2020-2021学年重庆市巴蜀中学高二上第一次月考化学卷
【最新】重庆市巴蜀中学高二上第一次月考化学卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解引起的是A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱
2．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）
A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C．BaSO
4
虽然难溶于水，但属于强电解质
D．NH
3溶于水形成的溶液能导电，所以NH
3
是电解质
3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
D．由水电离的c（OH-）=10－14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+
4．下列有关实验的说法正确的是
A．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH
B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性K
2Cr
2
O
7
溶液
1
C ．用托盘天平称取5.85gNaCl 晶钵
D ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液
5．下列关系的表述中，正确的是（ ）
A ．0.1mol?L ﹣1NaHSO 4溶液中：c（Na +（+c（H +（=c（SO 42﹣（+c（OH ﹣（
B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1（1
C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c（H +）相等
D ．0.1mol?L ﹣1NaHCO 3溶液中：c（Na +（（c（HCO 3（（c（H 2CO 3（（c（CO 32﹣（
6．在下列各组的比较中，前者比后者大的是
A ．同温度、同浓度的NaCl 溶液和氨水的导电能力
B ．25℃时，pH 均为2的盐酸和CH 3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度
C ．25℃时，pH 均为2的H 2SO 4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
D ．25℃时，pH 均为3的盐酸和FeCl 3溶液中水的电离程度
7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类相同
B ．物质的量浓度相同的NH 4Cl 和NH 4HSO 4两种溶液中，c （NH 4+）前者小于后者
C ．某物质的水溶液中由水电离出的c （H +）=1×10-a mol/L ，若a>7，则该溶液的pH 为a 或14-a
D ．相同温度下，0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 的醋酸溶液中c （H +）之比大于2∶1 8．现有两正盐的稀溶液，分别是amol·L －1NaX 溶液和bmol·L －1NaY 溶液。下列说法不正确的是
A ．若a>b ，测得c(X －)（c(Y －)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B ．若a>b ，测得c(X －)（c(Y －)，可推出溶液中的c(HX)（c(HY)
C ．若a（b ，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX D ．若a（b ，并测得a（c(X －)（c(Y －)（c(HY)，则HX 是强酸，HY 是弱酸 9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c(OH －)＋2c(A 2－)=c(H ＋)＋c(H 2A) B ．0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液与0.05mol·L -1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(Cl －)＞c(H ＋) C ．物质的量浓度相等的HCN 溶液和NaCN 溶液等体积混合后的溶液中： c(CN -)＋2c(OH －)=2c(H ＋)＋c(HCN) D．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)=0.3mol·L-1 10．室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是 A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-） C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） 11．能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事实的是 A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深 D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 12．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则图所示比较符合客观事实的是 A．B．C． D． 13．下列说法不正确的是 A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B．用热的纯碱溶液去油污效果更好 C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法 D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大 14．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是 3 A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合 B．向40mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况） C．在100mL1mol·L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2 D．在20mL0.01mol·L-1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2 15．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位 B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-） C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③ 16．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－） C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） D．由a点到b点的过程中，溶液中减小 二、填空题 17．根据下列化合物：（NaCl、（NaOH、（HCl、（NH4Cl、（CH3COONa、（CH3COOH、（NH3·H2O、（H2O。回答下列问题。 （1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________ （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。 （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O++OH-（H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。 A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100（D．向水中加入（NH4）2SO4固体 （4）若将等pH、等体积的（NaOH和（NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两 种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。 （5）除（（（外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号） 18．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题： （1）图中五点K w间的关系是_________________。 （2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。 a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl （3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。 （4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1（V2=___________________。 （5）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化） （如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。 （如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据） 19．（1）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题： ①写出酸H2A的电离方程式__________________。 ②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M 的pH________7（填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 __________。 A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-） C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1 D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） 5 （2）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为 K h=__________。 ②已知25℃时，K h=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。 ③0.1mol/LNa2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3） 的关系式表示） ④向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式 __________________。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH （4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-） ①由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。 ②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-） B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-） C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-） 三、实验题 20．滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题： （、某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度． 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________AF。 （2）上述B步骤操作的目的是______________。 （3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的__________（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号） __________（（＝10mL，（＝15mL，（＜10mL，（＞15mL）。 （4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的 影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”） （上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________。（若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则 对滴定结果产生的影响是___________。 （如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____________。 （、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧 除去水分，最后得到粉体TiO2。 可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的 Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全 部生成Ti4+。（注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子）。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。 （2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是 ____________________，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的______________（填序号） 7 检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是 ________________________。 （3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时 _______________________。 （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）粉体试样wg，消耗vmlcmol·L-1NH4Fe （SO4）2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。 参考答案 1．D 【解析】试题分析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。A．烧碱溶液因电离呈碱性；B．食用醋溶液因电离呈酸性；C．氯化铵溶液因水解呈酸性；D．纯碱溶液因水解呈碱性；故选D。 考点：考查盐类的水解与溶液酸碱性的关系 2．C 【解析】试题分析：A．烧碱是氢氧化钠属于电解质、冰醋酸使醋酸是电解质、石墨是单质不是电解质，故A错误；B．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故B错误；C．BaSO4难溶于水，在水溶液中能溶解的全电离，在熔融状态下完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故C正确；D．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故D错误；答案为C。【考点定位】考查物质的分类，重点考查电解质。 【名师点晴】本题首先要对相关物质分类的定义要明确，电解质是指熔融状态或水溶液里能导电的化合物，非电解质是指熔融状态和水溶液时均不导电的化合物，电解质与非电解只局限在化合物范围内，而溶液与单质既不是电解质也不是非电解质，另外电解质与水溶液性无关，本题难点NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质，真正导电的原因是生成的NH3?H2O 电离后导电，NH3?H2O才是电解质。 3．A 【解析】 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．弱碱性溶液中Na+、K+、Cl一、HCO3一之间不反应，可以大量共存，A正确；B．Al3+、HCO3-之间发生双水解不能大量共存，B错误；C．pH＝1的溶液显酸性，则溶液中ClO一与Fe2+之间发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；D．由水电离的c（OH一）＝10-14mol·L一1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CH3COO一不能大量共存；如果显碱性，则NH4+不能大量共存，D错误。答案选A。 考点：考查离子共存的正误判断 4．B 【解析】试题分析：A．pH试纸不能润湿，润湿后则相当于原溶液被稀释，用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH偏大，故A错误；B．酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量 1 取，且酸式滴定管的精确度为0.01mL，故B正确；C．托盘天平精确度为0.1g，故C错误；D．Na2CO3溶液水解后溶液呈碱性，与磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，故D错误。故选B。 考点：考查实验基础知识 5．D 【详解】 A．根据电荷守恒，0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故A错误；B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH多，故B 错误； C．pH=3的盐酸抑制水的电离，pH=3的FeCl3溶液促进水的电离，由水电离出的c(H+)不相等，故C错误； D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液显碱性，以水解为主，c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，故D 正确； 故选D。 6．A 【解析】 试题分析：A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl-，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故A正确；B．根据pH=-lgc（H+）公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度c（H+）=1×10-2mol/L，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1×10-2mol/L，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1×10-2mol/L，前者小，后者大，故B错误；C．根据pH=-lgc（H+）公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度c（H+） =1×10-2mol/L，两者相等，故C错误；D．水的电离方程式：H 2O H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；故选A。考点：考查溶液的导电能力与强酸弱酸的比较 7．D 【解析】 试题分析：A．碳酸钠溶液中存在CO 32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、H2O H++OH-，碳酸氢钠溶液中存在HCO3-CO32-+H+、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、H2O H++OH-，所以两种溶液中离子种类相同，故A正确；B．氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵水解程度大于硫酸氢铵水解程度，则c（NH4+）前者小于后者，故B正确；C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故C正确；D．相同温度下，当0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液电离度相等时，其氢离子浓度之比为2：1，但实际上弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度之比小于2：1，故D错误；故选D。 