高考化学复习山东省菏泽市高三3月一模考试理综化学试题(原卷版).docx
山东省新高考联合质量测评2023届高三3月联考化学试题
山东省新高考联合质量测评2023届高三3月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，与胶体的知识有关D．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I-B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。
下列有关物质的说法中正确的是A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质AgD．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN34．下列实验装置及表述正确的是(经酸化3%NaCl溶液)A．A B．B C．C D．D5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。
X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。
下列判断正确的是A．简单氢化物的热稳定性；Z＞Y＞QB．非金属元素电负性由大到小的顺序；Z＞Q＞Y＞XC．X和Y形成的化合物中均为极性键D．R为金属元素，属于s区6．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。
山东省菏泽市2020┄2021届高三一模理综化学试题Word版 含解析
考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题〉和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题的答案填在答题卡上，写在试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 P -31 S- 32 Cr-52 Se -791．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同D．自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B2．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa218O2中所含的中子数为42N AB．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N AC．2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2N AD．1mol环己烷中含有的共价键数为12N A【答案】B【解析】A，钠的相对原子质量为23，质子数为11，所以中子数为12；18O的中子数为10，所以1molNa218O2中所含的中子数为44N A，A错。
B，硫酸和磷酸的摩尔质量相同，都是98g/mol，所以9.8g混合物为0.1mol，由于两种分子中都有4个O原子，所以9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4N A是正确的。
C，只知道溶液浓度不知道溶液体积无法计算溶质离子数目，C错。
D，环己烷的分子式为C6H12，分子中有6个C-C、12个C-H，所以1mol环己烷中含有的共价键数为18N A，D错。
3．TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是A．TPE属于苯的同系物B．TPE能发生加成反应，但不能取代反应C．TPE与化合物互为同分异构体D．TPE的一氯代物有3种【答案】D【解析】A，苯的同系物只有一个苯环，并且其侧链是烷基，所以A不正确。
山东省菏泽市2020┄2021届高三联合模拟考试一模理综化学试题Word版 含解析
山东省菏泽市2021年高三联合模拟考试（一模）理综化学试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）的是（）1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．Ａ．蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子Ｂ．纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖Ｃ．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒Ｄ．紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性【答案】B【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸构成的生物大分子，DNA、RNA是由核苷酸构成的生物大分子，故A正确；B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，故B错误；C．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故C正确；D．光、热使病毒蛋白质失去活性，故D正确；故答案选B。
2.下列有机物命名（括号内为名称）正确的是（）Ａ．（1,3,4三甲苯）Ｂ．（2,2-二甲基-3-乙基丁烷）Ｃ．（2-甲基-3-戊醇）Ｄ．（2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）【答案】D【解析】【详解】A．正确名称是1，2，4-三甲苯，故A错误；B．正确名称是2，2，3-三甲基戊烷，故B错误；C．正确名称是4-甲基-2-戊醇，故C错误；D．正确名称是2，3，4，4-四甲基-2-戊烯，故D正确；故答案选D。
3.用1⋅的硫酸，下列仪器无须选用的是（）250mL 0.1mol L-⋅的硫酸配制118mol L-Ａ．烧杯Ｂ．烧瓶Ｃ．容量瓶Ｄ．玻璃棒【答案】B【解析】【详解】用1⋅的硫酸，需要先把浓硫酸在烧杯中稀250mL 0.1mol L-⋅的硫酸配制118mol L-释，并用玻璃棒搅拌，然后才能转移到容量瓶中，整个实验操作不需要使用烧瓶，故答案选B。
4.某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是（）Ａ． 4s Ｂ．23p4s4sＣ．62Ｄ．923d4s【答案】B【解析】【详解】A．4s不是价电子排布式，故A错误；B．24s可能是原子的价电子排布式，故B正确；C．依据洪特规则，该原子电子排布式应为2262621s2s2p3s3p4s，价电子排布式为4s2，故C错误；D．依据洪特规则，应为101d s，故D错误；34故答案选B。
2020届山东省新高考高三好教育云平台3月内部特供卷化学试题全国1卷模拟试题(二)(word版附图片版答案)
QRYZ3 =====4 3 4 3――→ 2 3 2 A 2019-2020 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷B ．2.8g N 2 中含有共用电子对的数目为 0.3N AC ．56g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 2 分子的数目为 3N A 高三化学（二）D ．0.1mol·L −1 NH NO 溶液中，NH +的数目小于 0.1N434A注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十 二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．过滤8．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2++OH −+NH ++SO 2−=BaSO ↓+NH ·H O11．X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。
已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是A ．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3C ．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 312．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
山东省菏泽市2020┄2021届高三第一次模拟试题高三化学试题Word版 含答案
高三化学试题 3说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H.1 Ｃ．12 N.14 O.16 S.32 N Ａ．23 Mg.24 Al.27 Fe.56 Cu.64第Ⅰ卷 （选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B ．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D ．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2．下列符号表示及对物质类别的叙述正确的是（ ）A ．质子数与中子数相等的氢原子符号：H 11 B ．烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质C ．C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体Ｄ． 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体3．下列对有关物质的组成、性质及试剂保存的叙述不正确．．．的是（ ） A ．氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色固体B ．紫色石蕊试液分别滴入盐酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色C ．氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中D ．氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（ ）A ．N A 个N 2分子与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2 ：1B ．1mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是4 N AC ．25℃时，pH ＝13的Ba （OH ）2溶液中含有OH —的数目为0.2 N AD ．常温常压下，NO 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol NO ，转移的电子数为0.2 N A5．下列有关化学能量的说法或表示方法不正确．．．的是（ ） A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH —（aq ）＝H 2O （l ） △H = –57.3 kJ/mol ，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC ．由C （石墨） → C （金刚石） △H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D ．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H = –285.8kJ/mol6． 已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
