高考化学第一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡(第22课时)课件
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动课件 新人教版
(2)等价标志 ①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 ②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜 色不再随时间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最 大值且不再随时间而变化。 ⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一
化学平衡
考点二 考点三
化学平衡移动的影响因素
化学平衡原理在物质制备中的应用
课堂小结 一题串知
以“NO2与N2O4的转化”为载体串联化学平 衡的相关知识
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[注意] 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态 的标志：
①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于 化学计量数之比的状态。
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
[考向合作探究]
化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态判断的“两审” 一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某 反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
2022版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二讲 化学平衡状态和平衡移动课件 新
Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条
件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是 ( )
A.X为0.2 mol·L-1
B.Y为0.45 mol·L-1
C.Z为0.5 mol·L-1
D.Y为0.1 mol·L-1
【解析】选B。若反应向正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最小,Z的浓度最大,
提示：√。该反应为气体物质的量不变的反应，容器内颜色不变即为I2浓度 不变，故反应达到平衡状态。
2.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催
化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) ＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
2Z(g)， 0.2
变化(mol·L－1): 0.1 0.1
0.2
平衡(mol·L－1): 0.3 0.2
0
由于物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1 mol·L－1＜c(X2)＜0.3 mol· L－1，0 mol·L－1＜c(Y2)＜0.2 mol·L－1，0 mol·L－1＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。此
命题点2：化学平衡状态的判断(综合性考点) 2．(2021·钦州模拟)在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态 的是( ) A．体系的压强不变 B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
命题角度2：化学平衡状态的判断 【典例2】(2021·温州模拟)反应X(s)＋2Y(g) 2W(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a ＞0)，一定温度下，在恒压的密闭容器中，加入1 mol X和2 mol Y发生反应， 下列说法正确的是( ) A．充分反应时，放出的热量为a kJ B．当Y与W的物质的量浓度之比为1∶1时，表明该反应一定已达到平衡 C．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已到达平衡 D．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1∶2
新教材高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学反应速率及影响因素学生用书
第22讲 化学反应速率及影响因素复 习 目 标1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法； 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算 必备知识梳理·夯实学科基础1.化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比,即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝____________或v (A )m＝v (B )n＝v (C )p＝v (D )q。
特别提醒 (1)由公式v ＝Δc Δt计算得到的反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。
(2)同一化学反应在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率,其数值可能不同,但表示的意义可能相同。
(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率,因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。
[易错易混辨析] (错误的说明错因)(1)对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率( )错因：__________________________________________________________________。
(2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率( )错因：__________________________________________________________________。
(3)化学反应速率为0.8 mol ·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol ·L －1( ) 错因：__________________________________________________________________。
高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 722 考点二 化学平衡的移动课件
精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能
第二十二页，共二十九页。
化学平衡移动过程与移动结果的分析 1 构建“虚拟的第三平衡”法 在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系 有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三平 衡”，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，以形 成有利于问题解决的新模式，促使条件向结论转化，例如：
第二十三页，共二十九页。
(1)构建等温等容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原 平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
第二十四页，共二十九页。
(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应 为例，见图示)：新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠 加，压强不变，相当于“平衡不移动”。
第七章
化学反应(huàxué fǎnyìng)速率和化学平衡
第一页，共二十九页。
第二节 化学平衡(huàxuépínghéng)
第二页，共二十九页。
考点(kǎo diǎn)二
化学平衡的移动
第三页，共二十九页。
基础知识巩固(gǒnggù)01 精讲精练(jīngliàn)考能02
第四页，共二十九页。
达新平衡，反应体系的温度均比原来 高 (填“高”或 “低”)。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的12。 ①平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”) 甲 向右 ；乙 不移动 ；丙 不移动 。
第十三页，共二十九页。
②设压缩之前压强分别为 p 甲、p 乙、p 丙，压缩后达新平衡时压
强分别为 p′甲、p′乙、p′丙，则 p 甲与 p′甲，p 乙与 p′乙，p 丙与 p′
第十四页，共二十九页。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 2 化学平衡状态 化学平衡的移动课件
反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，已知m+n=p+q，
