2016-2017学年河北省石家庄市第一中学高一上学期期末考试化学试题
石家庄市高一上学期期末化学试卷
石家庄市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·德州月考) 将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4 ，然后振荡，静置，产生的现象是（）A . 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色B . 溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色C . 溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色D . 溶液呈紫红色2. （2分）取一小块钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述（）①钠先熔化②钠在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到浅黄色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到白色固体．A . ①②B . ①②③C . ①④⑤D . ①③④3. （2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C . 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D . 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应4. （2分） (2016高一上·宁德期中) 近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 胶体C . 乳浊液D . 悬浊液5. （2分） (2018高一上·九江期中) 铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O,下列叙述中正确的是（）A . 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应B . 反应①、②均属于置换反应C . HCl在反应①、②中均作氧化剂D . 反应①中HCl被氧化6. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═Ba SO4↓B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=+CO2↑+H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu7. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B . Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--C . Na＋、H＋、Cl-、CO3-D . Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-8. （2分） (2016高二下·河北期末) 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（）A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C . 若反应中生成0.2molHNO3 ，则反应共转移0.2mole﹣D . 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：19. （2分） (2016高一上·安庆期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH ③加盐酸④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ⑤④①③②B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ①④②⑤③10. （2分）应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应11. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A . 反应后溶液中无硝酸亚铁B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C . 反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe12. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3 ．A . ③④B . ①②③④C . ②③④D . 全部13. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体14. （2分）下列物质的分类正确的是（）单质氧化物酸碱盐A钠水硝酸小苏打胆矾B生铁硅酸钠H2SiO3KOH NH4ClC晶体硅过氧化钠盐酸'纯碱明矾D液氯铁红硫酸Ca（OH）2Na2SO4A . AB . BC . CD . D15. （2分）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）A . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B . 苹果汁中含有Cu2+C . 苹果汁含有OH﹣D . 苹果汁含有Na+16. （2分） (2015高一上·衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：1二、填空题 (共3题；共23分)17. （13分）(2015·奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用．（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式________；若有1×103kg石灰石最多能生产________ kg磷酸二氢钙．（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20C aSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来________．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为________．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________．（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________．（5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式________．②分析产品室可得到H3PO2的原________．18. （5分） (2019高一上·芮城期末) 化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列有关金属钠的说法中，不正确的是（）A . 钠应保存在煤油中B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C . 钠只有在加热条件下才能与氯气反应D . 钠在反应中易失去电子，表现出还原性2. （2分）生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）A . 铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁B . 在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾C . 氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%D . 聚乙烯塑料可用于制作餐具3. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积4. （2分）在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体）中，此时容器的压强为p1 ，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2 ，则p1：p2为（）A . 9：4B . 7：3C . 7：6D . 6：75. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB . 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓6. （2分）将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是（）A . 盐酸B . 稀硝酸C . 乙酸D . 乙醇7. