2020年中考化学人教版专题复习：原子的结构练习题
人教版初三化学下册原子的结构练习题
第四单元 物质构成的奥秘课题 1 原子的构成达标自查1.化学变化中的最小粒子是（ ）。
A.分子B.原子C.质子D.电子2.原子的质量主要集中在（ ）。
A.质子B.中子C.电子D.原子核3用其质量的1/12作为相对原子质量标准的碳原子的相对原子质量是（ ）。
A.12 gB.12C.121g D.121能力提高4.下列叙述中错误的是（ ）。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥拓展探究5.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。
A.金原子是实心球体，紧密结合排列B.相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C.金原子核带正电荷D.金原子质量与氦核质量相当九年级化学原子的构成习题精选1．化学变化中的最小粒子是( )。
A ．分子B ．原子C ．质子D ．电子2．原子的质量主要集中在( )。
A ．质子B ．中子C ．电子D ．原子核3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。
这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。
下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。
B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为1254．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦5．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。
A．12gB．12C．1/12gD．1/126．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．下列粒子中带正电荷的是。
2020年人教版化学物质结构与性质第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是()A． 2、8、8、18 B． 2、8、18、18C． 2、18、18、18 D． 2、8、18、322.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A． 14 B． 15C． 16 D． 173.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A． 1s22s22p63s23p6 B． 1s22s22p63s23p63d54s2C． 1s22s22p63s23p63d54s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s14.下列说法正确的是()A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1 B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36 C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18 D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同5.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A． Na：1s22s22p53s2 B． S2－：1s22s22p63s23p6C． N：1s22s22p3 D． Si：1s22s22p63s23p26.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B． X元素是第四周期第ⅤA族元素C． Y元素原子的电子排布图为D． Z元素具有两性7.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数8.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子9.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道10.如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A． N、S、P B． F、Cl、O C． He、Ne、Ar D． Si、C、B11.下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B． 3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个12.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是()A． W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． p能级未成对电子最多的是Z元素D． X元素是电负性最大的元素14.下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A． P原子：最外电子层1s2；Q原子：最外电子层2s2B． P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C． P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D． P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道；Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道15.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()A．B．C．D．二、填空题(共3小题)16.按要求填空：(1)基态B原子的电子排布式为________。
2020九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构随堂练习(新版)新人教版
课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布1．下列各种粒子，不带电的是( )A．原子核 B．质子C．中子 D．电子2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。
下列有关硒原子的说法中，不正确的是( ) A．核电荷数为79 B．核外电子数为34C．质子数为34 D．中子数为453．下列说法错误的是( )A．电子在原子核外运动具有固定的轨道B．电子在核外经常出现的区域称为电子层C．在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的D．电子分层运动的现象又叫作核外电子的分层排布4．下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是( )5．小明不小心将一滴墨水滴到了化学书上，正好遮盖了氧原子结构示意图的一部分(如图所示)。
下列有关说法错误的是( )A．该原子不显电性B．遮盖了的数字是8C．该原子是由原子核和核外电子构成的D．该原子属于非金属原子6．用分子、原子、原子核、质子、中子、电子等按要求填空：(1)不带电的粒子有__ __。
(2)可直接构成物质的粒子有__ __。
(3)带正电的粒子有__ __。
(4)带负电的粒子有__ __。
(5)构成原子核的粒子是__ _。
7．根据下列结构示意图，请回答问题：A B C(1)A表示的粒子属于__ __原子(填“金属”或“非金属”)。
(2)化学性质相似的粒子是__ __(填字母)。
(3)在化学反应中可以相互转化的粒子是__ __(填字母)。
8．原子结构中，最外层电子数是1的原子是 ( )A．不能确定 B．金属原子C．非金属原子 D．稀有气体原子9．图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上10．某原子结构示意图如图所示，该原子的符号为Br。
