2012年高三化学3月份百题精练(1)试题
2012年高三理科综合第三次月考试卷(带答案)
2012年高三理科综合第三次月考试卷（带答案）a．ClO2b．浓氨水c．K2FeO4d．SO237．【化学—选修3物质结构与性质】15分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。
已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子2p原子轨道上有3个未成对的电子，且B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D 原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（用元素符号表示）（2）F在周期表中位于区，其价电子排布式为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。
（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为。
（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是。
（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是。
（6）F2+与NH3形成配离子［F(NH3)4］2+，在［F(NH3)4］2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在右图中表示［F(NH3)4］2+中F2+与N之间的化学键。
38.【化学——选修5有机化学基础】（15分）对甲基苯甲酸乙酯（E)是一种用于合成药物的中间体，某兴趣小组拟设计下列合成路线予以合成：(1)分别写出B、D中对应含氧官能团的名称_________。
(2)指出反应类型：①_________；②_________；③_________。
(3)核磁共振氢谱显示C有四种峰，其信号强度之比为1:2:2:3，C分子比D分子少一个碳原子，则C的结构简式是_________。
(4)实验室可以用银氨溶液检验中的含氧官能团，请写出该反应的化学方程式：__________________。
(5)写出反应③的化学方程式：__________________。
2012年高考化学真题精校精析(江苏卷)
2012·江苏卷(化学)1．[2012·江苏卷] 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展1．D[解析] 本题考查化学与STSE。
A项，汽车尾气产生的NO x是污染物，需要净化，正确；B项，化石燃料属于不可再生资源，需要节约，正确；C项，引起“白色污染”的物质难降解，正确；D项，过度开采矿物，会造成资源的浪费，应该适度，错。
2．[2012·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20 的氯原子：1720ClD．NH3的电子式：H N HH2．B[解析] 本题考查化学用语。
A项，给出的是乙酸的化学式，结构简式应为CH3COOH，错；B项正确；C项，原子左上角表示质量数，它等于质子数加上中子数，应为17＋20＝37，错；D项，NH3中的N缺少了一对孤对电子，错。
3．B1[2012·江苏卷] 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－3．A[解析] 本题考查离子共存问题。
A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；B 项，CO32－与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，错；C项，Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO－与H＋结合成弱电解质HClO，错。
2012届江苏省高三百校大联考化学试卷(精校无误、豪华纯Word版、值得拥有)
江苏省2012届高三百校大联考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 ① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果A ．②③④⑤B ．①②③C ．①②⑤D ．①④2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为21的钾原子：K 4019B ．氢化钡的电子式：Cl [ ]－···· (2)＋Ba 2 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－B ．c (HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO －、Cl －C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br －5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 、W 是常见金属，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，X 和Z 原子序数之和与Q 相等。
3月份高中化学百题精练练习(2)
3月份高中化学百题精练练习（2）3月份高中化学百题精练练习（2）3月份高中化学百题精练练习(2）化学试题一、单项选择题〔每小题2分,共25小题〕1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是〔〕A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜2．下列各溶液中通入过量CO2，最终会产生沉淀或浑浊的是〔〕A．饱和Na2CO3B．饱和Ca(OH）2C．KOH和Ca（OH）2 D．CaCl23．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2〔足量〕中燃烧,充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是〔〕A．CH4 C2H4 B．CH3OH CH3COOHC．C2H6 HCHO D．HCOOH CH3COOCH34．同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6混合气体，两瓶气体一定具有相同的〔〕A．质量B．碳原子数 C．原子总数 D．密度5．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧,直接观察,火焰呈黄色，下列各判断正确的是〔〕A．只含有Na+ B．一定含有Na+，可能有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．可能有Na+，可能有K+6．设NA代表阿伏加罗常数。
下列说法正确的是〔〕A．20gD2O（重水）所含的电子数为l0NAB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．标准状况下,22．的盐酸溶液D．．7．2S后，将得到的溶液小心蒸干，，则该物水物中一定含有的物质是〔〕A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、VB、VC，已知VB=2 VC，且V A= VB+ VC 则在C的生成物中，该金属元素的化合价为〔〕A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．在Na2SO4和Al2（SO4)3的混合溶液中,已知其中c(Al3+）为0。
3月份高三化学百题精练(1)
2014年3月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题：（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．以下说法正确的是A ．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B ．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C ．非金属元素的原子间只能形成共价键D ．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键3.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO 3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A 时，阴极析出4 g 金属B.0.1 mol 24Mg 32S 晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A4．下列离子方程式正确的是A ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI （强酸）溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2B ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++2H 2O 通电2H 2↑+2Cu+O 2↑ C ．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO 3+H 2SO 4 BaSO 4+H 2O+CO 2↑D ．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO 3－ ＋H CO 2↑＋H 2O5．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是A ．Y 、Z 和W 三种元素可能位于同一周期B ．上述元素形成的氢化物中， W 的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C ．Y 和W 所形成的含氧酸均为强酸D ．X 、Y 、Z 和W 可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物6．下列说法正确的是A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C ．0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
