短周期元素推断题库常见突破口

元素推断

一、位置与结构

1.周期序数等于族序数两倍的元素是锂（Li）

2.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫（S）

3.次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁（Mg）

4.次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠（Na）

5.族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是

周期数三倍的元素是O

6.只由质子和电子构成的元素原子是H（1H）

二、含量与物理性质

1.地壳中质量分数最大的元素是氧（O），其次是硅（Si）

2.地壳中质量分数最大的金属元素是铝（Al）

3.其单质是人工制得纯度最高的元素是硅（Si）

4.其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳（C）

5.其气态氢化物最易溶于水的元素是氮（N）。在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3

6.其氢化物沸点最高的非金属元素是氧（O）

7.常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯（F、Cl）

8.所形成的化合物种类最多的元素是碳（C）

9.在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（C）

10.其单质是最易液化的气体元素是氯（Cl）

11.其单质是最轻的金属元素的是锂（Li）

12.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯（Cl）

三、化学性质与用途

1.单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟（F）

2.其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮（N）

NH3 + HNO3 = NH4NO3

3.其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫（S）

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

4.在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷（P）

5.其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟（F）

6.其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧（O）

7.能导电的非金属单质有石墨（C）和晶体硅（Si）

8.能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

9.既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁（Mg）

CO2 + 2Mg ===== C + 2MgO

N2 + 3Mg ===== Mg3N2

巩固练习：

1.A x B y C z是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。

已知：① x、y、z均为正整数，x+y+z=13且x＜y＜z；

②取0.05mol该化合物与过量的水反应，产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色絮

状沉淀R且R既能溶于强酸又能溶于强碱；

③同温同压下，20mL由B、C两元素组成的M气体，完全燃烧时需40mLO2，燃烧产物为

CO2和H2O。

通过分析判断可知这三种元素分别是：A ___________ B ____________ C ____________ 气体M的化学式是___________，该化合物的化学式是_____________

2．（93年上海高考试题），A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C 同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由 A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中 D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁 ________，戊________。

3.周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。写出这些化合物的化学式_________________________________ 。

4.A、B两元素，A的原子序数为X,A、B所在周期的元素种类分别为m和n，若A和B同主族，当B 在A的上一周期时，B的原子序数为__________________。B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。

5.A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，ABC三种元素的原子序数之和为31，D元素与ABC既不同周期又不同主族，请回答：

（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ .

（2）A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的PH值小于7的原因是

（3）比较B、D形成的化合物与A、D形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示________________________________________________

（4）用电子式表示D2A形成过程___________________________________________。

6.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。

1

点燃

点燃

（2）戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。

（3）丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，

并标明电子转移情况：________________________________________________ .

7．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。

（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为；

（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）

；

?若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为（写化学式）；

?C与固体甲在高温下反应的化学方程式为；

8．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M 电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

9．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为

A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2

10．某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是

A．X2+具有还原性 B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C．XO2具有强氧化性 D．该元素是第ⅡA族元素

9．推断下列化合物的化学式：

?X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_____；若XY2是共价化合物其化学式是______。

?第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______。

?1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为______。

?某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________。

?X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________ 。10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：?甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

?C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

?将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。

11．Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。

?写出A、B的电子式。

A B 。

?C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C的电离方程式为____________________________。

?金属钠能与液态C反应：Na＋C→X+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程

式。

12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。

（2）画出C―和D原子的结构示意图

（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________；_________________________________。

13．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

（1）下列有关O4的说法正确的是：▲

A．O4分子内存在极性共价键

B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体

D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。

（3）写出O22—的电子式：

（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。

14．常温下， A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：

试回答下列问题：

?若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：3，则A的化学式是（写化学式），它的分子构型是，键角是。

?若气体A中X和Y的质量比大于1：3，则气体A中肯定有（写化学式）。

?若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为?写出化学式：B C D 甲

?仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为和。

?写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式：。

15、（1998年）（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是和。

（2）GBO晶体的化学式是。

（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

16.（1996上海改编）.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气

态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子数为次外层的3

倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一。

试写出：

（1）A、B元素形成的酸酐的化学式 ;

（2）D元素的单质与水反应的化学方程式 ;

（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小 < （用分子式表示）.

