确的是（）A．拉二胡的琴弦时，用力越大发出声音的响度越大B．声音在同种介质中的传播速度一定相同C．只要物体在振动，我们就一定能听到声音D．声音在真空中的传播速度是340m/s6．下列关于声音说法正确的是（）A．声音是由物体振动产生的B．戴耳罩是为了在声源处减弱噪声C．声音可以在真空中传播D．声波能传递信息，但不具有能量7．在班级举行的“自制乐器，唱响未来”的活动中，小华同学利用橡皮筋等自制了如图所示的简易“古筝”，并用它进行了演奏。
下列说法中正确的是（）A．“古筝”发出的声音是由空气振动产生B．“古筝”发出的声音通过空气传入人耳C．用力拨动橡皮筋可以提高声音的音调D．橡皮筋振动越快，演奏声传播速度越大8．下列估测比较接近实际的是（）A．物理教科书的宽度大约为25.50cmB．中学生的步行速度大约为7m/sC．人的正常体温是37℃D．老师上课时声音的响度约为90分贝9．关于声音，下列说法正确的是（）A．声源的振动幅度越大，发出声音的音调会越高B．利用超声波的反射可以探测海底深度C．不同乐器的音色一般相同D．声音在真空中传播的速度是340m/s10．宫、商、角、徵、羽是中国古乐五声音阶中五个不同音的名称，类似现在七声音阶中的do、re、mi、so1、la。
必修二第二章章末复习同步练习
必修二第二章章末复习读“某大城市功能分区分布简图”，完成1～2题。
1．城市地域功能分区的内在原因是()A．行政干预B．经济活动之间的空间竞争和集聚C．交通通达度和距离市中心的远近D．城市规划的需要2．若在该城建设一幢集零售、娱乐、餐饮、办公于一体的高层楼房，应布局在() A．a B．bC．c D．d下图是“某城市从市中心到远郊的土地利用空间结构示意图”。
据图完成3～4题。
3．该城市2000年与2013年地价变化反映了()①远郊地价升值幅度高于市中心②地价整体有所上涨③中心城区范围扩大④城市规模扩大A．①②B．①③C．②④D．③④4．在2013年地价变化曲线上，近郊区地价出现了两个峰值，根据城市功能分区理论模型推测该区可能建设了()①蔬菜种植基地②高新技术开发区③大学城④美术馆A．①②B．②③C．③④D．①④读“长株潭城市群城市塔式分布图”，回答5～6题。
5．长株潭城市群发展的特点是()A．中小城市数量大，城市化水平高B．特大城市发展突出，小城市发展不足C．没有大城市，城市之间没有联系D．中等城市数量小，区域发展的带动作用不明显6．下列可以更好地促进长株潭城市群发展的措施有()①大力发展中等城市，增加节点城市②加速大城市发展，以大城市带动区域发展③加大交通、通信等基础设施建设④承接东部地区产业转移，大力发展劳动力指向型产业A．①②B．②③C．③④D．①③下图为“南亚某区域示意图”，读图完成7～8题。
7．从城市功能区合理布局角度考虑，适宜迁往小城市e的企业是()A．水泥厂 B．钢铁厂C．棉纺厂 D．机械厂8．该地区部分企业外迁到周围的郊区设厂，对城区的影响是()A．使城区的空间规模缩小B．使城区商务功能更加突出C．使城区空间结构更加复杂D．使城区服务功能减弱读下图，回答9～10题。
9．图中a、b、c、d四个位置，最容易形成城镇的是()A．a B．bC．c D．d10．在上述城镇的城市化过程中，首先要考虑的是()A．土地生产力的大小B．水资源的多少C．基础设施的建设D．经济规模的设想11.阅读材料，回答问题。
2018_2019学年高中化学第2章化学键与分子间作用力章末综合测评鲁科版
章末综合测评(二) 化学键与分子间作用力(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是( )A．H2S和Na2O2B．H2SO4和HClOC．NH3和N2D．H2O2和CaF2【解析】A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D 项中CaF2是离子化合物。
【答案】 B2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是( )A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键【解析】题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。
【答案】 A3．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。
全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是( )A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键【解析】A项，F原子在全氟丙烷分子中满足8电子稳定结构，A错；B项，C原子半径比F原子半径大，B错；C项，正确；D项，全氟丙烷分子中只含有σ键，不含有π键，D错。
【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能【解析】A项，正确；B项，化学键键长越长，键越不牢固，分子越不稳定，B错；C项，双原子分子无键角，C错；D项，在双键中，σ键的键能大于π键的键能，D错。
【答案】 A5．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A．CH4、NH＋4B．H2S、HClC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，B项中两者的原子数不等。
第二章 章末小结与测评
一、选择题(每小题5分，共60分)读“下面大气受热过程图”，回答1～2题。
1．使近地面大气温度升高的热量传递过程顺序是()A．①—②—③B．①—④—②C．②—③—④D．③—④—②2．青藏高原与同纬度地区相比太阳辐射强，但气温低，主要是由于()A．大气吸收①辐射少B．大气吸收②辐射少C．地面吸收③辐射少D．地面吸收④辐射少解析：第1题，根据图中内容可知，①为到达大气上界的太阳辐射，②为地面长波辐射，③为大气逆辐射，④为到达地面的太阳辐射；由此可判断出使近地面大气温度升高的热量传递过程顺序为①—④—②。
第2题，青藏高原地势高，空气稀薄，大气吸收的地面辐射较少，因而气温低。
答案：1.B 2.B下图为“北半球某平原3 500米高空水平气压分布示意图”，P处有一个探空气球。
读图，完成3～4题。
3．该气球最可能朝哪个方向移动()A．东南B．西北C．西南D．东北4．M地和N地对应的地面上的天气状况，最可能是()A．两地皆为阴雨天气B．两地皆为晴朗天气C．M对应地为阴雨天气，N对应地为晴朗天气D．M对应地为晴朗天气，N对应地为阴雨天气解析：第3题，由题干和示意图信息可知，该地位于北半球，M处为低压中心，气流呈逆时针流向中心，因此确定P处探空气球会向西北方向移动。
