物质结构知识点
七年级下科学第六章：物质的结构知识重点
第六章物质的结构【概念和规律】一、物质由微粒构成1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。
2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。
3、不同分子构成不同的物质。
4、在化学反应中，分子可以分解成原子。
5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。
6、金属直接由原子构成。
7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。
8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。
9、有的物质由离子构成，如氯化钠。
10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
而且它们由更小的微粒夸克构成。
12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。
13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。
二、元素1、把物质中的同一种原子统称为元素。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、自然界中的所有物质都是由元素组成。
3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。
4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。
5、元素的分布不均匀①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。
678、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。
539、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。
11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
高三化学知识点：物质的结构和性质
高三化学知识点：物质的结构和性质物质的结构和性质是化学学科中的重要知识点，对于高三学生来说，理解和掌握这一部分内容对于提高化学成绩和深入理解化学学科有着至关重要的作用。
一、物质的结构1.1 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕原子核运动。
1.2 分子结构分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起形成的。
分子中原子之间的连接方式有单键、双键和三键等。
分子结构对分子的性质有着重要影响。
1.3 离子结构离子是由于原子或分子失去或获得电子而带电的粒子。
离子结构对离子的性质有着重要影响。
1.4 晶体结构晶体是由周期性排列的原子、分子或离子组成的有序结构。
晶体有四种基本的晶格结构：立方晶系、六方晶系、四方晶系和单斜晶系。
二、物质的性质2.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质。
常见的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质。
常见的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.3 物质的性质与结构的关系物质的性质与其结构有着密切的关系。
例如，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；分子的结构决定了分子的化学性质和物理性质；离子的结构决定了离子的化学性质等。
三、物质的结构和性质的关系物质的结构和性质之间存在着密切的关系。
结构决定性质，性质反映结构。
了解和掌握物质的结构和性质的关系对于理解化学反应的原理和预测物质的性质有着重要意义。
四、学习方法4.1 理论联系实际学习物质的结构和性质时，要将理论知识与实际例子相结合，通过实际例子来理解和掌握理论知识。
4.2 多做题物质的结构和性质是化学学科中的重要知识点，需要通过多做题来加深理解和掌握。
可以做课后习题、模拟试题等，通过做题来检验自己的学习效果。
4.3 总结归纳学习物质的结构和性质时，可以通过总结归纳的方式来加深理解和记忆。
无机化学大一物质结构知识点总结
无机化学大一物质结构知识点总结无机化学是化学科学中的一门重要学科，研究的是不含碳的化合物和无机元素之间的化学反应和结构性质。
作为化学专业的一门基础课程，大一学生需要掌握一些关键的无机化学知识点，其中包括物质的结构。
本文将对无机化学中的一些物质结构知识进行总结。
一、离子晶体结构离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体结构的核心是离子的排列。
常见的离子晶体结构有简单离子晶体结构和复杂离子晶体结构。
1. 简单离子晶体结构简单离子晶体结构是指离子以一定比例排列在晶体中，如NaCl、MgO等。
这种结构中阳离子和阴离子以八面体或四面体的方式紧密堆积。
2. 复杂离子晶体结构复杂离子晶体结构是指晶体中含有多种离子，其中一种离子由多个原子组成。
常见的复杂离子晶体结构有岩盐型、石英型、钙钛矿型等。
这些结构的核心是离子的排列和多种离子之间的配位关系。
二、共价晶体结构共价晶体是由原子之间通过共价键结合而成的晶体。
共价晶体结构的特点是原子之间的价电子共享。
1. 钻石结构钻石是一种典型的共价晶体，其结构由C原子通过共价键构成。
钻石结构中的C原子以四面体的方式连接在一起，形成三维网络。
钻石的硬度很高，熔点也很高，这与其强大的共价键连接有关。
2. 硅和石英结构硅和石英也是常见的共价晶体，它们的结构都是由Si原子通过共价键形成。
硅晶体中，Si原子以四面体的方式堆积在一起，形成三维网络。
而石英晶体则是由硅氧四面体组成，形成复杂的三维结构。
三、金属晶体结构金属晶体是由金属原子通过金属键结合而成的晶体。
金属晶体结构的特点是金属原子间的金属键。
1. 简单立方结构简单立方结构是一种最简单的金属晶体结构，如α-Fe。
其结构中金属原子以立方形式紧密堆积。
2. 面心立方与体心立方面心立方结构和体心立方结构是常见的金属晶体结构，如Cu 和α-Fe。
