2020年山东省实验中学高考化学模拟试卷

2020年山东省实验中学高考化学模拟试卷

1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是()

A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

D. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95%

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A. 标况下，11.2LCH2Cl2含极性共价键的数目为2N A

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2N A

C. 34gH2O2中含有的阴离子数为N A

D. 向100mL0.1mol?L?1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为

0.01N A

3.如图所示的实验装置设计正确且能达到实验目的的是()

A. 如图实验装置：检查装置的气密性

B. 如图实验装置：制取收集氨气

C. 如图实验装置：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 如图实验装置：定容

4.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A. 向NaC1O溶液中通入少量SO2：2ClO?+SO2+H2O=2HClO+SO32?

B. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H

2O?

?电解?

?

2OH?+H2↑+Cl2↑

C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32?+5H2O=10H++2SO42?+8Cl?

D. 将0.2mol?L?1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol?L?1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42?+

3Ba2++6OH?=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

5.下列关于有机物的说法正确的是()

A. 分子式符合C8H8的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2?丁烯

C. 葡萄糖与核糖互为同系物

D. C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有两个醛基

6.镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2?、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。

Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。下列说法正确的是()

A. NH3的键角大于CC14

B. 固态Ni(CO)4属于离子晶体

C. Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2?中，镍元素均是sp3杂化

D. Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为1：1

7.用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正

确的是()

A. b极发生氧化反应

B. 离子交换膜为阴离子交换膜

C. 去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过

D. 电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边

8.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道

电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满，下列说法正确的是()

A. 简单的离子半径：X>Y>R>M

B. 简单氢化物沸点：M>Y>R

C. 氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D. M、R、X、Y、Z的价电子数都分别等于它们的族序数

9.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到，下列说法错误的是

()

A. X分子中所有碳原子不可能共平面

B. Y既可以发生加聚反应也可以与甲醛发生缩聚反应

C. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有相同数目的手性碳原子

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：3

10.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与

有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为?116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为?34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。

下列说法中不正确的是()

A. 装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D. 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

11.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是()

选

项

实验内容实验结论A

向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量SO2，并将产生的气体依次通入品红试

液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀。

亚硫酸的酸性比碳

酸的酸性强B

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L?1HClO溶液和0.1mol?L?1HF溶

液的pH，前者pH大于后者。

HClO的酸性小于HF C

检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红

色褪去。

证明溶液中含Fe2+ D

向2支盛有3mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaC1

和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象。

K sp(AgC1)

>K sp(AgI)

A. A

B. B

C. C

D. D

12.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4?+5e?+8H+→

Mn2++4H2O；MnO4?+3e?+2H2O→MnO2+4OH?；MnO4?+e?→MnO42?.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是()

A. 由上面的反应可知，高锰酸根离子(MnO4?)反应后的产物与溶液的酸碱性有关

B. 高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8

C. 在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则转移的电子数为0.15N A

D. 高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂

13.Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、

Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如图所示。

已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+>Fe3+>Co2+。

几种氢氧化物的溶度积如下表：

氢氧化物Co(OH)2Fe(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Fe(OH)3

溶度积(K sp)2.0×10?158.0×10?162.0×10?441.3×10?334.0×10?39

下列有关说法错误的是()

A. 溶解池中生成H2的离子反应方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑

B. 加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水或碘水

C. 残渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3

D. 操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤

14.常温下，向20mL0.1mol?L?1的HA溶液中逐滴加入0.1mol?L?1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+

浓度的负对数[?lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A. 从d点以后至f点，H2O的电离程度一直减小

B. c、e两点溶液对应的pH=7

C. 常温下，A?的水解平衡常数K h约为1×10?9mol?L?1

D. b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HA)+2c(H+)=2c(OH?)+c(A?)

15.CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)；△H1，主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+

CO2(g)?CO(g)+2H2O(g)；△H2>0，(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)?CH4(g)+2H2O(g)；△H3<0.在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1：1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()

A. △H1>0

B. 若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3：4

C. 300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D. T℃时，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为

50%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

16.铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

(1)铁元素位于元素周期表的______区，其基态原子有______种能量不同的电子。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中