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（）A . 用图1所示装置制取乙烯B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯8. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C . 食盐、硫酸亚铁D . 生石灰、食盐9. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Ca（OH）2 Ca（ClO）2 HClOB . Fe Fe2O3 FeCl3C . SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3D . FeS2 SO3 H2SO410. （2分）已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I﹣物质的量的（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是（）①分别取样加入足量1mol•L﹣1盐酸，看有无气泡产生②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．A . ①③⑤B . ②④C . ①⑤D . ③12. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列叙述不正确的是（）A B C D用酒精萃取碘水中的碘烧杯中的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列所列各物质的用途中，不正确的是（）A . 硅酸：粘合剂、耐火材料B . 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C . 碳化硅：砂纸、砂轮D . 分子筛：吸附剂、催化剂14. （2分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常温下）；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A . 甲溶液中含有HCO3﹣B . 乙溶液中含有SO42﹣C . 丙溶液中含有Mg2+D . 丁溶液中含有NH4+15. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。
河北石家庄市第一中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题
石家庄市第一中学2016—2017学年第一学期期中考试高一年级化学试题命题人：审核人：第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Ba 137一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、绿矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠3.下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体⑤测溶液的pH值A．①②④ B．②③⑤ C．①和④ D．③和④4.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．硫酸溶液、HCl D．熔融的KNO3、酒精5.在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO6.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是A．K+、Cl－、NO3－、CO32－ B．Ag+、K+、Cl－、NO3－C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－ D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－7. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况，1molH2O含O原子个数为N AB．1.12L N2中含N2分子数为0．05N AC．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3N AD．0.1mol FeCl3可制得Fe(OH)3胶体的数目为0.1 N A8．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2∶1 B．2∶3 C．3∶2 D． 1∶29．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．气体体积：甲＞乙 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．下列根据实验现象所得出的结论中，正确．．的是A．向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-B．向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32-C．向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+11．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3 B ．1∶3∶3 C．1∶6∶9 D．1∶3∶612．下列物质的分离方法错误．．的是A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐 B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．用酒精从溴水中萃取溴 D．用分液法分离汽油和水的混合物13．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
河北省邢台市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(含答案解析)
河北省邢台市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习河北省邢台市2016-2017学年高一上学期期末化学试卷（含答案解析）1 下列说法正确的是（）A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯【答案解析】 D【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅．【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2）；B．工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品；C．由石英沙制备单晶硅过程中有元素化合价变化的就涉及氧化还原反应；D．硅可用于信息存储，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维．【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙，石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，和盐酸不反应，所以工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃制作工艺品，故B错误；C．由石英沙制备单晶硅过程中，硅元素的化合价由+4价变为0价，所以一定涉及氧化还原反应，故C错误；D．硅是半导体材料，可用于信息存储，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光导纤维，故D正确；故选D．2 下列说法正确的是（）A．石墨是电解质 B．干冰是氧化物C．铝热剂是纯净物 D．胆矾是混合物【答案解析】 B【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】A．电解质为水溶液中或熔融状态下导电的电解质；B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C．一种物质组成的为纯净物；D．不同物质组成的为混合物；【解答】解：A．石墨是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．干冰为二氧化碳符合氧化物组成，为氧化物，故B正确；C．铝热剂是铝和氧化铁的混合物，故C错误；D．胆矾是一种物质组成的纯净物，故D错误；故选B．3 下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的是（）A．如图：用食盐水制食盐晶体B．如图：分离碘酒中的碘和酒精C．如图：稀释浓硫酸D．如图：验证氨水的碱性【答案解析】 A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离；B．碘和酒精不分层；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性．【解答】解：A．