高三化学3月份百题精练(2)(1)
2014年3月份百题精练（2）化学试题（一）一、选择题（本题包括1 6小题，每题3分。
共48分。
每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项序号填涂在答题卡上的相应位置。
）1．下列说法中，正确的是A．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B．任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化C．催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述2．下列有关说法中，不正确的是A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现3．下列说法中，正确的是A．互为同位素B．的中子数和核外电子排布都不同C．37Cl—的结构示意图：D．的化学性质几乎完全相同4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A．常温下，0．1 mol碳酸钠晶体中含有CO2—3的个数为0.1 N AB．标准状况下22．4LH2O所含分子数为N AC．1 L0．5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO—离子的个数为0．5 N AD．在NO、NO2的混合气体22．4L中，含有的氮原子数为N A个5．对于下列化学事实的表述中，有错误的是A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO2—36．下列说法中，正确的是A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B．用25．00 mL碱式滴定管量取20．00 mL酸性高锰酸钾溶液C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现7．下列说法中，正确的是A．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8．下列有关说法中，不正确．．．的是A．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法B．实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中C．中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次D．为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液9．下列叙述中，正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应10．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
2012年高考化学试题精简版及其答案
2012年高考化学经典试题分类汇编——化学实验1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2 ［2012·海南化学卷4］下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜3. ［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是5.［2012·浙江理综化学卷8］下列说法不正确．．．的是 A ．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B ．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C ．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D ．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞6.［2012·重庆理综化学卷7］下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成2S F eB. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷7.［2012·重庆理综化学卷8］对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂8.［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是9.［2012·山东理综化学卷11］下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10. ［2012·山东理综化学卷12］下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11. ［2012·天津理综化学卷4］完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O13. ［2012·北京理综化学卷8］下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②14 ［2012·浙江理综化学卷26］(15分)大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质。
3月份高三化学百题精练(1)
2014年3月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题：（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．以下说法正确的是A ．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B ．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C ．非金属元素的原子间只能形成共价键D ．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键3.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO 3)2溶液，当转移电子数为0.2 N A 时，阴极析出4 g 金属B.0.1 mol 24Mg 32S 晶体中所含中子总数为2.8 N AC.常温下含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N A4．下列离子方程式正确的是A ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI （强酸）溶液：2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2B ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++2H 2O 通电2H 2↑+2Cu+O 2↑ C ．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO 3+H 2SO 4 BaSO 4+H 2O+CO 2↑D ．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO 3－ ＋H CO 2↑＋H 2O5．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是A ．Y 、Z 和W 三种元素可能位于同一周期B ．上述元素形成的氢化物中， W 的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C ．Y 和W 所形成的含氧酸均为强酸D ．X 、Y 、Z 和W 可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物6．下列说法正确的是A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C ．0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
2012年3月份百题精练(1)
2012年3月份百题精练（1）语文试题（一）一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1-3题。
中国茶道茶道不同于一般的饮茶。
在中国饮茶分为两类，一类是“混饮”，即根据个人的口味嗜好，在茶中加入桔皮、桂元、红枣等来喝；另一类是“清饮”，不加入任何有损茶的本味真香的配料，单用开水泡喝。
“清饮”可分四个层次：将茶当成饮料大碗解渴，称为“喝茶”；注重色香味，讲究茶具水质，细细品味，称为“品茶”；讲究环境气氛、冲泡技巧及人际关系，则称为“茶艺”；通过品茗来养性怡情、参禅悟道，达到精神上的享受和人格上的澡雪，则是中国饮茶的最高境界———茶道。
茶道不但讲究表现形式，而且注重精神内涵。
茶道的精神内涵是什么呢？“武夷山茶痴”林治先生认为“和、静、怡、真”可作为中国茶道的四谛。
“和”是中国茶道哲学思想的核心，是茶道的灵魂；“静”是中国茶道修习的不二法门；“怡”是中国茶道修习实践中的心灵感受；“真”是中国茶道的终极追求。
茶道追求“和”，源于《周易》中的“保合大和”，意指万物皆要阴阳协调，保全大和之元气以利万物。
陆羽在《茶经》详细描述他设计的风炉：风炉用铁铸从“金”，放置在地上从“土”，炉中烧木炭从“木”，木炭燃烧从“火”，风炉上煮茶汤从“水”；煮茶的过程就是“金木水火土”五行相生相克并达到和谐平衡的过程。
可见五行调和是茶道的哲学基础。
“静”是中国茶道修习的必由途径。
老子说：“至虚极，守静笃，万物并作，吾以观其复。
”庄子说：“水静则明烛须眉，平中准，大匠取法焉。
”老子和庄子所启示的“虚静观复法”是人们明心见性，洞察自然，反观自我，体悟道德的无上妙法。
道家的“虚静观复法”在中国的茶道中演化为“茶须静品”的理论和实践。
“怡”有和悦愉快之意。
中国茶道雅俗共赏，不拘一格。