初中化学原子的结构练习题多种题型含答案
初中化学原子的结构练习题多种题型含答案1. 什么是原子的结构？2. 原子由哪些粒子组成？3. 原子核由哪些粒子组成？4. 原子核中有哪些粒子带电？5. 什么是质子？它的电荷是多少？6. 什么是中子？它的电荷是多少？7. 什么是电子？它的电荷是多少？8. 原子的质量数等于什么？9. 原子的原子序数等于什么？10. 原子的电子数等于什么？11. 原子的核外电子层数等于什么？12. 原子的核外电子数等于什么？13. 原子的核内电子数等于什么？14. 原子的电子云是什么？15. 原子的电子云中的电子是如何分布的？16. 原子的电子云中的电子是如何运动的？17. 原子的电子云中的电子是如何被束缚的？18. 原子的电子云中的电子是如何被激发的？19. 原子的电子云中的电子是如何发生跃迁的？20. 原子的电子云中的电子是如何发生辐射的？21. 原子的电子云中的电子是如何吸收辐射的？22. 原子的电子云中的电子是如何发生化学反应的？23. 什么是原子的量子数？24. 原子的量子数有哪些？25. 原子的量子数是如何确定的？26. 原子的能级是什么？27. 原子的能级有哪些？28. 原子的能级是如何确定的？29. 原子的能级与量子数有什么关系？30. 原子的电子跃迁是如何发生的？31. 原子的电子跃迁有哪些类型？32. 原子的电子跃迁与辐射有什么关系？33. 原子的电子跃迁与化学反应有什么关系？34. 什么是原子的谱线？35. 原子的谱线有哪些？36. 原子的谱线是如何产生的？37. 原子的谱线与量子数有什么关系？38. 原子的谱线与电子跃迁有什么关系？39. 原子的谱线与辐射有什么关系？40. 原子的谱线与化学反应有什么关系？41. 什么是原子的化学键？42. 原子的化学键有哪些类型？43. 原子的化学键是如何形成的？44. 原子的化学键与电子有什么关系？45. 原子的化学键与能级有什么关系？46. 原子的化学键与电子跃迁有什么关系？47. 原子的化学键与辐射有什么关系？48. 原子的化学键与化学反应有什么关系？49. 什么是原子的化学元素？50. 原子的化学元素有哪些？。
2020年中考复习(化学)原子结构模型(知识点+典题精练)(无答案)
原子结构模型一、物质的构成1．构成物质的三种微粒(1)物质都是由______、______或______构成的。
①分子构成的物质：如H 2、O 2、CO 、H 2O 等。
②原子构成的物质：如Fe 、Cu 、C 、He 等。
③离子构成的物质：如NaCl 、CaCl 2等。
(2)在由分子构成的物质中，________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；离子是带电的______或________，分为阳离子和阴离子。
归纳总结：分子、原子、离子间的转化关系：2．分子的性质(1)分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
(2)分子总是在__________________，温度越高，运动速率越________。
如气体扩散和品红扩散、夏天衣服晾干更快等。
(3)分子之间存在________；物质的状态不同，分子间的______不同。
如水和酒精混合后的体积______水和酒精的体积之和、氧气分子空隙比液氧大等。
(4)分子之间存在______力和______力，不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。
如铅柱黏合实验、塑料很难拉断、水很难被压缩等。
二、原子的构成原子（呈电中性）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：每个质子带一个单位的电荷：不带电核外电子：每个电子带一个单位的 电荷等量关系：质子数＝ ＝核外电子数1. ________的体积很小，几乎集中了原子的全部质量，________在核外空间高速运动。
2. 原子核中质子数不一定等于中子数，如普通氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。
3. 原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子——________构成。
三、元素、同位素及元素符号1. 元素(1)定义：元素是具有相同________(即______)的一类原子的总称。
(2)种类①元素可分为________元素和________元素(包括稀有气体元素)两大类。
2020年中考化学试题分类汇编：原子的构成、离子 物质的构成(解析版)
2020年中考化学试题分类汇编：原子的构成、离子物质的构成5.（2020·广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A. 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B. 氧原子核外第一层上有6个电子C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子【答案】D【解析】从氧原子的结构示意图中，可以知道核内质子数为8，核外电子数为8，氧原子核外第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子；而氧原子的中子数、原子核的体积大小，都无法通过氧原子的结构示意图中获取。
8.（2020·襄阳）右图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（）A.硫原子的核电荷数为16B.硫原子在化学反应中易失去电子C.硫原子的结构示意图中的x等于8D.硫原子所形成离子的符号为S2-【答案】B【解析】硫原子的质子数=核电荷数=电子数=16，结构示意图中x＝16﹣2﹣6＝8；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，形成硫离子，符号为S2﹣。
8．（2020·青岛）下列物质由分子构成的是A．氧气B．金刚石 C．铜 D．氯化钠【答案】A【解析】氧气是由氧气分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
7.（2020·北京）下列物质含有氧分子的是（）A. O2B. H2O2C. H2CO3D. SO2【答案】A【解析】氧气由氧分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，碳酸由碳酸分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成。
4.（2020•苏州）下列物质由离子构成的是（）A.铜B.水C.氯化钠D.氖气【答案】C【解析】铜属于金属原子，是由铜原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是由离子构成的；氖气是单原子分子，是由氖原子直接构成的。
4.（2020·扬州）下列物质由离子构成的是A.氢气B氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳【答案】B【解析】氢气由氢气分子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成，金刚石由碳原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。
2020届初中化学复习：中考复习人教版第三单元《物质构成的奥秘》考试测试卷(解析版)
第三单元《物质构成的奥秘》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于原子的叙述中，错误的是（）A．原子不能再分B．原子在不断运动着C．原子可以直接构成物质D．原子的质量主要集中在原子核上2.下列有关元素的说法错误的是（）A．物质都是由元素组成的B．地壳中含量最多的元素是氢元素C．同种元素的原子核内质子数相同D．在化学变化中元素的种类不发生改变3.2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。