NaCl为可溶性固体，蒸发可分离，则图中蒸发装置可制食盐晶体，故A正确；B．碘和酒精不分层，不能选图中分液装置分离，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水，不断搅拌，故C错误；D．图中喷泉实验可检验氨气的溶解性，与氨水的碱性无关，故D错误；故选A．4 下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．NO D．FeCl2【答案解析】 D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；B．钠与氧气反应生成过氧化钠；C．氮气与氧气反应生成NO；D．Fe与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：A．Fe与氧气点燃下反应生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合得到，故A 不选；B．钠与氧气在点燃或加热下反应生成过氧化钠，可由两种单质直接化合得到，故B不选；C．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，可由两种单质直接化合得到，故C不选；D．氯气具有强氧化性，Fe与氯气反应生成氯化铁，不能由两种单质直接化合得到，故D选；故选D．5 下列有关物质的性质或用途的叙述中不正确的是（）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B．用氯化钡溶液可鉴别SO42﹣和CO32﹣C．CO、NO、NO2都是大气污染物D．常温下，可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸【答案解析】 B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应；B．依据硫酸钡、碳酸钡都是沉淀解答；C．有毒物质都能污染空气；D．依据浓硫酸的强氧化性解答．【解答】解：A．碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应，消耗盐酸，可以用来治疗为胃酸过多，故A正确；B．硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，二者现象相同，所以不能用用氯化钡溶液可鉴别SO42﹣和CO32﹣，故B错误；C．CO、NO、NO2都是有毒气体，都是大气污染物，故C正确；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，所以可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸，故D正确；故选：B．6 下列实验方法能达到实验目的是（）A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+ B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+ C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂D．某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl﹣【答案解析】 C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等．【解答】解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰显黄色，不能说明该溶液中是否含K+，故A错误；B．先滴加氯水，可氧化亚铁离子，则应先加KSCN溶液无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，则可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂，故C正确；D．白色沉淀可能为AgCl、硫酸银等，均不溶于盐酸，则原溶液中可能含有Cl﹣，故D错误；故选C．7 常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是（）A．Al B．MnO2 C．Al（OH）3 D．NaHCO3【答案解析】 B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气；B、二氧化锰与稀盐酸不反应；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、盐酸的酸性强碳酸．【解答】解：A、铝与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，能与盐酸反应，故A不选；B、二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热条件下生成氯气，故B选；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝和水，故C不选；D、盐酸的酸性强碳酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，故D不选；故选B．8 下列说法错误的是（）A．用丁达尔效应可鉴别FeCl2溶液和Fe（OH）3胶体B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定D．用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液【答案解析】 D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．钠元素的焰色反应为黄色；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D．二者都生成沉淀．【解答】解：A．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．焰色反应为为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C正确；D．二者都生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误．故选D．9 用NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是（）A．常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数为NAB．1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NAC．常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数为2NAD．1mol Fe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA【答案解析】 C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下Vm＞22.4L/mol；B．依据n=CV判断；C．依据n=结合1个水分子含有2个H解答；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气足量，需要根据铁的量计算转移的电子数．【解答】解：A．常温常压下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4 L CO2物质的量小于1mol，含有有的分子数小于NA，故A错误；B．依据n=CV，溶液体积未知，无法计算氢氧化钡的物质的量，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；C．常温常压下，18 g H2O物质的量为=1mol，含有的氢原子数为2NA，故C正确；D.1mol Fe在足量的Cl2中充分燃烧生成1mol氯化铁，转移的电子数为3NA，故D错误；故选：C．10 现有下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③量筒；④天平；⑤胶头漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．③④⑦ D．①③④【答案解析】 B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】混合物分离方法有蒸馏、分液、过滤、蒸发等，以此来解答．【解答】解：①容量瓶只能配制一定浓度的溶液，不能用于分离混合物，故不选；②蒸馏烧瓶可用于蒸馏实验，分离沸点不同的液体混合物，故选；③量筒只用于量取液体的体积，故不选；④天平只用于称量质量，故不选；⑤胶头漓管可滴加液体，不能分离混合物，故不选；⑥分液漏斗可分离分层的液体混合物，故选；⑦漏斗可用于过滤，分离不溶性固体与溶液，故选；故选B．11 下列各图所示实验中对溶液颜色变化的描述错误的是（）A．无色→蓝色B．无色→红色C．紫红色→无色D．淡黄色→血红色【答案解析】 B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘变蓝；B．