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物质的量浓度
一、考查要求：复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义
归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进行换算
质量分数与物质的量浓度之间的换算
二、梳理与训练
一）、物质的量浓度
以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度表达式：
溶质的物质的量 (mol)
物质的量浓度（ c ）＝
溶液的体积（ L）
例 1：溶质质量——物质的量浓度
将 2.925gNaCl 溶于水中，稀释到 400mL, 该 NaCl 的物质的量浓度为多少？
例 2： S.T.P 状况下的气体体积———物质的量浓度
将 3.36L （S.T.P ）氯化氢气体通入水中，配成
度为多少？
500mL 盐酸，该盐酸的物质的量浓
二）、物质的量浓度溶液的稀释计算
可用稀释公式：
c（浓）×V（浓）＝ c（稀）×V（稀）上式表示稀释前后
例 3：实验室需要配置500mL 2mol/L的稀硫酸，需18mol ／ L
不变。的浓硫酸多少毫升？
三）、两种物质的量浓度不同的溶液混合后的计算可用混合公式：
C（浓）×V（浓）＋C（稀）×V（稀）＝ C（中）×V（中）
上式表示混合前后
V3混合前后体积变化忽略不计时：V3＝
不变。V1＋V2
混合前后体积变化时：V3＝混合溶液总质量／混合溶液密度
例 4：将 200moL 1.00mol/L的NaOH与300mL 2.00mol/L的NaOH混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。
四）、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的换算
物质的量浓度（ c）与质量分数（百分数）的换算公式：
密度（ g/cm 3）×1000 × w%
c ( mol/L)＝÷1 L
溶质的摩尔质量 (g/mol)
例 5：市售浓硫酸瓶上标有： 98 ％密度 1.84g/cm3 , 该硫酸的物质的量浓度是多少？
五）：溶液中离子浓度的计算
0.10mol/L Na 2 SO 4 溶液中c (Na+) =
c (SO 4 2-) =
2.00 mol/L Al 2(SO 4 )3 溶液中c (Al3+) =
c (SO 42- ) =
【基础练习】
1 ．在 500m1 溶液中含有 20g 氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是( )
A. 0 ．5 mol ／ L
B.1 mol ／ L
C.1 ．5 mol ／ L
D.2mol ／L
2 ．配制 0．5mol ／ L 氢氧化钠溶液 100ml ，需要 4mol ／ L 的氢氧化钠溶液的体积是( ) 需要水的体积是 ( )
A.12.5 ml
B.25 m1
C. 不能确定
D.87.5 ml
E. 75 ml
3 ．将 4mol ／L 的盐酸 25m1 ，加水稀释到 100ml ，取出稀释液 10ml ，其中含 HCl 为( )
A.0.365 g
B.1.46 g
C.3.65 g
D.36.5 g
4 ．将 0.1mol ／ L 的盐酸 100ml 和 0.3mol/L 的盐酸 400ml 混合浓度是 ( )
A.0.2 mol ／L
B.0.26mol ／L
C.0.28mol ／L
D.0.3mol ／L
5 ．下列各溶液中， Na+离子的物质的量浓度最大的是( )
A.20m1 0.12mol ／ L 的磷酸钠溶液
B.10m1 0.5mol/L 的溴化钠溶液
C.50m1 0.2mol ／ L 的硫酸钠溶液
D.120ml 0.2mol ／L 的氢氧化钠溶液
【提高练习】
6 ．将 5g 胆矾 (CuS0 4·5H2 0) 溶于水配成500m1 溶液，从中取出25m1 溶液的物质的量浓度是 ( )
A.0.002mol ／L
B.0.02mol ／ L
C.0.04mol ／ L
D.0.4mol ／ L
7 ．体积为 Vml 、密度为ρg／ cm 3的溶液，含有式量为 M 的溶质 mg ，其物质的量浓度、
为 c mol ／ L，质量分数 (百分比浓度 )为 w％。下列表示式中正确的是()
A. c ＝(1000w p)/M
B. m ＝ pVw/100
C. w ％＝ (cM/1000p) ％
D. c ＝100m/VM
8 ．在 Vml Al 2(SO 4)3溶液中含Al3+ mg ，取 (V ／ 4)m1 溶液稀释到 4Vml ，则稀释后溶液