图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是（）A．汞属于非金属元素B．汞的核电荷数为80C．汞的相对原子质量为200.6gD．在化学反应中，汞原子容易得到电子4.水在不同的条件下会发生三态变化，主要原因是（）A．构成水的微粒的大小发生了变化B．构成水的微粒间的间隔发生了变化C．水的物理性质发生了变化D．水的化学性质发生了变化5.某原子的结构示意图如下，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16 B．该原子表示氧原子C．该原子表示氟原子D．该原子的核外电子数为66.某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．该元素原子的核外共有10个电子B．该元素原子的核内质子数为13C．该离子是阳离子D．该离子的最外电子层具有稳定结构7.硅是一种重要的半导体材料。
硅的元素符号是（）A． He B． P C． Si D． Al8.物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（）A．金刚石B．氯化钠C．干冰D．铁9.镉属于重金属，会危害人体健康。
2013年5月16日，广州市食品药品监管公布的结果显示，抽检大米四成镉超标。
这里的镉可理解为（）A．镉元素B．镉单质C．镉离子D．镉原子10.2014年4月14日，科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。
已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（）A． 188 B． 78C． 55 D． 2311.根据下列有关粒子的结构示意图得出的结论中，不正确的是（）A．它们都是相对稳定结构B．它们属于四种不同元素C．只有②是原子D． ②、②都属于阴离子12.在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）A．分子的质量很小B．分子由原子构成C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动13.下列元素符号书写错误的是（）A．铜Cu B．钠NA C．镁Mg D．铁Fe14.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（）A．水结成冰，水分子间的间隔变小B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子间隔受热变大C ． 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同D ． 我们能闻到二氧化硫的刺激性气味，是因为分子在不断运动 15.能保持二氧化硫化学性质的最小粒子是（ ） A ． 氧原子 B ． 硫原子C ． 氧原子和硫原子D ． 二氧化硫分子二、填空题(共3小题) 16.如图是钠元素在元素周期表中的信息。
备战2020中考化学经典题练——专题三十六：物质构成的奥秘.docx
备战2020中考化学经典题练——专题三十六：物质构成的奥秘考点一：原子的结构1.下列说法不正确的是A.利用元素周期表，可查阅元素符号B.分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成C.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的D.利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量2.根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是（）A.原子是不能再分的最小粒子B.同种元素的原子，不一定具有相同的质子数C.混合物中不可能只含有一种元素D.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切3.不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数;⑥核电荷数中肯定不相同的是A.①②③④B.②③⑥4.在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是A.一定带正电B,可能带正电C. 一定带负电D,不可能带负电5.对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是C.②④⑥D.②⑥① ② ③A.①②属于同一种元素C.①得到电子可形成③B.①④的化学性质相似D.②③表示不同种离子6.已知R元素的相对原子质量彳与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R2 +核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（）A. A—x+2B. _4+x+27.在下列微粒中C. A—x—2D. A-\-x—2①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子⑴能构成物质的微粒有；(2)显示电中性的微粒有(3)质量最小的微粒是_____________ ；(4)一定带正电荷的微粒有(5)—定带负电荷的微粒有； (6)可能带正电荷也可能带负电荷的是___________考点二：物质的构成1.下列物质由分子构成的是()A.铁B.干冰2.如图实验不能说明的是( )C.氯化钠D.金刚石A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子3.下列现象中，能充分说明“分子在不停的运动"的是()A.春天，冰雪开始融化B.气体热胀冷缩C.真金不怕火烧D.墙内开花墙外香4.座式酒精喷灯的火焰温度可达1000°C以上，使用时，向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃,待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
中考化学复习---原子的结构解答题练习(含答案解析)
中考化学复习---原子的结构解答题练习（含答案解析）1、（2022•金昌）从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。
如图是四种粒子的结构示意图。
（1）A粒子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子。
（2）写出B粒子的符号Mg2+，它与C形成化合物的化学式为MgCl2。
（3）D原子的结构示意图中x的数值为 6 。
【答案】（1）失去；（2）Mg2+；MgCl2；（3）6。
【解答】解：（1）最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
（2）B粒子质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+。
C质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2。
（3）原子中，质子数＝核外电子数，34＝2+8+18+x，x＝6。
故答案为：（1）失去；（2）Mg2+；MgCl2；（3）6。
2、（2022•益阳）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。
（1）氟元素与氯元素在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）1个电子；（2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式MgO ；（3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是原子的核外电子层数相同。
【答案】（1）得到；（2）MgO；（3）原子的核外电子层数相同。
【解答】解：（1）氟元素与氯元素的原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
（2）第8号和第12号元素分别是氧元素和镁元素，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为MgO。
（3）周期数＝原子核外电子层数，元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是它们原子的核外电子层数相同。
故答案为：（1）得到；（2）MgO；（3）原子的核外电子层数相同。
