2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：4-4-1氨 含解析
2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：4-4-2硫酸 -含解析
1．下列有关浓H 2SO 4的叙述中，正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜片共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H 2C ．常温下，铁或铝不与浓H 2SO 4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H 2SO 4与FeS 反应制取H 2S 气体解析：浓H 2SO 4与Cu 片共热，反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，由反应式可知，若2 mol H 2SO 4参加反应，其中1 mol H 2SO 4作氧化剂被还原为SO 2，另外1 mol H 2SO 4起酸的作用，故A 项正确；在浓硫酸中存在的是H 2SO 4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子。
H 2SO 4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO 2，即使遇到活泼金属如Zn 、Fe 等也是如此，故B 项错误；常温下铁或铝不是不与浓H 2SO 4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓H 2SO 4反应，故C 项错误；浓H 2SO 4有强氧化性，H 2S 有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H 2S 气体，故D 项错误。
答案：A2．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。
苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4，饱和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水碳化，最终会变成黑色。
2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：4-1-2硅酸盐和硅单质 Word版含解析
1．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案：C2．高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2O x(OH)y。
其中x、y的数值分别是() A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6 解析：先根据氢原子守恒，得到y＝4；再根据氧原子守恒，得出x＝5。
答案：B3．下列关于硅酸盐的说法正确的是()A．硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3B．硅酸盐都难溶于水C．通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂解析：只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO2－3，A错；简单的硅酸盐可溶于水，B错。
用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C错。
答案：D4．下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸解析：解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推，但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性。
A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质；其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：4-4-2硫酸 Word版含解析
1、下列有关浓H 2SO 4的叙述中，正确的是( )A 、浓H 2SO 4与铜片共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B 、浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H 2C 、常温下，铁或铝不与浓H 2SO 4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4D 、浓H 2SO 4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H 2SO 4与FeS 反应制取H 2S 气体解析：浓H 2SO 4与Cu 片共热，反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，由反应式可知，若2 mol H 2SO 4参加反应，其中1 mol H 2SO 4作氧化剂被还原为SO 2，另外1 mol H 2SO 4起酸的作用，故A 项正确；在浓硫酸中存在的是H 2SO 4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子。
H 2SO 4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO 2，即使遇到活泼金属如Zn 、Fe 等也是如此，故B 项错误；常温下铁或铝不是不与浓H 2SO 4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓H 2SO 4反应，故C 项错误；浓H 2SO 4有强氧化性，H 2S 有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H 2S 气体，故D 项错误。
答案：A2、在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A、①中苹果块会干瘪B、②中胆矾晶体表面有“白斑”C、③中小试管内有晶体析出D、④中pH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。
苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4，饱和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水碳化，最终会变成黑色。
2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第四章 第四节 第1课时 氨 Word版含解析
苏教《送行》教学设计2－教学教案-初三语文教案《送行》教案第一课时教学目标：1、积累生字词，了解有关文学常识；2、有感情地朗读课文，培养学生的感知能力和理解能力；3、在阅读的基础上，初步理解本文主旨。
教学重点：有感情地朗读课文，整体感知课文，学会发现问题、提出问题并解决问题。
教学难点：在阅读的基础上，初步理解本文主旨，学会从生活中发现并提取生活哲理。
教学内容和过程：一、导入新课，板书课题我国从古至今一直有着丰富的送行文化，请同学们背诵古诗中有关送行的诗，然后激疑：这些千古传诵的送行诗写得多么情真意切、感人肺腑啊，然而课文却把送行写成十分尴尬的滑稽场面，这样写真实吗？——这一问题一定会引起同学们强烈的兴趣，这样顺势导入课文学习。
二、预习交流1．同学们交流本课生字词，然后教师投影一些生字词，与同学们相互交流。
2．交流有关文学常识，教师加以补充。
三、朗读课文，整体感知1．指名学生分小节有感情地朗读课文，其他学生听，并思考下列问题：（1）初步感知课文内容，了解文中写了哪些人送行有什么不同？（2）你从两种不同的送行中体会到本文表达了怎样的主旨？（3）在阅读过程中，你发现了哪些问题请提出来。
2．指名学生评价朗读，并展示朗读。
3．学生回答思考题（1），教师板书。
4．学生结合课后练习四分小组讨论思考题（２），发现共同之处，初步体会本文主旨5．让学生明确本单元的总目标，“疑为学之始”，意在引导学生在阅读过程中独立思考，发现问题提出问题并解决问题，由此引出学生对思考题（2）的回答与讨论。
（1）通过阅读让学生积极提出自己发现的问题，让同学们共同解决。
（2）（2）让学生提出的问题进行分类。
（3）分小组选择一类题，由其它组进行讨论，教师巡视，做适当的启发、点拨。
（4）最后交流讨论结果。
四、小结本节课内容五、布置作业：1．课后继续发现问题，同桌之间讨论。
2．预习文章刻画人物的方法，体会文章主旨。
第二课时教学目标：１．学习本文铺垫的写法，并体会其作用。
2018年秋高一化学人教版必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第4节 第1课时氨的性质与制法 达标