中 S04 2 —的物质的量浓度是( )
A. (125m /9V)mol ／ L
B. (125m/18V) mol ／ L
C. (125m/36V) mol ／ L
D. (125m/54V) mol ／L
9 ．有 25ml 待测浓度的盐酸溶液，用25ml 1 mol ／ L 的氢氧化钠溶液滴定后已呈碱性，
再滴入 0.1 mol/L 的硫酸溶液 5 m1 才达到中和。计算该盐酸的物质的量浓度。
10 ．在 1 L 水中溶解了358.4 L(S.T.P) 的氯化氢气体 ,所得溶液的密度为 1.19g/cm3 ，
求所得溶液的物质的量浓度。
【课后作业】
【基础练习】
1、判断对错
(1)将 342 g C12 H22O11(蔗糖 )溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L 。（）
(2)制备相同物质的量浓度的H2SO4和 H3 PO4,溶液，所需 H2SO4,和 H3 PO4的质量是相同的。（）
(3)在 100 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液中取出50 mL,则取出溶液的浓度为0.1mol/L 。（）
(4) 50mL 0.4 mol/L 的 HCl 溶液和 100mL 0.2 mol/L 的 HCl 溶液所含溶质一样多。（）2、下列关于0. 5 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是（）
A． 1L 溶液中所含阴阳离子总数是 1. 5 NA 个
B． 1L 溶液中 NO3-的浓度是 1 mol/L
C． 500 mL 溶液中 Ba2+的浓度是 0. 5 mol/L
D． 500 mL 溶液中含有N A个 NO3-
3、同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是（）
A．溶质的质量B．溶液的质量
C．溶质的物质的量D．溶液的物质的量
4、不列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）
A． 150 mL 1 mol/L 的 NaCl溶液
B． 75 mL 2 mol/L 的 NH4Cl 溶液
C． 150 mL 3 mol/L KCl溶液
D． 75mL 1mol/L CuCl2溶液
5、 20mL 2mol/L 硫酸溶液和 30 mL 2 mol/L 硫酸溶液混合后物质的量浓度是（）
A． 1 mol/L B．2 mol/L
C． 3 mol/L D．4 mol/L
6、同物质的量浓度的KCl、CaCl2, AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1, 这三种溶液中Cl-浓度之比是（）
A． 3:2:1B．1:2:3C．1:1:1D．2:3:1
7、在 100 mL 0. 1 mol/L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是（）
A.40g B .4g C. 0.4g D. 0.04g
N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A． 1 L溶液中含 0. 3 N A个 K+
B． 1 L 溶液中含 0.9N A个离子
C． 2 L 溶液中 K+浓度是 1. 2 mol/L
D． 2 L 溶液中含 0. 6 N A个离子
9、 50mL 0.1mol/L 子的浓度之比为（硫酸铝溶液
与）
100 mL 0. 3 mol/L 硫酸钠溶液相比，它们的硫酸根离
A． 1:1 B．1:3 C.1:2 D.3:1
10、30mL 1mol/LNaCl 溶液和40 mL 0. 5 mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（）
A． 0.5 mol/L B． 0.6 mol/L
C． 1.0mol/L D． 2 mol/L
11、将 2.4 gNaOH 溶于水配成300 ml 出该溶液 30 mL，它的物质的量浓度为的溶液，它的物质的量浓度为mol/L ；取
mol/L ，取出溶液中含氢氧化钠为
mol。把取出的溶液稀释到用 0. 1 mol/L 的硫酸中和这120 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为
NaOH 溶液，需用去硫酸mL.
mol/L ，若
12、称取 1.06 g Na2CO3正好与 10 mL 盐酸完全反应生成 NaCl、CO2、 H2O，这种盐酸物质的量浓度为多少 ?
