广东省东莞市东莞高级中学2024届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

广东省东莞市东莞高级中学2024届高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体2、下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A．NO B．Na2O2C．FeCl2D．CuCl23、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸4、仅用下图装置可完成(装置可加热)：A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2B．用NH4CI 与Ca(OH)反应制NH3C．用Cu与浓HNO3反应制NO2D．浓硫酸和铜制SO25、将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．则此铁碳合金是( ) A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢6、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 47、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.3g Na 由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB ．0.2N A 个H 2SO 4分子与19.6g H 3PO 4含有相同的O 原子数C ．28g N 2所含有的原子数为N AD ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量之比为8：18、下列关于金属钠的说法不正确的是（ ）A ．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B ．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C ．金属钠在化学反应中只能作还原剂D ．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在9、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。

该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应10、由Na 、Mg 、Al 三种金属中的两种组成的混合物共10 g ，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g 标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有A ．AlB ．MgC ．NaD ．都不可能含有11、将 4g NaOH 完全溶解于水配成1L 的溶液，从中取出100mL ，所量取的100mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )A ．1mol/LB ．0.1 mol/LC ．0.01mol/LD ．10mol/L12、ClO 2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4，该反应中A ．Cl 元素被氧化B ．H 2SO 4是氧化剂C ．SO 2是还原剂D ．NaClO 3是还原剂13、向3FeCl 、2CuCl 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是 ( ) A ．加入KSCN 溶液不显红色B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定含2Cu +D ．剩余固体中一定含铜14、下列各组物质中分子数相同的是( )A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol NH 3和4.48 L HCl 气体15、血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1m mol/L= 1×10-3 mol/L）；该体检指标表示的是A．物质的量（n）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（ω）D．摩尔质量（M）16、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定B．沸点低C．不溶于水D．易升华二、非选择题（本题包括5小题）17、某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。

请完成下列问题:（1）A的化学式________。

（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。

用离子方程式表示该过程________、________。

（3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

18、如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、 X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.19、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含Fe3+的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。

实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。

（方法二）在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂来制备。

（1）实验开始时，止水夹e 是______(填“打开”或“关闭”)的。

（2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。

（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2 沉淀，操作步骤是________。

（4）开启活塞f放掉约2/3 液体，此时裝置B 中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。

（5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

20、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：_________。

（2）为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。

（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。

（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液，这样操作的理由是____________。

（5）检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_____________。

21、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_________________(已知该反应为置换反应)，铁的外围电子排布式为_______________________：（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。

KClO4含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_______________________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的质量和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用；所以C选项是正确的。

【题目点拨】变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。

2、C【解题分析】A．在放电条件下，氮气与氧气反应会生成一氧化氮，不符合要求，故A不选；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，和氧气在没有条件下反应生成氧化钠，故B不选；C．Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故C选；D．铜和氯气在点燃条件下生成氯化铜，故D不选；故选C。

3、D【解题分析】硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体，故选：D。

4、A【解题分析】A. Zn与稀H2SO4反应不需要加热，生成的H2可用排水法收集，A正确；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C. NO2可与水反应生成NO，不能用排水法收集，C错误；D. 铜与浓硫酸在加热条件下才反应，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D错误。

答案选A。

5、B【解题分析】因为碳酸钙沉淀1.4 g 碳酸钙相对原子质量是100 含C质量就是=121.4g0.168100g⨯=，所以钢材的含碳百分数=0.168/10 =1.68 %。

因为对于钢件的标准含碳量从0.60%至1.70%，叫高碳钢，也叫工具钢。

钢材的含碳百分数为1.68 % 所以就是高碳钢，故选B。

【题目点拨】根据沉淀的质量可得二氧化碳的质量，根据求得的二氧化碳的质量可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断，可根据关系式法来解答。

6、C【解题分析】A. Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；D. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C。

7、B【解题分析】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 N A， A错误；B．0.2N A个H2SO4分子中O原子数为0.8N A，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8N A，B正确；C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2N A，C错误；D．N A个氧分子与N A个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；答案选B。