3、（2022•临沂）载人飞船舱内常用高氯酸锂（LiClO4）获得备用氧气。
2020年中考化学一轮复习《原子、离子》真题练习
2020年中考化学一轮复习•《原子、离子》真题练习2018年中考化学一轮复习·《原子、离子》真题练习一、选择题1．（2017长春市）下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．金刚石 C．水 D．氯化钠【答案】B【解析】此题主要考查物质的构成。
分子、原子、离子均能直接构成物质。
A、氮气是由氮气分子构成，故错误；B、金刚石是由碳原子构成的，故正确；C、水是由水分子构成，故错误；D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；故选B。
2．（2017苏州）下列物质由离子构成的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 铁D. 水【答案】B【解析】本题主要考查物质构成知识的试题；二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B符合题意；铁由铁原子构成，故C不符合题意；水由水分子构成，故D不符合题意。
3．（2017广西省来宾市）下列各种粒子，带负电荷的是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核【答案】A【解析】原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，原子核带正电荷，电子带负电荷，A符合题意，故选A。
【知识点】原子的构成4．（2017云南）如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（）A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层【答案】B【解答】解：A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确．D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确．5．（2017荆州）下列说法不正确的是（）A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的种类不变D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子【答案】D【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；B、原子中一定含有质子，故B正确；C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；6．（2017昆明）某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（）A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+【答案】C【解答】解：由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg．故C正确，A、B、D错误．7．（2017黔南）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构【答案】D【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，故D正确．8．（2017牡丹江）下面是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）①②③④A．只有①达到了稳定结构B．①②元素具有相似的化学性质C．②失去电子以后形成的是阳离子D．④属于金属元素【答案】C【解答】解：A、①的核外电子层数为1层，电子数为2，属于相对稳定结构，③的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故A说法错误．B、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构．故B说法错误．68+16 28+12 228+12 2+2 2C 、②中最外层电子数为2，易失去电子以后形成形成稳定结构，是阳离子；故C 说法正确．D 、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，因此④不属于金属元素；故D 说法错误．9．（2017南宁）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】A ．质子数=核外电子数=10，则为原子，故 A 错误；B ．质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，则为阳离子，故B 正确；C ．质子数=核外电子数=16，则为原子，故C 错误；D ．质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，则为阴离子，故D 错误。
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2020年中考化学人教版专题复习：原子的结构练习题考点通关1．下列物质中由原子构成的是A．汞B．水C．氯化钠D．氢气2．铝是地壳中含量最多的金属元素。
已知一种铝原子的原子核内有13个质子和14个中子，则该铝原子的原子核外电子数为A．13 B．14 C．18 D．273．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是A．原子B．中子C．电子D．质子4．决定元素化学性质的是原子中的A．核外电子数B．最外层电子数C．核内中子数D．核内质子数5．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（1）元素种类（2）化学性质（3）相对原子质量（4）原子的电性（5）原子核（6）电子层数（7）最外层电子数A．（1）（3）（5）B．（2）（4）（6）（8）C．（2）（5）D．（1）（5）6．A、B两种元素，已知A元素的原子的核电荷数为a，A3-与B n+的电子层排布相同，则B 元素的原子的核电荷数为A．a+n+3 B．a+n-3 C．a-n+3 D．a-n-37．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是A．一定是阳离子B．一定是阴离子C．一定是稀有气体原子D．无法确定8．如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有三个电子层9．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是A．①③属于同种元素B．③⑤化学性质相似C．②③④均表示离子D．①④形成的化合物是AlCl310．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是A．原子中的原子核都是由质子和中子构成B．分子不能由同种原子构成C．离子是原子得到电子后生成的粒子D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子11．下列关于“一定”的说法中，正确的是A．带电的微粒一定是离子B．最外层电子数为8的微粒，一定是稀有气体元素的原子C．质子数相等的微粒一定属于同种元素D．原子核中一定存在质子12．已知碳12原子的质量为a kg，A原子的质量为b kg，A原子的中子数为c，则A原子的核外电子数为A．abc12-B．12bca+C．12acb+D．12bca-专注中考1．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A．6B．8C．14D．202．下列由原子构成的物质是A．金刚石B．氯化钠C．氢气D．水3．下列物质由分子构成的是A．氢气B．水银C．氯化钠D．金属镁4．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是A．物质都是由分子构成B．原子得到电子形成阳离子C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成5．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是A．B．C．D．6．（2019·南京中考）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是A．B．C．D．7．我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。