13、配制 0.5mol?L -1 24
溶液 200mL 需溶质质量分数为98%（p 等于 1.84g/cm
3）的浓H SO
H2SO4多少毫升？
【基础练习】
1、容量瓶上无需标有（）
A．刻度线B．容量瓶规格C．浓度D．温度
2、用准确称量的氯化钠固体配制 1. 00 mol/L 溶液时，要用到的器皿是（）
A．坩埚B．漏斗C．容量瓶D．烧瓶
3、下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A．在容量瓶中直接溶解NaCl
B．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C．用 500 mL 容量瓶配制 100 mL 的 0. 1 mol/L 盐酸
D．用托盘天平称取15. 20 g NaCl
4、实验室需用480 mL 0. 1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制 , 以下操作正确的是（）
A．称取 7.68g 硫酸铜，加人500 mL 水
B．称取 12. 0 g 胆矾配成 500 mL 溶液
C．称取 8.0g 硫酸铜，加人500 mL 水
D．称取 12. 5 g 胆矾配成 500 mL 溶液
5、将含溶质CaCl211.1g 的 100 mL 溶液，取出10 mL 稀释至 100 mL 时，溶液中c(Cl- )为（）
A． 0. 1 mol/L B． 0. 2 mol/L
C． 0. 02 mol/L D． 0.3mol/L
5、制 250 mL 0. 5 mol/L 的下列各溶液 .所需溶质质量最少的是（）
A． NaCl B．Na2CO3C．H2SO4D． NaOH
11、根据题意，完成实验过程。
实验目的：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
实验步骤：
① 计算；
②取 10.6 克无水碳酸钠；
③将无水碳酸钠放入_______中，用适量的蒸馏水溶解；
④ 冷却至室温；
⑤将溶液小心地注入100 mL 的___________中，用蒸馏水洗涤_______两次，洗涤液均注入 _____中，振荡，使溶液均匀混合。
⑥加水到液面接近刻度______处，改用 _______加水至 ______正好跟刻度相切。
⑦ 塞好瓶塞，反复摇匀即可。
由以上过程，你推知该实验的具体名称应为：__________________________
（必须有具体的数据，写出推理过程或计算过程）：
9、实验室欲配制80mL 1.4mol/L 的 NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是 :__________________________；
A．烧杯B． 500 mL 容量瓶
C．量筒D．胶头滴管
E．玻璃棒 F. 100 mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3___________________g；
(3)下列操作的顺序是(用字母表示 )____________________；
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容
E．溶解F．摇匀G．转移
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液浓度无影响的是(写序号 )；会使所配溶液的浓度偏大的
是；
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
班级：姓名：评分： 一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 【实验目的】1.练习配制一定C B的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。【实验仪器】其中玻璃仪器（）【实验药品】NaCl、蒸馏水 实验Ⅰ配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液 【实验步骤】 1．计算：需要NaCl固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3．溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 注：主要仪器介绍---容量瓶 1.容量瓶是细颈平底玻璃瓶，瓶上标有、和，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 2.常用规格有： mL、 mL、 mL、 mL、 mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、 放热而影响容量瓶的容积，溶液应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。 3.使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应 ④根据所配溶液的体积选取规格⑤使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素
实验Ⅱ用98%浓硫酸配制500mL 2.00mol/L稀硫酸 实验用品：实验仪器： （一）实验步骤： 1．计算：需要浓硫酸的体积为mL。（写出计算式：） 2．量取：用量筒量取浓硫酸 3．稀释：。4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 实验Ⅲ配制480mL 4mol/L NaOH溶液 （一）实验步骤：（选择容量瓶的规格：mL） 1．计算：需要NaOH固体的质量为g。（写出计算式：）2．称量：用托盘天平称量NaOH时，应注意 3．溶解：把称好的NaOH固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4．移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下时，改用 滴加蒸馏水至。 7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，。 8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。 思考与讨论： 1．比较上述三个实验的步骤，交流一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 2．溶液的溶质：所加的物质一定是溶质？ 如：用Na2CO3·H2O配制溶液 温馨提示：实验方案设计包括的内容（一个完整的实验方案） 【实验名称】【实验目的】【实验原理】【实验用品】（仪器〈装置〉、药品及其规格等）【实验步骤】【实验现象、数据等记录及其结果分析】【问题和讨论】（试验设计的评价及改进意见）练习：自行设计实验室制取氧气的实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制练习题
例 1 判断下列叙述正确的是 任何物质的体积都约为A．标准状况下，1mol 22.4L B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L 24 转移电子数为1.204 ×．在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH10C2 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N，右边充有H和O的混合气222体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸1 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H和O 的体积比左端的距离为总长的 224
为（） （B）5：4（C）7：2（D（A）4：5）2：1 例 3 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg 该气体在标准状况下的体积是 22.4ab22.4ac22.4bc 22.4b LL A.L L D.C. B. cN acN bN aN AAAA 例 4 按体积比为4:2:3 所组成的N、O、CO，混合气体100g 在标况下体积为___L。222 例 5 体积为1L干燥容器中充入1.082。气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为HCl 将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） 0.75L（C）0.5L）（A0.25L（B）（D）1L 例 6 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比 为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为 _________________ 。若Na、Mg、Al 分别和足量的稀硫酸作用，产生相同