17.A、B、C三种物质,每个分子中都含有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,但只有非极性键;B的分子也是非极性分子,但既有非极性键又有极性键,C的分子属于极性分子.则A的电子式__________B的电子式___________C的化学式是___________.:

18．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。

（2）画出C―和D原子的结构示意图

（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________；________________。

32．（7分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。

8．B15．C32．（7分）

H2SO3，SO3，磷21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。

21．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2

22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和；和。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各

原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期

元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：、。1．B 2．A6．C22．(6分)(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3

27．（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

。

7．B 8．A27．（15分）

（1）①H2②NH3+HCl==== NH4Cl

（2）①SO2②H2S+OH－====HS－+H2O

③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl

29．（16分）

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子

形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：

（1）用化学符号表示上述5种微粒：

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：。

1—10 ABCDBCAADB29．（16分）

（1）S2－, HCl, Cl－, H2S, F2

（2）S2－+2H+=H2S↑

27．（15分）

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层

上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。请回答： （1）X 元素的名称是 ；Y 元素的名称是 ；

Z 元素的名称是： 。

（2）XZ 3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X 、Y 的含氧酸的分子式 、 。 1—21 BCDAB CDCDD BBCBD AACCD A 27．（15分）

（1）氮 碳 氢 （2）NH 3 H : N : H

19．(10分)如图所示

已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l ：3反应，分别生成X 和Y ，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负

价。 请填空：

(1)甲是_______________________，乙是_______________________。 (2)甲与丙反应生成X 的化学方程式是

________________________________________________________________。 (3)乙与丁反应生成W 的化学方程式是

________________________________________________________________。

8）甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是地壳中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。用化学符号填空：

甲的单质是 ；乙和丙形成的化合物 ；丁的元素符号是 。

分析：此题如应用推理分析来确定各种物质，需逐一排除淘汰各种可能，过程相当繁杂，但根据中

学化 学知识的积累，原子个数比为4∶1的气态化合物很可能为甲烷。如凭此直觉推断甲为CH4，

并以此假设进一步尝试分析，就会简便得多。若甲为CH4，则A 为 氢，B 为碳，根据B 、C 同周期，

结构A 、C 形成的化合物特点可判断C 为氧，则乙为H2O2，丙为H2O 。根据A 、D 同主族，结合D 、C 形成的化合物特点， 可以推断D 为钠，丁为Na2O2，戊为Na2O 。

由此例可见，广博深刻的知识积累、敏感冷静的思维品质是直觉产生的重要前提，但由于直觉 产生的结论包含着假设、预测和经验，它所提供的只是一种可能的猜测，因此，只有当它与逻辑思维相结合，即通过对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能弥补其 自身的不足，得出正确的结论。 元素推断题答案

1、 Na 2O K 2S MgF 2和CaCl 2

2、X-n 或X-m X+m 或X+n

3、? O 、N 、S 、H

? 少量铵根离子与水电离的OH -结合，生成了难电离的物质，促进了水的电离，最终H +

浓度大于OH -浓度

? OH -大于NH 3, OH - + NH 4+

= NH 3 + H 2O

4．（1）甲：HCl 乙：H 2O ?H-O-Cl 12e —

?4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 5．?

?H 2 ?Fe 2O 3若CuO

?C+H 2O

CO+H 2

6．A 7．B 8．D

9．?CaF 2 CS 2 （2）MgS （3）NaOH 或 LiHS （4）H 2b-m XO b （5）KCl 或CaCl 2 10．?

第二周期、第ⅦA 族 ? Na

? 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ ? Na 3AlF 6

11．（1）略 （2）2NH 3

NH 4+

+NH

2－

（3）NaNH 2 + NH 4Cl = NaCl + 2NH 3 12． （1）镁、铝、氯、碳；

（2） 、；

N H

H H H

¨¨ H

（3）Al3++3OH-===Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O。

13．（1）C、D （2）②；①③（3）；（4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。

14. ? A的化学式是：CH4，分子构型是：正四面体，键角是：109°28′。

? H2。? C2H2

? B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：H2

?

?