二氧化硫为酸性氧化物；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；D．铁离子遇KSCN溶液为血红色．【解答】解：A．氯气氧化KI生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则溶液由无色变为蓝色，故A 正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，遇石蕊溶液变红，则紫色变为红色，故B错误；C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则紫色变为无色，故C正确；D．铁离子遇KSCN溶液为血红色，则溶液由淡黄色变血红色，故D正确；故选B．12 下列除杂的实验过程不正确的是（）A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【答案解析】 C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳；B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能；C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl；D．CuO与盐酸反应，而Cu不能．【解答】解：A．CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确；B．BaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；C．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能除杂，故C错误；D．CuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；故选C．13 下列叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应【答案解析】 C【考点】硝酸的化学性质．【分析】A、硝酸为强电解质，能完全电离；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；D、铜与稀硫酸不反应．【解答】解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；D、铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选C．14 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣【答案解析】 B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HCl是弱电解质，要写化学式；B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．HCl是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．15 已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3作还原剂C．Na2SO4是还原产物D．若反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成【答案解析】 D【考点】氧化还原反应．【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答．【解答】解：该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A．硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故B错误；C．Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成Na2SO4是氧化产物，故C错误；D．氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以反应中有1 mol电子转移，则有1molClO2生成，故D正确；故选D．16 下列鉴别物质的实验方法正确的是（）A．用互滴法鉴别偏铝酸钠和盐酸B．用CuSO4溶液鉴别NaCl和NaNO3C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液【答案解析】 A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同；B．硫酸铜与二者不反应；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解；D．都生成白色沉淀．【解答】解：A．偏铝酸钠滴加盐酸，先生成沉淀，后溶解，盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有生成沉淀，后生成沉淀，偏铝酸钠和盐酸滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故A正确；B．硫酸铜与二者不反应，不能鉴别，故B错误；C．都生成白色沉淀，且沉淀溶解，应用品红鉴别，故C错误；D．都生成白色沉淀，应加入盐酸鉴别，观察是否生成气体，故D错误．故选A．17 具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【答案解析】 C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C．18 下列对浓硫酸的叙述中正确的是（）A．将1〜2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑B．浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性D．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性【答案解析】 D【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、将1〜2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性．【解答】解：A、将1〜2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红，而不变黑，故A错误；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸，非氧化还原反应，故C错误；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性，与铜反应生成二氧化硫体现氧化性，生成硫酸铜体现酸性，故D正确；故选D．19 某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比为：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2【答案解析】 B【考点】离子方程式的有关计算；物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）为2mol：4mol=1：2，故选B．20 下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAHC1O具有漂白性湿润的Cl2能使有色布条褪色BSiO2具有导电性SiO2可用于制光导纤维C铝的金属性比铁强铝制品在空气中比铁制品更容易腐蚀D碳酸钠属于碱类工业上的“三酸二碱”，把碳酸钠归纳为“碱”【答案解析】 A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；B．二氧化硅为绝缘体；C．铝表面易形成致密氧化膜；D．“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱）．【解答】解：A．湿润的Cl2能使有色布条褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A正确；B．二氧化硅为绝缘体，不导电，故B错误；C．铝表面易形成致密氧化膜，所以铝耐腐蚀性强于铁，故C错误；D．“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），纯碱为盐，故D错误；故选：A．21 在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02【答案解析】 C【考点】质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律及M=进行计算，再根据相对分子质量在数值上与摩尔质量相等得出正确结论．【解答】解：在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均相对分子质量为：2×11.43=22.86，2Χ=A↑+2B↑+4C↑，设反应的X为2mol，则生成的气体为1+2+4=7mol，根据质量守恒：M（X）×2mol=M（混合）×7mol=22.86g/mol×7mol解得：M（X）=80.0g/mol故Χ的相对分子质量为80，故选C．