四种不同元素的电负性由大到小的顺序是______，醋酸钠中碳原子的杂化类型是______。

(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______(标出配位键)，与ClO4?互为

等电子体的分子有______(任写一种)。铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是______。

(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为______。

③解释Fe3O4晶体能导电的原因______；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为______g?

cm?3.(阿伏加德罗常数用N A表示)

17.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)反应：N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol?1

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H2。

已知CO的燃烧热为283.0kJ?mol?1，则△H=______。

(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率却随着温度的升高

而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)；v1正=k1正?c2(NO)；v1逆=k1逆?c(N2O2)△H1<0

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正?c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆?c2(NO2)△H2<0请回答下列问题：

①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表

示的平衡常数表达式K=______。

②决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反

应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度

该反应速率减小的原因是______。

A.k2正增大，c(N2O2)增大

B.k2正减小，c(N2O2)减小

C.k2正增大，c(N2O2)减小

D.k2正减小，c(N2O2)增大

(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5mol NO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生

反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0～4min内用CO2表示的平均速率为______kPa?min?1，用平衡分压表示的平衡常数K P=______(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是______。

A.增大压强

B.降低温度

C.再加入0.5mol NO、0.5mol CO

D.分离出部分N2

18.三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂。实验室制取POCl3并测定产品含量的

实验过程如下：

Ⅰ.制备POCl3

采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如图所示。

物质

熔点

/℃沸点

/℃

相对分子质

量

其他

PCl3?112.076.0137.5

均为无色液体；遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢；两者互溶。POCl3 2.0106.0153.5

(1)仪器a的名称为______。

(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为______。

(3)装置B的作用除观察O2的流速之外，还有______、______。

(4)反应温度应控制在60～65℃之间，原因是______。

Ⅱ.测定POC13产品的含量

实验步骤：

1.实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3，产品，置于盛60.00mL蒸

馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

2.取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL

3.5mol?L?1AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入

少量硝基苯并用力摇动。

3.以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol?L?1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达滴定终点时共用去

10.00mL KSCN溶液。

已知：Ag++SCN?=AgSCN↓；K sp(AgC1)>K sp(AgSCN)。

(5)达滴定终点时的现象为______。

(6)实验过程中加入硝基苯的目的是______；若无此操作，则所测POC13的含量将______。(填“偏高”、

“偏低”或“不变”)

(7)测得产品POCl3的百分含量为______。(保留三位有效数字)

19.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图1。

回答下列问题：

(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为______。

(2)“滤液”中可以循环利用的物质是______。

(3)“洗涤”所用试剂最好为______。(填序号)

a.冰水

b.热水

c.无水乙醇

d.90%乙醇水溶液

(4)“反应”在70条件下进行，写出发生反应的化学方程式______。

(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na 2CO 3固体，目的是______。

Ⅱ.探究保险粉的性质

(6)现将0.05mol ?L ?1Na 2S 2O 4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图2所示。

①t 1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序______。

②t 2→t 3段发生反应的离子方程式为______。

(7)取少量连二亚硫酸钠存隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na 2SO 3、

Na 2S 2O 3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为______。

20. 药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T ?细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示。

已知： ⅰ. ⅰ.

ⅰ.RCOOH →SOCl

2RCOCl(R 表示烃基或芳基) (1)反应①的反应类型是______。

(2)B 的结构简式______。

(3)的名称______。

(4)C的核磁共振氢谱中显示峰的面积之比为______。

(5)反应③的化学方程式______。

(6)F的分子式是C24H28O2，F中含有的官能团名称______。

(7)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑?O?O?或结构)______、

______。

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(8)已知：.以2?溴丙烷和乙二醇为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线。______

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、碳纳米管是碳的一种单质，属于无机物，故A错误；

B、丙烯中含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但发生加聚反应生成的聚丙烯分子中只含碳碳单键，故B错误；

C、Fe3O4俗名磁性氧化铁，具有磁性，是一种磁性物质，故C正确；

D、酒精浓度过高会在细胞外侧形成保护层，杀菌效果变差，医用酒精中乙醇的体积分数为75%，杀菌效果最好，故D错误；

故选：C。

本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2.【答案】D

【解析】解：A、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜外，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少64g时，阳极失去的电子多于2N A个，故B错误；