山东省菏泽市高考化学一模试卷
山东省菏泽市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·惠州模拟) 下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是（）A . 花生油B . 味精C . 紫砂壶D . 面巾纸2. （2分） (2018高二上·重庆期中) 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3HClO HF电离平衡常数(25℃) Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka=2.98×10-8 Ka=3.6×10-4下列叙述正确的是（）A . Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应B . 物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①C . 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD . 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO3. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）A . a与b之间容易形成离子化合物B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ，则a的氢化物的化学式为aH34. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（）A . 蔗糖不能水解B . 天然油脂属于酯的混合物C . 蛋白质遇NaCl溶液变性D . 蚕丝属于合成纤维5. （2分） (2018高三上·普兰期中) 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。
下列判断中正确的是（）A . 用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀B . ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C . ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D . ①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质6. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣ BrCH2COO﹣+H2OB . 配置银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OC . 向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +HCO3﹣7. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl8. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
山东省高考理综-化学一模考试试卷
山东省高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等2. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置③中外电路电子由a极流向b极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过3. （2分） (2018高二上·河北月考) 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ．下列说法正确的是（）A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D . 放电过程中，H+由正极移向负极5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2OB . 标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2C . 浓盐酸和KClO3反应：D . 硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-6. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
山东省高考理综-化学一模考试试卷
山东省高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A . 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑B . 总反应式为2H2O 2H2↑+O2↑C . 该过程中，能量的转化形式只有两种D . 铝镓合金可以循环使用2. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+=H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO23. （2分） (2019高二下·上海期中) 你做的这张试卷的主要成分是（）A . 蛋白质B . 糖类C . 聚乙烯D . 酚醛树脂4. （2分） (2020高三上·大庆期中) 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。
则有关该反应的说法正确的是（）A . 当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB . 反应中KI被氧化C . I2是氧化产物CuI是还原产物D . 当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol5. （2分） (2018高二上·武清期中) 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol6. （2分） (2019高二上·福建期末) 25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) =1.75×10-5 ，下列说法正确的是（）A . 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B . 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C . pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D . pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L7. （2分） (2020高二上·高安期末) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。
山东省菏泽市高考理综-化学模拟考试试卷
山东省菏泽市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用。
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术。
D . 提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源。
2. （2分） (2019高一下·吉林月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB . 10gNH4+中含有的电子数为NAC . 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD . 25℃、101KPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA3. （2分）下列表示错误的是（）A . Na+ 结构示意图B . 乙烷的球棍模型C . 乙炔的结构简式C2H2D . 氯化钙的电子式4. （2分） (2019高二下·杭州期末) 科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。
发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（）A . 12h，I号B . 24h，I号C . 12h，II号D . 24h，II号5. （2分） (2016高二下·福州期末) “水煤气（CO、H2）﹣空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极．下列叙述正确的是（）A . 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B . a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C . 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24LD . a电极的反应式包括：CO+4OH﹣+2e﹣═CO32﹣+2H2O6. （2分）(2020•新高考I) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 ， Y、W最外层电子数相同。