22 下列为检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠而进行的实验中正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．取少量固体配成稀溶液，滴加石灰水，观察有无沉淀生成C．取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成D．加热前后称量固体，比较固体质量是否变化【答案解析】 C【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，可溶于水，加氯化钙或氯化钡，生成白色沉淀可证明，以此来解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解，不能证明含碳酸钠，故A不选；B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能证明，故B不选；C．因碳酸氢钠与氯化钡不反应，则取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成，可证明，故C选；D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则加热前后称量固体，不能证明含碳酸钠，故D不选；故选C．23 在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）A．NH3NO NaNO3B．Fe2O3Fe FeCl3C．SiO2H2SiO3NaSiO3D．NaSO4溶液BaSO4BaCl2【答案解析】 B【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不能反应；B．氧化铁和铝加热发生铝热反应得到铁，铁和氯气反应生成氯化铁；C．二氧化硅不溶于水不能一步反应生成硅酸；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氢氧化钠溶液不发生反应，故A错误；B．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，转化均能实现，故B正确；C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反应生成硅酸，故C错误；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，不能和盐酸反应溶解，故D错误；故选B．24 NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（）A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．图示的转化反应中有3个分解反应D．图示的转化反应都是氧化还原反应【答案解析】 A【考点】电解原理．【分析】A．根据化合价的变化判断；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．电解熔融NaCl是分解反应，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．【解答】解：A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故B错误；C．图示中只有电解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应，故C错误；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选A．25 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol【答案解析】 D【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答．【解答】解：铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1==16g，m2==14g，溶解的金属质量为：18g﹣2.8g=15.2g，14g＜15.2g＜16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：①64n1+56n2=15.2g②n1+n2=n（Fe3+）=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；根据反应方程式可知反应后溶液中n（Fe2+）=2n（Cu）+3n（Fe）=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n（Cu2+）=n（Cu）=0.15mol，故n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.6mol+0.15mol=0.75mol，故D正确．故选D．26 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．（1）一束光通过明胶水溶液，可观察到效应．明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是．（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①FeCr2O4中Cr显+3价，则Fe的化合价为，若用氧化物的形式表示FeCr2O4，则FeCr2O4可以表示为．②当有1mol Na2CrO4生成时，反应中转移mol电子．【答案解析】（1）丁达尔；葡萄糖溶液；（2）①+2；FeO•Cr2O3 ；②3.5【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应．【分析】（1）胶体具有丁达尔效应，分散系中分散质微粒直径大小不同，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，1﹣100nm的分散系为胶体；（2）①根据化合价代数和为0计算Fe元素化合价，根据化合价书写氧化物，改写成氧化物形式，注意Fe、Cr原子数目之比为1：2；②元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，根据方程式计算氧气物质的量，再根据O元素化合价变化计算转移电子．【解答】解：（1）明胶水溶液属于胶体，用一束光照射可观察到丁达尔现象，明胶水溶液和葡萄糖溶液相比，分散质粒子直径更小的是葡萄糖溶液，故答案为：丁达尔；葡萄糖溶液；（2）①令FeCr2O4中铁元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，则a+2×（+3）+4×（﹣2）=0，解得a=+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：FeO•Cr2O3 ，故答案为：+2；FeO•Cr2O3 ；②反应中Cr元素化合价有+3价升高为+6价，Fe元素化合价由+2价升高为+3价，故Na2CrO4、Fe2O3是氧化产物；反应中只有O元素化合价降低，每生成1mol Na2CrO4时消耗氧气为1mol×，转移电子为：1mol××2=3.5mol，故答案为：3.5．27 用图示简易装置可以进行某些氮氧化物气体的制取、收集及性质检验．（1）实验前检查装置气密性的方法是．（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol•L﹣1稀硝酸和1g薄铜片后，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出试管a、导管b和试管c发生反应的化学方程式：、、．（3）从反应开始到反应结束，预计在试管a中可观察到的现象为．（4）反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，继而有气泡从管口冒出．反应开始时，导管中水面先上升的原因是．（5）待试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出．接着将管口朝上，松开拇指，片刻后，再将管口堵住，慢慢将试管倒置回水槽中．此时可观察到的现象是．。
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷
石家庄市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 化学与人类生活密切相关。