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制 知识复习： 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻棒。步骤为①计算②称量③溶解。 2．物质的量浓度的概念和计算公式。 3．10％的NaCl溶液是指什么？每100克NaCl溶液含溶质10g 1mol/L的NaCl 溶液是指什么？1LNaCl溶液含溶质1mol 知识学习： 一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液） 【１】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂。 思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？ 【２】所用的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 专用仪器：容量瓶 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 （有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配） (2). 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 (3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液 (4). 容量瓶的使用注意事项： ①溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④使用前须检验容量瓶是否漏水。 【３】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有 。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180°，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。【４】步骤： ①计算：计算所需NaCl固体的质量g。 ②称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒） 称量的注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液） a)在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多 b)应当注意搅拌时沿着一定的方向 c)玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 d)不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质 ④转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）
高一化学暑假班讲义(学生版) 第13讲 物质的量浓度学生满分版
物质的量浓度 一、物质的量浓度 【定义】 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 符号：c B 单位：mol/L （或mol?L － 1） 数学表达式： (B)(B)[B()]n c V aq 注：表示某物质的水溶液时，常用（aq ）来进行标注，以区别纯固体或气体的体积，如V (HCl)表示HCl 气体的体积，V [HCl(aq)]表示盐酸的体积。 【思考】 “物质的量浓度”概念的要点是什么？ （1）以单位体积(1 L)溶液里所含溶质，而不是单位体积的溶剂。 （2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。 【思考】 B 的含义是什么？ B 表示溶液中所含溶质。不仅表示溶液中所含溶质的分子，还可以表示溶质电离出的阳离子和阴离子。 【练习】 指出下列符号的意义： c (HCl) c (H +) c (Cl -) c (Na 2SO 4) c (Na +) c (SO 42-) 1. 将40 g NaOH 溶于水配成2 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。 2. 将58.5 g NaCl 溶于水配成1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。 3. 2 mol NaOH 溶于水配成200 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。 4. 在标准状况下，22.4 L HCl 溶于水配成0.5 L 盐酸，其溶质的物质的量浓度为______。 5. 10 mol HCl 溶于水配成______L 溶液，溶质的物质的量浓度为2 mol/L 。 6. 下列说法是否正确？若不正确，请改正。 （1）在标准状况下，将22.4 L HCl 溶于1 L 水中配成溶液，其物质的量溶度为1 mol/L 。 （2）将22.4 L HCl 溶于水中配成1 L 溶液，其物质的量浓度为1 mol/L 。 （3）将25 g CuSO 4?5H 2O 溶于水配成100 mL 溶液，其物质的量浓度为1 mol/L 。 （4）从1 L 浓度为1 mol/L 的C 12H 22O 11溶液中取出100 mL ，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1 mol/L 。 二、离子的浓度 【思考】 相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质的微粒数目一定相同吗？ 1．1 L 浓度为1 mol/L 的酒精溶液与1 L 浓度为1 mol/L 的蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？ 2．1 L 浓度为1 mol/L 的NaCl 溶液与1 L 浓度为1 mol/L 的CaCl 2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？ 【总结】 如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目相同。 若果溶质是强电解质，那么体积相同、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。 【扩展】 物质的量浓度和溶质质量分数的区别
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告(新)
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验原理 n=C V,配制标准浓度的溶液 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。 实验步骤 （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 实验结果 计算出溶质的质量 实验结论 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 备注 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将
物质的量浓度--讲义
物质的量浓度
例题1、在一定温度下，某NaOH 饱和溶液体积为VmL ，溶液的密度为 g/cm 3,质量分数为W%，物质量浓度为C mol/L ，溶液中含有NaOH 为m g 。 （1）用两种方法表示物质的量浓度C ； （2）用W 表示该温度下的溶解度； （3）用C 、ρ表示溶液的质量分数。 例题2、某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -?，密度为1m L g -?ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -?。取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。 （1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。 例题3、在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1mol g -?）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d 1mL g -?，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。 例题4、将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？ 例题5、V mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ，取 mL 4V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是（ ） A. 1L mol V 9a 125-? B. 1L mol V 18a 125-? C. 1L mol V 36a 125-? D. 1L mol V 54a 125-? 例题6、在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为1L mol 1.0-?、+2Mg 的浓 度为1L mol 25.0-?、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-?，则-2 4SO 的物质的量浓度为（ ） A. 0.51L mol -? B. 0.451L mol -? C. 0.21L mol -? D. 0.251L mol -? 知识概括、方法总结与易错点分析 物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M 1000c ρω= ，100S S +=ω） 物质的量浓度与质量分数的区别和联系 质 量 分 数 物质的量浓度 溶质单位 g mol 溶液单位 g L 单 位 1 mol/L
