高中化学-活泼的黄绿色气体——氯气练习

高中化学-活泼的黄绿色气体——氯气练习层级一学业达标练1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的解析：选D D项2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑.2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解解析：选D 自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解.3.下列说法不正确的是( )A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：选D 干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；氯水呈黄绿色是由于含有氯气，故B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性，即氯水中含有H＋，故C正确；氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色，故D错误.4．下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存解析：选B HClO易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A项错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C项错误；新制氯水的成分有：Cl2、H＋、ClO－、OH－、Cl－、HClO、H2O，不含有Ca(ClO)2，D项错误；Cl2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中少量的HCl气体，B项正确.5．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在解析：选B A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经引入了Cl－，不能确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH 发生反应，导致氯水浅黄色消失，则不能说明有HClO存在.6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①②B．①③C．②③D．①④解析：选D ①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确.7．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2).ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热.(1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是________价.(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半.表示这一反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，这一反应的化学方程式是_________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________________________.答案：(1)＋4(2)2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(3)2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2副产物少，原料利用率高8．①A、B、C、D 4种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z 的核电荷数依次递增.②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、－1价、＋1价、＋5价.③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C.④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质.请回答下列问题：(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X________，Y________，Z________.(2)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________.(3)写出③中反应的化学方程式___________________________________.(4)写出④中反应的化学方程式___________________________________.解析：由②知X原子属于卤素；由③也符合卤素性质：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O，D中含XO－3，由④知Y为氧元素，则X为氯元素，Z为钾元素，D为KClO3，进一步推知B、C两种物质.答案：(1)Cl O K (2)Cl2KCl KClO KClO3(3)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O(4)2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑层级二应试提能练9．下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：选C A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2.10．关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是( )A．新制氯水的氧化性比久置氯水强B．久置氯水可以视为稀盐酸C．新制氯水中无Cl－，久置氯水中有Cl－D．新制氯水的酸性比久置氯水弱解析：选C 新制氯水中主要成分是Cl2、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－.11．下列说法错误的是( )A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉­KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应解析：选D Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A、B项正确；因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，C项正确；Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，D项错误.12．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析：选B 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而变质，故B正确；氯气与烧碱反应生成NaCl、NaClO，故C错误；使用漂白粉时与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D错误.13．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验.实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球.先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟.以下叙述错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收解析：选C 根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的方程式为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错误；因为Cl2可与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝，D正确.14．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好.如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉­KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性解析：选D A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸，能氧化酚酞，而使之褐色；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI===KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性.15．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应.又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是__________，B是__________，C是__________.(填写化学式)(2)反应①的化学方程式为__________________.(3)反应③的化学方程式为__________________.(4)反应④的化学方程式为__________________.解析：从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F 是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价.又从物理性质可以判断B为Cl2.推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2.从反应③A＋E―→F＋C可知，E为盐酸，C为H2.答案：(1)Fe Cl2H2(2)2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl316．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂.图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气).(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为______________________________________________________(化学式)；需临时配制的原因是____________________________________(用化学方程式表示).(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是______________________________________________________，烧杯中发生反应的离子方程式是______________________________________________________.(3)用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内. ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞.浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气.③轻轻摇动瓶A ，使氯气不断溶入水中.用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水.除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是___________________________________.分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内.若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是____________________________________________________________________________________________________________.(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A 中取用少量氯水，方法是____________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)在氯水中的分子有Cl 2、H 2O 、HClO ；因为次氯酸能见光分解生成氧气和盐酸，所以需要临时配制，化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑.(2)烧杯中的液体是为了吸收氯气的，所以使用NaOH 溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O.答案：(1)Cl 2、H 2O 、HClO 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑(2)NaOH 溶液 Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O (3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大，会使瓶A 的橡胶塞弹开(4)打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A 中鼓入空气。