2019-2020年九年级化学下册《碱的性质》导学案 新人教版
2020春人教版九年级化学下册 第10单元 10.1.3 第3课时 常见的碱(导学案)
第3课时 常见的碱课前自学准备课前自主学习课堂教学展示要点提示： 如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
课外拓展：做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。
常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。
碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH ，不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等气体，可用来干燥H 2、CO 、O 2等气体。
进行新课【归纳总结】NaOH的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。
2.化学性质：有强烈的腐蚀性。
3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。
【活动与探究2】请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。
【展示交流】各组展示实验现象及分析知识点2碱的化学性质【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。
【展示交流】2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【归纳总结】碱的相似化学性质1.使指示剂变色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。
【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。
【展示交流】各组实验现象规律总结：由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
特别提醒：(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。
(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。
(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离子存在。
进行新课1.蒸馏水，乙醇不导电。
2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。
2019-2020年九年级化学下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应导学案(新版)新人教版(I)
2019-2020年九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应导学案（新版）新人教版(I)学习目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
学习重点：中和反应的概念及其应用。
学习难点：中和反应的实质。
学习过程一、自主学习1、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做。
2、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，可以改变土壤的，如用改良酸性土壤；处理工厂的；用于医药等。
3、写出下列物质间反应的化学方程式：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸；（2）石灰水与稀硫酸；（3）碳酸钠溶液与稀盐酸；（4）苛性钠溶液与稀硫酸。
4、氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由和构成的化合物，我们称为二、自主体验1．写出实现下列变化的化学方程式，并注明反应所属的基本类型。
用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸：属于（）反应2往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）3、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色4．下列对几种酸的认识错误的是（）A. 胃液中含有盐酸、能帮助消化B. 盐酸、硫酸都具有酸的通性C. 盐酸能与所有的金属发生反应D. 硫酸能与可溶性钡盐反应生成沉淀三、自我检测1、向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成色，向其中滴入稀盐酸至刚好反应时，溶液变成色。
2、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A、苛性钠B、碳酸钠C、生石灰D、铜粉3、下列各物质能与石灰水反应，但无明显现象的是（）A、一氧化碳B、稀硫酸C、石蕊溶液D、酚酞溶液4、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、蒸馏水、澄清的石灰水的是（）A、酚酞溶液B、石蕊溶液C、二氧化碳D、火碱溶液5．下列物质中，在空气里敞口放置一段时间后，溶液质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、石灰水D、酒精6．将二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液，再分别滴入紫色石蕊试液。
2019-2020年九年级化学下册《酸碱盐》教学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册《酸碱盐》教学案新人教版(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水CO2 +Ca(O H)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去Cu粉中的Fe粉思路点拨：除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。
应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过-----如有帮助请下载使用，万分感谢。
2019-2020年九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(第2课时)导学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱（第2
课时）导学案（新版）新人教版
一、学习目标
1. 掌握酸的化学性质,
2.知道酸具有相似的化学性质的原因。
二、互助学习合作探究
酸的化学性质
⑵回忆第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，
点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。
思考:上面反应属于什么反应类型？实验室制氢气原料用什么？
讨论：（1）上面反应的生成物有什么共同之处？反应前后所有元素的化合价是否改变？（2）利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
⑷根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质：
①酸能；②酸能____________________③酸能_____________________；
④酸能和碱反应
．．．．．．．
．．．．．．．⑤酸能和盐反应
备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；
四、成果展示小组竞学
1.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是，发生反应的化学方程式：；反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式：。
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2.若不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，水分逐渐蒸发而形成性很强的浓硫酸，因此处理方法是。
3.下列物质的性质属于物理性质的是（）
A．浓盐酸的挥发性 B .浓硫酸的腐蚀性 C. 浓硫酸的吸水性 D.碳酸的不稳定性
4.有一包黑色粉末，经测定成分可能是木炭粉或氧化铜中的一种或两种，请设计实验证明其成分
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碱及其性质_导学案
《碱及碱的性质》导学案1.常见的碱有碱的组成碱的命名可溶性的碱有其余的不溶。
2.氢氧化钠俗称_____________、_____________和_____________，有强_____________性，使用时要小心。
如果不慎沾在皮肤上，要立即用_____________冲洗，然后涂上硼酸溶液。
氢氧化钠是_____________固体，_____________溶于水，溶解时放出大量的热。
露置的氢氧化钠易吸收空气中的_____________和_____________而变质因此应_____________保存。
3．氢氧化钙俗称_____________、_____________，也有腐蚀性。
它是一种白色粉末，_____________于水。
它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程中放出大量的热，反应的化学方程式为：__________________________。
4．碱大多数是白色固体，氢氧化铜是色沉淀，氢氧化铁是色沉淀。
碱具有通性的原因是5．氢氧化钠溶液等可溶性碱使无色的酚酞试液变色，紫色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变色。
6．可溶性的碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
如将二氧化碳通入氢氧化钠溶液的化学方程式为7．可溶性的碱与可溶性的盐的反应生成另一种盐和另一种碱。
如向氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸铜溶液反应的现象为_______________________，相关反应的化学方程式为：______________________________。
8．碱与酸发生中和反应生成盐和水，写出氢氧化钙与盐酸作用的化学方程式：___________________________.四、达标测试：（10分钟）1.用化学方程式表示以水、碳酸钙、碳酸钠为原料，制取烧碱的过程。
①②③2. 用石灰水浸泡过的鸡蛋可长时间保存而不会变质，用化学方程式解释其原因：3. 有三瓶溶液，它们分别是石灰水、盐酸、碳酸钠。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质导学案(新版)
第二节碱及其性质
【学习目标】
1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称及物理性质；