关于下列物质的使用不合理的是（）A . 二氧化硫常用于食品增白B . 碳酸氢钠常用于焙制糕点C . 醋酸常用于除去水壶内的水垢D . 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多2. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO3. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜4. （2分） (2016高一上·青海期中) 对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3 ．A . 碱①④B . 纯净物③④⑤C . 盐①⑥D . 混和物②⑤5. （2分） (2017高一上·佛山期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D . 酒精灯着火时可用水扑灭6. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7. （2分） (2018高三上·张家口期末) 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2OC . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD . 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O8. （2分）下列关于材料的说法不正确的是（）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 二氧化硅可用作光导纤维C . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D . Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机9. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D . 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌10. （2分） (2016高三上·盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O11. （2分） (2018高一上·阳高月考) 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
石家庄高一化学上学期期末考试模拟试题及答案
石家庄高一化学上学期期末考试模拟试题原子量：H-1; N-14， C-12; O-16; Na-23; Mg-24; S-32; Cl-35.5; K-39，Fe-56 Al-27 Cu-64一．单项选择题（每小题3分，共30分）1．0.5molNa2SO4中，含有Na+数约是A．3.01X1023 B．6.02X1023 C．0.5 D．12．Fe的摩尔质量为A．56 B．56g C．56mol D．56g/mol3．下列物质中，其物质的量为0.4mol的是A．4.4g CO2 B．7.2g H2O C．6.4g O2 D．98g H2SO44．相同条件下，44g下列气体中与44g CO2的体积相同的是A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO5．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：16．配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A．213g B．284g C．400g D．426g7．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量8、下列四种含氧酸中，所含氧原子数最多的是A．2mol HNO3 B．0.9mol H2SO4 C．0.7mol H3PO4 D．2mol H2SO49．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B 1：2：3： C 3：2：1 D 3：4：310．相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．2：1二．不定项选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，共44分）11．下列说法正确的是A．氯水就是液氯 B．铜丝在氯气燃烧，生成蓝色固体C．氯气在氢气中燃烧产生苍白色火焰 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠12．某单质1mol与氯气完全反应后，生成物的质量比原单质增重了213g，这种元素是A．铜 B．镁 C．钾 D．铝13．将0.5molCaCl2和0.3molAlCl3配制成1L溶液，此溶液中Cl—的物质的量浓度是A．0.8mol/L B．1 mol/L C．1.6 mol/L D．1.9mol/L14．物质的量相同的Zn和Al，分别与足量的硫酸反应，生成的H2在相同状况下的体积比为A．1：1 B 8：9 c 3：2 D 2：315．下列物质中，含有粒子种类最多的是A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸钾16．反应MnO2十4HCl MnCl2十2H2O十Cl2中，被氧化的HCl与参加反应所消耗的HCl的物质的量之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：117．20ºC时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，D在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.15 mol/L B．1.36 mol/L C．5.07 mol/L D．6.15 mol/L18．下列属于纯净物的是A．氯水 B．液氯 C．漂白粉 D．氯化氢19．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是A．10g H2和10g O2 B．9g H2O和0.5mol Br2C．5.6L N2（标准状况）和11g CO2 D．224mL（标准状况）和0.1mol N220．下列物质能使淀粉—KI试纸变蓝的是A．氯水 B．KBr C．KI D．碘水21．等质量的SO2和SO3A．所含氧原子的个数比为2 ：3 B．所含硫原子的个数比为1：1C．所含氧元素的质量比为5：6 D．所含硫元素的质量比为5：4三、填空题（每空2分，共46分）22、摩尔是_________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为______________。
河北省邢台市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共50分)一、选择题：本题包括25小题，每小题2分,共50分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是A.石英玻璃和普通玻璃成分相同B。
工艺师可用盐酸蚀刻玻璃工艺品C.由石英砂制备单晶硅的过程不涉及氧化还原反应D. Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯2、下列说法正确的是A.石墨是电解质B。
干冰是氧化物C.铝热剂是纯净物D.胆矾是混合物3、下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的的是A.图1：用食盐水制食盐晶体B.图2：分离碘酒中的碘和酒精C.图3：稀释浓硫酸D。
图4：验证氨水的碱性4、下列物质不能由两种单质直接化合得到的是A。
Fe3O4B。
Na2O2 C. NO D.FeCl25、下列有关物质的性质或用途的叙述中不正确的是A。
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B。
用氯化钡溶液可鉴别SO42—和CO32—C。
CO、NO、NO2都是大气污染物 D.常温下，可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸6、下列实验方法能达到实验目的的是A。
用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+B。
向某未知溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,出现血红色,证明溶液中含有Fe2+C。
萃取碘水中的碘时,可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂D。
某无色溶液中加入硝酸银溶液后产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl—7、常温下，下列物质不能与稀盐酸反应的是A.AlB. MnO2C. Al（OH）3D。
NaHCO38、下列说法错误的是A.用丁达尔效应可鉴别FeCl2溶液和Fe（OH)3胶体B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定D.用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液9、用N A表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是A。
常温常压下，22。
4 L CO2含有的分子数为N AB.1mol • L—1的Ba（OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为2N AC。