配制一定物质的量浓度溶液的实验题大题专项练之
一定物质的量浓度溶液的实验题 1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（） （A）0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1mol KNO3溶于1L水配制而成3．配制0.2mol/L 480 mL 硫酸铜溶液，应用mL容量瓶，并称取溶质胆矾g。4．欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 5．用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为。 6．若用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸，完成下列步骤：①计算并用量筒称取浓硫酸体积mL。 ②溶解：将量好的浓硫酸沿缓缓倒入盛有水的中，边加边搅拌。 ③待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 7．误差分析（填偏高、偏低或不影响） （1）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）（2）试剂与砝码的左右位置搞错（）（3）量取液体溶质时，俯视读数（）（4）定容时俯视刻度线（）（5）所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（） （6）转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（） （7）溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（） （8）容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）
高一化学必修一讲义：有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算 【教学目标】 1、建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型 2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【知识梳理】 一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式c B ＝n B V ，欲求c B ，先求n B 和V 与物质的量相关的公式 公式 ①n ＝N N A ②n ＝V 22.4 ③n ＝m M ④n ＝cV 溶液 1、若已知溶质的质量m ： 2、若已知溶质粒子的数目N ： 【即学即练1】 1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋ ，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L － 1 2、已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋ m g ，则该溶液中Fe 3＋ 的物质的量浓度为_____mol·L － 1，SO 2－ 4的物质的量浓度为______mol·L － 1，溶质的物质的量浓度为________mol·L － 1 3、若20g 密度为ρg·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2gCa(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为( ) A ．ρ400mol·L －1 B ．20ρmol·L －1 C ．50ρ41mol·L －1 D ．25ρ41mol·L － 1 二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系
1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____ 2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0 1.174×1000×100% C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3 3、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________________ (2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为____________________ (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________ (4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________ (5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________ (6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________ (7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________ 三、溶液的稀释或混合的计算 1、浓溶液稀释(稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) (1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2、相同溶质两溶液混合(混合规则：混合前后溶质的质量不变) (1)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性)
配制一定物质量浓度的溶液
第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 考点一 特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？ (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是、。2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是() A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式： c＝n V、质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为1 000ρw M mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ 1 000ρw M mol·L －1。 考点二一定物质的量浓度溶液的配制
《气体摩尔体积、物质的量浓度》讲义
学科教师辅导讲义 学员编号：年级：课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题气体摩尔体积以及物质的量浓度 教学目的1、掌握气体摩尔体积 2、掌握物质的量浓度的简单计算 3、掌握物质的量浓度计算 4、掌握阿伏伽德罗定律的推论 教学内容 决定物质的体积（V）的微观因素： 思考：固体、液体体积的主要决定因素有哪些？结论： 思考：气体体积的主要决定因素有哪些？ 结论： 一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol或m3/mol等 公式： 对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm约22.4L/mol 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 结论： ①“标准状况”：0℃。在该状况下物质状态必须是气体 ②气体在非标准状况下，其体积可能为，也可能不为。 ③“任何”：可以是单一气体（纯净物），也可以是混合气体。 ④“约”是近似值 四、阿伏加德罗定律推论 1、同温、同压下，气体分子数与其体积成正比 2、同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量（摩尔质量）成正比 3、同温、同体积下，压强与气体分子数成正比。 六、相关练习 （一）选择题： 1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（） A. 原子半径为0.152nm的金属锂 B. 原子半径为0.227nm的金属钾 C. 原子半径为0.158nm的硫原子 D. 原子半径为0.128nm的金属铜 2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（） A. 气体分子的大小 B. 气体分子的相对分子质量