考点：考查盐类水解及弱电解质的电离平衡 8．B 【详解】 A.若a>b且c(X?)=c(Y?)，说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX B.若a>b且c(X?)=c(Y?)，说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX C.根据酸越弱，越水解可知，若a=b，则pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX D.若a=b且a=c(X?)=c(Y?)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX>HY，故D正确；答案选B。 9．C 【解析】试题分析：A．根据电荷守恒可得c(OH－)+c(HA－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na+)，错误。B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应 CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。反应后是含CH3COONa、NaCl、CH3COOH等物质的量混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO-水解。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl－)>c(H＋)，因此故该溶液中各离子浓度的大小关系为 c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，错误。C．根据电荷守恒可得 （c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，根据物料守恒可得：（2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)。将（×2-（可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。正确。D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液，根据物料守恒可得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)+c(Fe(OH)2)＝0.3mol·L－1.，错误。 考点：考查有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。 10．B 3 【解析】 试题分析：A ．a 点时醋酸过量，溶液为CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合物，溶液呈酸性，应存在c （CH 3COO -）＞c （CH 3COOH ），故A 错误；B ．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -），溶液呈中性，应有c （H +）=c （OH -），则c （Na +）=c （CH 3COO -），故B 正确；C ．c 点时，溶液呈碱性，应有c （H +）＜c （OH -），故C 错误；D ．d 点为NaOH 和CH 3COONa 的混合物，溶液呈碱性，由于CH 3COO -存在微弱的水解，则有c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +），故D 错误；故选B 。 考点：考查粒子浓度的大小比较及中和滴定曲线 11．D 【解析】 试题分析：A 、滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH 大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A 错误；B 、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B 错误；C ．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH 溶液后红色加深，是因为c （OH -）增大，导致红色加深，故C 错误；D 、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故D 正确；故选D 。 考点：考查水解平衡的移动 12．C 【分析】 1L 、pH 值等于2的盐酸溶液中c(H +)=0.01mol?L ?1，n(H +)=0.01mol ；1L 、pH 值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c(H +)=0.01mol?L ?1，n(H +)=0.01mol ，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol ；0.65g 锌粒物质的量1 m 0.65g n=0.01mol M 65g mol -==?，锌和酸反应Zn+2H +=Zn 2++H 2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol ；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸 有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中。 【详解】 A.已知开始时，溶液的pH值为2，图中开始时溶液的pH=0，故A错误； B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同，曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误； C.产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故C正确； D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．D 【解析】 试题分析：A．明矾是强酸弱碱盐能水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中杂质而作净水剂，故A正确；B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进碳酸钠水解，导致溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液去油污效果好，故B正确；C．因为这些盐都极易水解产生沉淀和易挥发的酸HCl，最后得不到盐,而是得到氢氧化物或者氧化物，故C正确；D．HF 溶液中存在电离平衡：HF H++F－，若加入水溶液显碱性的NaF溶液，则HF的电离平衡逆向移动，电离程度减小，故D错误。故选D。 考点：考查水解的应用 14．B 【解析】 试题分析：A．由于等体积等浓度混合,生成醋酸钠溶液,由于氢氧化钠是那挥发性的碱,最终得到的是醋酸钠固体；B．氢氧化钠的物质的量为0.008mol,二氧化碳的物质的量为0.003mol,因此二氧化碳完全反应生成碳酸氢钠0.006mol,余下氢氧化钠0.002mol未反应,最终因碳酸氢钠分解为碳酸钠,因此灼烧后得到的固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物；C．过氧化钠先与水反应,根据钠离子守恒,生成氢氧化钠0.1mol,恰好可与氯化铵完全反应生成氯化钠；D．不论氢氧化镁或碳酸氢镁灼烧均分解为氧化镁,因此最终的固体为氧化镁；综上应选B。 5 考点：考查物质蒸干灼烧的产物及水解平衡的移动 15．B 【解析】 试题分析：A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液中氢离子浓度减小，则溶液pH增大2个单位，故A错误；B.0.2molCO2通入1L0.3mol?L﹣1KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c （CO32﹣），根据溶液中物料守恒得到：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（K+），二者结合可得：2c（H+）+c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（OH﹣）+c（CO32﹣），故B正确；C．一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c（H2SO3），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故C错误；D．相同浓度下，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸。根据越弱越水解，则有同浓度下，HCO3-水解程度最大，水解产生的OH﹣最多，次氯酸根其次，醋酸根水解程度最小，水解产生的OH﹣最少。当pH相同时，NaClO浓度最小，CH3COONa浓度最大，则三种溶液中的c（Na+）：③＜②＜①，故D错误；故选B。 考点：离子浓度大小的比较；pH的简单计算。 16．C 【解析】 【详解】 A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误； B、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，溶液中存在电荷守恒，c（H+）=c（Cl-）+c（OH－）+c（Cl0-），生成的次氯酸是弱酸，c（Cl0-）≠c（HClO），故B错误； C、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c （Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故C正确； D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl 2+H2O H++Cl-+HClO向右进行的过程，酸 性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中 () () c c C H lO + - 增大，故D错误； 故选C。 17．