15、（7分）（1）Ge，Bi （每空1分，共2分）（2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4（GeO4）

3] （3分）（3）Bi2O3（2分）

16.（1）N2O3或N2O5（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（3）PH3

18．（1）镁、铝、氯、碳；

（2）、；

（3）Al3++3OH-===Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O。

元素化合物推断题的一般策略与方法

元素化合物推断题是一类综合性很强的试题,其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,有时还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论.

一,解推断题的一般思维策略1.立足基础:框图题重点考察元素及化合物的基础知识,立足于中学阶段常见物质与反应,故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质:如色,态,味,化学性质等.夯实基础是求解推断题的前提.及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的. ?.焰色反应:Na+(黄色),K+(紫色)

?.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

?.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色),Cl2(加热后不恢复红色)

?.有色溶液:Fe2+(浅绿色),Fe3+(黄色),Cu2+(蓝色),MnO4-(紫色)

有色固体:红色(Cu,Cu2O,Fe2O3),红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO,FeO,FeS,CuS,Ag2S,PbS)

黄色(AgI,Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2,CaCO3,BaSO4,AgCl,BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色),NO2与溴蒸气(红棕色)

?.特征反应现象:

2.抓住特性:很多物质表现出特殊的物理或化学性质,具有一些特征反应,或在反应中能产生特殊现象,以硫元素及其化合物为例:S为淡黄色固体,H2S与O2,X2,Fe3+,SO2反应可产生淡黄色单质硫;SO2可被Fe3+,X2氧化,也可使品红溶液褪色,这些特殊信息有助于确定题目的突破口.又如:A—

若A为化合物,则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐:(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2CO3或NH4HCO3; (NH4)2SO3或NH4HSO3.若A为单质则为铝.

受热分解产生2种或3种气体的反应:

(1)铵盐

(2)硝酸盐

与水反应产生气体

(1)单质

(2)化合物

强烈双水解的物质:

3.利用转化:无机物之间有一些重要的衍变关系,在物质之间按照一定规律反应时,会形成一定的特征的转化关系.如: ?直线型转化:

金属碱性氧化物碱盐

非金属酸性氧化物酸盐

①

②

③

④

?交叉型转化:

?三角形转化:

?无机框图中常用到催化剂的反应:

牢记一些重要的转化关系,在解题时可两相对照,寻找相似,确定范围.

同时,对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结.如置换反应:

(1)金属→金属

(2)金属→非金属

(3)非金属→非金属

(4)非金属→金属

总结的过程中,要注意从不同的角度出发,如置换反应可以按以上的角度总结也可以按是否是同族间的置换总结. 4.应用数据:物质转化时式量的变化,各元素含量,相对密度等数据都是解题的关键点,可综合物质结构,性质,相互转化关系进行推断,如CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3,转化时分子中都增加1个氧,式量变化均为16.

5.把握信息:题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系,题干中的"常见""过量"等字眼为推断限定了范围;而反应条件,某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口.

二,解推断题的一般方法1.顺推法:

顺推是根据题设条件和转化关系方框图,从最初反应物入手,利用给定反应物的结构和性质特点,顺着转化关系往后推,从而解决问题.

例1.(2000年全国高考试题<>)图1每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:

附表各物质的量

C D I

起始组成/mol 6 4 0

某时刻组成/mol 3 3 2

物质A跟B反应生成物E,F和G,物质C跟D反应生成物质I,某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示.请填写下列空白:

?物质H的分子式_______;?反应①的化学方程式_______;?反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________.

分析:本题首先给出饱和食盐水的电解,然后是电解产物间的作用.最初条件意义清楚,故进行顺推.饱和食盐水的电解产物是Cl2,H2,NaOH,其中两两反应可生成三种产物的是Cl2,NaOH中的一种,C为H2,又B,C作用生成H物质,则B为Cl2,A为NaOH,H为HCl.又由表中数据推知C,D,I三种物质在方程式中的系数比为(6-3):(4-3) :(2-0)=3:1:2,因C为H2,则D为N2,I为NH3.故参考答案为

?HCl;

?Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

?3H2+N22NH3

2.逆推法:

有的推断题,最初条件意义并不明确,但某一结果有较明确的含义,求解时,从这一结果入手,采用逆推模式,逆向逐层推理,可顺利达到解决问题的目的.

例2.某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空:

(1)单质F是________;

(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______;

(3)溶液I中所含金属离子是________;

(4)由C E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)________.