C、双氧水是共价化合物，不含离子，故C错误；

D、向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中存在电荷守恒：n(H+)+ n(Na+)=n(OH?)+n(CH3COO?)，溶液呈电中性，氢离子与氢氧根离子相等，则钠离子与醋酸根离子个数相等，可以考虑为醋酸不电离，醋酸钠不水解，则醋酸分子浓度为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故D正确。

故选：D。

A、标况下二氯甲烷为液体；

B、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜外，还有比铜活泼的金属；

C、双氧水是共价化合物；

D、依据溶液中存在电荷守恒计算解答。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

3.【答案】A

【解析】解：A.关闭止水夹，注入水可检验气密性，观察液柱的高度一段时间不变，故A正确；

B.氨气可与氯化钙反应，应用碱石灰干燥，故B错误；

C.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故C错误；

D.加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，定容操作不合理，故D错误；

故选：A。

A.关闭止水夹，注入水可检验气密性；

B.氨气可与氯化钙反应；

C.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸；

D.加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、非金属性比较、溶液配制、仪器使用、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A、向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3ClO?+SO2+ H2O=SO42?+2HClO+Cl?，故A错误；

B、电解饱和MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl?+2H

2O?

?电解?

?

Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；

C、氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，离子方程式为4Cl2+S2O32?+5H2O=10H++2SO42?+8Cl?，故C正确；

D、将0.2mol?L?1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol?L?1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++ 2SO42?+2Ba2++4OH?=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O，故D错误；

故选：C。

A、次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；

B、氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；

C、氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子；

D、漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应。

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.分子式符合C8H8的有机物可能是立方烷，立方烷的结构简式为，分子中只含有碳碳单键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B.双键碳上存在两个不同的原子或原子团时，该烯烃存在立体异构，则存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2?丁烯，故B正确；

C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，核糖的分子式C5H10O5，二者官能团不同，同系物的官能团以及官能团的数目均相同，所以二者不属于同系物，故C错误；

D.含有苯环和两个醛基的有机物的分子式为C8H6O2，所以C8H8O2芳香族化合物分子中不可能含有两个醛基，故D错误。

故选：B。

A.分子式符合C8H8的有机物可能是立方烷；

B.双键碳上存在两个不同的原子或原子团时，该烯烃存在立体异构；

C.葡萄糖的分子式为C6H12O6，核糖的分子式C5H10O5，二者官能团不同；

D.含有苯环和两个醛基的有机物的分子式为C8H6O2。

本题考查了有机物的结构与性质、同分异构体、同系物，为高频考点，把握有机物的结构、性质、同分异构体和同系物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.NH3是三角锥形，键角为107°，CC14是正四面体，键角为109°28′，所以NH3的键角小于CC14，故A错误；

B.Ni(CO)4常温下为液态，易溶于有机溶剂，属于分子晶体，不是离子晶体，故B错误；

C.[Ni(CN)4]2?中，Ni失去二个电子作dsp2杂化，Ni(CO)4中镍元素是sp3杂化，故C错误；

D.配位键中有1个σ键，CO分子内含有1个σ键和2个π键，Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为1：1，故D正确。

故选：D。

A.NH3是三角锥形，CC14是正四面体；

B.Ni(CO)4常温下为液态，易溶于有机溶剂；

C.[Ni(CN)4]2?中，镍元素为dsp2杂化；

D.配位键中有1个σ键，CO分子内含有1个σ键和2个π键。

本题以配合物为载体考查键角、晶体类型的判断、化学键、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学键基本概念内涵、价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，注意知识的迁移和灵活运用，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】解：由于AgNO3溶液浓度不同形成浓差电池，左池为稀的AgNO3溶液，右池为浓的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，所以b为正极，发生还原反应，电极反应式为Ag++e?=Ag，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为Ag?e?=Ag+，

A.b为正极，发生得电子的还原反应，故A错误；

B.分析可知，溶液中迁移的离子不可能是Ag+，只能是NO3?穿过交换膜向负极移动，为阴离子交换膜，故B 正确；

C.去掉离子交换膜，硝酸银溶液浓度会区域相同，不能形成浓差电池，故C错误；

D.左、右两边硝酸银溶液的物质的量浓度相同时，无电流通过，电流计指针不再偏转，所以电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度等于左边，故D错误；