（1）酸（1分）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分） c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（1分） （2）10-310-11（3）D（4）m＜n （5）（＞（＞（＞（＞（（各1分） 【解析】 试题分析： （1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O H++NH3·H2O，铵根离子水解，则c（Cl-）＞c（NH4+），所以溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）； （2）CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH3COONa溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，CH3COONa中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH-）为10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c（OH-）=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH-）=c（H+）为10-11mol/L； （3）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；C．加热至100（，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；故答案为D；（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水； （5）在（NaCl、（NaOH、（HCl、（CH3COONa、（CH3COOH中，显示碱性的为：（NaOH、（CH3COONa，氢氧化钠为强碱，CH3COONa因为水解呈碱性，但水解很微弱，所以pH（＞（；显示中性的为（NaCl，pH=7；显示酸性的为：（HCl、（CH3COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，所以pH（＞（，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：（＞（＞（＞（＞（ 考点：考查盐类的水解和溶液的酸碱性 18．（1）E=A=D＜C＜B （2）bc（3）10：1（各1分）（4）9:11（2分） （5）（＜（1分）c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）（2分）（0.033或1/30（2分） 【解析】 试题分析： （1）K w只与温度有关，温度升高促进水的电离，K w增大，因此有E=A=D＜C＜B； 7 （2）从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。 （3）25（时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n（OH-）＝n（H＋），则V（NaOH）×10-5mol/L=V（H2SO4）×10-4mol/L，得V（NaOH）（V（H2SO4）=10（1。 （4）100（时，K w=1×10-12，此时pH=11的苛性钠溶液中c（OH-）==0.1mol/L，0.05mol/L 的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，混合液的pH=2，则混合液中c（H+）=0.01mol/L，即： =0.01mol/L。解得V1：V2=9：11； （5）（若加入20mL氢氧化钠溶液，两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO- 水解，溶液显示碱性。若要溶液pH=7，则需要氢氧化钠溶液的体积V＜20.00mL。因溶液pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）。 （如果氢氧化钠溶液的体积V=40.00，则根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒可得：c（Na+）=2[c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）]，两式相减可得c（OH-）－c（H+）－c（CH3COOH）=[c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）]=c（Na+）=0.033mol·L-1 考点：考查pH的计算、粒子浓度大小比较等 19．（1）①H 2A H++HA-②＞AC （2）①CO 32-+H2O HCO3-+OH-K h= ②10③HCO3-+2H2CO3 ④3CO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ （3）c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）bc （4）①酸（1分）HSO 3-中存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2O HSO3-+OH- HSO3-电离程度大于其水解程度（2分）②AB 【解析】 试题分析： （1）①由于溶液存在H 2A，说明H2A是二元弱酸，其电离方程式：H2A H++HA-、HA- H++A2-；②当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A，共0.02mol，由于A2-水解使得溶液显碱性，pH＞7。A．可得溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故A正确；B．根据质子守恒可得：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-），故B 错误；C．根据物料守恒可得，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1，故C正确；D．根据电荷守恒可得，2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故D错误；故选AC。 （2）①碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-；K h=； ②K h=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，K h==2×10-4mol/L，c（OH-）=1×10-4mol/L，c（H+）=1×10-10mol/L，所以溶液的pH=10； ③根据碳原子的物料守恒得，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L，根据溶液中电荷守恒得：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.2mol/L，所以c （OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）； ④向Na2CO3溶液中加入明矾，因CO32-和Al3+发生双水解反应，会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为3CO32-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑； （3）根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2￣-，故离子浓度大 小是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的pH小于溶液B的pH。a．向溶液A中加适量水（使A的pH减小），b．向溶液A中加适量NaOH （使A的pH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的pH减小），d..向溶液B中加适量NaOH （使B的pH增大），只有bc满足题意。 （4）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的电离很微弱，所以n（SO32-）：n（HSO3-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3-的电 离程度大于水解程度。故答案为：酸性；HSO3-存在HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2O H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度。②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．A、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na+）=2c（SO32-） +c（HSO3-），故正确．B、溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-），故正确．C、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na+）+c（H-）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故错误；故选AB。 考点：考查粒子浓度大小比较，守恒关系式等 20．I.（各1分）（1）BDCE（1分）； 9 （2）防止标准溶液被稀释，引起误差 （3）（（ （4）（偏高（偏低（偏低 II.（1）TiCl4+（x+2）H2O TiO2·xH2O↓+4HCl（2分） （2）抑制NH4Fe（SO4）2的水解（1分）ac（1分） 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净 （3）溶液立即变成浅红色（或红色），且半分钟内不褪色（2分）（4）（2分） 【解析】 试题分析：I.（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为B、D、C、E； （2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差； （3）碱式滴定管滴定前排气泡时，应使橡胶管弯曲，尖嘴向上排除气泡，选择图2中的（；若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，因滴定管25.00mL刻度下方还有溶液，则管内液体的体积＞15mL，选（。 （4）（锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，会造成结果偏高，（如所用KOH含有少量NaOH，则会使结果偏小，因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，所需溶液的体积少，所以偏低。