【优化探究】2012高考化学一轮复习 课时知能评估12
2012届高考化学第一轮课时复习题3.pdf
第2课 在地球仪上认识经纬网 纬线 经线 定义 形状 长度 指示方向 在地球仪上，连接南北两极并同纬线垂直相交的半圆。
在地球仪上，沿着东西方向，环绕地球仪一周的圆圈。
半圆 （两条相对应的经线组成经线圈）。
圆形 相等 不相等 南北方向 东西方向 纬 度实 质—— 纬线上任一地点到球心连线与赤道平面的夹角；赤道0°，南北极点90°。
40° 地球—经纬网—纬线 书写方法—— 北京：北纬40°(或40°N) 划分方法——由赤道到南极和北极各分作90°； 赤道 （0度） 40度 40度 北极 南极 一、纬度 （90度） （90度） 地心 40度 40度 A B 0° 15°30° 45° 60° 75° 15° 30° 45° 60° 75° 90° 90° 向北增大为北纬,用“N”表示 向南增大为南纬,用“S”表示 纬度划分规律 N N N N N N S S S S S S 60°( ) 30°( ) 0° ( ) 22.5°( ) 15° ( ) 7.5° ( ) 30°( ) 40°( ) 50°( ) 10°( ) 0° ( ) 10°( ) (1) (2) (3) (4) 练一练：根据所学规律，判断是南纬还是北纬并在括号内 填出“N”或“S” N N 大 N N N 大 S S S 大 S 大 N 大 00 600E 1200W 经度划分—— 从0°经线起，向东、向西各分作180°； 地球—经纬网—经线 1800 书写方法——北京：东经116°或116°E 识 别—— 数字向右（东）增加为东经；数字向左（西）增加为西经。
高中高三化学一轮复习 2.2发展中的化学电源精选课时练12高三2化学试题
然顿市安民阳光实验学校2.2发展中的化学电源（1）1、人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原C．负极，被还原 D．正极，被氧化【答案】B【解析】根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．2、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn【答案】D【解析】在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．3、如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）A．最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B．电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣C．锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D．锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液【答案】D【解析】A．锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故A正确；B．Zn在负极失电子，逐渐溶解，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e ﹣，故B正确；C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故C正确；D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应，把电解质NH4Cl可以换成HCl溶液会使锌桶被腐蚀，故D错误．故选D．4、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。
以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上。
2012高考化学一轮复习 课时知能评估20
一、单项选择题1．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B 原子所吸收的能量称为A —B 的键能。
已知H —H 键能为436 kJ/mol ，H —N 键能为391kJ/mol ，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，则N≡N 的键能是( )A ．431 kJ/molB ．945.6 kJ/molC ．649 kJ/molD ．869 kJ/mol解析：由题意知，3×436kJ/mo l ＋E (N≡N)－6×391kJ/mol＝－92.4 kJ/mol ，E (N≡N)＝945.6 kJ/mol 。
答案：B2．氢能是一种既高效又干净的新能源。
氢能具有的优点包括： ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A ．①③ B．①② C ．③④ D．②④解析：氢能来源于水的分解，原料普遍，①正确；氢气易燃，放出的热量多，②正确；氢气易燃且体积所占空间大，若压缩则需要高压，因此储存不方便，③错；水的分解需要大量的能量，④错。
答案：B3．充分燃烧一定量的丁烷生成CO 2和液态水，放热Q kJ 。
经测定生成的CO 2恰好被100 mL 5 mol/L 的KOH 溶液吸收生成K 2CO 3，则热化学方程式：C 4H 10(g)＋132 O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)的ΔH 为( )A ．－16Q kJ/molB ．＋16Q kJ/molC ．－8Q kJ/molD ．＋8Q kJ/mol解析：丁烷燃烧放出Q kJ 热量时产生CO 2：n (CO 2)＝12n (KOH)＝5 mol/L×0.1 L×12＝0.25mol ，则1 mol C 4H 10完全燃烧放出的热量为Q kJ0.25 mol×4 mol＝16Q kJ ，故 ΔH ＝－16Q kJ/mol 。
2012优化探究高考化学一轮复习课时知能评估18
一、单项选择题1．(2009年高考海南卷)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O答案：B2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8答案：D3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水解析：A项只有共价键断裂；B项只断裂离子键，OH－之间的共价键不断裂；C项只断裂H—Cl共价键；D项既断裂Na＋与HSO之间的离子键，也断裂HSO中的一个共价键。
答案：D4．(2010年高考海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX解析：由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z 为钠元素，推知X为H；A选项Na2O中只有离子键；B选项H2O2中有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
答案：B5．(2010年高考四川理综改编)下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的化学键类型均相同解析：本题考查物质结构、元素周期律知识。
最外层电子数是2的，有ⅡA族、He和过渡元素，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子序数之差为2，B项正确；氟化氢分子间存在氢键，沸点高于氯化氢，C错误；第ⅠA中H2O为共价化合物，其他碱金属氧化物为离子化合物。
【优化探究】高考化学一轮复习 课时知能评估28
一、单项选择题1．(2010年高考广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：本题考查溶液中的离子浓度大小比较。