故选：B。

由于AgNO3溶液浓度不同形成浓差电池，左池为稀的AgNO3溶液，右池为浓的AgNO3溶液，Ag+浓度越大氧化性越强，所以b为正极，发生还原反应，电极反应式为Ag++e?=Ag，a为负极，发生氧化反应，电极反应式为Ag?e?=Ag+，右侧离子浓度大，则右侧离子向左侧移动，左侧为负极，阴离子向负极移动，所以溶液中NO3?穿过交换膜向负极移动，据此解答。

本题考查浓差原电池的工作原理，为高考题型，侧重于学生分析能力、灵活应用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意理解Ag+不可能穿过交换膜发生迁移，题目难度中等。

8.【答案】D

【解析】解：结合分析可知，M为O，R为Na，X为S，Y为Cl元素，Z为Cr元素。

A.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单的离子半径：X>Y>M> R，故A错误；

B.NaH为离子晶体，其沸点最高，水分子之间存在氢键，其沸点大于氯化氢，则简单氢化物沸点：R>M>X，故B错误；

C.没有指出元素最高价，该说法不合理，如亚硫酸、硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；

D.O、Na、S、Cl、Cr的价电子数都分别等于它们的族序数，故D正确；

故选：D。

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，则M为O；R是同周期元素中最活泼的金属元素，其原子序数大于O，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素；

Y的原子序数大于S，则Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB 族，则Z为Cr，由此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

9.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性质，题目难度不大。

【解答】

A.X含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；

B.Y含有酚羟基和碳碳双键，可发生加聚反应，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确；

C.苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，反应后连接甲基的碳原子为手性碳原子，连接4个不同的原子或原子团，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D错误。

故选D。

10.【答案】C

【解析】解：A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，除去氯气中的氯化氢和水蒸气，故A正确；

B.Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减少爆炸危险，故B正确；

C.Cl2O的沸点较高，在⑤中经液氨冷却转化为液态，故C错误；

D.因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，故④⑤之间不用橡皮管连接，故D正确；

故选：C。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识及习题中的信息，题目难度中等。

11.【答案】AD

【解析】解：A.品红可检验二氧化硫，二氧化碳可使石灰水变浑浊，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀，可知亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故A正确；

B.HClO溶液具有漂白性，应选pH计测定溶液的pH，故B错误；

C.高锰酸钾可氧化氯离子，溶液褪色，不能证明溶液中含亚铁离子，故C错误；

D.相同浓度的NaCl和NaI溶液，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知K sp(AgC1)>K sp(AgI)，故D正确；故选：AD。

A.品红可检验二氧化硫，二氧化碳可使石灰水变浑浊；

B.HClO溶液具有漂白性；

C.高锰酸钾可氧化氯离子；

D.相同浓度的NaCl和NaI溶液，Ksp小的先沉淀。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.由不同条件下高锰酸钾可发生的反应可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，所以高锰酸根离子反应后的产物与溶液的酸碱性有关，故A正确；

B.反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，2KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2molKMnO4参加反应，则有10molHCl被氧化，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故B错误；

C.反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8g，参

加反应的亚铁离子的物质的量为2.8g

56gmol

=0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸根离子氧化的硫元素元素的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，则电子数目为0.1N A，故C错误；

D.高锰酸钾溶液与双氧水发生反应生成氧气，反应中O元素的化合价升高，则双氧水是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，故D错误。

故选：A。

A.根据题中提供的反应可知，溶液的酸性越强，反应后的产物中锰元素的化合价越低；

B.反应的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据方程式判断；

C.反应10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O中，反应前后固体

变化为：FeS→S，固体减少的质量实际上是铁元素的质量，据此计算出铁的物质的量及转移的电子数；

D.高锰酸钾溶液与双氧水发生反应生成氧气。

本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念并进行计算，注意氧化还原反应中电子转移的计算，题目难度中等。

13.【答案】BC

【解析】解：A.Co与HCl发生置换反应生成CoCl2与H2，反应离子方程式为Co+2H+=Co2++H2↑，故A 正确；

B.加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水，不能选碘水，故B错误；

C.由上述分析可知，残渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3，故C错误；

D.操作Ⅱ是将Co(OH)2固体与液体分离，洗涤、干燥后将Co(OH)2灼烧生成Co3O4，操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥，灼烧四个步骤，故D正确；

故选：BC。

由流程可知，煅烧后用盐酸溶解，溶液中阳离子主要有Co3+、Fe3+、Al3+及未反应的H+，加入Co粉会有氢气生成，由于氧化性Co3+>Fe3+>Co2+，Co将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，避免引入杂质，可以选用双氧水，加入碳酸钠调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，操作I为过滤，残渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入浓氨水调节pH使Co2+转化为Co(OH)2

沉淀，Co(OH)2灼烧发生6Co(OH)

2+O2?