面心立方结构中，金属原子以面心的方式排列，而体心立方结构中，金属原子以体心的方式排列。
物质结构与性质知识点
物质结构与性质知识点1. 原子结构- 原子由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，存在于不同的能级轨道上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数（质子数）排列所有已知的化学元素。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（组）。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）在周期表中呈周期性变化。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 有三种基本类型的化学键：离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键由两个或多个非金属原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，涉及“电子海”的形成。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的几何形状受到化学键和孤对电子的排布影响。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的形状和极性。
5. 晶体结构- 晶体是由原子、离子或分子按照规则的几何图案排列形成的固体。
- 晶体结构的类型包括分子晶体、离子晶体、金属晶体和共价晶体。
- 晶体结构的对称性和排列方式决定了材料的物理性质，如硬度、熔点和电导率。
6. 物质的相变- 物质可以在固态、液态和气态之间转换，这种转换称为相变。
- 相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度和热容。
- 相变通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、蒸发和凝结。
7. 化学性质- 化学性质描述物质在化学反应中的行为。
- 包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
- 化学性质受到原子的电子排布和化学键类型的影响。
8. 物理性质- 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
- 包括密度、熔点、沸点、硬度、颜色、导电性和热导率等。
- 物理性质可以通过测量和观察直接获得。
9. 热力学性质- 热力学性质涉及物质在热力学过程中的能量变化。
- 包括焓、熵、自由能和热容等。
物质结构知识点归纳
高一专题复习 物质结构一、原子结构原子的组成二、元素、核素、同位素1．元素是具有相同 的总称；核素是具有___________________的一种原子；同一元素不同核素之间互称为__________。
2．标号为X AZ 的核素，其质子数为___，中子数为_____，质量数为__ ___。
三、原子核外电子的排布规律核外电子是由里向外，分层排布的，其排布规律是：1 .电子层最多容纳 个电子。
2 .最外层电子数目不超过 个(K 层为最外层时不超过 个)3 .次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
4 .电子总是尽先排布在 的电子层里，然后依次排布在 的电子层里。
以上四条是相互联系的，不能孤立地理解。
四、元素的原子、离子半径大小比较规律1 .同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
2 .同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
3 .电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
4 .同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
5 .稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.五、“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10(二)“18注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H6等亦为18电子的微粒。
六、针对性练习1．据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.问该元素的原子序数为( )A．111 B．161 C．272 D．4332.(08·广东)20XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素3．一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如114个质子和184个中子的原子,它位于元素周期表的第七周期IVA族,由此下列说法正确的是（）A.第七周期元素共有50种B.该元素原子的质量数是184C.该元素的相对原子质量是298D.该元素的原子核外有114个电子,最外层有4个电子4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大5．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 6．（06·四川）已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径X＜W7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) （A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y38．（08北京理综）X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．由m X a ＋与n Y b －得，m ＋a=n －bB ．X 2－的还原性一定大于Y －C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y9．(07北京理综)X 、Y 为短周期元素，X 位于I A 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是( )A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等11．下列说法中正确的是（ ）A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子12．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