HA是略强于醋酸的弱酸，故NaA中A－易发生水解，A－＋H2O HA＋OH－，故有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A、B选项均错误；根据溶液的电中性原理，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C选项错误，D选项正确。
答案：D2．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( )A．0.2 mol·L－1K2SB．0.1 mol·L－1Ba(OH)2C．0.2 mol·L－1NaClD．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2O HS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L－1。
－1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2 mol·L答案：A3．(2009年高考安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A．NH＋4、H＋、NO－3、HCO－3B．K＋、Al3＋、SO2－4、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO2－3、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO2－3、OH－解析：A项中H＋与HCO－3不共存；B项中Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀；C项中Cl2能将SO2－3氧化为SO2－4。
2012届高考化学第一轮复习测试题及答案
2012届高考化学第一轮复习测试题及答案(时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列溶液中，加入KOH溶液之后，离子数目明显减少的是( ) A．NO－3B．Na＋ C．Ba2＋ D．HCO－3 解析：能与KOH反应的离子是HCO－3，而A、B、C三项中的离子与之不反应．答案：D 2．下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．CuO与稀H2SO4反应B．FeCl3溶液与KSCN溶液反应 C．Cl2与FeBr2溶液反应 D．AgNO3溶液与KI溶液反应解析：四个反应均属于离子反应；A、B、D为复分解反应；C为氧化还原反应．答案：C 3．(2011•厦门模拟)在下列溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下＋－＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、SO2－4、S2－、CO2－3 解析：使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，A项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的pH＝1，此种情况下，NO－3能氧化Fe2＋，B项错误；Fe3＋与SCN－不能大量共存，C项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，CO2－3、S2－不能大量存在，D项错误．答案：A 4．(2010•江苏高考)下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 解析：A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑；B项，正确；C 项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O. 答案：B 5．(2011•长春模拟)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M(M 代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为( ) A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Cl－解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO－3在酸性溶液中不能共存，故M只能为Mg2＋. 答案：B 6．(2011•湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是 ( ) A．①②④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．只有⑤⑥ 解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS －、SO2－3，其中SO2－3被氧化为SO2－4，故③④⑥的数目基本不变．答案：C 7．(2010•新课标全国卷)下表中评价合理的是( ) 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO2－4=== BaSO4↓ 正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 === 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2解析：A项，Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，HNO3被还原应生成NO气体；C项，应同时生成NH3•H2O；D项，氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确．答案：B 8．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl －、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO2－3、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO2－3 解析：甲烧杯中含有Cu2＋，则CO2－3、OH－在乙烧杯中，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中．答案：D 9．(2011•合肥模拟)某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为( ) 所含离子 NO－3 SO2－4 H＋ Na＋ Mn＋浓度(mol•L－1) 3 1 2 1 aA．Mg2＋、1 B．Ba2＋、0.5 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2 解析：根据溶液呈电中性可得：c(NO－3)＋2c(SO2－4)＝ c(H＋)＋c(Na＋)＋nc(Mn＋)，则3＋2＝2＋1＋an，an＝2.当n＝3时，a＝23，C错误；当n＝2时，a＝1，A正确．答案：A 10．(2010•天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 解析：Fe3＋具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确．B项的离子方程式书写不正确．C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开．D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液．答案：A 11．