第四章第四节第1课时1．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥导学号 7391858(C)A．NH3B．Cl2C．NO D．HCl2．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是导学号 7391858(D)3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是导学号 7391858(D)A．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．因为水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 molD．NH3·H2O的稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气4．(2017·衡阳高一检测)将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有导学号 7391858(D)A．加热浓氨水B．加热NH4HCO3固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液5．(2017·洛阳高一检测)在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置导学号 7391858(C)6．(2017·泰安高一检测)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。
导学号 7391858(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用__d__(填序号)。
a．消石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为__NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑__。
(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置__Ⅰ__(填序号)进行连接。
(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为__8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2__，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__取少量样品加入试管中，向其中加入少量NaOH溶液，加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝__。
人教版高一化学必修1随堂练习题：4.4 氨
氨题组一 氨的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A ．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B ．氨易溶解于水，可用来做喷泉实验C ．实验室常用向下排空气法收集氨D ．氨溶于水能导电，氨是电解质答案 D解析 氨易液化，液氨常用来作制冷剂；氨的密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨是非电解质。
2．下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是( )A ．氨水具有弱碱性B ．氨水和液氨成分相同C ．氨水中共有4种粒子D ．氨水中氨的物质的量浓度最大答案 A解析 氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离产生氢氧根离子，使氨水具有弱碱性，可使酚酞变红色；氨与水的反应是可逆反应，大部分氨能与水反应生成一水合氨，一水合氨只有少部分电离，氨水中含有NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋6种粒子，其中一水合氨的物质的量浓度最大。
3．下列现象不能用于检验氨的是( )A ．气体遇浓盐酸产生白烟B ．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．气体通入酚酞溶液中变红D ．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝答案 B解析 检验氨方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，因为氨溶于水呈碱性，遇到红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为NH 3＋HCl===NH 4Cl ，现象是形成白烟。
4．工业上将氨和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )A.11.2n 5VB.5V 11.2nC.22.4V 5nD.22.4n 5V 答案 D解析 氨与氧气发生了催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ：可知4NH 3～20e －；即4∶20＝V 22.4∶n N A，推出为N A ＝22.4n 5V。
2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：4-1-2硅酸盐和硅单质 -含解析
1．下列关于硅的说法中，不正确的是()A．硅是非金属元素，它的晶体单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析：硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氢氟酸和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案：C2．高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为Al2Si2O x(OH)y。
其中x、y的数值分别是() A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6 解析：先根据氢原子守恒，得到y＝4；再根据氧原子守恒，得出x＝5。
答案：B3．下列关于硅酸盐的说法正确的是()A．硅酸盐中的阴离子都是SiO2－3B．硅酸盐都难溶于水C．通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂解析：只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO2－3，A错；简单的硅酸盐可溶于水，B错。
用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C错。
答案：D4．下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸解析：解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推，但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性。
A项，晶体硅虽然具有金属光泽，但它属于非金属单质；其导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；B项，虽然常温下硅的化学性质稳定，但自然界中没有游离态的硅，它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；C项，SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水也不与水反应；D项，SiO2不溶于稀盐酸，可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3，化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
2018人教版高中化学必修一4.4.1《氨》ppt课件38
学
1.了解氨的性质、实验室制法及应
习 目 标
用。
2.了解铵盐的性质。 3.了解NH4＋的检验。 4.了解氮循环对生态平衡的重要意
义。
中小学课件
一、氨 1．合成氨的贡献 (1)工业合成氨原理
高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3，德国化学家哈 伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化 学奖。 (2)氮的固定 将 游离态的氮转变为氮的 化合物的过程。
中小学课件
例1 (2008年高考上海卷)如图的装置 中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧 杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴 管的胶头，下列与实验事实不相符 的是( )
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷 泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
式为：NH4NO3＋NaOH=====NaNO3＋ H2O＋NH3↑。
中小学课件
思考
2.实验室如何检验NH4＋的存在？ 【思考·提示】 向盛有待测液的试管中 滴加浓NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色 石蕊试纸置于管口，若变蓝则证明溶液中存在 NH4＋。
中小学课件
中小学课件
例如：
气体 吸收剂
HCl NH3
水或 NaOH溶
液
水、 盐酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2 NaOH溶液
NO2＋ O2
水
中小学课件
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐 酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，产 生气体。