（如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则加入的待测液体积偏小，导致需要的标准液体积偏小，结果偏低。 II.（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），反应为TiCl4+（x+2）H2O TiO2·xH2O↓+4HCl，故答案为TiCl4+（x+2）H2O TiO2·xH2O↓+4HCl； （2）铁离子水解，应抑制水解，不引入杂质，则加硫酸抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制溶液用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需ac；沉淀吸附溶液中的Cl-，根据发生反应：Cl-+Ag+═AgCl↓，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在，故答案为取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净； （3）Fe3+与Ti3+反应，被还原为Fe2+，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，溶液立即变成浅红色（或红色），且半分钟内不褪色，故答案为溶液立即变成浅红色（或红色），且半分钟内不褪色； （4）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为或%，故答案为或%。 考点：考查中和滴定原理及误差分析 11 重庆巴蜀中学 关于开展校本课程总结表彰及等级评定的通知各位校长、各位老师： 为了调动学校广大教职工积极参与新课程改革，开发校本课程，促进学校办出特色，促进教师专业发展；也为了整理、总结学校开展校本课程建设的成果，不断提高教师、学校实施校本课程建设的能力，经学校研究，决定自2011年起，每年进行一次校本课程建设总结表彰。现将《巴蜀中学校本课程评价方案》（见附一）公布于此，并对校本课程等级申报、评定工作，做如下部署，请各位老师参照执行。 1、凡是参与过高2011级高一（下）选修课程开设（具体课程名称及指导教师姓名，见附三）的教师及课程；凡是参与过高2013级高一（下）选修课程开设（具体课程名称及指导教师姓名，见附四）的教师及课程，因相关资料在学校已有存档，故相关课程教师，可以不再提交资料及填写申报表，学校组织专家组根据学校已有资料进行评审。 2、学校除高2011级、高2013级外，在其他年级开设过选修课的老师，或附 3、附4有遗漏、错误的教师，请将开课的相关材料进行整理，于7月29日以前将纸质材料，课程等级申报表（见附二）交到本部行政楼二楼课改处。或发往bashu_zhang@https://www.360docs.net/doc/fe7902636.html,。逾期不予受理申报申请。 重庆巴蜀中学 2011年7月21日 附一： 巴蜀中学校本课程评价方案 （试行） 一、指导思想及评价原则 落实学校教育理念。校本课程开设要符合学校“教育以人为本，校长以教师为本，教师以学生为本”的教育理念，发现和发展学生的潜能，促进学生全面发展和个性成长，引领教师多元发展。 贯穿学校德育主线。校本课程必须体现学校的“善为根、雅为骨、志为魂”的育人理念，校本课程评价必须依托“公正诚朴”的校训，提升学生对“善雅志”的感悟，培养紧跟时代主旋律的合格中学生。 彰显区域发展特色。校本课程在“131”校本课程体系内，教师可以选择自己认为合适的任何内容来设计课程，但课程的选择要体现学校的办学特色及学校所在区域的政治、经济、文化、社会等各方面实际情况，体现区域发展特色。 把握时代发展脉搏。校本课程的提出和教学内容设计必须符合时代发展的特征，扎根经济、政治、文化和社会的丰厚土壤，尽量体现经济发展的方向、政治民主法治建设进程、文化发展的趋势和社会发展的热点。总之，校本课程要引领时代发展潮流。 坚持科学发展思路。校本课程是在国家课程基础上的拓展，学生能否实现知识、能力、视野的拓展，能否实现情感、态度、价值观的感悟是评价校本课程实施成效的重要内容。因此，校本课程的开发必须与国家课程相一致，与学生身心特点相适应，与学生的兴趣爱好相一致，帮助学生认识科学规律、接受人文熏陶。 二、评价策略 重庆巴蜀中学2019年初三上入学数学试卷含解析解析 一、选择题：每题4分，共48分。 1．分式的值为零，则x的值为（） A．3 B．﹣3 C．±3 D．任意实数 2．方程x2﹣=0的根的情况为（） A．有一个实数根 B．有两个不相等的实数根 C．没有实数根D．有两个相等的实数根 3．一个正多边形，它的每一个外角都是45°，则该正多边形是（） A．正六边形 B．正七边形 C．正八边形 D．正九边形 4．在一张由复印机放大复印出来的纸上，一个多边形的一条边由原来的1cm变成了4cm，那么这次复印的面积变为原来的（） A．不变 B．2倍C．3倍D．16倍 5．如图，以正方形ABCD的对角线AC为一边作菱形AEFC，且点E在AB的延长线上，F在DC 的延长线上，则∠FAB=（） A．22.5° B．30°C．36°D．45° 6．下列4×4的正方形网格中，小正方形的边长均为1，三角形的顶点都在格点上，则与△ABC相似的三角形所在的网格图形是（） A．B．C．D． 7．对于反比例函数y=，下列说法正确的是（） A．图象经过点（1，﹣1） B．图象位于第二、四象限 C．图象是中心对称图形D．当x＜0时，y随x的增大而增大 8．目前我国建立了比较完善的经济困难学生资助体系．某校去年上半年发放给每个经济困难学生 389元，今年上半年发放了438元，设每半年发放的资助金额的平均增长率为x，则下面列出的方程 中正确的是（） A．438（1+x）2=389 B．389（1+x）2=438 C．389（1+2x）2=438 D．438（1+2x）2=389 9．如图，在?ABCD中，E为CD上一点，连接AE、BD，且AE、BD交于点F，S△DEF：S△ABF=4：25，则DE：EC=（） A．2：5 B．2：3 C．3：5 D．3：2 10．如图，矩形ABCD中，点G是AD的中点，GE⊥CG交AB于E，BE=BC，连CE交BG于F，则∠BFC等于（） A．45°B．60°C．67.5° D．72° 11．如图，在△ABC中，AB=AC，∠A=36°，BD平分∠ABC交AC于点D，若AC=2，则AD的长是（） A．B．C．﹣1 D．+1 12．如图，四边形ABCD中，AC=a，BD=b，且AC⊥BD，顺次连接四边形ABCD各边中点，得到四边形A1B1C1D1，再顺次连接四边形A1B1C1D1各边中点，得到四边形A2B2C2D2，…，如此进行下去，得到四边形A n B n C n D n．下列结论正确的有（） ①四边形A2B2C2D2是矩形；②四边形A4B4C4D4是菱形；③四边形A5B5C5D5的周长是，④四边形A n B n C n D n的面积是． 重庆市巴蜀中学初二上期期末考试英语试题卷 笔试部分（共120分） Ⅴ. 单项选择。（1×20分） 26. What ________ you ________ tomorrow? A. did; do B. will; do C. were; doing D. do;do 27. ---How do you usually come to school? ---________ my father’s car. A. By B. In C. With D. At 28. Give him ________ to eat, please. A. something delicious B. delicious something C. anything delicious D. delicious anything 29. She stopped ________ to the music and didn’t cry ________. A. listening; any more B. to listen; any more C. listened; no longer D. to listen; no more 30. ---Could you take a message for me, please? --- ________. A. I am glad B. Yes, I could C. Sure, I can D. No, I can’t 31. ---________ does your sister walk her dog? --- Once a day. A. How many B. How long C. How D. How often 32. Cindy, I heard that you took some photos with Jay in HK last week. Can you ________? A. show them to me B. show it to me C. show me them D. show me it 33. ________ eye exercises ________ good for your eyes. A. Doing; are B. Do; is C. Do; are D. Doing; is 34. We should use ________ people and ________ money to do the work better. A. less; less B. fewest; less C. fewer; less D. fewer; least 35. ---Can you come to my party on weekend? ---________. But I have to look after my little sister at home. A. Yes, I can B. No, I can’t C. I think so D. I’d love to 36. The man ________ a pair of glasses on his nose is my physics teacher. A. has B. with C. in D. wears 37. ---________? ---I have a sore throat. A. What’s the matter . B. What are you doing C. Can you help me D. What’s the weather like 38. ---Whose picture is better, Jack’s or Tom’s? ---Both of them are good. I think Jack draws ________ Tom. A. as good as B. as well as C. better than D. worse than 39. I have __________ homework to do every day, so I can’t have enough sleep. A. too much B. much too C. too