高考化学复习山东省潍坊市高三3月模拟考试(一模)化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料唐玲出品保密★启用前试卷类型：A2014.3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，42分)可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35．5Fe 56 Cu 64选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质D．由CH2==CH—COOCH3合成的聚合物为3．下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物4．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A．反应的氧化剂是ClO-B．消耗l mol还原剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强5．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4N A个共价键B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以个[Al(OH)4]-C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2N A个电子D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1N A个质子7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3·H2O==NH4++HCO3-B．Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2O 通电Cl2↑+H2↑+2OH-8．用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
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唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 山东省菏泽市2014届高三3月模拟（一模） 理科综合能力测试化学试题 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共300分，考试时间150分钟。 2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 （选择题 ） 一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活、科学、技术、环境密切相关,下列说法正确的是 A． PM 2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性 C．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA B．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA 9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价
A 将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2 正确；Cl2过量，可将 Fe2+ 、I－均氧化
B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水 唐玲出品
C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－ 正确；说明酸性： H2SO3强于HClO
D 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4] －+ 5H+ ＝ Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O 正确；[Al(OH)4] －与 Al(OH)3消耗的H+的物 质的量之比为2:3
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
11．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ） A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 12．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是 ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有 c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有： Ka ∶Kh＝Kw 唐玲出品
A．①④ B． ①②④ C．②③ D ．③④ 13．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 B 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C 用0.10mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶 头滴管、烧杯
D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净 的Cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、 集气瓶、导管、石棉网 第Ⅱ卷（非选择题） 注意事项： 1．第II卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。 2．第II卷所有题目的答案，填写在答题卷 规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3．选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必写明答题题号。 【必做部分】
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据： 唐玲出品
实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
时间/min SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y 9
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为 ， 表中y ﹦ 。 ②T1 T2 ,(选填“>”、“<”或“=”), 实验2中达平衡时 O2的转化率为 。 （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题： ① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为 。 ② 该溶液中c(OH-) = c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。 ③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－) , 水的离子积Kw 。（选填“增大”、“减小”或“不变”） （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 。 A． Na2CO3 B． Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4 29．（17分）下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13， 根据上面流程回答有关问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。 （2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。 （3）过量的还原剂应是 。 （4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。 ②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。
固体C 唐玲出品
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子) （6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为 .
30．（18分）某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。
请回答下列问题： （1）请按气体流向连接实验装置B→ →C→A→D→ （用装置编号填写）。 （2）B装置中制O2时所用的药品是 。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是 .。 （3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式 。 （4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。 则：①写出实验二中反应的化学方程式 。 ② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是 、 。 （5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式 。 31. 【化学—化学与技术】未命题 32．【化学—物质结构与性质】（12分）已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C唐玲出品
显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题： （1）C原子基态时的电子排布式为 。 （2）B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。 试解释其原因： 。 （3）任写一种与AB－ 离子互为等电子体的微粒 。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。 （5）D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为 ，E的配位数是 ；已知晶体的密度为 ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm.（用含、NA的计算式表示) 33．【化学—有机化学基础 】（12分）在有机化工生产中，下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1。 （1）①、③ 的反应类型依次为 、 ； （2）B的名称为： ；E的结构简式为： ； （3）写出下列化学方程式： ② ； ⑥ ； （4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 a．含有苯环且苯环上只有2个取代基 b．能与NaOH溶液反应 c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应