2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第四章第四节 氮及其重要化合物(62张幻灯片)

器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。
(3)喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液中被吸收得既快又 多，如NH3、HCl气体用水吸收；②装置具有良好的气密性；
③装置内气体的纯度要高。
目录
即时应用 1．(2012· 黄山高三第一次模拟)某研究性学习小组对实验室制 取NH3进行了如下设计： (1)甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH3，并用图Ⅰ装置作 为NH3的发生装置。
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2
＋2NO2↑＋2H2O
目录
思考感悟 (1)钝化是不是不发生化学反应？ (2)浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，稀HNO3与Cu反应产生NO 气体，能否说明稀HNO3氧化性更强？ 【提示】 (1)Fe、Al遇浓HNO3钝化，钝化是一种化学反应， 在金属表面形成了一层致密的氧化膜。 (2)不能。硝酸与Cu反应时，浓硝酸被还原为NO2(N的化合价 从＋5价降为＋4价)，稀硝酸被还原为NO(N的化合价从＋5价
教材回顾夯实双基
体验高考
判断下列说法的正误： 1．(2012· 高考天津卷2TC) NO2溶于水时发生氧化还原反应。 (√ ) 2. (2011· 高考四川卷11TA)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成了 NO2 。( × ) 3．(2010· 高考大纲全国卷Ⅰ7TD)将NH3通入热的CuSO4溶液
2．使容器内外产生较大的压强差的原理 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气 体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，使容器内压强 迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器， 通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。下表列出的气体作用于吸收 剂，就能形成喷泉。
目录
①氨催化氧化的化学方程式是 ________________________________________；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
____________________________________________。 ②停止反应后，立即关闭⑧中两个止水夹。一段时间后，将
＋ －
(4)(2010· 高考福建卷 10TB)在 pH＝0 的溶液中，Na 、NO3 、 SO2 、K 可以大量共存。( 3
－ －
) )
目录
(5)(2010· 高考江苏卷 3TC)用稀氢氧化钠溶液吸收 NO2 的离子 方程式是 2OH ＋2NO2===NO3 ＋NO↑＋H2O。( 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
4．将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气
体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余
气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 ________或________。
解析： 或 NO2 与 O2 混合气体与水的反应计算关系式可由 NO 下列化学方程式推导出来。2NO＋O2===2NO2① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO② 由②×2＋①得 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由①×3＋②×2 得 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
_______________________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是______(填
装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是
________________________________________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是 ________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择 ________(填装置序号)。 (3)小组成员设计了⑧、⑨装置进行氨气与氧气在不同条件下 反应的实验。将产生的氨气与过量的氧气通到装置⑧(催化剂 为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
产生的CO2和H2O。
(2)干燥氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙和无水硫酸铜。 (3)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。 可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：
目录
【知识拓展】
“喷泉”的形成原理
1．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体
迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。
中能使Cu2＋还原成Cu。( × ) 4．(2010· 高考海南卷7TC)N2O3既有氧化性又有还原性。
(√ )
目录
构建双基
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
目录
4NH3＋5O2=====
△
催化剂
4NO＋6H2O
目录
目录
△ 3Cu＋8HNO3=====3Cu(NO3)2
＋2NO↑＋4H2O
目录
气体 吸收剂
HCl 水或NaOH 溶液
NH3 H2S、SO2 NO2＋O2 CH2CH2 CO2、Cl2、 水或盐酸 浓NaOH 溶液 水 溴水
(2)密闭容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精 等)或发生化学反应，容器内产生大量气体，容器内压强迅速 增大，促使容器内液体迅速向外流动，形成喷泉。如喷雾
降为＋2价)，虽然稀HNO3 被还原的程度比浓HNO3 大，但稀
HNO3 的氧化性却比浓HNO3 弱。物质氧化性的强弱取决于其 夺取电子能力的大小,而不是取决于其夺得电子数目的多少。
目录
考点串讲深度剖析
考点1
氨气的实验室制法与性质
1．氨气的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
目录
目录
(2)浓氨水中加固态碱性物质
第四节
氮及其重要化合物
[考纲展示] 1．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
目录
本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
<2∶5余O2 n(N)∶n(O)＝2∶5恰好完全反应 >2∶5余NO
目录
2．得失电子守恒法 当 NO2 或 NO 转化为 HNO3 时要失去电子，若上述两种气体 与 O2 混合，O2 得电子，且得失电子数必然相等，这是得失 电子守恒法解答此类题目的依据。 NO、NO2 混合气与 NaOH 溶液的反应 发生如下反应 3NO2 ＋ 2NaOH===2NaNO3 ＋ H2O ＋ NO ， NO2 ＋ NO ＋ 2NaOH===2NaNO2＋H2O。 (1)当 V(NO)>V(NO2)时，反应后剩余 NO，体积为 V(NO)原－ V(NO2)。 (2)当 V(NO2)≥V(NO)时，最后无气体剩余。
目录
写出固体NaOH的作用：______________________________。 (2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试 管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境。 请你根据其设想回答：
①若用排空气法收集NH3，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集
装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂(自选)名称。 ②若用排液取气法收集NH3，可选用的试剂是____(填序号)。 A．H2O C．CCl4 B．浓硫酸 D．饱和NaCl溶液
目录
解析：(1)从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析；(2)氨气 的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以当瓶口向 上收集时应短进长出，还应注意尾气吸收。氨气极易溶于 H2O、浓硫酸、饱和NaCl溶液，所以只能选择CCl4。
目录
答 案 ： (1)① 使 溶 液 中 的 c(OH ) 增 大 ， 促 使 NH3 ＋ H2O NH3· 2O H (2)① NH4 ＋OH 平衡向左移动， 3 逸出； NH
目录
点燃
考点2
氮的氧化物及其计算
1．原子守恒法(关系式法) (1)NO、O2、H2O 之间的综合反应式是 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 由此可知当体积比
<4∶3余O2 V(NO)∶V(O2)＝4∶3恰好完全反应 >4∶3余NO
目录
(2)NO2、O2、H2O 之间的综合反应式是 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 由此可知当体积比
目录
③、 ④两式就是平时计算经常用到的关系式。设剩余的 5 mL 为 O2， 则参加反应③的 NO2 和 O2 的总体积为： mL－5 mL 50 4 ＝45 mL,原混合气体里，NO2 的体积为 45 mL× ＝36 mL， 5 O2 的体积为 50 mL－36 mL＝14 mL， NO2 与 O2 的体积比 即 为 36∶14＝18∶7。 设剩余的 5 mL 为 NO，由②式得过量的 NO2 体积为 15 mL， 则发生反应③的 NO2 和 O2 的总体积为 50 mL－15 mL＝35 1 mL，则原混合气体里,2 的体积为：35 mL× ＝7 mL,O2 的体 5 积为：50 mL－7 mL＝43 mL,NO2 与 O2 的体积比为 43∶7
g)＋热量，降温平衡会正向移动,成更多无色的四氧化二氮。 (4)氨气在空气中不能燃烧， 在纯氧中能燃烧， 故需先通氧气， 形成高浓度的氧气环境， 且可避免不能燃烧的氨气污染环境。
目录
答 案 ： (1)2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== 2NH3↑ ＋ CaCl2 ＋ 2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发,与氨气反应
<4∶1余O2 V(NO2)∶V(O2)＝4∶1恰好完全反应 >4∶1余NO
实际上 V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 和 V(NO)∶V(O2)＝4∶3 时， 均相当于 N2O5 的组成，与 N2O5＋H2O===2HNO3 等效，故当 NO、NO2、O2 的混合气溶于 H2O 时也可利用原子个数比进 行判断