?高温?

?

2Co3O4+6H2O得到Co3O4，操作II为洗涤、干燥和灼烧，滤

液中含有氯化钠、氯化铵等，以此来解答。

本题考查混合物分离提纯及物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：通过以上分析知，a、b、c、d、e、f点溶质分别是HA、HA和NaA、HA和NaA、NaA、NaA 和NaOH、NaA和NaOH，

A.从d到f，c(NaOH)逐渐增大，则水电离程度逐渐减小，故A正确；

B.e点NaOH过量，溶液中溶质为NaA、NaOH，NaA水解、NaOH都导致溶液呈碱性，所以e点溶液呈碱性，故B错误；

C.常温下，a点溶液中c(H+)=10?14

10

mol/L=0.001mol/L，HA电离程度较小，则溶液中c(A?)≈c(H+)=

0.001mol/L，c(HA)≈0.1mol/L，K a=c(H+)?c(A?)

c(HA)≈10?3×10?3

0.1

=10?5，A?的水解平衡常数K h=K w

K a

≈10?14

10?5

=

10?9，故C正确；

D.b点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)、存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A?)，则粒子浓度之间存在：c(HA)+2c(H+)=2c(OH?)+c(A?)，故D正确；

故选：B。

酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，根据酸碱浓度及酸碱体积至，b点n(HA)=2n(NaOH)，b点溶质为等物质的量浓度的HA、NaA；c点溶液呈中性，c点加入酸碱的物质的量关系为n(HA)>n(NaOH)，则溶质为NaA、HA；d点加入酸碱的物质的量相等，则d点溶质为NaA；e点NaOH过量，e点溶质为NaA、NaOH，f点加入碱是酸的2倍，则溶质为等物质的量浓度的NaA、NaOH；

A.酸或碱抑制水电离、弱离子促进水电离，且酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，弱离子浓度越大其促进水电离程度越大；

B.e点NaOH过量，溶液中溶质为NaA、NaOH；

mol/L=0.001mol/L，HA电离程度较小，则溶液中c(A?)≈c(H+)= C.常温下，a点溶液中c(H+)=10?14

10?11

0.001mol/L，c(HA)≈0.1mol/L，K a=c(H+)?c(A?)

，

c(HA)

A?的水解平衡常数K h=K w

；

K a

D.b点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)、存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A?)。

本题以图象分析为载体考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电离平衡常数与水解平衡常数关系，题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.反应(Ⅰ)可由2倍(Ⅱ)减去反应(Ⅲ)得到，故△H1=2△H2?△H3，再根据图示，随温度

的升高，CH4和CO2的体积分数减小，说明升温，平衡正移，而升温平衡向吸热方向移，正反应吸热，△H1>0，故A正确；

B.反应Ⅰ每消耗1molCO2，转移电子数6mol，反应Ⅲ每消耗1molCO2，转移电子数8mol，所以反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3：4，故B正确；

C.300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，反应(Ⅲ)是放热反应，升温时，平衡逆移消耗H2O，反应(Ⅱ)是吸热反应，升温时正移，生成H2O，而由于反应(Ⅲ)消耗H2O的量小于反应(Ⅱ)生成水的量，故C错误；

D.T℃时，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，

×75%=0.75mol/L，根据三段式：

则CO2转化的浓度为2mol

2L

CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)(单位：mol/L)