一方面，突出体现了道家“自恣以适己”的随意性，同时，不同地位、信仰和文化层次的人对茶道有不同的追求。
王公贵族讲茶道，意在炫耀权贵，附庸风雅；文人学士讲茶道，意在托物寄怀，交朋结友；佛家讲茶道，意在参禅悟道，见性成佛；道家讲茶道，意在品茗养生，羽化成仙；普通百姓讲茶道，意在去腥腻，涤烦渴，享受人生。
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用心 爱心 专心
- 1 -
硫酸
化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸
化学式：H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%
2012年3月份百题精练（1）化学试题
一、选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选
项符合题意）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65
P 31 Cl 35．5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）
1．亚碘酸钠的化学式为 （ ）
A．NaI B ．NaIO C．NaIO2 D．NaIO3
2．下列气体中，直接排放到大气而不会产生污染的是 （ ）
A．NO B．O3 C．CH4 D．CO2
3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，
其中在一定条件下能与SiO2反应的有 （ ）
A．①③④⑤ B．全部 C．①②⑥ D．②③⑥
4．下列叙述错误的是 ................. （ ）
A．氨与酸反应生成铵盐 B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟
C．氨水中滴入酚酞溶液显红色 D．氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红
5．在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A2BC3中B的
质量分数最接近 （ ）
A．5% B．10% C．15% D．20%
6．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H
+
B．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2＋+2HCO3+Ca2＋+2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
7．老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶
液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下 （ ）
A．生成的水分子化学性质比较活泼
B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
8．实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是 （ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol·L-1
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化
D．配制200mL2．3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸
25 mL
9．下列说法不正确的是 （ ）
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
冰
酸 性
KMnO4溶液
H
2
用心 爱心 专心
- 2 -
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
10．根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质
溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可
能是①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐 （ ）
A．①②④ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
11．下列叙述正确的是 （ ）
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
12．过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧
化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是（ ）
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氧气 D．水
13．下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是 （ ）
A．SO2通入H2S溶液中 B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中 D．SO2通入氯水中
14．下列气体一经混合即能反应的是 （ ）
A．H2和O2 B．H2和Cl2 C．H2和S D．H2和F2
15．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶
头，下列与实验事实不相符的是 ................. （ ）
A．CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉
16．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关．．的变化规
律是（ ）
A．Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
B．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
17．下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（ ）
A．MgCl2 B．FeCl2 C．FeCl3
D．CuCl2
18．下列关于盖斯定律的说法不正确的是 （ ）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
19．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0．25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物
中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 （ ）
A．3:1 B．5:3 C．2:3 D．1:2
用心 爱心 专心
- 3 -
20．有一处于平衡状态的反应X（g）+3Y（g）2Z（g） △H＜0，为了使平衡向生成Z
的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催
化剂⑥分离出Z （ ）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
21．对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） ΔH ＜0，下列结论中不正
确的是 （ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+
n
＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡
时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要
小
22．右图为条件一定时,反应2NO＋O2 2NO2＋Q
（Q＞0）中NO的最大转化率与温度变化关系曲线
图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到
平衡状态，且V正＜V逆的点是 （ ）
A．B和C B．A和E
C．E D．A和C
23．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO研读右图，下列判断
不正确的是 （ ）
A．K闭合时，d电极反应式：
24224224PbSOHOePbOHSO
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2 mol
C．K闭合时，II中24SO向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
24．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol
Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A．0．4mol B．0．3mol C．0．2mol D．0．1mol
25．对于难溶盐MX,其饱和溶液中存在等式：C（M+）·C（X-）=Ksp。一定温度下，将足量
的氯化银分别加入下列物质中，氯化银的溶解度由大到小的排列顺序是 （ ）
①10ml蒸馏水 ②20ml0．01mol/LKCl
③30ml0．02mol/LCaCl2 ④40ml0．03mol/LHCl
⑤50ml0．05mol/LAgNO3
A．①>②>④>③>⑤ B．①>③>④>②>⑤
C．④>①>③>②>⑤ D．⑤>④>②>①>③
T
NO
(℃)
O
A
B
C
D
E
用心 爱心 专心
- 4 -
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D D A D B C C D D B B C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
A D A D A D A C D C C A
1—5DDADB 6—10CCDDB 11—15BCADA 16—20DADAC 21—25DCCAA