高中化学 物质结构与元素周期律知识点汇总
第一节 原子结构与元素周期表第一课时 原子结构 知识点一原子的构成 质量数 1、原子的构成微粒2．有关粒子间的关系 (1)质量关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②原子的相对原子质量近似等于质量数。
(2)电性关系①电中性微粒(原子或分子)：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
②带电离子：质子数≠电子数，具体如下表：(3)数量关系：原子序数＝质子数。
3．符号A Z X ±c m ±n中各个字母的含义：规律总结组成原子、离子的各种微粒及相互关系知识点二原子核外电子的排布规律 1.原子核外电子的排布规律2．核外电子排布的表示方法→结构示意图 (1)原子结构示意图①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。
②用弧线表示电子层。
③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。
如钠的原子结构示意图：(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。
如 Mg ：――→－2e－Mg 2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如F ：③离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。
④单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K 层为最外层时可形成2电子稳定结构)。
【特别注意】☆规律总结短周期元素原子结构的几个特殊关系知识点三常见的等电子微粒1.常见的“10电子”粒子2.常见的“18电子”粒子(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等。
(2)阳离子：K＋、Ca2＋。
(3)阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
3 常见等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质结构知识点
物质结构是一门从分子层面来探究物质性质和物理化学变化的学科。
了解物质结构的基本知识点，对于研究物质科学领域非常重要。
本文将从化学键、格子结构、分子间相互作用等多方面，介绍物质结构的几个基本知识点。
一、化学键
化学键是分子结构形成的基础。
物质中最常见的化学键有共价键，离子键和金属键。
共价键是指两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键。
共价键的类型有单键、双键、三键等，取决于原子之间共享的电子数目。
例如，氢气中两个氢原子通过单共价键结合在一起。
离子键是由正负电荷互相吸引而形成的化学键。
在离子键中，金属元素通常会失去电子，形成阳离子，而非金属元素通常会得到电子，形成阴离子。
例如，氯气中两个氯原子可以通过离子键结合在一起，形成氯化钠。
在氯化钠中，钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
金属键是金属元素之间的化学键。
金属元素的原子通常会失去多个电子，形成金属离子，并形成正电荷。
这些金属离子之间通过电子云相互吸引而形成金属键。
例如，在金属铜中，铜原子失去两个电子，而金属离子之间通过共享电子云形成金属键。
二、分子构成
分子结构通常由原子和离子的排列组合构成。
当两个或多个原子通过化学键结合在一起形成分子时，这些原子之间的排列会影响分子物理化学性质的特点。
分子的结构通常是三维的，包括分子的形状、键角和距离。
分子的形状通常是由化学键的种类和分子原子之间分布位置的影响组成的。
例如，水分子由氢原子和氧原子组成，通过共价键相互结合在一起。
Water的分子形状呈现为V字形，因为水分子的两个氢原子两个脚距离不相等，向一个方向偏移，导致整个分子呈倾斜状态。
键角指的是组成分子的原子之间的夹角。
例如，在水分子中，
氢原子与氧原子之间的键角是104.5度。
键角的大小通常受原子数、原子尺寸、化学键数和离子大小等因素影响。
分子之间的距离通常由电子云的相互吸引力和排斥力影响。
例如，当两个水分子靠近时，它们的电子云开始重叠，导致电子云
之间的排斥力作用力增大。
这种排斥力的增加导致了水分子之间
的距离增大。
三、晶体的构成
晶体是由重复的图案、阵列或集合体构成的。
对于正六角形的
石墨晶体，它由一个不断重复的六方晶胞构成，其中每一个晶胞
都含有两个C原子；而对于钠氯化物的立方晶体，它由一个不断
重复的立方晶胞构成，其中每一个晶胞都含有一个Na原子和一个Cl原子。
晶体通常具有一定的晶格结构。
晶格结构是指原子或离子按照
一定的空间排列方式而形成的结构构造。
晶格结构有三种基本形式：立方、六角和四方。
在晶格结构中，每一个原子或离子被定
义为一个晶格点，晶格点之间的距离可以通过晶胞大小确定。
晶体表面的性质受到晶体表面结构的影响，而晶面结构是由晶
体的晶面原子组成的。
晶面原子组成的晶面通常是不规则的，其
形状和尺寸与晶体中其他晶面存在一定的差异。
这些差异可能影
响晶体的电性质和它们的反应性质。
四、分子间相互作用
分子之间的相互作用包括元素键（VDW）相互作用、氢键H-Bond相互作用、电荷间相互作用等等。
VDW相互作用是分子之
间产生的瞬间偶极（分子之间的不规则分布）之间的吸引力力量。
在分子之间产生分散力，使分子物质更加稳定。
在氢键成立的情
况下，原子间的H-Bond相对较强，因为它们之间的相互作用力较大。
电荷间相互作用与VDW相互作用类似，但是需要考虑到电
性质。
总体上来说，了解物质结构的知识点对于研究物质科学领域非
常重要。
这些基本知识点涵盖了物质的基本构成和相互作用方式，对于研究物质的物理化学性质和对环境的影响具有重要意义。
同时，理解分子和晶体之间的相互作用是设计新材料的基础。
我们
希望这篇文章可以帮助各位更好地理解物质结构的基本知识点。