2.了解碱具有相似化学性质的原因；
3.掌握碱的化学性质，会书写相应的化学方程式。
【新知预习】
中常见的碱类物质。
2.简述氢氧化钠的俗称及物理性质。
3.简述氢氧化钙的俗称及物理性质。
4.如何制取熟石灰？写出相应的化学方程式。
5.为什么碱具有相似的化学性质？
6.碱的通性有哪些？
7.简述常见的碱的主要用途。
8.查阅资料，了解古代诗人于谦的《石灰吟》中涉及的化学反应。
【预习小结】
氢氧化钠：________________________________
常见的碱
氢氧化钙：_________________________________
碱及其性质
碱的通性：_____________________________
碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：_____________
【预习检测】
1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志
是（）
（）
2 B.生石灰Ca(OH)2
3.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）。
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2019-2020年九年级化学下册《碱的性质》导学案 新人教版
一、学习目标：
1、掌握氢氧化钙、氢氧化钠的物理性质及其特性。
2、进一步掌握碱的共同化学性质，熟练写出有关的化学方程式，会利用这些性质解决一些问题。
二、知识回顾：
1、纯净的氢氧化钠具有：① 色固体；② 溶于水,溶解时 热量；③暴露在空气中的氢氧化
钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解；④强腐蚀性，故俗称 、 、 ；④水
溶液有涩味和滑腻感。
2、氢氧化钠一定要密封保存的原因：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应
而生成 .
3、纯净的氢氧化钙是 色粉末状固体， 溶于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，俗
称 、 。它可以由氧化钙和水反应制得，该反应过程 （“放出”或“吸收”）大量的
热，反应的化学方程式是 。
4、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液.
5、（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 ，是因为溶液
中都含有 （用符号表示）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液与非金属氧化物的反应生成盐和水
NaOH+CO2--- Ca(OH)2+CO2—-
（3）氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应生成 和 。
NaOH+ HCl—— Ca(OH)2+ HCl——
（4）氢氧化钠和氢氧化钙溶液与盐反应生成一种新盐和一种新碱
CuCl2+ NaOH—— 现象是
Ca(OH)2+Na2CO3—— 现象是
6、两种 相互交换成分，生成另外两种 的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件是：
有 生成、或有 生成、或有 生成。复分解反应的特点：反应前后元素的化合
价 。
三、知识网络
四、巩固练习
A组：
1、（xx长春）有关氢氧化钠和氢氧化钙的叙述中，正确的是（ ）
A、物理性质完全相同 B、都用于改良酸性土壤
C、它们的溶液可用稀盐酸区分 D、它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
2、（xx眉山市）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl 氯化钠 食盐 B.Ca0 氧化钙 熟石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
碱
的
物理性质
化学性质
1、与 反应
2、与 反应
3、与 反应
4、与某些 反应
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3、（xx.泰安市）物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
4、下列气体能用氢氧化钠固体干燥，而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A、H2 B、O2 C、 NH3 D、CO2
5、下列反应不是复分解反应的是 （ ）
A、CO2＋2NaOH==Na2CO3+H20 B、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C、Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2O D、Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ 2NaOH
6、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质
间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物
质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成
7、(xx，揭阳)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示
的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
A B C D
8、（xx广州）硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是
（ ）
A、NaOH B、 Ca(OH)2 C、CaO D、BaCl2
9、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化溶液的质量增加的是 （ ）
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、石灰水
10、(1)实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的 性。
(2)在盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口,常有一些白色物质,这些物质的化学式是_____,形成该物质的化学方程
式是_________________________________；除去氢氧化钠中碳酸钠常用 ，其反应的化学方程式
为 。
(3).盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体,形成白色固体的方程式为__________ ___,
用______可将这种固体洗去,反应的方程式为_________ ___.
B组：1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加
2、（xx·宜宾市）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学
性质的说法中错误的是（ ）
A、能与二氧化碳反应 B、能使无色酚酞溶液变红
C、能与稀硫酸反应 D、能使紫色石蕊溶液变红
3、（xx福州）小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如
图（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应）。
X Na2CO
3
A
B
C
D
石灰水 稀盐酸
硫酸铜
铁
图3
盐酸
酚酞
石蕊 二氧化碳
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Ca(OH)2
HCl
(1) 若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是
(2) 根据图所示的物质间的关系，写出其中两个化学方程式：①
② 。
4．（xx•铜仁市）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起
来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那
么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）．
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 ．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式
为： ．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 ．
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO3)2
五、达标检测
1、下列物质暴露在空气中，一段时间后质量减少的是 （ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、浓盐酸 D、生石灰
2、碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，原因是（ ）
A、都有金属离子 B、都含有氢氧根 C、在水溶液中都有氢氧根离子 D、都含有氢、氧元素
3、久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A、先用稀盐酸洗再用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用水洗 D、用石灰水洗
4、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，用以下试剂进行检验，其中能达到目的的是（ ）
A、盐酸 B、酚酞试液 C、石蕊试液 D、二氧化碳
5、生石灰常用作干燥剂，原因是 （用方程式表示）
六、能力提升
（xx·辽宁鞍山)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你
与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想I：全部是Na2CO3
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想III：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
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②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的
反应的化学方程式是 。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀
为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、
。
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