分析:从题设最初条件看,其意义并不明确,但从转化关系方框图中的结果"红褐色沉淀G"可知,其含义明确,故从此入手运用逆推.由红褐色沉淀G逆推可知溶液E中含Fe2+,再由E逆推知单质C为Fe,单质F为H2;又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或Zn或者为非金属单质Si,另由溶液I加NH3·H2O转化为沉淀J,J溶于强碱溶液,可确定单质B为Al,化合物A为铁的氧化物.故参考答案为:

(1)H2;

(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓+8NH

或Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH ;

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;

(3)Al3+和Na+;

(4)H2SO4或HNO3

3.假想验证法:

假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口,并对有关内容建立假设,然后将假设结果代入题中验证分析,由此可使问题得以解决.假设模式的思维途径可表示为:

例3.下图①～分别代表反应中的一种物质,请填空白:

(1)①,③,④的化学式分别是_______.

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是________.

分析:由题设条件"物质①受热分解得气体混合物"可判断①可能为浓HNO3或不稳定酸的铵盐等.常见的不稳定酸的铵盐有NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4HSO3等.假设①为NH4HCO3,则气体混合物将为NH3,CO2,H2O蒸气,代入题中可推知③为NH3,④为O2,②为CO2;又由转化关系可推知⑥为NO,⑦为NO2,⑧为HNO3,⑨,⑩一种为MgO,一种为C,因⑧⑨反应生成三种产物,则⑨为 C.以上结果都是符合题意的,可见假设①为NH4HCO3是成立的.同理(NH4)2CO3亦合题意.故参考答案为(1)①——NH4HCO3[(NH4)2CO3];③——NH3;④——O2;(2)C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑

三,参考练习

常温下, A是只含X和Y两种短周期元素的气体,X的原子序数小于Y,甲,乙分别是X,Y元素的单质,丙也是某元素的单质.甲,乙,丙和B,C,D都是常见的物质,他们之间有如下的转化关系,请回答下列问题:

试回答下列问题:

?若气体A是纯净物,且X和Y的质量比为1:3,则A的化学式是(写化学式),它的分子构型是,键角是 .

?若气体A中X和Y的质量比大于1:3,则气体A中肯定有(写化学式).

?若气体A的分子为线形结构,且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量,则A的化学式为

?写出化学式:B C D 甲

?仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物,它们的电子式分别为和 .

?写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式: .

参考答案:

?A的化学式是:CH4,分子构型是:正四面体,键角是:109°28′.

?H2. ?C2H2

?B,CO2 ;C,H2O;D,CO;甲:H2

?

?

．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。

2．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。

3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH4)2SO,；②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。4．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、A1203，Al(OH)3，氨基酸，弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5．既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：AI，弱酸的铵盐[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。

6．在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。7．与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na202、F2等。

8．A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgN03、HCI与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。

9．使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。

10．特殊的实验现象

①H2在C12中燃烧呈苍白色火焰。

②钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。

③遇酚酞变红的气体必是氨气。

④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

⑤使品红褪色的气体可能是C12或S02，物质可能是次氯酸盐NaCIO、Ca(CIO)2、氯水、Na202等。

⑥在C12中燃烧生成白色烟雾的是磷。

13. （18分）甲、乙、丙为常见单质，且乙、丙在常温下是气体。A、B、C、D、E、F、G均为

常见的化合物。A、B、E、F、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下各物质相互转化关系如下图所示：（1）用化学式表示：丙为_______________，C为______________。

（2）F的电子式为：_________________

（3）乙与反应的化学方程式：__________________________________

（4）B与G溶液反应生成E的离子方程式为：__________________________________ （5）①

13.

（18分）（1）

（2）

（3）（此反应可逆、不可逆均可）

（4）

（5）⑤⑦（每空3分）

27．（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X

的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：

（1）用化学式表示：丙为，E为。

（2）X的电子式为。

（3）A与H2O反应的化学方程式为。（4）B与G溶液反应生成F的离子反应方程式为：。27．（共13分）

（1）（每空2分，共4分）丙：O2；E；SO3

（2）（2分）

（3）（3分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）（2分）HCO3－+OH－=CO32－（5）（2分）⑧⑨