many D. many too 40. I was too busy _________ to my parents last week. A. to write B. writing C. write D. wrote 41. This coat is ________ in the shop. A. expensive B. the most expensive C. more expensive D. most expensive 42. Here ________ the results ________ the student activity survey. A. is; with B. are; of C.is; of D. are; with 43. ---When was your father born? ---My father was born ________ September 21st, 1959. A. in B. at C. on D. of 44. I hope ________ the music club in this Art Festival. A. joining B. joins C. to join D. join 重庆巴蜀中学物理电功率（培优篇）（Word版含解析） 一、初三物理电功率易错压轴题（难） 1． ( ) U U U P U I R - ==额额 额额额 在“测量小灯泡的电功率”实验中，电源电压保持不变，待测小灯泡的额定电压为2.5V? (1)为了比较精确的测量小灯泡的电功率，电压表的量程应选0-____V； (2)实验时，无论怎样移动滑动变阻器的滑片，小灯泡都不亮，电压表有示数，电流表示数几乎为零，则故障可能是_____（选填“电流表与导线”或“灯泡与灯座”）接触不良；(3)排除故障后，移动滑动变阻器滑片，当电压表示数是2.5V，电流表示数如图所示，则小灯泡的额定功率是____W； (4)测量结束后，应先______，再拆除导线，最后整理好器材； (5)某实验小组在处理实验数据时，采用描点法，在坐标纸上作出了如图所示的I-U图象，请指出作图过程中存在的错误或不足之处是_______； (6)某实验小组设计了如图所示的电路（还缺一根导线连接才完整），可以测量小灯泡的额定功率，其中R为定值电阻?请写出本实验主要测量步骤及所测物理量： ①电路连接完整后，开关S2断开，S1?S3闭合，调节滑动阻器滑片，使电压表示数为U额； ②_______，开关S3断开，S1?S2闭合，记录电压表的示数U2； ③小灯泡额定功率的表达式P额=______（用R?U额?U2表示） 【答案】3 灯泡与灯座 1.25 断开开关图线不应画成直线或横坐标的标度取值过大 保持滑动变阻器滑片位置不变 () U U U R 2 额额 - 【解析】 【分析】 【详解】 (1)[1]题中待测小灯泡的额定电压为2.5V，所以电压表的量程应选0~3V。 (2)[2]实验时，小灯泡不亮，且电流表示数几乎为0，则电路中有断路现象，而电压表有示数，即电压表与电源是接通，则故障可能是灯泡与灯座接触不良。 (3)[3]由图示知，电流表的示数为0.5A，则小灯泡的电功率 数学试卷 （时间：60分钟 分值：100分） 一、填空：（每题3分，共36分） 1、一个四位数□73□，有约数3，又是5的倍数，这样的四位数一共有 个。 2、 在己考的4次考试中，张明的平均成绩为90分（每次考试的满分是100分），为了使平均成绩尽快达到95分以上，他至少还要连考（ ）次满分。 3、有一种由3份甲种糖和2份乙种糖配成的什锦糖，比由2份甲种糖和3份乙种糖配成的什锦糖每千克贵5. 28元，那么每千克甲种糖比每千克乙种糖要贵（ ）元。 4、甲、乙两个长方形它们的周长相等。甲的长宽比是3：1，乙的长宽比是5：1，甲、乙两个长方形面积比是( )。 5、一堆棋子有黑、白两种颜色，其中黑子占22 7 ；若增加10枚白子，这时黑子占72。那么， 这堆棋子原有 枚。 6、一个等腰三角形的腰是acm ，底是bcm ，这个图形的面积最大是( )cm 2。 7、把 7 1 化成小数后，小数点后50个数字之和是( )。 8、重庆巴蜀中学五年级参加数学竞赛的同学约有二百多人，考试成绩得90～100分的恰好占参赛人数的 71，得80～89分的占参赛人数的51，得70～79分的占参赛人数的3 1 ，那么70分以下的有 人。 9、有一正方体的体积是12cm 3，把这个正方体削成一个最大的圆锥体，圆锥体的体积是( )cm 3。 。 10、己知a:b=c:d ，现将a 扩大2倍，b 缩小到原来的31 ，而c 不变，d 应( ) 比例仍然成立。 11、某球赛门票15元1张，降价后观众增加了一半，收入增加了五分之一，则每张门票降价了（ ）元。 12、五年级参加文艺会演的共46人，其中女生人数的54是男生人数的12 1 倍，则参加演出的男生（ ）人。 二、选择：（每题2分，共10分） 1、一个长20分米的方木的横截面是边长为m 分米的正方形，将它锯掉8分米后，方木的体积比原来减少( )。 A 、8m 立方分米 B 、12m 立方分米 C 、8m 2立方分米 D 、12m 2立方分米 2、 把一根铁丝分成两段，第一段是全长的32，第二段是全长的3 2 米，第一段与第二段比( )。 A 、第一段长 B 、第二段长 C 、一样长 D 、无法比较 3、 a × 52=b ×53=c ×5 7 =d ，a 、b 、c 、d 都是不为0的自然数，其中最小的一个数是：( ) A 、a B 、b C 、c D 、d 4、 一个圆锥体和一个圆柱体的体积比7:8，它们的底面半径的比是3:2，那么该圆锥体和圆柱体高的比是( ) A 、7:18 B 、32: 63 C 、7:6 D 、6:7 5、下面判断中错误的有( )个。 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 两个面积相等的三角形不一定能拼成平行四边形。 ②因为2012年的2月有28日这一天，所以2012年是平年。 ③一件大衣，如果卖100元，可赚25%；如果卖120元，就赚50% ④一个两位小数精确到0.1后的近似值是2.0．这个小数最大是2.44。 ⑤一个圆柱和一个圆锥等底等高，那么圆柱的体积是圆锥的31 。 三、计算：（共28分） 1、直接写出答案（每题2分，共10分） 16.15÷1.7+0.85÷1.7= 199+99×99= （ 94+135+95+138）×1009＝ 2.25× 53+2.75÷13 2 +60%= 99999÷5+9999÷5+999÷5+99÷5+9÷5= 2、神机妙算（每题3分，共18分） 1、5132×5 3+7143×74+9154÷59 2、 256×255254+254×2551 3、141-521×19961995×521380 －181 1 4、 121+201+301+421+561+721+901 就读学校： 年级 班 姓名： 联系电话： 联系电话： ……密… …封 … … 线 … … 内… … 不 ……得……答… …题 … … 重庆市巴蜀中学2016-2017学年度第一学期期末考试 2018级初二上册数学试题卷 一、选择题（每小题4分，共48分） 01．下列实数中的无理数是（ ） A ．3 B ．0(1)p - C ．2 D 02．在一些汉字的美术字中，有的是轴对称图形．下面四个美术字中可以看作轴对称图形的是（ ） A ． B ． C ． D ． 03．下列说法正确的是（ ） A ．要了解人们对“低碳生活”的了解程度，宜采用普查的方式． B ．数据3、4、5、5、6、7的众数是5． C ．若一个游戏的中奖率是1％，则做100次这样的游戏一定会中奖． D ．甲乙两人射击各10次，甲的方差是0.168，乙的方差是0.34，则乙的成绩比甲稳定． 04．下列运算正确的是（ ） A 4? B 1- C 1- D 21+ 05．不等式组10 235x x ì+í+?≤＜的解集在数轴上表示为（ ） A ． B ． C ． D ． 06．如图，将一块含有30°角的直角三角板的两个顶点放在矩形直尺的一组对边上．若∠2＝60°，则∠1的度数为（ ） A ．60° B ．50° C ．40° D ．30° 07．把一次函数23y x =-的图象沿y 轴向上平移5个单位，则此时新的函数图象与y 轴的交点坐标是 A ．(03)-， B ．(05)， C ．(07)， D ．(02)， （ ） 08．若x y >，则下列式子错误．． 的是（ ） A ．11x y ->- B ．55 x y > C ．33x y +>+ D ．33x y ->- 09．如图，在Rt△ABC 中，∠C＝90°，∠CAB 的平分线交BC 于D ，D E 垂直平分AB 于点E ．若BC ＝3，则DE 的长为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 10．如图，在同一平面直角坐标系中，表示一次函数y mx n =+与正比例函数y mnx =(m n 、 是常数且0mn 1)图象的是（ ） A ． B ． C ． D ． 11．在20km 越野赛中，甲乙两选手的行程y （km ）随时间x （h ）变化的图象如图所示，根据图中提供的信息，有下列说法：①两人相遇前，甲的速度小于乙的速度；②出发后1小时，两人行程均为10km ；③出发后1.5小时，甲的行程比乙多3km ；④甲比乙先到达终点．其中正确的有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 第06题图 第09题图 第11题图 第12题图 1 重庆巴蜀中学小升初数学试卷 （时间：60分钟 分值：100分） 一、填空：（每题3分，共36分） 1、一个四位数□73□，有约数3，又是5的倍数，这样的四位数一共有 个。 2、 在己考的4次考试中，张明的平均成绩为90分（每次考试的满分是100分），为了使平均成绩尽快达到95分以上，他至少还要连考（ ）次满分。 3、有一种由3份甲种糖和2份乙种糖配成的什锦糖，比由2份甲种糖和3份乙种糖配成的什锦糖每千克贵5. 28元，那么每千克甲种糖比每千克乙种糖要贵（ ）元。 4、甲、乙两个长方形它们的周长相等。甲的长宽比是3：1，乙的长宽比是5：1，甲、乙两个长方形面积比是( )。 5、一堆棋子有黑、白两种颜色，其中黑子占22 7 ；若增加10枚白子，这时黑子占72。那么， 这堆棋子原有 枚。 6、一个等腰三角形的腰是acm ，底是bcm ，这个图形的面积最大是( )cm 2。 7、把 7 1 化成小数后，小数点后50个数字之和是( )。 8、重庆巴蜀中学五年级参加数学竞赛的同学约有二百多人，考试成绩得90～100分的恰好占参赛人数的 71，得80～89分的占参赛人数的51，得70～79分的占参赛人数的3 1 ，那么70分以下的有 人。 9、有一正方体的体积是12cm 3，把这个正方体削成一个最大的圆锥体，圆锥体的体积是( )cm 3。 。 10、己知a:b=c:d ，现将a 扩大2倍，b 缩小到原来的3 1 ，而c 不变，d 应( ) 比例仍然成立。 11、某球赛门票15元1张，降价后观众增加了一半，收入增加了五分之一，则每张门票降价了（ ）元。 