起始量：1 1 0 0

转化量：0.75 0.75 1.5 1.5

平衡量：0.25 0.25 1.5 1.5

若不考虑副反应，则反应(Ⅰ)的平衡常数=(1.5)2×(1.5)2

0.25×0.25，但由于副反应(Ⅲ)中，消耗的氢气的量比二氧化碳

多的多，故计算式中，分子减小的更多，值小于81，故D 正确，

故选：C 。

A.反应(Ⅰ)可由2倍(Ⅱ)减去反应(Ⅲ)得到，故△H 1=2△H 2?△H 3，再根据图示，随温度的升高，CH 4和CO 2的体积分数减小，说明升温，平衡正移；

B.反应Ⅰ每消耗1molCO 2，转移电子数6mol ，反应Ⅲ每消耗1molCO 2，转移电子数8mol ；

C.300～580℃时，H 2O 的体积分数不断增大，反应(Ⅲ)是放热反应，升温时，平衡逆移消耗H 2O ，反应(Ⅱ)是吸热反应；

D.结合图中数据和方程式，计算各组分的平衡浓度，再代入平衡常数表达式计算。

本题涉及盖斯定律与化学平衡有关计算等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。 16.【答案】d 7 O >N >C >H sp 3、sp 2

CCl 4 NH 4F 四面体 面心立方最密堆积 电

子可在两种不同价态的铁离子件快速发生转移 696√3×1021a 3N A

【解析】解：(1)Fe 是26号元素，处于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，属于d 区元素，Fe 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，同一能级中电子能量相同，不同能级中的电子能量不相同，故共有7种能量不同的电子，

故答案为：d ；7；

(2)元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O >N >C >H ，则电负性O >N >C >H ，

醋酸钠中甲基上C 原子价层电子对个数是4、?COO ?中C 原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C 原子杂化类型分别为sp 3杂化、sp 2杂化，

故答案为：O >N >C >H ；sp 3、sp 2；

(3)NH 4+中N 原子形成3个普通N ?H 键，N 原子提供1对电子给氢离子形成1个配位键，其结构式为

，

ClO 4?是5原子、32e ?的离子，与ClO 4?互为等电子体的分子为CCl 4，

铵盐的热分解稳定性取决于阴离子的碱性，阴离子的碱性越强，越容易夺取NH 4+中的H +，越易分解，酸性

HF I ?，所以NH 4F 更易分解，其分解温度低于NH 4I 的分解温度， 故答案为：；CCl 4；NH 4F ；

(4)①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的四面体空隙中，

故答案为：四面体；

②晶胞中氧离子的堆积方式为面心立方最密堆积，

故答案为：面心立方最密堆积；

③含有自由移动导致的物质能导电，电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，所以能导电；该晶胞中氧离子个数=1+12×14=4，Fe 元素微粒个数=1+4×18+3×12=3；

晶胞的体对角线程度为anm ，则晶胞棱长=√a 23nm =√3，晶胞体积=(√310?7cm)3，则Fe 3O 4晶体的密度为M

N A ×V =232N A ×1(a

√3×10?7)3g/cm 3=696√3×1021a 3N A

g/cm 3， 故答案为：电子可在两种不同价态的铁离子件快速发生转移；

696√3×1021a 3N A 。 (1)Fe 是26号元素，处于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，同一能级中电子能量相同，不同能级中的电子能量不相同；

(2)元素的非金属性越强，其电负性越大，醋酸钠中甲基上C 原子价层电子对个数是4、?COO ?中C 原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C 原子杂化类型；

(3)NH 4+中N 原子形成3个普通N ?H 键，N 原子提供1对电子给氢离子形成1个配位键，原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，铵盐的热分解稳定性取决于阴离子的碱性，阴离子的碱性越强，

越容易夺取NH 4+中的H +，越易分解；

(4)①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的四面体空隙中；

②晶胞中氧离子的堆积方式为面心立方最密堆积；

③含有自由移动导致的物质能导电，根据晶胞的堆积方式，由密度公式ρ=m V 计算。

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、元素周期律等知识点，侧重考查基础知识灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，知道晶胞体对角线长度与棱长关系，难度中等。 17.【答案】?746.5kJ/mol k 1正k 2正k 1逆k 2逆 Ⅱ < C 0.1P 0 320

P 0 A 、C 【解析】解：(1)CO 的燃烧热为283.0kJ/mol ， 则③CO(g)+1

2O 2(g)=CO 2(g)△H 3=?283.0kJ/mol ，