一定物质的量浓度的溶液的配制_说课稿
高三化学备课组主题式公开课说课稿 课题：一定物质的量浓度的溶液的配制 说课：王伟 一. 教材分析 1. 教材的地位和作用 这是一节高三第一轮复习课。初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，使学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。 2. 教学重点与难点 重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 3. 教学目标 知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力 德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度 二. 学生现状分析： 在课堂教学中，讲授无疑是传授知识的最有效的途径和手段。但在讲授的同时，应该结合学生的情况，发现学生中存在的问题所在，然后有针对性的进行解惑，帮助学生将知识归纳、整理，指导学生应用学过的知识尤其重要。例如学生经常遇到的有关配制一定物质的量浓度溶液的问题，此类问题也是高考的热点之一。对于配制过程中需要哪些仪器，容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题，结合演示讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差。学生觉得这些知识好象就在眼前，但就是抓不住，在练习中经常出错。 三.教学方法： 示范——实践 通过直观教具（实验、录象）引起学生的直观注意并激发求知欲，在教学过程中强调
学生的实践活动是提高他们实验技能和计算技能的正确途径。 四. 教学过程： 为了解决以上这些问题，我对《配制一定物质的量浓度的溶液》的教学进行了如下设计： （一）主线索：“步骤→仪器→误差” 先引导学生回忆配制实验过程中的操作步骤，即：①计算；②称量；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。结合实验步骤来逐一回忆每一步中所需要的仪器？每一步为什么要这样做，应注意哪些事项？会产生什么样的误差?根据c B = n B / V进行误差分析：①V不变时，操作使n B偏大，则c B偏高；反之，偏低。②n B不变时，操作使V偏大，则c B偏低；反之，偏高。 例如：步骤④移液：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。 由步骤④移液很容易想到仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶。容量瓶使用注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解后必须恢复至室温后才能移液；⑤容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。操作注意事项：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，烧杯口紧靠玻璃棒。 在这个步骤中操作不当会引起n B的变化：如向容量瓶注液时少量流出，使溶质的质量偏低，物质的量n B偏小，物质的量浓度c B偏低。 又如步骤⑥定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm ～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。 由步骤⑥定容很容易想到仪器：胶头滴管。 在这个步骤中操作不当会引起V的变化：如定容时，仰视刻度线会使溶液的体积V 偏大，物质的量浓度c B偏低；俯视刻度线会使溶液的体积V偏小，物质的量浓度c B偏高。 通过按照主线索“步骤→仪器→误差”回忆，使学生回忆时不会遗漏仪器，也便于记忆。经过上面总结以后，可以让学生进行相关的练习，巩固和应用以上学到的理论，绝大多数同学能够较熟练的分析，他们对于自己作出的结论也能正确解释。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告(精)
配制一定物质的量浓度的溶液 考试内容 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验名称 :配制 100ml0.1mol/LNa2CO3 溶液 实验目的 :练习配制一定物质的量浓度的溶液 ;加深对物质的量浓度概念的理解练习容量瓶的使用方法。 实验原理 :溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、 Na2CO3 固体粉末 实验步骤与装置图 : 1. 计算所需 Na2CO3 固体粉末的质量为 : m(Na2C03=100 X10-3 X).1mol/L xi06g mol-仁1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到 0.1,所以应称量 1.1g 。 2. 称量称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。 3. 溶解先将固体置于烧杯中 ,加入约所配溶液体积一半的水溶解 ,搅拌并冷却到室温。 4. 转移液体将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5. 洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶 ,使溶液混合均匀。 6. 定容向容量瓶中加水至离刻度1~2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时,溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7. 摇匀
①计算;②称量;③溶解;④冷却转移;⑤振荡;⑥定容;⑦摇匀;⑧倒瓶贴签 实验现象及误差分析 1?在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。 2?定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。 3?定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。 4?定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1]
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 班级：姓名：实验组别：实验时间： 实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法 实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒 实验药品：NaCl固体、蒸馏水 实验（2-1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液 （一）实验步骤： 1、计算：需要NaCl固体的质量为g。 2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动 容量瓶，使溶液混合均匀。 6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴 加蒸馏水至。 7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。 8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。 实验（2-2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液 （二）实验步骤： 1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为mL。 2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液mL。 3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。 4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动 容量瓶，使溶液混合均匀。 6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴 加蒸馏水至。 7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。 8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。