(2011•临沂模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O C 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3=== Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑ D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D 错误．答案：B 12．(2011•大连模拟)两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO2－4，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O2－7后，溶液中的Cr2O2－7和过量KI溶液反应又生成Cr3＋，同时得到3.81 g I2；若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为( ) A．K2SO4•2Cr2(SO4)3B．K2SO4•Cr2(SO4)3 C．2K2SO4•Cr2(SO4)3 D．K2SO4•1/2Cr2(SO4)3 解析：2.83 g X中含Cr3＋为：(3.81 g÷254 g/mol)×2÷3＝0.01 mol，含有SO2－4为：4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，n(Cr3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，对照四个选项，只有B符合．答案：B 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(13分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验． (1)实验Ⅰ的目的是__________________________________________________． (2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？____________________________________________. (3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________. 解析：实验Ⅰ说明Cl－与Cu2＋不反应；实验Ⅱ说明Ba2＋和SO2－4发生反应生成BaSO4白色沉淀；实验Ⅲ中Ag＋与Cl－作用生成AgCl沉淀．答案：(1)验证Cu2＋与Cl－不发生反应(2)Ba2＋SO2－4 溶液蓝色不变，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 14．(10分)(2011•潍坊模拟)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋；阴离子为：OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4.分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；②B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失．则A为______________，C为________________(填写化学式)；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________. 解析：根据②中B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少但不消失，可以推断B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2；结合①中A与B、C、D反应均可产生白色沉淀，则A为Na2CO3，C为MgCl2.Al2(SO4)3与NaHCO3发生相互促进的水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑. 答案：Na2CO3 MgCl2 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 15．(13分)某工厂废液中含有大量Ag＋、Fe3＋、Al3＋，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)： (1)写出下列物质的化学式：试剂X：____________、固体G：____________. (2)写出下列反应的离子方程式：沉淀A＋试剂Y：_______________________________________________________；滤液D＋过量CO2： . 解析：依据Ag＋、Fe3＋和Al3＋化学性质上的差异判断分离三种离子的工艺流程为：答案：(1)NH3•H2O Al2O3 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 16．(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________________的存在． (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除________________的存在． (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除______________________的存在． (4)取出部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有__________的存在，可以排除________________的存在．解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈酸性，可排除CO2－3和AlO－2的存在． (2)向溶液中加入少量CCl4和氯水，CCl4层呈紫红色，说明溶液中含I－，同时可排除在酸性条件下能氧化I－的NO－3的存在． (3)向溶液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性时，无沉淀产生，则说明溶液中无Mg2＋和Al3＋. (4)向(3)中的碱性溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，同时可排除SO2－4的存在．答案：(1)CO2－3、AlO －2 (2)NO－3 (3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋SO2－4。
2012届高三化学一轮复习精品测试(高考题+模拟题)：化学物质及其变化
B单元化学物质及其变化B1离子反应与离子方程式8．B1[2011·安徽卷] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中NO－3、I－、Na＋、Al3＋8．B1【解析】B饱和氯水中含有的Cl2和HClO都具有强氧化性，能够氧化SO2－3离子，故A错误；c(H ＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液为强碱性溶液，OH－与C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－都不发生反应，故B正确；Na2S溶液中的S2－能与Cu2＋反应生成CuS沉淀，故C错误；强碱性溶液中Al3＋能与OH－发生反应生成AlO－2，故D错误。
27．B1B3J2[2011·安徽卷] (14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO－3＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。
【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件第1章2012高考导航