且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q ⑥单位时间内nmol B断键反应，同时pmol C也断键反 应
4.(2016·长春模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于 密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽 略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度 下的平衡数据如下表：
温度/℃
平衡气体总浓度 /×10-3mol·L-1
15.0 2.4
【解析】选B。该反应前后气体分子总数不变，因此压 强保持不变不能作为平衡的标志，A错；混合气体颜 色不变，则NO2浓度保持不变，可以作为平衡的标志， B对；无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为1∶1， 不能作为平衡的标志，C错；每消耗1 mol SO3的同时 生成1 mol NO2，是同方向的反应，不能作为平衡的 标志，D错。
平衡 状态 平衡
平衡 平衡
类型
判断依据
正、逆 反应速 率的关
系
①在单位时间内消耗了mmol A，同时生 成mmol A，即v(正)=v(逆)
②在单位时间内消耗了nmol B同时生成 pmol C，则v(正)不一定等于v(逆)
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)
逐渐减少 零逐
以上过程可用如图表示：
(3)化学平衡状态的特征。
可逆
= 浓度或百分含量
高三化学一轮复习-第七章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数课件
解析：可逆反应应该是在相同的条件下进行，所以(1)和(2)都错误；
(3)溶解和结晶就是可逆过程，属于物理变化；(4)化学平衡时，因
为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同，所以
反应速率不一定相等；(5)平衡状态是该条件下，可逆反应的最终
结果；(6)因为反应条件改变后，会发生平衡移动，所以化学反应
含量不变。解答该题时,要牢牢抓住两个根本标志,并明确气体的颜色、密
度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系,才能全面分析,
顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志,也要求对化学平衡的间接
标志进行分析,判断。单位时间内生成 n mol O2 必消耗 2n mol NO2,而生成
2n mol NO2 时,必消耗 n mol O2,①能说明反应达到平衡。②不能说明。③
—值减小,则正反应为放热反应
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。
2.相关计算
(1)步骤
①写出有关化学平衡的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
(2)方法
如 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a
相同。
(5)K值的大小，只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应速率的快
慢。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
考点一化学平衡状态的判断
1.直接判断法
(1)v(正)=v(逆)>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学反应速率讲义
第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学反应速率[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如在一个2 L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)，加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol，则v(A)＝0.3_mol·L－1·s－1，v(B)＝0.1_mo l·L－1·s－1，v(C)＝0.2_mol·L－1·s－1。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
( )(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
( )(4)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。
( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡移动课件
定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( A )
A．Z 为 0.3 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1
C．X2 为 0.2 mol·L－1
D．Z 为 0.4 mol·L－1
假此设题反可应用逆极向端进假行设到法底确：定各物质的浓度范围。假设反应正向进行到
底：
X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
率之 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 间的 m∶n∶p∶q 关系 ④在单位时间内生成了n mol B，同时也
消耗了q mol D
①其他条件一定、总压强一定，且m＋
压强
n≠p＋q ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n
＝p＋q
是否平衡 _平__衡__ _平__衡___
_不__一__定__平__衡__ _不__一__定__平__衡__
系中 ②各物质的质量或质量分数一定 各成 ③各气体的体积或体积分数一定 分的 含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
是否平衡
_平__衡___ _平__衡__ _平__衡__ ＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
①在单位时间内消耗了m mol A，同时 正、 也生成了m mol A 逆反 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也 应速 消耗了p mol C
第二节
化学平衡状态 化学平衡移动
考纲要求：
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一
化学平衡状态
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 理清两个概念
精品：2015届高考化学大一轮课件：7-22化学平衡 化学平衡常数
助学微博
三种应用 化学平衡常数的三种应用 1． 化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2．可以利用平衡常数的值作标准判断： (1)正在进行的可逆反应是否平衡。 (2)化学平衡移动的方向。
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3．利用 K 可判断反应的热效应 若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
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我的警示 从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时， 速率必须 是一正一逆(不能同是 v 正或 v 逆)， 且反应速率之比等于化学计 量数之比。
四、化学平衡常数 1．在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生 22 浓度化学计量数次幂的乘积 成物□
浓度化学计量数次幂的乘积
23 与其反应物□
4 逆反应 。 右向左的过程称作□
2．可逆反应指反应物和产物必须同时存在于 5 同一反应体系中 ，而且在□ 6 相同 □ 7 自动进行 。 都能够□ 条件下，正、逆反应
二、化学平衡状态的含义 1．构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有产物均 8 同一反应体系中 处于□ 9 反应条件 保持不变。 ，□
2．对一般可逆反应 mA(g)＋nB(g)
29 浓度 变化无关，即在一定温度下，平衡常数 或生成物的□ 保持不变。
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四个注意 使用化学平衡常数应注意的问题 1． 化学平衡常数 K 值的大小是可逆反应进行程度的标志， 它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的 K 值越大， 表明平衡时生成物的浓度越大， 反应物的浓度越小， 反应物的 转化率也越大。 可以说， 化学平衡常数是在一定温度下一个反 应本身固有的内在性质的定量体现。
5．可根据 K 随温度的变化情况判断反应的热效应。(√) 解析：若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若 升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 6． 化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。 (√) 解析：化学反应达平衡时，各反应物的转化率达最大。 化学平衡常数本身就是化学平衡时各物质浓度的关系。故平 衡常数和转化率是从两个不同的角度来反映化学反应进行的 程度。