12、五年级参加文艺会演的共46人，其中女生人数的54是男生人数的12 1 倍，则参加演出的男生（ ）人。 二、选择：（每题2分，共10分） 1、一个长20分米的方木的横截面是边长为m 分米的正方形，将它锯掉8分米后，方木的体积比原来减少( )。 A 、8m 立方分米 B 、12m 立方分米 C 、8m 2立方分米 D 、12m 2立方分米 2、 把一根铁丝分成两段，第一段是全长的32，第二段是全长的3 2 米，第一段与第二段比( )。 A 、第一段长 B 、第二段长 C 、一样长 D 、无法比较 3、 a × 52=b ×53=c ×5 7 =d ，a 、b 、c 、d 都是不为0的自然数，其中最小的一个数是：( ) A 、a B 、b C 、c D 、d 4、 一个圆锥体和一个圆柱体的体积比7:8，它们的底面半径的比是3:2，那么该圆锥体和圆柱体高的比是( ) A 、7:18 B 、32: 63 C 、7:6 D 、6:7 5、下面判断中错误的有( )个。 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 两个面积相等的三角形不一定能拼成平行四边形。 ②因为2012年的2月有28日这一天，所以2012年是平年。 ③一件大衣，如果卖100元，可赚25%；如果卖120元，就赚50% ④一个两位小数精确到0.1后的近似值是2.0．这个小数最大是2.44。 ⑤一个圆柱和一个圆锥等底等高，那么圆柱的体积是圆锥的3 1 。 三、计算：（共28分） 1、直接写出答案（每题2分，共10分） 16.15÷1.7+0.85÷1.7= 199+99×99= （94+135+95+138）×1009＝ 2.25× 53+2.75÷13 2+60%= 99999÷5+9999÷5+999÷5+99÷5+9÷5= 2、神机妙算（每题3分，共18分） 1、513 2×53+7143×74+9154÷59 2、 256×255254+254×2551 3、 141-521×19961995×521380 －1811 4、 121+201+301+421+561+721+90 1 就读学校： 年级 班 姓名： 联系电话： 联系电话： 肖老师培训学校 班 ……密… …封 ……线 … … 内……不 ……得……答… …题… … 联系电话： …题 … … 重庆市巴蜀中学2021届高三（上）一诊模拟卷 语文试卷 一、现代文阅读 （一）论述类文本阅读 阅读下面的文字，完成1-3题。 自古以来，东西方都重视美育对立德树人的作用。古希腊柏拉图曾在《理想国》中提出音乐教育对于培养城邦公民勇敢、节制、正义等美德的重要性。而美育之于数千年中华民族社会发展与文化传承亦功不唐捐。上古时期，中国便已出现诗、乐、舞三位一体的乐教；西周建立起来的礼乐文化制度，则对中国数千年文明产生了极为深远的影响。春秋时期，孔子提出的“兴于诗，立于礼，成于乐”“志于道，据于德，依于仁，游于艺”等思想，更奠定了审美教育特别是艺术教育在中国文化中不可替代的地位。孔子深知艺术审美的力量，虽然“礼”与“德”已由德育内化为一种心理要求，但只有“成于乐”“游于艺”的美育才是最高境界。在此，道德目标通过审美转化，成为自由人性的有机组成而发端内心，让枯燥严肃的理性染上灵动的色彩。孔子的美育思想是后世文以载道的理论基础，也是其精神价值核心所在，被此后的儒家所继承。如战国孟子提出“充实之谓美”；西汉《乐记》提出“乐者，伦理者也”；宋明理学经广泛吸收佛道理论之后，将美育理论本体化、精致化、体系化，提倡洒落自得、浑然至乐的人生风范和人生境界，强调通过“乐”这一自由心境的体验，达到真、善、美及知、情、意的统一等等。 不难看出，中国传统美育不仅传授艺术形式带来的审美情感，而且蕴含深厚浓郁的家国情怀、社会理性与道德精神。事实上，道德和艺术正是中华传统文化两大精神基石，中华人文精神亦由此带有泓邃的审美品格。如钱穆所言：“文学必在道义中，而道义则求其艺术化。中国之人生乐处，即在是矣。岂非中国之文化特质乎！”在中国，艺术与道德的有机结合，涵养出一种人格审美求善的美育文化和美育精神，甚至不妨说，中华传统文化精神的形成方式和渠道就是美育。纵观历代中国社会，无不将生活化、道德化的艺术作为人格培养的基本手段。这种通过审美中介来实现外在规范向内在自觉的转变，迥异于德国哲学家康德对抽象“先验理性”或“道德律令”的绝对服从，而是融合具体情境，一方面在艺术审美中追求人格的道德境界，另一方面又在道德培养中追求人格的艺术境界，最终实现“从心所欲不逾矩”的极致。 随着中西文化交流空前密切，中国美育文化和美育精神开始发生变化，其理论形态呈现出中西交融的面貌，也涌现出不少杰出人物和精彩观点。如王国维的《论教育之宗旨》，首次全面论述了美育在教育体系中的重要地位，初步建立起中国现代美育架构。蔡元培筑基于中国传统文化特质的同时，借鉴康德、席勒美育思想中的有益成分，提出“以美育代宗教”。蔡元培还推动美育列入国民教育计划，让中国现代美育走上理论与实践相结合的道路。朱光潜则拓展了蔡元培的美育理论，以当时美学和心理学研究最新成果为依据，强调美育对个体心灵的解放功能，突出了美育作为创新教育的特征和意义，并将美育落实到人的生命体验之中。刘海粟、丰子恺、林风眠等人的艺术教育便属于这种美育观点的践行。如果说王国维、蔡元培、朱光潜等人的美育思想属于启蒙类型，那么，陶行知、徐悲鸿等人奉行的美育思想则将美育的终极指向定位于社会救亡与民族解放。 （摘编自吴为山《以美育提升人文素养筑微博橙子辅导》）1．（3 分）下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（） A．古希腊柏拉图认为没有音乐教育就不能培养城邦公民勇敢、节制、正义等美德。 B．文章认为在几千年中华民族社会发展与文化传承中美育作用大，是功不可没的。 C．钱穆认为中国文化的特质就是文学与道义是分离的，又是紧密结合在一起的。 重庆巴蜀中学2018-2019学年度（初三上）期中英语试卷的分析 一、试卷的结构分析 全卷共九个大题，分值150分，考试时间120分钟。各个大题的分值： 题型小题数分值 客观题听力 部分 情景反应 6 9 对话理解（段） 6 9 对话理解（长） 4 6 短文理解 4 6 主观题笔试 部分 单项选择12 12 完形填空10 15 阅读理解12 24 口语应用 5 5 单词的适当形式填空 6 6 任务型阅读 4 9 完成句子 5 10 短文填空8 16 书面表达18 18 二、试题的特点试卷难度适中（7:2:1 易：较难：难） 本试卷紧扣新人教英语教材，知识覆盖面广，考试题型以现行中考为主，在分值上与中考英语科的要求保持一致。试卷容量大，题目设置有较好的区分度，多方位考查学生基础知识与基本技能，同时，突出新人教版对学生能力的要求，重视考查学生应用语言基础知识的能力。从学什么，考什么的原则出发，既重基础又注重综合能力的提高。题目设计比较灵活，注重在语境中灵活运用语法，围绕教材设计综合能力题。阅读理解选材具有时代性，紧密联系生活实际，选项设计灵活合理，注重考查学生的阅读理解能力。任务型阅读难度系数把握得非常好，书面表达联系实际，考查学生的英语实际运用能力，试卷可以较准确地检测学生的实际水平，并且为以后的教学工作指明了方向。 三、试卷总体评析 基础：U1-U7重点单词、短语、语法【宾语从句、感叹句、被动语态】 综合：此次测试生词词汇量不大，理解起来比较容易。完型、阅读、短文填空句型结构稍显复杂。所以学生们一定要有耐心，否则很容易断章取义。 本次测试题目设置有较好的区分度，多方位考查学生基础知识与基本技能，本套试题重基础，重积累，考点知识取材于课本，知识覆盖面广，侧重于在情境中运用所学知识能力的考查，注重问题的真实性、情景性和应用性。这对学生以后的英语学习有一定的导向作用—英语学习不能好高骛远，要注重平时的点滴积累，还必须能够将课堂上所学的知识点应用到合适的语境中。 四、大题情况 1. 听力**** 【听力难度稍大，带有数个答语相似的选项。如果没有进行细致地区别各个选项，很容易丢掉1.5-4.5】 2. 单选** 【此次单选重点侧重于U1-U7基础知识点，重点考查被动语态（have sth cut）、非谓语。难度比较小。丢分控制在0-4分】这需要考生平时要加强知识的积累，夯实基础。 3、完型填空*** 【这次完型填空中，词汇稍显复杂生僻，读懂比较困难。学生需要极大的耐心，因为复杂生僻的词汇并不会影响填词。丢分可控制在0-6分】【易错题：33、40 成绩好的能对8-10个；成绩中等的对6-8个；成绩差的对5个以下。】 4、阅读理解***** 重庆巴蜀中学2010—2011学年度第一学期期末考试 初2011级（三上）数学试题 命题人：王兴斌 审题人：赵平 一、选择题：（每小题4分，共40分） 1．2- 的倒数是（ ） A ．2 1 - B ．21 C ．2- D ．2 2．计算32x ·2 x 的结果是（ ） A ．5x B ．52x C ．6 2x D ．x 2 3．如图,在ABC Rt ?中,?=∠90ACB ,若,2,1==AB BC 则下列结论正确的是（ ） A ．23 sin =A B ．21tan = A C ．3tan = B D ．2 3 cos =B 4．下列调查中，适宜采用全面调查（普查）方式的是（ ） A ．对我市市民实施低碳生活情况的调查 B ．对全国中学生心理健康现状的调查 C ．对冷饮市场上冰淇淋质量情况的调查 D ．对我国首架大型民用直升机各零部件的检查 5．如图，ABC ?是⊙O 的内接三角形，若?=∠70ABC ， 则AOC 的度数等于（ ） A ．35° B ．70° C ．105° D ．140° 6．如图是一个横断面为抛物线形状的拱桥，当水面在l 时， 拱顶(拱桥洞的最高点)离水面2m,，水面宽4m,如图建立平 面直角坐标系，则抛物线的关系式是（ ） A ．2 2x y -= B ．2 2x y = C ．221x y - = D ．22 1x y = 7．长方体的主视图与俯视图如图所示,则长方体的体积是（ ） A ．52 B ．32 C ．24 D ．9 8．二次函数c bx ax y ++=2 的图象如图所示,若),2(),,1(21y B y A , ),4(3y C -是它图象上的三点，则1y 、2y 、3y 的大小关系是（ A ．321y y y << B ．321y y y >> C ．123y y y >> D ．213y y y << 9．兴趣小组的同学要测量树的高度，在阳光下，一名同学测得一根长 为1米的竹竿的影长为0.4米,同时另一名同学测量树的高度时,发现 树的影子不全落在地面上，有一部分落在教学楼的第一级台阶上， 测得此影子长为0.2米,一级台阶高为0.3米，如图所示，若此时落 主视图 俯视图 （第7题图） (第8题图) （第9题图） （第6题图） (第5题图) A （第3题图） 一、八年级数学全等三角形解答题压轴题（难） 1．如图，已知△ABC中，AB＝AC＝20cm，BC＝16cm，点D为AB的中点． （1）如果点P在线段BC上以6cm/s的速度由B点向C点运动，同时点Q在线段CA上由C向A点运动． ①若点Q的运动速度与点P的运动速度相等，经过1秒后，△BPD与△CQP是否全等，请说明理由； ②若点Q的运动速度与点P的运动速度不相等，当点Q的运动速度为多少时，能够使 △BPD与△CQP全等？ （2）若点Q以②中的运动速度从点C出发，点P以原来的运动速度从点B同时出发，都逆时针沿△ABC三边运动，求经过多长时间点P与点Q第一次在△ABC的哪条边上相遇？【答案】（1）①△BPD≌△CQP，理由见解析；②V7.5 Q （厘米/秒）；（2）点P、Q 在AB边上相遇，即经过了80 3 秒，点P与点Q第一次在AB边上相遇． 【解析】 【分析】 （1）①先求出t=1时BP=BQ=6，再求出PC=10=BD，再根据∠B＝∠C证得 △BPD≌△CQP； ②根据V P≠V Q，使△BPD与△CQP全等，所以CQ＝BD＝10，再利用点P的时间即可得到点Q的运动速度； （2）根据V Q＞V P，只能是点Q追上点P，即点Q比点P多走AB+AC的路程，设运动x 秒，即可列出方程15 6220 2 x x，解方程即可得到结果. 【详解】 （1）①因为t＝1（秒）， 所以BP＝CQ＝6（厘米） ∵AB＝20，D为AB中点， ∴BD＝10（厘米） 又∵PC＝BC﹣BP＝16﹣6＝10（厘米）∴PC＝BD ∵AB＝AC， ∴∠B＝∠C， 在△BPD与△CQP中， BP CQ B C PC BD =?? ∠ =∠??=? , ∴△BPD ≌△CQP （SAS ）， ②因为V P ≠V Q ， 所以BP ≠CQ ， 又因为∠B ＝∠C ， 要使△BPD 与△CQP 全等，只能BP ＝CP ＝8，即△BPD ≌△CPQ ， 故CQ ＝BD ＝10． 所以点P 、Q 的运动时间84 663 BP t （秒）， 此时 107.5 43 Q CQ V t （厘米/秒）． （2）因为V Q ＞V P ，只能是点Q 追上点P ，即点Q 比点P 多走AB +AC 的路程 设经过x 秒后P 与Q 第一次相遇，依题意得15 62202 x x ， 解得x= 803 (秒) 此时P 运动了 80 61603 （厘米） 又因为△ABC 的周长为56厘米，160＝56×2+48， 所以点P 、Q 在AB 边上相遇，即经过了80 3 秒，点P 与点Q 第一次在AB 边上相遇． 【点睛】 此题考查三角形全等的证明，三角形与动点相结合的解题方法，再证明三角形全等时注意顶点的对应关系是证明的关键. 2．（1）问题背景： 如图1，在四边形ABCD 中，AB ＝AD ，∠BAD ＝120°，∠B ＝∠ADC ＝90°，E 、F 分别是BC ，CD 上的点，且∠EAF ＝60°，探究图中线段BE ，EF ，FD 之间的数量关系． 小王同学探究此问题的方法是延长FD 到点G ，使DG ＝BE ，连结AG ，先证明△ABE ≌△ADG ，再证明△AEF ≌△AGF ，可得出结论，他的结论应是 ； 重庆巴蜀中学高2018级高一下期末试题 数学（理科） 一、选择题（共12×5＝60分） 1 、直线13x + =的倾斜角为（ ） A 、 6π B 、3 π C 、23π D 、56π 2、圆2220x y x y +++=的半径是（ ） A 、54 B C 、3 4 D 3、直线l 1：m x -y ＝0与直线l 2：x -my+4＝0互相平行，则实数m 的值为（ ） A 、1 B 、-1 C 、0 D 、1± 4、函数2 5(3)(0)x y x x --= >的最大值为（ ） A 、2 B 、 C D 、5、已知非零向量,a b r r 满足3()()2 a b a b +⊥-r r r r ，且a =r ，则向量a r 与b r 的夹角为（ ） A 、4π B 、3π C 、2π D 、23π 6、已知24 40(2)4x x y x y ?? -+??+-? ≤≥≤免责z ＝x-2y ＝0的取值范围是（ ） A 、[]8,12- B 、[]4,12- C 、[]4,4- D 、[]8,4- 7、△ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别是a 、b 、c ，且c 2-b 2＝a b ，C ＝3 π ，则 sin sin A B 的值为（ ） A 、1 2 B 、1 C 、2 D 、3 8、已知123x x x >>，若不等式 122313 12m x x x x x x +---≥恒成立，则实数m 的最大值为（ ） A 、9 B 、7 C 、 D 、 9、递增的等差数列{}n a 满足：12312a a a ++=，12363a a a =，S n 是数列{}n a 的前n 项和，则 使S n ﹥2018的最小整数n 的值为（ ） A 、80 B 、84 C 、87 D 、89 10、已知椭圆22 221(0)x y a b a b +=>>的左顶点、上顶点、右焦点分别为A 、B 、F ，且90ABF ∠=?， 则 b a 的值为（ ） A B C D 11、已知数列{}n a 满足：111,2()n n n a a a n N *+=-=∈，数列2log (1) ()1n n n a b n N a *+=∈+， 12...n n T b b b =+++，则T 10的值为（ ） A 、 245128 B 、509256 C 、1003 512 D 、20131024 12、已知直线l 与椭圆22 221(0)y x a b a b +=>>相切于直角坐标系的第一象限的点P （x 0，y 0）， 且直线l 与x 、y 轴分别相交于点A 、B ，当△AOB （O 为坐标原点）的面积最小时， 1260F PF ∠=?（F 1、F 2是椭圆的两个焦点），若此时12F PF ∠ 的内角平分线长度为a m ， 则实数m 的值是（ ） A 、52 B 、7 3 C D 二、填空题（共20分） 13、已知0x y >>，则 x y 与11 x y ++中较大者是 。 14、△ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，B ＝23 π ，sinA ：sinC ＝4：3，且△ABC 的面积为c ＝ 。 15、等边△ABC 的边长为2，且32,2AE AC BD BC ==u u u r u u u r u u u r u u u r ，则BE AD ?u u u r u u u r ＝ 。 16、已知远圆C 的圆心在直线x +y-2=0上，圆C 经过点（2，-2）且被x 轴截得的弦长为2， 则圆C 的标准方程为 。 重庆巴蜀中学2018-2019学度初一上年末数学试题及解析 初2017级（一上）数学测试题 （满分：150分考试时间：120分钟） 一、选择（每小题4分，共48分） 1、下列各数中，最小的数是（） A.-2 B.-0.5 C.0 D.|-2| 2、如图，在下列几何体中，主视图与其他几何体主视图形状不一样的是（） 3、下列各式计算正确的是（） A.8 442x x x =+ B.y x y x 6 3 2 )(= C.5 3 2)(x x = D.8 5 3 )(x x x =-?- 4、下列调查中，适合采用全面调查（普查）的是（） A.浙江卫视《奔跑吧，兄弟》节目收视率的调查 B.要保证嫦娥三号卫星的成功发射，对它的零件采用的检查方式 C.调查重庆市全市中小学生节约用水的意识 D.要了解一批签字笔笔芯的使用寿命 5、如图，AB 是直线，O 是直线上一点，OC 、OD 是两条射线，则图中小于平角的角有（） A.3个B.4个C.5个D.6个 6、已知1-=x 是方程24=+x ax 的解，则a 的值是（） A.-6B.6C.2D.-2 7、如图，是正方体包装盒的表面积展开图，如在其中的三个正方形A 、B 、C 、D 内分别填上适当的数，使得将这个表面积展开图沿虚线折成正方形后，相对面上的两数字互为相反数， 则填在A 、B 、C 内的三个数字依次为（） A.0，1，-2B.0，-2，1C.1，0，-2D.-2，0，1 8、如图，已知线段AB 长为10cm ，C 是线段AB 上任意一点，则AC 的中点与BC 的中点距离是（） A.3cm B.4cm C.5cm D.不能确定 9、下列各多项式的乘法中，能用平方差公式计算的有（） ①)2)(2(xy xy +-；②))((n m n m +--；③))((b a b a ---；④)1)(1(-++-b a b a A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 10、若n 为正整数，则计算n n 21 2)2(2)2(-?+-+的结果是（） A.0B.1C.1 22 +n D.1 22 +-n 11、观察下列图形及图形所对的算式，根据你发现的规律计算1+8+16+24+......+8n （n 为正整数）的结果（） 1+8=？1+8+16=？1+8+16+24=？ A.2n B.2)12(-n C.2)2(+n D.2 )12(+n 12、))(2(b a b a M -+=，)(32 b ab N -=（其中b a ≠），则M ，N 的大小关系是（） A.N M > B.N M < C.N M = D.无法确定 二、填空（每题3分，共30分） 重庆市巴蜀中学2020-2021学年高一数学上学期期末考试试题（含解 析） 一、选择题 1.13sin 4π?? - ???的值为（ ） A. B. 2 C. 【答案】B 【解析】 【分析】 直接利用三角函数的诱导公式化简求值. 【详解】1313sin sin 44ππ??- =- ??? sin 34ππ? ?=-+ ?? ? sin 4 π = 2 = 故选：B 【点睛】本题主要考查任意角的三角函数的计算诱导公式的应用，是基础题. 2.若集合{} 2 |30M x x x =-=，2{|lo }2g N x x =<，则M N ?=（ ） A. {}3 B. ()0,3 C. (),4-∞ D. [)0,4 【答案】D 【解析】 【分析】 分别解出集合,M N ，即可求得M N ?. 【详解】 {}2|30M x x x =-=，{}0,3M ∴=， 2{|log }2N x x =<，{}04N x x ∴=<<， [)0,4M N ∴?=. 故选：D. 【点睛】本题主要考查的是集合的并集运算，正确解出集合,A B 是解决本题的关键，是基础题. 3.已知实数a ，b ，c 满足1ln 4a =，0.9 12b ??= ??? ，233c =，则实数a ，b ，c 的大小关系为（ ） A. b a c << B. a c b << C. c a b << D. a b c << 【答案】D 【解析】 【分析】 将,,a b c 分别与0,1进行比较，即可得到实数a ，b ，c 的大小关系. 【详解】由题意得：1 ln 04 a =<， 0.9 110122b ???? <=<= ? ??? ?? ， 203 331c =>=， 即a b c <<. 故选：D. 【点睛】本题考查指对数函数的性质，着重考查推理论证能力，是基础题. 4.若1)f x =()f x 的解析式为（ ） A. 2 ()f x x x =- B. 2 ()(0)f x x x x =-≥ C. ()2()1f x x x x =-≥ D. 2()f x x x =+ 【答案】C 【解析】 【分析】重庆巴蜀中学
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