如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是A．它的核电荷数为28B．它有4个电子层C．它的质子数大于核外电子数D．它易失电子8．下列说法正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列说法正确的是①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化③同种分子构成的物质是纯净物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数⑤碳－14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子⑥、和表示的微粒都带电荷A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥10．下列是几种粒了的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似11．碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数12．下列对分子、原子和离子的认识正确的是A．分子和原子在化学变化中都能够再分B．只有分子能保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用13．下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：（1）写出其中属于阴离子的离子符号________。
（2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是_____（填字母序号）。
14．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多15．1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。
在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。
如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的A．甲B．乙C．丙D．丁试题答案拓展1．【答案】D【解析】A、原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数，则该原子的质子数是114，故选项说法正确；B、原子中：原子序数=核电荷数，则该原子的核电荷数是114，故选项说法正确；C、原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数是114，故选项说法正确；D、因为原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，该原子的质子数是114，根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的中子数量为289－114=175，故选项说法错误。
故选D。
2．【答案】D【解析】原子中质子数＝核外电子数，铟原子的核外电子数为49。
故选D。
3．【答案】D【解析】A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl−，故选项说法正确；B、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法正确；C、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；D、质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。
故选D。
4．【答案】C【解析】A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，但质子数不一定等于中子数，故说法错误；D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法正确。
故选C。
5．【答案】C【解析】A、①表示的元素原子的最外层电子数为7>4，容易得电子，②表示的微粒是①得1个电子后的离子，最外层已经达到8电子稳定结构，因此，微粒①与微粒②化学性质不相同，选项说法错误，故不符合题意；B、根据元素的种类由质子数决定可知，微粒②和④核外电子排布相同，但质子数不同，属于不同种元素，选项说法错误，故不符合题意；C、根据一般来说，外层的能量比内层高可知，微粒③最外层的电子，一定比最里层的任何一个电子能量高，选项说法正确，故符合题意；D、微粒④所表示的是镁离子，它得到两个电子变为镁原子，镁原子有三个电子层，根据原子的电子层数=元素所在周期数可知，镁元素处于元素周期表的第三周期，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
6．【答案】D【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确。
故选D。
7．【答案】C【解析】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选C。
8．【答案】D【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，故A正确；B、钠原子失去电子形成钠离子，它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不同，故B正确；C、化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不会改变，故C正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生改变，形成其他物质的分子，故D错误。
故选D。
考点通关1．【答案】A【解析】A、汞属于金属，是由汞原子构成的；故选项正确；B、水是由水分子构成的；故选项错误；C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项错误；D、氢气是由氢分子构成的；故选项错误；故选A。
2．【答案】A【解析】在原子中，质子数=核外电子数，铝原子的原子核内有13个质子，故核外电子数也为13。
故选A。
3．【答案】A【解析】原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选A。
4．【答案】B【解析】原子核内的质子和中子在反应中不变化，则不会影响元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数少于4个时，在反应中一般失去电子而满足最外层8电子的稳定结构，当最外层电子数多于4个时，在反应中一般得到电子，达到最外层8电子的稳定结构，即最外层电子数决定元素的化学性质，故选B。
5．【答案】A【解析】离子是由原子得失电子形成的，离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。
一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
离子的形成过程中原子核不变，改变的只是核外电子数。
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。
元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称，质子数决定原子的类别。
所以原子变成离子的过程中，不变的是（1）元素种类，（3）相对原子质量，（5）原子核。
6．【答案】A【解析】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3。
B原子失去n 个电子形成B n+，由于A3-与B n+的电子层排布相同，则B原子的核外电子数为a+3+n；则B元素原子的核电荷数a+3+n。