物质的量浓度(讲义及答案)
物质的量浓度（讲义） 一、知识点睛 1. 物质的量浓度（c B ） （1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B 的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。 （2）B B n c V = ，V 表示溶液的体积。 2. 一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶是一种精密量器 有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用 于配制一定物质的量浓度的溶液。 ②容量瓶上有三个数据 使用温度、容积和最大容积刻度线。 ③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液 检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋 转180°→倒立→观察。 （2）所需仪器 ________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。 （3）配制步骤 计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→ 定容→摇匀→装瓶贴签。 （4）误差分析 需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式 B B n c V =，最终得出其对c B 的影响。 二、精讲精练 1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ） A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1 B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为 0.5 mol ·L -1 C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaCl D ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的 NaCl 溶液
2.下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液 中的c（Cl-）相等的是（） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液 D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（） A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1 B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1 C．2 L溶液中含有K+的数目是2N A D．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A 4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL， 溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。 5.在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl-的 物质的量浓度为_________ mol·L-1。 6.分别取100 mL 0.3 mol·L-1的盐酸和300 mL 0.25 mol·L-1 的硫酸，混合后加水稀释至500 mL，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为_________ mol·L-1。 7.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制 1 mol·L-1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为 ________。 8.某小组计划用一定浓度的NaOH溶液制取简易消毒液，反应 原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。已知需要50 mL 该NaOH溶液才能与2.24 L氯气（标况下）恰好完全反应，求该NaOH溶液的物质的量浓度。 9.下列关于容量瓶的叙述中正确的是（） ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②容量瓶上标有温度、容积和浓度 ③不能用来保存溶液，也不能作反应容器 ④可以用来加热 ⑤使用前要检查容量瓶是否漏液 A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．②③④
一定物质的量浓度溶液的配制学案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第8课时一定物质的量浓度溶液的配制 【三维目标】 知识与技能：1.掌握容量瓶的使用方法 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法 过程与方法：通过对一定物质的量浓度溶液的配制过程的学习，掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本方法 情感态度价值观：体验化学实验，形成良好的实验习惯，树立安全意识，激发学习化学的兴趣和热情 【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 【当堂检测重点】一定物质的量浓度溶液的配制 【学习过程】 一、配制100mL，1mol/L的NaCl 溶液 1.实验仪器：（课前预习） (1) 容量瓶的使用 容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线 ．．．，瓶上标有温． 度和 ．．。常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。本实验．．容积 选用__________的容量瓶 使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液， ②使用前要检验是否漏水 检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→ 查漏。 ③容量瓶不能，不能，不能在瓶内 ④练习题中填写实验仪器容量瓶时要。 (2) 实验步骤 ①计算：计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。 ②称量：所用仪器_____________________________。 ③溶解：溶解氯化钠：所用仪器_____________________________。 （注意：溶解放热物质要将溶液冷却到室温） ④转移：将烧杯内溶解好的溶液转移到内 ⑤洗涤：用蒸馏水洗（少量多次）和2~3次，并将洗涤液注入中， 轻轻摇动容量瓶使溶液。 ⑥定容：用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的 __________ 正好和刻度线相切
一定物质的量浓度的配制教案