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考纲要求
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3．了解物质的量浓度的含义。 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
命题热点
1．与元素化合物、基本概念、基本理论相结合 考查阿伏加德罗常数的具体应用。
2．气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的 应用。
3．物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度 结合化学方程式的计算。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时操作步骤、 使用仪器及误差分析。
高考化学一轮全能优化训练12_01
冠夺市安全阳光实验学校高考化学一轮全能优化训练101．下列有关分类的观点正确的是( )①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质A．①②B．②④C．③④ D．③⑤解析：选C。
①中由苯制取环己烷的反应属于加成反应；②中碱性锌锰电池为一次电池；⑤中氨水为混合物，不属于电解质。
2．下列叙述正确的是( )A．漂白粉、盐酸和铝热剂都是混合物B ．硝酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．盐卤制豆腐发生了化学变化D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化解析：选A。
纯碱属于盐，B选项错误；C选项是胶体的聚沉，属于物理变化；D选项金属导电、活性炭使品红褪色均是物理变化。
3．(创新题)NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。
下列选项中也完全按照此规律排列的是( )A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3解析：选D。
由题给信息可知，该规律为“按照共有元素的化合价由低到高的顺序排列”。
题给选项中只有D中氮元素也是按照该规律，由－3,0，＋2，＋4，＋5逐渐升高的顺序排列。
4．下列变化属于物理变化的是( )A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾生成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置空气中后变黄D．氢氧化铁胶体中加入硫酸镁产生沉淀解析：选D。
A、B、C中都有新物质生成，是化学变化；D中是胶体遇电解质溶液而聚沉，是物理变化。
5．下列有关胶体的说法中，正确的是( )A．胶体都是均匀、透明的液体B．胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷C ．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D．胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体解析：选C。
2012届高考化学第一轮第一章第二节课时复习题及答案
2012届高考化学第一轮第一章第二节课时复习题及答案第一章第二节一、选择题 1．(2008年广东化学)下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H ＋===Fe2＋＋H2S↑ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O ＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3 D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O 【解析】A项，稀HNO3能将－2价的S氧化；B项，HClO能将＋4价S氧化；D项，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋2H2O。
【答案】 C 2．(2008年江苏化学)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( ) A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br－＋Ag＋===AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【解析】A项，溴乙烷不能电离出Br－；B项，醋酸应写化学式；C项电荷不守恒。
【答案】 D 3．(2008年广东理基)下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3 【解析】A项，[Al(OH)4]－与H＋不能大量共存；C项NH＋4与OH－不能大量共存；D项H＋、NO－3和I－会发生氧化还原反应。
【答案】 B 4．(2008年天津理综)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH＋4＋HSO－3＋2OH－=====△NH3↑＋SO2－3＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO－3＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－ D．AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag＋＋NH3•H2O===AgOH↓＋NH＋4 【解析】A项中石灰乳属于固体物质不能拆；C项中在酸性条件下产物中没有OH－；D项中NH3•H2O过量时AgOH会转化为[Ag(NH3)2]＋。
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用心 爱心 专心 - 1 - 一、单项选择题 1．下列物质中不能通过置换反应生成的是( ) A．F2 B．CO C．Fe3O4 D．S 解析：由于F2氧化性太强，没有比F2氧化性更强的氧化剂来生成F2，其他选项的置换反
应：C＋H2O(g)=====高温CO＋H2；3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2；2H2S＋O2=====点燃2S↓＋2H2O。 答案：A 2．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO－3、Cl－ B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－3 D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3 解析：Cu2＋、Fe3＋均为带色离子，Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)，A错误；I－、SO2－3都是还原性粒子，ClO－(H＋)具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，C错误；水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液为酸性溶液或碱性溶液，酸性溶液中H＋、Fe2＋、NO－3发生氧化还原反应，碱性溶液中Fe2＋、OH－不共存，D错误。 答案：B 3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析：电解熔融的氯化钠时，阳极产物就是氯气，A正确；蒸发海水发生的是物理变化，B错；海水中钾元素是以离子形式存在的，要制备钾单质，钾元素的化合价将会发生变化，所以得到钾单质的过程中一定发生了化学变化，C错；潮汐发电是机械能转化为电能，D错。 答案：A 4．(2009年高考上海化学)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( ) A．只要在室内放一盆水 用心 爱心 专心 - 1 -