第4题，M、N位于高空，分别为低压和高压，则其对应地面上的气压状况分别为高压和低压，高压(反气旋)控制多晴朗天气，低压(气旋)控制多阴雨天气。
答案：3.B 4.D(2011·江苏高考)下图是“某区域某时地面天气简图”，读图，回答5～6题。
5．图中M地的风向是()A．东北B．东南C．西北D．西南6．产生图示区域降水的天气系统是()A．气旋B．反气旋C．暖锋D．冷锋解析：第5题，先根据等压线上的气压数值大小确定M地水平气压梯度力的方向，再结合北半球地转偏向力、摩擦力的作用方向判定风向。
第6题，宏观分析，可依据图中气压分布大势，亚欧大陆被高压控制，太平洋被低压控制，亚欧大陆东部沿海多冷锋活动；微观分析，120°E～130°E之间存在东北—西南方向的槽线，为锋面所在位臵，槽线东侧为偏南气流，处于槽线西侧的M地为强劲的西北风，雨区受此影响正向东南方向移动，故可确定为冷锋。
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章末冲关评价练(二) (时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 ( )
A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃 C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 2．(2016·四川德阳四校联考)下列说法正确的是 ( ) A．玛瑙的主要成分为硅酸盐 B．pH小于7的雨水属于酸雨 C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 D．工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝 3．(2016·甘肃部分普通高中联考)下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 ( )
A. B． C．CH4O D．C 4．(高考题组合)下列叙述正确的是( ) A．(2014·山东高考)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应 B．(2014·山东高考)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 C．(2013·山东高考)Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性 D．(2013·天津高考)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 5．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A．Na＋、Al3＋、SO2－4、NO－3 B．Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3 C．K＋、Mg2＋、MnO－4、SO2－4 D．K＋、Na＋、NO－3、HCO－3 6．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是 ( ) ①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
②SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑ ③SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑
④4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．仅有② B．②④ C．②③④ D．①②③④ 7．(2016·湖北六校联考)下列离子方程式书写正确的是( ) A．向H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2O B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 D．向硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3＋＋3NO－3＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O 9．(2016·东北三省三校一模)肼(N2H4)又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2＋ClO－
＋OH－―→N2H4＋Cl－＋CO2－3＋H2O[CO(NH2)2中N为－3价，方程式未配平]，下列说法不正确的是( ) A．N2H4是氧化产物 B．N2H4中存在极性键和非极性键 C．配平后，OH－的化学计量数为2 D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子 10．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na＋、Ag＋、Fe3＋、NH＋4、Al3＋、CO2－3、AlO－2、S2O2－3、SO2－4。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是 ( ) A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．气体甲可能是混合气体 D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na＋、AlO－2、S2O2－3 二、非选择题(共4大题，50分) 11．(12分)(2016·山西忻州第一次联考)某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO2－3和SO2－4。现每次取100.00 mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。 请回答： (1)c(CO2－3)＝________。 (2)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：________________。 (3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，若存在，浓度范围是________(若不存在，则不必回答)。 (4)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？如何检验这种离子是否存在？ _____。 【答案】 (1)0.2 mol·L－1 (2)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－ (3)是 c(K＋)≥0.6 mol·L－1 (4)无法判断是否存在Cl－；取原溶液少许，加入足量Ba(NO3)2 溶液后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中有Cl－，反之则无Cl－ 12．(12分)(2016·黄冈调研)草酸(H2C2O4)是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性。 回答下列问题： (1)常温下，0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液的pH约为3，写出其电离方程式： ______________。 (2)实验室常通过加热草酸(H2C2O4)的方法来获取一氧化碳。 ①H2C2O4中，C元素的化合价为________。 ②在加热条件下草酸分解反应的化学方程式为：_________________。 ③KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中c(C2O2－4)________(填“大于”“等于”或“小于”)c(H2C2O4)，说明理由____________________。 (3)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，滴定终点的现象是________________， 其反应的离子方程式为_____________________。 (4)草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中对CoC2O4·2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表。
(CoC2O4·2H2O的相对分子质量为183；固体失重率＝对应温度下样品失重的质量样品的初始质量 ) 序号 温度范围/℃ 固体失重率 ① 120～220 19.67% ② 300～350 39.34% ①120～220 ℃，CoC2O4·2H2O热分解的生成物为________。 ②300～350 ℃时，热分解的化学方程式为_______________________。 【答案】 (1)H2C2O4H＋＋HC2O－4(只需写第一级电离)
(2)①＋3 ②H2C2O4=====△CO↑＋CO2↑＋H2O ③大于 HC2O－4的电离程度大于其水解程度 (3)滴入最后一滴时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(4)①CoC2O4 ②2CoC2O4＋O2=====△2CoO＋4CO2 13．(12分)以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁[可表示为Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]和绿矾(FeSO4·7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：
(1)流程图中溶液X为Fe2(SO4)3溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：______________。 (2)操作②的处理存在弊端，该弊端是____________。
若固体W与KOH溶液混合加热，其中一个反应的化学方程式为3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2O，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为________。 (3)操作③需要加入的物质(试剂)是________，目的是___________。 (4)操作⑤是使溶液pH________(填“增大”或“减小”)。 (5)操作⑥控制温度为70～80 ℃的目的是_____________________。 (6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁中的二价铁氧化成三价铁，则制得Fe2(OH)n(SO4)3－n/2反应的化学方程式为_________。 【答案】 (1)4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S (2)燃烧产物SO2会造成环境污染 2∶1 (3)铁粉 将Fe3＋还原为Fe2＋ (4)增大 (5)促进Fe3＋水解，又不至于使Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 (6)2FeSO4＋H2O2＋(1－n/2)H2SO4=== Fe2(OH)n(SO4)3－n/2＋(2－n)H2O 14．(14分)(2016·湖北省部分重点中学第一次联考)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：NO－3＋Al＋OH－――→△NH3↑＋AlO－2 (1)配平并用单线桥表示上面的离子方程式：_________________。 (2)试样中肯定存在的离子有_____________________。 (3)现取10.0 mL的试样溶液，向其中加入0.100 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则：
①溶液中还含有的金属阳离子是________； ②实验中得到沉淀2所发生反应的离子方程式为_____________________； ③图中bc段发生反应的离子方程式为_______________； ④试样溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为________[要标明离子符号，如c(Na＋)]，其中Mg2＋浓度为________。
(4)检验该试样溶液中是否存在Cl－的方法是____________________。
(2)NH＋4、Mg2＋、SO2－4和NO－3 (3)①Al3＋ ②Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O 2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3