变式训练
1．如图所示，锥形瓶内盛有 气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶
中，振荡，过一会儿，可见小气球 a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能 是( )
人教版高中化学必修一课件4.4.1《氨》ppt讲练
1．分别用NH3与盐酸、NO2与H2O来做喷泉实验，液体能否 充满烧瓶？
答：NH3易与盐酸反应，无气体剩余，故用NH3与盐酸来做 喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2易溶于水并与H2O发生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O 做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的23。
③一水合氨是一种_______，在水中可发生电离：_______， 所以氨水显________性，能使酚酞溶液________或红色的石蕊试 纸变________。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式： __________________________________________________。
下列关于氨气的说法中，正确的是( )
A．氨可以用浓硫酸干燥 B．氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝 C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采 取任何防范措施 D．用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸
解析：氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧 化二磷固体)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为无水CaCl2与氨 气反应生成CaCl2·8NH3，故只能用碱性干燥剂(如碱石灰、固体氢 氧化钠等)干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红，虽然氨气并不能 称之为有毒气体，但由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以 常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生 液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防范措施，例如根据氨的 密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向远离事故区，故A、 B、C三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其 中，这样就防止了倒吸，D项正确。
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1
1．下列有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性
C
．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
解析：铵态氮肥与碱性物质混合反应产生氨气，导致其肥效降低；氨的喷泉实
验证明氨极易溶于水，不能体现氨的还原性；固体氯化铵与氢氧化钙加热可制得氨
气；氨中氮元素为－3价，在一定条件下可被氧化剂氧化。
答案：B
2
．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤
压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是()
A．Cl2(饱和食盐水)
无色喷泉
B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉
C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉
D．SO2(NaOH溶液)
无色喷泉
解析：要形成喷泉，必须满足气体溶于水或与溶液反应，烧瓶内外形成较大的
压强差。A中Cl
2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C中NH3
和HCl均极易溶于
水；D中
SO
2
极易与NaOH溶液反应。
答案：A
3．下列说法中正确的是()
①所有铵盐受热均可以分解，产物均有
NH
3
②所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价
2
③
NH
4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋4
＋
OH
－
=====
△
NH3↑＋H2O
④
NH
4
Cl和NaCl
的固体混合物可用升华法分离
A．①②B．②③
C．③④D．①④
解析：有的铵盐受热分解产生氨气(如
NH
4
Cl)
，有的铵盐受热分解不产生氨气
(如NH4NO3)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH＋4中的N呈－3价外，还可能
含有其他价态的N元素(如NH
4NO3
中的N有－3、＋5两种价态)；铵盐与碱加热
反应时生成
NH
3，不加热时往往生成NH3·H2O；可用加热法分离NH4
Cl
和某些固
体(不分解、不升华的固体)的混合物，但NH
4
Cl的分解不是升华。
答案：B
4．关于实验室制取氨气的说法中正确的是()
A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得
氨气
B．通常可选择浓H2SO
4
为干燥剂，除去氨气中的水蒸气
C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH
3
D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快
答案：D
5．下列关于氨水的说法不正确的是()
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
C
．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L
－
1
答案：
C
6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是
()
A
．某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管
中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应
3
C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100g
氨水中含NH
3·H2
O25g
D．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气
解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解700体积的氨气，故A项中
剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应为非氧
化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但我们
说25%的氨水指100g氨水中溶有
25gNH
3，C项错误；NH3·H2
O
不稳定，受热
容易分解放出氨气，加热浓氨水使NH
3·H2O分解生成氨气正是利用了NH3·H2
O的
不稳定性，D项正确。
答案：
D
7．下列离子方程式不正确的是()
A．NH4HCO3与足量NaOH混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
B．NH3通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH
＋
4
C．NaOH和NH4Cl稀溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
D．氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O
解析：NH4HCO3与足量的NaOH混合，HCO－3也要结合OH－生成CO
2
－
3
，离
子方程式：
NH
＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋2H2O＋CO2－
3
。
答案：A
8．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()
A．NH4Cl与浓H2SO
4
混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥
C
．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：本题考查了氨气的制备方法。A选项中的两种物质不反应；B选项在实
验室中是不能实现的；C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥；
D
选项中的P
2O5
是不可以干燥氨气的。
答案：C
4
5