B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 解析：氯气与水可发生化学反应，但反应慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，所以Cl2聚集在地势低的地方，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项中石碱水即为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D正确。 答案：D 5．(2009年高考海南化学)在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的
化合价为( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 解析：设氯化物化学式为MClx(氯化物中Cl元素显－1价) MClx ～ xAgNO3 1 x 0．05 mol·L－1 0.1 mol·L－1×7.5 mL ×5 mL×10－3 L·mL－1 ×10－3 L·mL－1 求得x＝3， 则MCln中M的化合价为＋3。 答案：C 6．(2010年洛阳高三一模)已知氯水中存在下列平衡 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水、浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积的变化忽略不计)( ) A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．乙>丙>甲 解析：氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO的浓度增大；又因为HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO的浓度下降。 答案：B 用心 爱心 专心 - 1 -
7．已知，下列叙述错误的是( ) A．反应①和②互为可逆反应 B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂 C．反应②中IO－3作氧化剂 D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋 解析：反应①与②条件不同，不属于可逆反应。 答案：A 8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是( ) A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 解析：本题考查海水的综合开发与利用。海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正确；结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，否则由于水解而最终得到氧化镁，B选项错误；反应④为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。 答案：A 二、双项选择题 9．(2011年镇江模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) 用心 爱心 专心 - 1 -
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2
生成
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了取代反应 解析：本题考查氯气的制备及性质。稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后剩余盐酸，A错；氯气溶于水生成次氯酸具有漂白性，使布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，加入酸后氯离子与次氯酸根离子发生反应生成氯气，B对；铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错；甲烷与氯气发生取代反应，D正确。 答案：BD 10．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是( ) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C正确；D中会发生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2＋H2O，生成了有毒气体，D错。 答案：AC 三、非选择题 11．根据下图的转化关系完成下列有关问题。 用心 爱心 专心 - 1 -
(1)写出①的离子反应方程式__________。 写出②的离子反应方程式____________。 (2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式。 E________；I________。 (3)在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)______________。 解析：由题意可知，H使淀粉溶液呈蓝色说明H为I2。因F(橙色)＋G(钾盐)―→I2＋D，所以F为溴水，D为KBr，I为AgBr。又因为C＋KBr―→Br2＋E，说明C的氧化性比Br2强，C可能为Cl2，E为KCl。B为黑色粉末MnO2，A为浓盐酸。
答案：(1)①MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②Br2＋2I－===2Br－＋I2 (2)KCl AgBr (3)I212．一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘： ①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化； ②用水浸泡海带灰，过滤； ③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I－)，生成碘单质； ④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。 请回答下列问题： (1)实验步骤③中相关的化学反应方程式为______________。 (2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关化学反应的方程式为_________。 (3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是_______。 解析：(1)IO－3得电子转化为I2，I－失电子转化为I2。 (2)H2O2得电子转化为H2O。检验I2的特效试剂是淀粉溶液。 答案：(1)5KI＋KIO3＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O (2)2KI＋H2O2＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl (3)取 2 mL溶液盛于试管内，向试管内滴加1滴淀粉溶液，观察现象。若溶液显蓝色，则溶液中还含有碘单质；反之，溶液中不含碘单质 13．工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题： (1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是________，制漂粉精的主要反应的化学方程式