溶液的配制及分析（第二课时） 一、教学目标 ①知识与技能： （1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的 使用方法。 （2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。 ②过程与方法： （1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。 （2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽 象概括的能力。 （3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。 ③情感态度价值观： （1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态 度。 （2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 二、教学重、难点 容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析 三、 教学方法 本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌 握。 四、 教学用具 100ml 容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na 2CO 3 固体、滴管、天平、称量纸、药匙、 蒸馏水 五、教学过程 【导入】1、农药的稀释（比较模糊的浓度）2、非典 SARA 时期的消毒药 水有一定的浓度（比较精确的配制）比较引出如何精确配制浓度。 大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，0.1mol/L 的 Na CO 溶液。 2 3 这个 0.1mol/L 就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液，在我们 实验室里，都是实验员配制好的。那他们是如何配制的？我想请大家根据自己的 经验讨论下。 【交流与讨论】如何配制的 100ml 的 0.100mol/L 的 Na CO 溶液？ 2 3 1、将 Na CO 固体放入烧杯，再加入水到 100ml 的刻度线，所配得的溶液的 2 3 物质的量浓度为 0.100mol/L 。 2、将 Na CO 固体放入量筒中，再加入水达到 100ml 的刻度线，所配得的溶 2 3 液的物质的量浓度为 0.100mol/L…… 【分析】以上方案都不能准确配制溶液，烧杯无法准确量取溶液体积，量筒 不可以用来配制溶液。配制一定物质的量浓度的溶液时，最重要的是需要准确控 制溶液的最终体积，那么我们应该选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量 筒？）由于关键问题是体积的标定，所以，我们就重新得到了这样一种可以定容
一定物质的量浓度的配制
溶液的配制及分析（第二课时）教学设计 1.课题溶液的配制及分析 2.教学目标 ①知识与技能： （1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的使用方法。 （2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。 ②过程与方法： （1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。 （2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。 （3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。 ③情感态度价值观： （1）通过设计适合仪器解决实验问题，感知从实际出发解决问题的科学态度。 （2）重视实验态度和实验习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。 3.教学重、难点 容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析 4.教学方法 本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。
5.教学用具 100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na 2CO 3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水 6.教学过程 【引入课题】上一节课我们学习了物质的量浓度的计算，在我们实验室里，一定量物质浓度的溶液都是实验员配制好的。现在化学实验室急需100mL 0.100mol/L浓度准确的Na 2CO 3溶液，实验员不在，向你求助，你打算如何配制呢？ 【交流与讨论】 1、将Na 2CO 3固体放入烧杯，再加入水到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol·L-1。 2、将Na 2CO 3固体放入量筒中，再加入水达到100ml的刻度线，所配得的溶液的物质的量浓度为0.100mol·L-1。 【过渡】以上方案都不能准确配制溶液，要想配制100ml0.100mol·L-1 的Na 2CO
(新课标)高考化学一轮总复习第1章第二节物质的量浓度及其溶液的配制讲义
（新课标）高考化学一轮总复习第 1章第二节物质的量浓度及其 溶液的配制讲义 考纲定位 1.了解物质的量浓度(c )的含义并能进行有 关计算。 2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进 行有关计算。 3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。 4.了解溶解度、饱和溶液的概念。 5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计 算。 核心素养 1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。 2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液 的体积进行物质的量浓度的计算。 3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会 评价实验，进行误差分析。 溶液浓度的表示及相关计算 (对应复习讲义第4页) 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度比较 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 表示1__L 溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理 量 在一定温度下，某固体物质在100__g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所 溶解溶质的质量 续表 单位 mol·L －1 — g 计算 公式 c B ＝n B V w ＝m 溶质 m 溶液×100% S ＝m 溶质 m 溶剂 ×100 g 2.已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL ，密度为ρ g ·cm －3 ，质量分数为w ，物质的量浓度 为c mol ·L －1 ，溶液中含NaCl 的质量为m g 。 (1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度：m 58.5×V ×10 －3__mol/L 。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度： 1 000 ρw 58.5 __mol/L。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数： 58.5c 1 000 ρ ×100%。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度： 100w 1－w __g。 1．c、w、S的换算公式 (1)c＝ n V ＝ 1 000ρ×V×w M×V ＝ 1 000ρw M 或w＝ m（溶质） m（溶液） ＝ V×c×M V×1 000ρ ＝ cM 1 000ρ 。 (2)w＝ S 100 g＋S ×100%。 (3)c＝ 1 000 Sρ M（S＋100 g） 。 2．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合 ①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 3．应用电荷守恒式进行未知离子的浓度计算 溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 角度1 有关基本概念的判断 1．下列说法中正确的是________(填序号)。 ①标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 ②31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1 ③25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，w(CuSO4)＝16% ④将78 g Na2O2溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1 ⑤从100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中取出10 mL，溶液的浓度变为0.01 mol/L ⑥10%的氨水与20%的氨水等体积混合，混合液质量分数＜15% ⑦100 mL 98%的浓H2SO4慢慢加入100 mL水中，混合均匀后溶液的浓度为49% ⑧0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1.0 mol/L [解析] ①溶液体积不为1 L；②溶质不是Na2O而是NaOH； ③w(CuSO4)＝ 25× 160 250 25＋75 ×100%＝16%；④c(NaOH)＝ 78 78 ×2 mol 1 L ＝2 mol/L；⑤溶液是均匀的，